届高三化学复习专练离子反应 Word版含答案Word格式文档下载.docx
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浓硝酸的挥发性
浓硝酸应保存在棕色瓶中
B
氧化铝的熔点很高
氧化铝用来制造耐火坩埚
C
氯气具有强氧化性
氯气可用作漂白剂
D
NH4Cl溶液和氨水均能导电
NH4Cl和氨水均是电解质
8．下列各组离子在相应的条件下能大量共存的是（）
A．在c（H+）/c（OH－）=1×
10—14的溶液中：
NH4+、Ca2+、Cl－、K+
B．水电离的c（H+）=10−13mol·
L−1的溶液中：
Fe3+、SO42−、K+、SCN－
C．在c（H+）=10−14mol/L的溶液中可能含：
Na+，AlO22−，CO32−，SO32−
D．c（OH－）=1×
10−14mol/L的溶液中：
Na+、K+、Cl－、S2O32−
9．向含有在HNO3、Al（NO3）3和Mg（NO3）2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液的体积（x轴）与生成沉淀（y轴）之间的关系表示正确的是（）
10．某溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Mg2+、Ag+、OH-、SO42-、CO32-中的某几种，现用该溶液做以下实验：
①取此溶液少许，加入足量盐酸无明显现象；
②另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成；
③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
由此推断，该溶液中肯定有离子，肯定没有离子。
写出②中发生反应的离子方程式。
11．在下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是（）
A．溶液的pH＝13：
ClO－、HCO
、Na+、Mg2+
B．溶液中含有大量NO
：
NH4+、I－、SO
、H+
C．溶液中c（HCO
）＝0.1mol/L：
Na+、K+、CO
、Br－
D．溶液中由水电离出的c（H+）＝1×
10－13mol/L：
Na+、HCO3-、Cl－、Br－
12．下列离子方程式正确的是（）
A．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：
2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
B．往硝酸银溶液中滴加少量氨水：
Ag＋＋2NH3===[Ag（NH3）2]＋
C．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：
2HCO
＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO
D．石灰石溶于醋酸：
CaCO3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O
13．在某溶液中滴加HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，该溶液中（）
A．一定含有SO42-B．一定含有Ag+
C．一定含有SO32—D．可能会有SO42—或Ag+或SO32-
14．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）
A、SO2通入FeCl3溶液中：
SO2＋Fe3＋＋2H2O===SO42-＋Fe2＋＋4H＋
B、用两个铜电极电解CuSO4溶液：
2Cu2＋＋2H2O
通电
=
2Cu＋O2↑＋4H＋
C、NO2通入水中：
3NO2＋H2O===2H＋＋2NO3—＋NO
D、过量的CO2通入NaAlO2溶液中：
2AlO2—＋CO2＋3H2O===2Al（OH）3↓＋CO32-
15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．c（H+）<
c（OH-）的溶液中：
Na+、K+、SO42-、ClO一
B．能使酚酞变红的溶液中：
Na+、Cu2+、CO32-、NO3一
C．0.1mol/LFeCl3溶液中：
K+、NH4+、I一、SCN—
D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：
NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-
16．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）
A．常温下，c（H+）/c（OH－）＝1010的溶液：
Na+、NH4+、SO42－、CH3COO－
B．滴入酚酞试液显红色的溶液：
Na+、Ba2+、NO3－、Cl－
C．由水电离出的c（H＋）＝1×
10－13mol/L的溶液：
NH4+、K＋、CO32－、Cl－
D．含有大量HCO3－的溶液：
K＋、Al3+、Cl－、Na＋
17．食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。
已知：
氧化性：
IO3-＞Fe3＋＞I2；
还原性：
S2O32-＞I－
3I2＋6OH－=IO3-＋5I－＋3H2O；
KI＋I2KI3
（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：
取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。
第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；
第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；
第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
①加KSCN溶液后显红色，该红色物质是_____________（用化学式表示）；
CCl4中显紫红色的物质是___________（用电子式表示）。
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_________________、__________________________________________________________________。
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。
写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：
_____________________。
将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·
H2O。
该物质作为食盐加碘剂是否合适？
___________（填“是”或“否”），并说明理由_____________________________________。
（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。
下列物质中有可能作为稳定剂的是_______。
A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2
（4）对含Fe2＋较多的食盐（假设不含Fe3＋），可选用KI作为加碘剂。
请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋____________________________________________________________。
18．某化学小组同学向一定量加入少量淀粉的NaHSO3溶液中加入稍过量的KIO3溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。
（1）查阅资料知NaHSO3与过量KIO3反应分为以下两步进行，第一步为IO3－+3HSO3－=3SO42－+3H++I－，则第二步反应的离子方程式为_____________________________
（2）通过测定溶液变蓝所用时间探究浓度和温度对该反应的反应速率的影响。
调节反应物浓度和温度进行对比实验，记录如下：
实验编号
0.02mol/LNaHSO3溶液/mL
0.02mol/LKIO3溶液/mL
H2O/mL
反应温度/℃
溶液变蓝的时间t/s
①
15
20
10
t1
②
a
30
t2
③
b
c
t3
实验①②是探究______________对反应速率的影响，表中a=________；
实验①③是探究温度对反应速率的影响，则表中b=________，c=________
（3）将NaHSO3溶液与KIO3溶液混合（预先加入可溶性淀粉为指示剂），用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大，一段时间后反应速率又逐渐减小。
课题组对起始阶段反应速率逐渐增大的原因提出如下假设，请你完成假设三：
假设一：
反应生成的SO42－对反应起催化作用，SO42－浓度越大反应速率越快；
假设二：
反应生成的H+对反应起催化作用，H+浓度越大反应速率越快；
假设三：
__________________________________________________________；
……
（4）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容（反应速率可用测速仪测定）
实验步骤（不要求写出具体操作过程）
预期实验现象和结论
19．完成下列离子方程式
（1）硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸反应
（2）硫代硫酸钠与硫酸反应
（3）硫酸溶液与淀粉碘化钾溶液混合在空气中放置一段时间
（4）K2Cr2O7的溶液中存在的平衡
（5）氯化铁与硫氰化钾溶液反应
20．Ⅰ．某溶液中仅含下表离子中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且离子的物质的量均为1mol。
阴离子
SO42-、NO3-、Cl-
阳离子
Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化。
②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变。
③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
试回答下列问题
（1）若先向原溶液中加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是。
（2）原溶液中含有的阳离子是。
（3）向原溶液中加入足量的盐酸，发生反应的离子方程式为。
（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体用托盘天平称量质量为。
Ⅱ.草酸亚铁晶体（FeC2O4·
2H2O）、碳酸锂和二氧化硅在氩气中高温反应可制备锂电池的正极材料硅酸亚铁锂（Li2FeSiO4）。
草酸亚铁晶体在氩气气氛中进行热重分析，结果如右图所示（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）,请回答下列问题：
（5）草酸亚铁晶体中碳元素的化合价为：
（6）A→B发生反应的化学方程式为。
（7）精确研究表明，B→C实际是分两步进行的，每一步只释放一种气体，第二步释放的气体的相对分子质量较第一步的大，则第一步释放的气体化学式为：
；
释放第二种气体时，反应的化学方程式为。
21．现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
乙、丙、F
（2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
①金属A和水反应的离子方程式
②物质E和金属B反应的离子方程式
③物质D和G反应的化学方程式
参考答案
1．D
试题分析：
A选项中Al（OH）3不能溶解在氨水中，正确为Al3++3NH3·
H2O=Al（OH）3↓+3NH4+;
B选项中CO2过量的话，应该生成HCO3-方程式应为：
ClO-+CO2+H2O==HClO+HCO3-；
C中电荷不守恒.故选D。
考点：
离子方程式正误判断
点评：
本题主要考查离子方程式的正误判断，题目难度中等。
2．A
B中碳酸钙沉淀，C中Fe3+与SCN-生成红色溶液，Fe2+在H+,NO3-中被氧化为Fe3+
3．A
A、Ba（OH）2与H2SO4反应，无论量的多少都只发生Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+H2O，则能用同一离子方程式表示，正确；
B、FeBr2与Cl2反应，Cl2少量时，只有亚铁离子被氧化，Cl2过量时，亚铁离子与溴离子均被氧化，则不能用同一离子方程式表示，错误；
C、HCl少量时，发生HCl+Na2CO3═NaHCO3+NaCl，HCl过量时发生2HCl+Na2CO3═NaCl+CO2↑+H2O，则不能用同一离子方程式表示，错误；
D、NaHCO3少量时，发生NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O+NaOH，NaHCO3过量时发生2NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，则不能用同一离子方程式表示，错误。
考查离子方程式的书写。
4．C
A中CuO与盐酸反应而Cu与盐酸不反应，再过滤，正确；
B中NaHCO3受热易分解，而Na2CO3热稳定性较高，正确；
C中硫酸钾与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，又引入了新的杂质，错误；
D中氧化铝与强碱反应而氧化镁与强碱不反应，可除去，正确；
选C。
考查物质的除杂。
5．C
硫酸与氢氧化钡反应属于中和反应，一定生成水，A不正确，离子方程式应为2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=2H2O＋BaSO4↓。
B中质量和得失电子均不守恒，不正确，离子方程式应为Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2。
小苏打是NaHCO3，C正确。
B中得失电子不守恒，不正确，离子方程式应为2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，所以答案选C。
6．B
正确答案B
A．不正确，强碱性溶液中：
4ClO—＋S2-=4Cl―＋SO42―
B．正确；
C．不正确，酸性时，HNO3与Al反应不产生H2
D．不正确，由水电离出的c（H+）=10-11mol·
L-1的溶液中，无论是酸性还是碱性，HCO3均不能大量共存，Mg2+在碱性条件下不能大量共存
7．B
浓硝酸有挥发性，应密闭保存，浓硝酸见光易分解，应在棕色瓶中保存，A项没有因果关系；
氧化铝的熔点很高，能用来制造耐火坩埚，B项有因果关系，氯气有强氧化性，但是作漂白剂的是HClO，C项没有因果关系；
NH4Cl是电解质，但氨水是混合物，不是电解质，D项没有因果关系，选B。
考查物质的性质和用途。
8．C
离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。
则A、在c（H+）/c（OH－）=1×
10—14的溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，即溶液显碱性，则NH4+、Ca2+不能大量共存，A错误；
B、水电离的c（H+）=10−13mol·
L−1的溶液中水的电离被抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，在溶液中Fe3+与SCN－不能大量共存，B错误；
C、在c（H+）=10−14mol/L的溶液显碱性，则Na+，AlO22−，CO32−，SO32−可以大量共存，C正确；
D、c（OH－）=1×
10−14mol/L的溶液显酸性，则S2O32−与氢离子发生氧化还原反应生成S、SO2和水，不能大量共存，D错误，答案选C。
考查离子共存的正误判断
9．C
向含有在HNO3、Al（NO3）3和Mg（NO3）2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，则氢氧化钠先与硝酸反应，则开始无沉淀，排除A；
继续加入氢氧化钠溶液，则产生白色沉淀，因为氢氧化铝沉淀溶于氢氧化钠溶液，则沉淀达到最大值时，再加入氢氧化钠溶液，则沉淀减少，最终剩余氢氧化镁沉淀的量保持不变，所以答案选C。
考查氢氧化钠与铝盐溶液的反应图像的判断
10．肯定存在NH4+、Mg2+SO42-肯定不存在的是Ba2+、Ag+OH-、CO32-
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、NH4++OH-=NH3•H2O
①取此溶液少许，加入足量盐酸无明显现象，说明溶液中不存在银离子、碳酸根离子；
②另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定存在镁离子，一定不会存在碳酸根离子、氢氧根离子；
③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，溶液中一定存在铵离子，一定不会存在氢氧根离子，再根据溶液呈电中性判断，溶液中一定存在硫酸根离子，一定不会存在钡离子．
（1）根据以上分析可知，该溶液中一定存在的离子有：
NH4+、Mg2+
SO42-；
一定不存在的离子为：
Ba2+、Ag+
OH-、CO32-，故答案为：
OH-、CO32-；
（2）以上信息中存在的反应有：
镁离子与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为：
Mg2++2
OH-=Mg（OH）2↓，铵离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，反应的离子方程式为：
NH4++OH-=NH3•H2O，故答案为：
OH-=Mg（OH）2↓、NH4++OH-=NH3•H2O．
离子反应、常见的离子检验方法
11．C
A、pH＝13，则溶液呈碱性，HCO3-不能大量共存（因与OH-反应生成CO32-、H2O），Mg2+不能大量共存（因与OH-反应生成氢氧化镁沉淀）；
B、H+、NO
、I－不能大量共存（因发生氧化还原反应）；
D、说明水的电离受到抑制，则溶液可酸性，可碱性：
HCO3-在酸性（与H+反应生成CO2、H2O）、碱性（与OH-反应生成CO32-、H2O）条件下都不能大量共存；
12．D
正确答案：
A．不正确，Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：
8H＋＋2NO3―＋6I－===2NO＋4H2O＋3I2
B．不正确，往硝酸银溶液中滴加少量氨水：
Ag＋＋NH3·
H2O=AgOH＋NH4＋
C．不正确，NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：
HCO
＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
D．正确。
13．D
向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，沉淀可能是由SO42-形成的BaSO4沉淀，也可能是由于Cl-生成的AgCl沉淀．还有可能是SO32-被硝酸氧化生成的SO42-形成的沉淀，答案选D。
考查离子的检验。
14．C
A、SO2通入FeCl3溶液中发生氧化还原反应：
SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42-＋2Fe2＋＋4H＋，A错误；
B、用两个铜电极电解CuSO4溶液相当于是铜上镀铜，方程式错误，B错误；
3NO2＋H2O＝2H＋＋2NO3—＋NO，C正确；
AlO2—＋CO2＋2H2O＝Al（OH）3↓＋HCO3-，D错误，答案选C。
考查离子方程式的正误判断
15．A
c（OH-）的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中：
Na+、K+、SO42-、ClO一不能发生任何反应，可以大量共存，正确；
B．Cu2+、CO32-会形成CuCO3沉淀而不能大量共存，错误；
C．Fe3+与I一会发生氧化还原反应变为Fe2+与I2；
Fe3+与SCN—会发生络合反应液不能大量共存，错误；
D．加入铝粉能产生氢气的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，在酸性溶液中，若存在Fe2+、NO3-，就会与H+发生氧化还原反应而不能大量共存，在碱性溶液中，OH-与NH4+、Fe2+会发生离子反应而不能大量共存，错误。
考查离子大量共存的知识。
16．B
A中，c（H+）/c（OH－）＝1010这说明A为酸性溶液，CH3COO－不能大量共存与该溶液中，故不能选；
B为碱性溶液，Na+、Ba2+、NO3－、Cl－能大量共存与该溶液中，故B为正确选项；
C中，由水电离出的c（H＋）＝1×
10－13mol/L的溶液可能为强酸性溶液，也可能为强碱性溶液，CO32－、NH4+分别不能存在于强酸性溶液、强碱性溶液，故C不能选；
D中，HCO3－和Al3+会发生水解，也不能大量共存，也不能选，故答案为B。
离子共存，盐类水解
该题将各个考点并在一起，综合性较强，有一定的难度。
属于高考的重点考查题目。
17．
（1）①Fe（SCN）3（合理均可）
②IO3-＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O2Fe3＋＋2I―=2Fe2＋＋I2
（2）4KI＋O2＋2H2O=2I2＋4KOH
否KI3受热（或潮湿）条件下产生KI和I2，KI易被O2氧化，I2易升华（答案合理即可）
（3）A、C
（4）取适量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂（如氯水、H2O2等），再加KSCN溶液，若显红色，则该加碘盐中存在Fe2＋
（1）①Fe3＋与SCN－的配合物有多种，如［Fe（SCN）］2+、［Fe（SCN）6］3-等；
I2的CCl4溶液显紫红色。
②应用信息：
“氧化性：
IO3-＞Fe3＋＞I2”，说明IO3-和Fe3＋均能氧化I－生成I2。
（2）KI易被潮湿空气氧化，不能写成I－＋O2＋H＋
，要联系金属吸氧腐蚀，产物I2＋KOH不合理（会反应），应考虑缓慢反应，微量产物I2会升华和KOH与空气中的CO2反应。
KI3·
H2O作加碘剂问题比较难分析，因为KI3很陌生。
从题中：
“低温条件下可制得”或生活中并无这一使用实例来确定。
再根据信息：
“KI＋I2
KI3”解释其不稳定性。
（3）根据信息“还原性：
S2O32-＞I－”可判断A可作稳定剂，C比较难分析，应考虑食盐潮解主要是Mg2＋、Fe3＋引起的，加Na2CO3能使之转化为难溶物，防止因其水解显酸性，造成碘损失；
D中NaNO2能氧化I-。
（4）实验方案简答要注意规范性，如“取……加入……现象……结论……”，本实验I―对Fe2＋的检验有干扰，用过量氯水又可能氧化SCN－。
18．（13分）
（1）IO3－+5I－+6H+=3I2+3H2O（2分）
（2）KIO3溶液的浓度；
15、20、10（各1分）
（3）假设三：
反应生成的I－对反应起催化作用，I－浓度越大反应速率越快（2分）
（或反应生成的I2对反应起催化作用，I2浓度越大反应速率越快；
或该反应是放热反应，温度升高导致反应速率加快（2分。
本小题具有开放性，答案合理都给分）
（4）
在烧杯甲中将NaHSO3溶液与过量KIO3溶液混合，用测速仪测定其起始时的反应速率v（甲）；
在烧杯乙中进行同一反应（不同的是乙烧杯中预先加入少量Na2SO4或K2SO4粉末，其他反应条件均完全相同），测定其起始阶段的相同时间内的反应速率v（乙）（3分）
若v（甲）=v（乙），则假设一不成立；
若v（甲）＜v（乙），则假设一成立。
（2分）
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