高三化学复习化学用语练习题Word下载.docx
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A.在氢氧化钠溶液中滴加同浓度的少量碳酸氢钙溶液:
()
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
B.碳酸钡跟醋酸反应:
BaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ba+2H2O
C.在溴化亚铁溶液中通入过量的氯气:
Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe2++2Cl-+Br2
D.足量的氢氧化钠溶液跟碳酸氢镁溶液反应:
Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O
11、下列离子方程式书写正确的是()
A.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B.氯化铁溶液中通入硫化氢气体:
2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
C.次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳:
Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
D.氯化亚铁溶液中加入硝酸:
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑
12、下列离子方程式书写正确的是()
A.FeCl2溶液中通入Cl2:
Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-
B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:
Ca2+十OH-+HCO3-→CaCO3↓+H2O
C.FeS固体放入稀硝酸溶液中:
FeS+2H+→Fe2++H2S↑
D.AlCl3溶液中加入过量氨水:
Al3++4OH-→AlO2-+2H2O
13、在硫酸钠和硫酸钾的混和溶液中,当[Na+]=0.2mol/L,[SO42-]=xmol/L,[K+]=ymol/L时,则x和y的关系是()
A.x=0.1+y/2B.x=y/2C.y=2x-0.1D.y=2(x+0.1)
14、有下列四种判断:
①两种弱酸相互反应后生成两种强酸②两种弱酸盐相互反应后生成两种强酸盐③两种酸溶液相互反应后溶液的酸性减弱④一种酸与一种盐溶液相互反应后溶液的酸性增强。
其中确有具体例证的是()
A.只有②B.只有②③C.只有②③④D.①②③④
15、某pH=12的溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入稀HNO3,沉淀不消失,则该溶液中存在的离子可能为()
A.Ag+B.SO32-或SiO32-C.CO32-D.Al3+
16、苹果汁是人们喜爱的饮料,由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。
若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C具有()
A.氧化性B.还原性C.碱性D.酸性
17、元素从化合物中被置换成单质时,该元素()
A.一定被氧化B.一定被还原
C.可能被氧化,也可能被还原D.既不被氧化,也不被还原
18、R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应;
X2++Z=X+Z2+;
Y+Z2+=Y2++Z。
这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合()
A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+
C.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2+
19、已知:
2Fe+3Br2=2FeBr32Fe3++2I—=2Fe2++I2,现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中:
①H2SO4②HNO3③溴水④碘水,
其中能使Fe2+转变成Fe3+的是()
A.只有②③B.①②③C.②③④D.全部
20、下列反应中,水既不是氧化剂,也不是还原剂,但反应是氧化还原反应的是()
A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B.C+H2O
CO+H2
C.C+H2O=CO+H2D.2F2+2H2O=4HF+O2
21、常温时,下列三个反应都能自发的向右进行:
()
2W-+X2=2X-+W22Y-+W2=2W-+Y22X-+Z2=2Z-+X2
由此得出的正确结论是
A.X-、Y-、Z-、W-中,Z-还原性最强B.X2、Y2、Z2、W2中,Z2的氧化性最弱
C.2Z-+Y2=2Y-+Z2不能自发向右进行D.还原性X->Y-
22、某单质X能从化合物中置换出单质Y,由此可知()
①当X是金属时,Y可能是金属②当X是金属时,Y可能是非金属
③当X是非金属时,Y可能是金属④当X是非金属时,Y可能是非金属
A.①②③B.①②④C.①③④D.①②③④
23、单质A能从盐溶液中置换出单质B,则下列说法不正确的是()
A.A、B都是金属时,A一定比B的金属活动性强;
B.当A、B都是非金属时,A一定比B的非金属活动性强;
C.当A是金属时,B可能是金属,也可能是非金属;
D.当A是非金属时,B可能是非金属,也可能是金属;
24、下列叙述中正确的是()
A.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
B.含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能
C.失电子难的原子获得电子的能力就强
D.氯气分子可作氧化剂,但也可被其他氧化剂所氧化
25、下列说法中正确的是()
A.强氧化剂和弱还原剂易发生氧化—还原反应
B.实验室制氯气的反应中,氯离子通过还原反应生成氯气
C.由HgCl2生成Hg2Cl2时,汞元素被还原了
D.I-、Br-、Cl-的还原性依次减弱,氧化性依次增强
26、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:
NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,下列说法中正确的是()(NaBH4中H为-1价)
A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂B.NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂
C.硼元素被氧化,氢元素被还D.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1︰1
27、在化学上,常用CaH2作为制取氢气的药剂,有关反应的化学方程式为:
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,在这个反应中()
A.H2O是还原剂B.H2O即是氧化剂,又是还原剂
C.Ca(OH)2是氧化产物D.氧化产物和还原产物物质的量之比是1︰1
28、现有下列三个反应:
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑8H2O
若FeCl2溶液中含有I-杂质,要氧化除去I-杂质可加入的试剂是()
A.Cl2B.盐酸C.KMnO4D.FeCl3
29、14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将放出气体与1.12L(标况)氧气混合,通入水中恰好全部吸收,则合金中铜的质量是()
A.9.6gB.6.4gC.3.2gD.1.6g
30、在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气,当制得同温、同压下相同体积的氧气时,三个反应中转移的电子数之比为()
A.1︰1︰1B.2︰2︰1C.2︰3︰1D.4︰3︰2
31、实验室用KClO3和浓盐酸反应制取氯气,化学方程式为:
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O若生成71g氯气,则被氧化的氯化氢
A.73gB.
×
36.5gC.3×
36.5gD.
36.5g
32、吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物,如
等,这些活性氧能加速人体衰老,被称为“夺命杀手”。
我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧,在消除活性氧时,Na2SeO3的作用是()
A.还原剂B.氧化剂C.既是氧化剂,又是还原剂D.以上均不是
33、白磷跟热的KOH溶液发生如下反应:
P4+OH-+H2O→H3PO2-+PH3,此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为()
A.1︰3B.3︰1C.4︰3D.3︰4
34、在反应FeSO4+KNO3+H2SO4-K2SO4+Fe2(SO4)3+NxOy+H2O(未配平)中,参与反应的还原剂和氧化剂物质的量之比是()
A.1︰3B.2︰xC.2y︰1D.(5x-2y)︰x
35、已知氯酸钾与蔗糖反应的产物为KCl、CO2和水,则氧化产物与还原产物的物质的量之比为()
A.3︰2B.2︰3C.8︰1D.11︰8
36、在KI和KIO3混合溶液中通入H2S发生反应后,生成碘、硫酸钾和水,在此反应中被氧化的碘元素与被还原的碘元素的物质的量之比为()
A.5︰1B.1︰1C.1︰3D.1︰5
37、硫酸铵在强热的条件下分解,生成NH3、SO2、N2和H2O,反应中生成的氧化产物和还原产物的物质量之比为()
A.1︰3B.2︰3C.4︰3D.1︰1
题号
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答案
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32
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36
37
38、在一定条件下,RO3n-和I-发生反应的离子方程式为:
RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O
(1)RO3n-中R元素的化合价是;
(2)R元素的最外层电子数为。
39、已知下列变化过程中,0.2mol的RxO42-参加反应时共转移0.4mol电子:
RxO42-+MnO4-+H+→RO2+Mn2++H2O,求:
(1)x的值;
(2)参加反应的H+的物质的量
40、某亚硫酸钠试剂,已被部分氧化。
为确定其纯度,要进行如下实验:
①称取样品w1g;
②将样品溶解;
③向溶液中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液;
④过滤、洗涤、干燥沉淀,称得其质量为W2g。
试回答:
(1)BaCl2溶液用盐酸酸化的原因是。
(2)BaCl2溶液稍过量的原因是。
(3)判断③是否完成的方法是。
(4)判断沉淀是否洗净的方法是。
(5)Na2SO3纯度的表示式为。
41、
(1)用一定物质的量浓度的Ba(OH)2溶液去滴定VmL相同物质的量浓度的明矾溶液,请写出下列化学方程式:
①当Ba(OH)2滴入1.5VmL时 ;
②当Ba(OH)2滴入2VmL时 ;
(2)将Al(OH)3和碳酸钠的混和物一同溶入氢氟酸可制得电解铝必须的熔剂冰晶石(Na3AlF6),试写出该反应方程式
。
(3)已知高锰酸的氧化性大于硝酸,在Mn2+的溶液中加入HNO3,再加入PbO2,则反应体系显紫红色,如果将硝酸改为盐酸则不显紫色,写出两者的离子方程式:
、 。
42、已知在ⅣA族元素中,Pb(+2价)和Sn(+4价)的化合物较稳定。
根据事物发展规律,物质有从不稳定状态转变为稳定状态的倾向。
(1)写出PbO2与浓盐酸反应的离子方程
式:
;
(2)写出SnCl2与FeCl3反应的离子方程
;
(3)写出以PbO2为正极、Pb为负极、H2SO4为电解质溶液组成的原电池的电极反应式:
, 。
43、现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素,它们都是生命体不可缺少的重要元素。
已知它们的原子序数有如下关系:
a+b=c,a+c=d,c+d=e,B、D、E都有多种同素异形体。
人类已知的化合物中,有一类化合物的种类已超过三千万种,这类化合物中一般都含有A、B两种元素。
根据以上信息回答下列有关问题:
(1)请写出下列元素的元素符号:
B________________D______________E_____________。
(2)写出B、D两元素组成的非极性分子的电子式______________。
(3)写出由上述五种元素中的四种元素组成的离子化合物的化学式(写出2种即可)
_________________、______________________。
(4)在A、B、D三种元素中选择2种或3种元素,组成2种可发生反应的阴离子,请写出该反应的离子方程式:
________________________________________________________。
44、碳正离子[例如CH3+、CH5+、(CH3)3C+等]是有机反应中重要的中间体。
欧拉因在此领域研究中的卓越成就而荣获1994年诺贝尔化学奖。
碳正离子CH5+可以通过CH4在“超强酸”中再获得一个H+而得到,而CH5+失去H2可得CH3+。
(1)CH3+是反应性很强的正离子,是缺电子的,其电子式
是 。
(2)CH3+中四个原子是共平面的,键角相等,其角是 (填角度)。
(3)(CH3)2CH+在NaOH的水溶液中反应将得到电中性的有机分子,其结构简式是 。
(4)(CH3)3C+去掉H+后将生成电中性的有机分子,结构简式是 。
45、铜既能与稀硝酸反应,也能与浓硝酸反应,当铜与一定浓度硝酸反应时,可将方程式表示为:
Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O。
(1)硝酸在该反应中的作用是,该反应的还原产物是。
(2)0.3molCu被硝酸完全溶解后,Cu失去的电子数是,如果得到的
NO和NO2物质的量相同,则参加反应的硝酸的物质的量是,
若用排水法收集这些气体,可得标准状况下的气体体积。
(3)如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3:
10,写出并配平该反应的离子方程式_______________________________________________。
(4)如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定,则方程式可能的配平系数有许多组。
原因是_____________________________________。
参考答案
C
B
D
A
38、
(1)+5价
(2)7个39、
(1)x=2
(2)0.64摩
40、1)使Na2SO3全部溶解,放出SO2,以免使测定值偏低。
(2)使SO42-全部转化为BaSO4。
(3)取上层清液少许,滴加稀H2SO4,若有白色沉淀生成,则操作③完成,无沉淀生成则操作③未完成。
(4)取洗涤液少许,滴入AgNO3溶液,若无白色沉淀生成,表明已洗净,反之,则未洗净。
(5)(1-142w2/233w1)×
100%
41、11.
(1)①2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=K2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
2KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4↓+KAlO2+2H2O
-
(2)Al(OH)3+3Na2CO3+12HF=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O
(3)5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4+2H2O
PbO2+4H++2Cl-=Pb2++Cl2↑+2H2O
42、
(1)PbO2+4H++2Cl-=Pb2++Cl2↑+2H2O
2-
(2)Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+
(3)(+)PbO2+4H++SO4+4eˉ=PbSO4+2H2O(—)Pb+SO4—2eˉ=PbSO4
43、⑴C、O、P⑵
⑶(NH4)2CO3、(NH4)3PO4、NH4HCO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4等均可
⑷OH-+HCO3-=CO32-+H2O、H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O等均可
44、
·
HCH3
(1)[H∶C ]+
(2)120°
(3)(CH3)2CHOH(4)CH2=C-CH3
H
45、
(1)氧化剂、酸NO、NO2
(2)0.6NA0.9mol4.48L
【3x+x=0.6
x=0.15moln(HNO3)=0.15×
2+0.3×
2=0.9mol3×
n(气)=0.3×
2】
(3)3Cu+10H++4NO3-=3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O
(4)该反应式含两种还原产物,两者的比例和氧化剂、还原剂的用量都可以发生变化沁园春·
雪<
毛泽东>
北国风光,千里冰封,万里雪飘。
望长城内外,惟余莽莽;
大河上下,顿失滔滔。
山舞银蛇,原驰蜡象,
欲与天公试比高。
须晴日,看红装素裹,分外妖娆。
江山如此多娇,引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武,略输文采;
唐宗宋祖,稍逊风骚。
一代天骄,成吉思汗,
只识弯弓射大雕。
俱往矣,数风流人物,还看今朝。