高三化学复习化学用语练习题Word下载.docx
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A.在氢氧化钠溶液中滴加同浓度的少量碳酸氢钙溶液:
（）
Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
B.碳酸钡跟醋酸反应：
BaCO3＋2CH3COOH＝（CH3COO）2Ba＋2H2O
C.在溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：
Cl2＋2Fe2＋＋2Br－＝2Fe2＋＋2Cl－＋Br2
D.足量的氢氧化钠溶液跟碳酸氢镁溶液反应：
Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－＝Mg（OH）2↓＋2CO32－＋2H2O
11、下列离子方程式书写正确的是（）
A.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：
HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
B.氯化铁溶液中通入硫化氢气体：
2Fe3＋＋S2－＝2Fe2＋＋S↓
C.次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：
Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO
D.氯化亚铁溶液中加入硝酸：
3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
12、下列离子方程式书写正确的是（）
A.FeCl2溶液中通入Cl2：
Fe2＋＋Cl2→Fe3＋＋2Cl－
B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：
Ca2＋十OH－＋HCO3－→CaCO3↓＋H2O
C.FeS固体放入稀硝酸溶液中：
FeS＋2H＋→Fe2＋＋H2S↑
D.AlCl3溶液中加入过量氨水：
Al3＋＋4OH－→AlO2－＋2H2O
13、在硫酸钠和硫酸钾的混和溶液中，当[Na＋]＝0.2mol/L，[SO42－]＝xmol/L，[K＋]＝ymol/L时，则x和y的关系是（）
A.x＝0.1＋y/2B.x＝y/2C.y＝2x－0.1D.y＝2（x＋0.1）
14、有下列四种判断：
①两种弱酸相互反应后生成两种强酸②两种弱酸盐相互反应后生成两种强酸盐③两种酸溶液相互反应后溶液的酸性减弱④一种酸与一种盐溶液相互反应后溶液的酸性增强。
其中确有具体例证的是（）
A.只有②B.只有②③C.只有②③④D.①②③④
15、某pH＝12的溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，则该溶液中存在的离子可能为（）
A.Ag+B.SO32－或SiO32－C.CO32－D.Al3＋
16、苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。
若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C具有（）
A.氧化性B.还原性C.碱性D.酸性
17、元素从化合物中被置换成单质时，该元素（）
A.一定被氧化B.一定被还原
C.可能被氧化，也可能被还原D.既不被氧化，也不被还原
18、R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；
X2＋＋Z＝X＋Z2＋；
Y＋Z2＋＝Y2＋＋Z。
这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（）
A.R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋B.X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋
C.Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋D.Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋
19、已知：
2Fe＋3Br2＝2FeBr32Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2，现将Fe（NO3）2溶液分别滴入到以下溶液中：
①H2SO4②HNO3③溴水④碘水，
其中能使Fe2＋转变成Fe3＋的是（）
A.只有②③B.①②③C.②③④D.全部
20、下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（）
A.2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B.C＋H2O
CO＋H2
C.C＋H2O＝CO＋H2D.2F2＋2H2O＝4HF＋O2
21、常温时，下列三个反应都能自发的向右进行：
（）
2W－＋X2＝2X－＋W22Y－＋W2＝2W－＋Y22X－＋Z2＝2Z－＋X2
由此得出的正确结论是
A.X－、Y－、Z－、W－中，Z－还原性最强B.X2、Y2、Z2、W2中，Z2的氧化性最弱
C.2Z－＋Y2＝2Y－＋Z2不能自发向右进行D.还原性X－＞Y－
22、某单质X能从化合物中置换出单质Y，由此可知（）
①当X是金属时，Y可能是金属②当X是金属时，Y可能是非金属
③当X是非金属时，Y可能是金属④当X是非金属时，Y可能是非金属
A.①②③B.①②④C.①③④D.①②③④
23、单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法不正确的是（）
A.A、B都是金属时，A一定比B的金属活动性强；
B.当A、B都是非金属时，A一定比B的非金属活动性强；
C.当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属；
D.当A是非金属时，B可能是非金属，也可能是金属；
24、下列叙述中正确的是（）
A.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
B.含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能
C.失电子难的原子获得电子的能力就强
D.氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化
25、下列说法中正确的是（）
A.强氧化剂和弱还原剂易发生氧化—还原反应
B.实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气
C.由HgCl2生成Hg2Cl2时，汞元素被还原了
D.I－、Br－、Cl－的还原性依次减弱，氧化性依次增强
26、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：
NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是（）（NaBH4中H为－1价）
A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂B.NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C.硼元素被氧化，氢元素被还D.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1︰1
27、在化学上，常用CaH2作为制取氢气的药剂，有关反应的化学方程式为:
CaH2＋2H2O＝Ca（OH）2＋2H2↑，在这个反应中（）
A.H2O是还原剂B.H2O即是氧化剂，又是还原剂
C.Ca（OH）2是氧化产物D.氧化产物和还原产物物质的量之比是1︰1
28、现有下列三个反应：
①2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑8H2O
若FeCl2溶液中含有I－杂质，要氧化除去I－杂质可加入的试剂是（）
A.Cl2B.盐酸C.KMnO4D.FeCl3
29、14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出气体与1.12L（标况）氧气混合，通入水中恰好全部吸收，则合金中铜的质量是（）
A.9.6gB.6.4gC.3.2gD.1.6g
30、在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（）
A.1︰1︰1B.2︰2︰1C.2︰3︰1D.4︰3︰2
31、实验室用KClO3和浓盐酸反应制取氯气，化学方程式为：
KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O若生成71g氯气，则被氧化的氯化氢
A.73gB.
×
36.5gC.3×
36.5gD.
36.5g
32、吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如
等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。
我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是（）
A.还原剂B.氧化剂C.既是氧化剂，又是还原剂D.以上均不是
33、白磷跟热的KOH溶液发生如下反应：
P4＋OH－＋H2O→H3PO2－＋PH3，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）
A.1︰3B.3︰1C.4︰3D.3︰4
34、在反应FeSO4＋KNO3＋H2SO4－K2SO4＋Fe2（SO4）3＋NxOy＋H2O（未配平）中，参与反应的还原剂和氧化剂物质的量之比是（）
A.1︰3B.2︰xC.2y︰1D.（5x－2y）︰x
35、已知氯酸钾与蔗糖反应的产物为KCl、CO2和水，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为（）
A.3︰2B.2︰3C.8︰1D.11︰8
36、在KI和KIO3混合溶液中通入H2S发生反应后，生成碘、硫酸钾和水，在此反应中被氧化的碘元素与被还原的碘元素的物质的量之比为（）
A.5︰1B.1︰1C.1︰3D.1︰5
37、硫酸铵在强热的条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质量之比为（）
A.1︰3B.2︰3C.4︰3D.1︰1
题号
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答案
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38、在一定条件下，RO3n－和I－发生反应的离子方程式为：
RO3n－＋6I－＋6H＋＝R－＋3I2＋3H2O
（1）RO3n－中R元素的化合价是；
（2）R元素的最外层电子数为。
39、已知下列变化过程中，0.2mol的RxO42－参加反应时共转移0.4mol电子：
RxO42－＋MnO4－＋H＋→RO2＋Mn2＋＋H2O，求:
（1）x的值；
（2）参加反应的H＋的物质的量
40、某亚硫酸钠试剂，已被部分氧化。
为确定其纯度，要进行如下实验：
①称取样品w1g；
②将样品溶解；
③向溶液中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液；
④过滤、洗涤、干燥沉淀，称得其质量为W2g。
试回答：
（1）BaCl2溶液用盐酸酸化的原因是。
（2）BaCl2溶液稍过量的原因是。
（3）判断③是否完成的方法是。
（4）判断沉淀是否洗净的方法是。
（5）Na2SO3纯度的表示式为。
41、
（1）用一定物质的量浓度的Ba（OH）2溶液去滴定VmL相同物质的量浓度的明矾溶液，请写出下列化学方程式：
①当Ba（OH）2滴入1.5VmL时 ；
②当Ba（OH）2滴入2VmL时 ；
（2）将Al（OH）3和碳酸钠的混和物一同溶入氢氟酸可制得电解铝必须的熔剂冰晶石（Na3AlF6），试写出该反应方程式
。
（3）已知高锰酸的氧化性大于硝酸，在Mn2＋的溶液中加入HNO3，再加入PbO2，则反应体系显紫红色，如果将硝酸改为盐酸则不显紫色，写出两者的离子方程式：
、 。
42、已知在ⅣA族元素中，Pb（＋2价）和Sn（＋4价）的化合物较稳定。
根据事物发展规律，物质有从不稳定状态转变为稳定状态的倾向。
（1）写出PbO2与浓盐酸反应的离子方程
式：
；
（2）写出SnCl2与FeCl3反应的离子方程
；
（3）写出以PbO2为正极、Pb为负极、H2SO4为电解质溶液组成的原电池的电极反应式：
， 。
43、现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素。
已知它们的原子序数有如下关系：
a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多种同素异形体。
人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万种，这类化合物中一般都含有A、B两种元素。
根据以上信息回答下列有关问题：
（1）请写出下列元素的元素符号：
B________________D______________E_____________。
（2）写出B、D两元素组成的非极性分子的电子式______________。
（3）写出由上述五种元素中的四种元素组成的离子化合物的化学式（写出2种即可）
_________________、______________________。
（4）在A、B、D三种元素中选择2种或3种元素，组成2种可发生反应的阴离子，请写出该反应的离子方程式：
________________________________________________________。
44、碳正离子[例如CH3＋、CH5＋、（CH3）3C＋等]是有机反应中重要的中间体。
欧拉因在此领域研究中的卓越成就而荣获1994年诺贝尔化学奖。
碳正离子CH5＋可以通过CH4在“超强酸”中再获得一个H＋而得到，而CH5＋失去H2可得CH3＋。
（1）CH3＋是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式
是 。
（2）CH3＋中四个原子是共平面的，键角相等，其角是 （填角度）。
（3）（CH3）2CH＋在NaOH的水溶液中反应将得到电中性的有机分子，其结构简式是 。
（4）（CH3）3C＋去掉H＋后将生成电中性的有机分子，结构简式是 。
45、铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为:
Cu+HNO3=Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O。
（1）硝酸在该反应中的作用是，该反应的还原产物是。
（2）0.3molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是，如果得到的
NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是，
若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积。
（3）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3:
10，写出并配平该反应的离子方程式_______________________________________________。
（4）如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。
原因是_____________________________________。
参考答案
C
B
D
A
38、
（1）＋5价
（2）7个39、
（1）x＝2
（2）0.64摩
40、1）使Na2SO3全部溶解，放出SO2，以免使测定值偏低。
（2）使SO42－全部转化为BaSO4。
（3）取上层清液少许，滴加稀H2SO4，若有白色沉淀生成，则操作③完成，无沉淀生成则操作③未完成。
（4）取洗涤液少许，滴入AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，表明已洗净，反之，则未洗净。
（5）（1－142w2/233w1）×
100%
41、11．
（1）①2KAl（SO4）2＋3Ba（OH）2＝K2SO4＋3BaSO4↓＋2Al（OH）3↓
2KAl（SO4）2＋2Ba（OH）2＝2BaSO4↓＋KAlO2＋2H2O
－
（2）Al（OH）3＋3Na2CO3＋12HF＝2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O
（3）5PbO2＋2Mn2+＋4H+＝5Pb2+＋2MnO4＋2H2O
PbO2＋4H+＋2Cl－＝Pb2+＋Cl2↑＋2H2O
42、
（1）PbO2＋4H+＋2Cl－＝Pb2+＋Cl2↑＋2H2O
2－
（2）Sn2+＋2Fe3+＝2Fe2+＋Sn4+
（3）（+）PbO2＋4H+＋SO4＋4eˉ＝PbSO4＋2H2O（—）Pb＋SO4—2eˉ＝PbSO4
43、⑴C、O、P⑵
⑶（NH4）2CO3、（NH4）3PO4、NH4HCO3、NH4H2PO4、（NH4）2HPO4等均可
⑷OH－＋HCO3－=CO32－＋H2O、H2PO4－＋2OH－=PO43－＋2H2O等均可
44、
·
HCH3
（1）[H∶C ]+
（2）120°
（3）（CH3）2CHOH（4）CH2=C－CH3
H
45、
（1）氧化剂、酸NO、NO2
（2）0.6NA0.9mol4.48L
【3x+x=0.6
x=0.15moln（HNO3）=0.15×
2+0.3×
2=0.9mol3×
n（气）=0.3×
2】
（3）3Cu＋10H＋＋4NO3－＝3Cu2＋＋NO↑＋3NO2↑＋5H2O
（4）该反应式含两种还原产物，两者的比例和氧化剂、还原剂的用量都可以发生变化沁园春·
雪<
毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
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