北京顺义区高三理综二模模试题Word格式文档下载.docx
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Y>
XD．Z与Y、Z与R形成的化学键类型完全相同
9.下列解释事实的离子方程式正确的是
A．向铜片中滴加浓硫酸并加热，有刺激性气体产生：
Cu+4H++SO42-Cu2++SO2↑+2H2O
B.向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：
Ca2++HCO3－+OH－==CaCO3↓+H2O
C.向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后变蓝：
4H++4I-+O2==2I2+2H2O
D.服用阿司匹林过量出现水杨酸（）反应，可静脉注滴NaHCO3溶液：
+2HCO3－→+2CO2↑+2H2O
10.用下图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象与结论均正确的是
选项
甲
乙
丙
试管中现象
结论
A
饱和食盐水
电石
酸性KMnO4溶液
紫色褪去
乙炔可发生氧化反应
B
稀硫酸
亚硫酸钠
溴水
橙色褪去
SO2具有漂白性
C
醋酸
碳酸钠
BaCl2溶液
变浑浊
醋酸酸性强于碳酸
D
浓氨水
生石灰
AgNO3溶液
无明显现象
NH3与AgNO3溶液不反应
11.一种碳纳米管能够吸附氢气，可做二次电池（如下图所示）的碳电极。
该电池的电解质为6mol/LKOH溶液，下列说法中正确的是
A．充电时阴极发生氧化反应
B．充电时将碳电极与电源的正极相连
C．放电时碳电极反应为：
H2-2e-=2H+
D．放电时镍电极反应为：
NiO（OH）+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
12.碳酸甲乙酯（CH3OCOOC2H5）是一种理想的锂电池有机电解液。
生成碳酸甲乙酯的原理为：
C2H5OCOOC2H5（g）+CH3OCOOCH3（g）
2CH3OCOOC2H5（g）。
其他条件相同，CH3OCOOCH3的平衡转化率（α）与温度（T）、反应物配比
（）的关系如下图所示。
三种反应物配比分别为1:
1、2:
1、3:
1。
A．该反应△H>
0B．R1对应的反应物配比为3:
1
C．650℃，反应物配比为1:
1时，平衡常数K=6
D．当C2H5OCOOC2H5与CH3OCOOC2H5生
成速率比为1:
2时，反应达到平衡状态
13.关于热现象，下列说法正确的是
A.布朗运动就是分子的热运动B.物体吸收热量，内能一定增大
C.温度升高，物体内分子的平均动能一定增加
D.气体能够充满容器的整个空间,是由于气体分子间呈现出斥力的作用
14.下列说法正确的是
A．β射线比α射线更容易使气体电离B．原子由激发态向基态跃迁时吸收能量
C．核反应堆产生的能量一定来自轻核聚变
D．同一元素的两种同位素具有相同的质子数
15.如图所示，两束不同的单色细光束a、b，以不同的入射角从空气射入玻璃三棱镜中，其出射光恰好合为一束。
以下判断正确的是
A．在同种介质中b光的速度较大B．该玻璃三棱镜对a光的折射率较大
C．若让a、b光分别通过同一双缝装置，在同位置的屏上形成干涉图样，则b光条纹间距较大
D．若让a、b光分别照射同种金属，都能发生光电效应，则b光照射金属产生光电子的最大初动能较大
16.如图甲所示，一列沿x轴正方向传播的简谐横波，O点为振源，P点到O点的距离L=8.0m。
t=0时刻O点由平衡位置开始振动，图乙为质点P的振动图像。
下列判断正确的是
A．该波的波速为2m/s，t=2s时刻振源O的振动方向沿y轴正方向
B．该波的波速为4m/s，t=2s时刻振源O的振动方向沿y轴正方向
C．该波的波速为2m/s，t=2s时刻振源O的振动方向沿y轴负方向
D．该波的波速为4m/s，t=2s时刻振源O的振动方向沿y轴负方向
17.我国的航天事业发展迅速，到目前为止，我们不仅有自己的同步通信卫星，也有自主研发的“神舟”系列飞船，还有自行研制的全球卫星定位与通信系统（北斗卫星导航系统）。
其中“神舟”系列飞船绕地球做圆轨道飞行的高度仅有几百千米；
北斗卫星导航系统的卫星绕地球做圆轨道飞行的高度达2万多千米。
对于它们运行过程中的下列说法正确的是
A．“神舟”系列飞船的加速度小于同步卫星的加速度
B．“神舟”系列飞船的角速度小于同步通信卫星的角速度
C．北斗导航系统的卫星运行周期一定大于“神舟”系列飞船的运行周期
D．同步卫星所受的地球引力一定大于北斗导航系统的卫星所受的地球引力
18.如图所示，图线a是线圈在匀强磁场中匀速转动时所产生正弦交流电的图象，当调整线圈转速后，其在同一磁场中匀速转动过程中所产生正弦交流电的图象如图线b所示。
以下关于这两个正弦交流电的说法错误的是
A．在图中t=0时刻穿过线圈的磁通量均为零B．线圈先后两次转速之比为3:
2
C．交流电a的瞬时值为u=10sin5
（v）D．交流电b电压的最大值为
（v）
19．如图所示，铝质的圆筒形管竖直立在水平桌面上，一条形磁铁从铝管的正上方由静止开
始下落，然后从管内下落到水平桌面上。
已知磁铁下落过程中不与管壁接触，不计空气阻力，下列判断正确的是
A．磁铁在整个下落过程中机械能守恒
B．磁铁在整个下落过程中动能的增加量小于重力势能的减少量
C．磁铁在整个下落过程中做自由落体运动
D．磁铁在整个下落过程中，铝管对桌面的压力小于铝管的重力
20．如图所示，水平面内有一平行金属导轨，导轨光滑且电阻不计。
匀强磁场与导轨所在平面垂直。
阻值为R的导体棒垂直于导轨静止放置，且与导轨接触良好。
t=0时，将开关S由1掷到2。
若分别用U、F、q和v表示电容器两端的电压、导体棒所受的安培力、通过导体棒的电荷量和导体棒的速度。
则下列图象表示这些物理量随时间变化的关系中可能正确的是
第二部分（非选择题共180分）
本部分共11小题，共180分。
在答题卡内作答，在试卷上作答无效。
21.（18分）
（1）如图甲所示是用主尺最小分度为1mm，游标上有20个小的等分刻度的游标卡尺测量一工件的内径的实物图，图乙是游标部分放大后的示意图。
则该工件的内径为cm。
用螺旋测微器测一金属杆的直径，结果如图丙所示，则杆的直径是mm。
（2）多用电表调到欧姆档时，其内部等效电路是下列图中的（选填图下所对应的字母）
（3）实验室有一块量程为500μA，内阻Rg约为200Ω的电流表（也称微安表），需要准确
测量它的电阻，一同学根据实验室现有的器材设计了如图（甲）和图（乙）两种实验电路。
已知实验室中的部分实验器材的规格如下：
电流表（也称毫安表）：
mA（量程1mA，内电阻约100Ω）
滑动变阻器A：
R1（20Ω，1A）
滑动变阻器B：
R1（500Ω，0.5A）
电阻箱：
R2（999.9Ω）
直流电源：
（电动势为3V，内阻很小）
可供选择的不同阻值的定值电阻器R3
将图（丙）所示的实物图按图（甲）所示的电路连接成实验电路。
②在图（乙）所示的电路中，为了便于实验的调节，滑动变阻器R1应选
（选填：
“滑动变阻器A”或“滑动变阻器B”）。
为了保证实验操作过程的安全（即使滑动变阻器R1的阻值调为0，也不会烧坏电流表），并便于实验调节，定值电阻器R3的阻值应选（填选项前的字母）。
A．100Ω B．1kΩ C. ６kΩ D. 10kΩ
③利用图（甲）所示的电路，闭合S1之后进行测量时，需要记录的实验数据有（同时用设定的字母表示）；
用你记录的实验数据的字母表示出测量的结果是 。
22.（16分）2012年11月25日，歼—15舰载机成功阻拦着陆“辽宁号”航母后，又沿航母舰首14°
上翘跑道滑跃式起飞，突破了阻拦着舰、滑跃起飞关键技术．甲板上的阻拦索具有关键作用，阻拦索装置完全由我国自主研制制造，在战机着舰时与尾钩完全咬合后，在短短数秒内使战机速度从数百公里的时速减少为零，并使战机滑行距离不超过百米．（g取10m/s2）
（1）设歼—15飞机总质量
，着陆在甲板的水平部分后在阻拦索的作用下，速度由
=100m/s滑行50m后停止下来，水平方向其他作用力不计，此过程可视为匀减速运动．求阻拦索对飞机的水平作用力F；
（2）在第
（1）问所述的减速过程中，飞行员所受的阻力是飞行员自身重力的多少倍？
（3）航母飞行甲板水平，前端上翘，水平部分与上翘部分平滑连接，连接处D点可看作圆弧上的一点，圆弧半径为R=150m，如图所示．已知飞机起落架能承受竖直方向的最大作用力为飞机自重的16倍，求飞机安全起飞经过D点时速度的最大值vm。
23.（18分）某研究性学习小组用如图所示的装置来选择密度相同、大小不同的球状纳米粒子。
密度相同的粒子在电离室中被电离后带正电，电量与其表面积成正比。
电离后粒子缓慢通过小孔O1进入极板间电压为U的水平加速电场区域I，再通过小孔O2射入相互正交的恒定匀强电场和匀强磁场区域II，其中磁场的磁感应强度大小为B，方向垂直纸面向外。
收集室的小孔O3与O1、O2在同一条水平线上。
实验发现：
半径为r0的粒子，其质量为m0、电量为q0，刚好能沿O1O3直线射入收集室。
不计纳米粒子重力和粒子之间的相互作用力。
（球形体积和球形面积公式分别为
）。
求：
（1）图中区域II的电场强度Ｅ；
（2）半径为r的粒子通过O2时的速率ｖ；
（3）试讨论半径r≠r0的粒子进入区域II后将向哪个极板偏转。
24.（20分）如图所示，质量为M=2.0kg的小车A静止在光滑水平面上，A的右端停放有一个质量为m=0.10kg带正电荷q=5.010-2C的小物体B，整个空间存在着垂直纸面向里磁感应强度B=2.0T的匀强磁场。
现从小车的左端，给小车A一个水平向右的瞬时冲量I=26N·
s，使小车获得一个水平向右的初速度，此时物体B与小车A之间有摩擦力作用，设小车足够长，g取10m/s2。
（1）瞬时冲量使小车获得的动能Ek；
（2）物体B的最大速度vm，并在v-t坐标系中画出物体B的速度随时间变化的示意图像；
（3）在A与B相互作用过程中系统增加的内能Ｅ热．
25.（12分）氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。
消除氮氧化物有多种方法。
（1）可利用甲烷催化还原氮氧化物。
已知：
CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－574kJ/mol
CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－1160kJ/mol
则CH4（g）将NO2（g）还原为N2（g）的热化学方程式是。
（2）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。
发生的化学反应是：
2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）
2N2（g）＋3H2O（g） ΔH<
0。
为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是。
（3）利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下：
反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO2+H2O===NO2+HNO3+2HCl，反应Ⅱ的化学方程式是。
若有11.2LN2生成（标准状况），共消耗ClO2g。
（4）工业废气中含有的NO2还可用电解法消除。
用NO2为原料可制新型绿色硝化剂N2O5。
制备方法之一是先将NO2转化为N2O4然后采用电解法制备N2O5，装置如下图所示。
Pt甲为极，电解池中生成N2O5的电极反应式是。
26.（13分）硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。
某研究小
组设计SnSO4制备路线如下：
查阅资料：
Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。
Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡
回答下列问题：
（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是。
（2）操作Ⅰ是。
（3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因。
（4）加入Sn粉的作用有两个：
①调节溶液pH②。
（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是。
（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是。
（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：
Sn+2HCl===SnCl2+H2↑；
②加入过量的FeCl3；
③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：
6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl===6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
取1.226g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/LK2Cr2O7溶液32.0ml。
锡粉中锡的
质量分数是。
27.（16分）亚硝酸钠是重要的防腐剂。
某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如
下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。
（夹持装置和A中加热装置已略，气密
性已检验），
①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O；
②在酸性溶液中，NO2－可将MnO4－还原为Mn2＋且无气体生成。
③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸
实验操作：
①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；
②一段时间后停止加热；
③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠。
（1）A中反应的化学方程式是。
（2）B中观察的主要现象是，D装置的作用是。
（3）检验C中产物有亚硝酸钠的操作是。
（4）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。
a.甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠。
生成碳酸钠的化学方程式是________。
为排除干扰甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是________（写名称）。
b.乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是________。
（5）实验经改进后可制得较纯亚硝酸钠，下列关于亚硝酸钠的说法正确的是________。
a.亚硝酸钠有咸味，可代替食盐食用b.常温下，0.1mol/L亚硝酸钠溶液pH>
1
c.0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：
c（Na+）+c（H+）=c（NO2—）+c（OH—）
d.0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：
c（NO2—）>
c（Na+）>
c（OH—）>
c（H+）
28.（17分）用乙烯、甲苯、E三种原料合成高分子药物M和有机中间体L的路线如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．L是六元环酯，M分子式是（Cl5Hl6O6）n
（1）B中官能团的名称是，D的结构简式是。
（2）E
F的反应条件是，H
G的反应类型是。
（3）F
G的化学反应方程式是。
（4）K
M属于加聚反应，M的结构简式是。
（5）碱性条件下，K水解的化学反应方程式是。
（6）符合下列条件的C的同分异构体的结构简式是。
①属于芳香族化合物；
②能发生银镜反应；
③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1:
1:
2:
2。
29.（18分）为研究乙醇对人体神经行为能力的影响,科研人员选取若干自愿者等量饮用同一种酒,测试血液中乙醇的浓度，同时测试简单反应时（对简单信号做出反应的最短时间）和视觉保留（对视觉信号记忆的准确数），并计算出能力指数相对值,结果如下。
（1）人体神经行为能力的检测指标是，为使实验结论更有说服力，还要对受试者相关指标进行检测。
本实验的受试者要求在方面没有异常。
（2）人体对视觉信号进行判断与做出肢体反应的神经中枢位于。
（3）乙醇是脂溶性物质，它能迅速地穿过膜的进入大脑皮层细胞，影响细胞的正常代谢
（4）实验结果表明，随着血液中乙醇浓度的迅速升高,神经行为能力。
1.5h后受试者血液中乙醇浓度不断降低，其原因是乙醇在肝细胞内先脱氢，再氧化分解为CO2和水。
推测乙醇代谢的主要场所应是肝细胞的。
（5）动物实验显示,乙醇能促进神经递质X与X受体的特异性结合。
此过程发生在，其结果是引起Cl-内流，使细胞膜内外的电位表现为，导致该神经元。
30.（16分）玉米的紫株和绿株由6号染色体上一对等位基因（N,n）控制，正常情况下紫株与绿株杂交，子代均为紫株。
某科学家用X射线照射紫株A后再与绿株杂交，发现子代有紫株732株、绿株2株（绿株B）。
为研究绿株B出现的原因，她让绿株B与正常纯合的紫株C杂交，F1再严格自交得F2，观察F2的表现型及比例，并做相关分析。
（1）假设一：
X射线照射紫株A导致其发生了基因突变。
基因突变的实质是改变。
如果此假设正确，则F1的基因型为；
F1自交得到的F2中，紫株所占的比例应为。
（2）假设二：
X射线照射紫株A导致其6号染色体断裂，含有基因N在内的片段丢失（注：
一条染色体片段缺失不影响个体生存，两条染色体缺失相同的片段个体死亡）。
如果此假设正确，则绿株B能产生种配子，F1的表现型；
F1自交得到的F2中，紫株所占比例应为。
（3）上述杂交实验中玉米植株颜色的遗传遵循规律。
（4）利用细胞学方法可以验证假设是否正确。
操作时最好选择上图中的植株,在显微镜下对其（有丝、减数）分裂细胞中的染色体进行观察和比较，原因是。
31.（16分）EPSPS是叶绿体中的一种酶，它能催化芳香族氨基酸的合成；
草甘膦是一种除草剂，它能竞争性抑制EPSPS的作用,而使植物死亡。
（1）普通大豆施用草甘膦之后，电镜下可以看到叶绿体很快变形，其原因是氨基酸合成受阻直接影响了
的合成，使叶绿体内的膨胀、破裂，导致其结构和功能严重受损从而使植物死亡。
（2）研究人员以大豆“黑农37”胚尖为外植体，利用农杆菌介导法将EPSPS基因成功转入大豆，大豆产生了更多的EPSPS来抵抗草甘膦，从而使其不被杀死。
（3）要测定EPSPS基因最终是否整合到大豆的某一染色体上，可用方法，或直接测定该染色体的。
（4）上述过程③的操作首先是将胚尖放入到含的侵染液中处理，然后再转入到含的培养基中培养形成抗性芽，最后长成抗草甘膦的大豆植株。
大豆胚尖细胞能长出一个完整植株的原理是胚尖细胞具有。
（5）抗性芽的诱导形成过程如下：
配制完全培养基，在培养基中加入0.2mg/L吲哚丁酸和不同浓度的6-BA等物质，再将大豆胚尖接种到培养基上进行培养，结果如下表：
6-BA浓度
（mg/L）
抗性芽的诱导率（%）
2周
3周
4周
29.7
42.7
44.5
30.1
42.4
53.7
35.2
72.1
89.1
3
34.6
66.1
84.5
4
34.7
58.6
62.8
5
31.3
56.1
61.4
上述结果表明，随着培养基中6-BA浓度的增加，抗性芽的诱导率。
诱导抗性芽的6-BA最适浓度为。
抗性芽的形成必须要经过过程。
顺义区2013届高三第二次统练答案
第一部分
（选择题共20题，每题6分，共120分）
1.D；
2.B；
3.C；
4.D；
5.A；
6.C；
7.D；
8.B；
9.C；
10.A；
11.D；
12.C；
13．C；
14．D；
15.D；
16．A；
17．C；
18．A；
19．B；
20．C
第二部分
（非选择题本部分共11小题，180分。
）
21.（18分）
（1）2.285（2分）；
2.695-2.700（2分）；
（2）C（2分）。
（3）①连线图略（2分）。
②滑动变阻器B（2分）；
C（2分）。
微安表读数I1；
毫安表读数I２；
电阻箱读数Ｒ２（3分）
（I２－I１）Ｒ２／I1 （3分）
22.（16分）
解：
（1）Fx=mv2/2F=2x106N（5分）
（2）fx=m,v2/2f=10mg（5分）
（3）N-mg=mv2/RN=16mg
解得：
vm=150m/s（6分）
23.（18分）
解
（1）设半径为r0的粒子加速后的速度为v0，则
设区域II内电场强度为E,则
v0q0B=q0E
电场强度方向竖直向上。
（6分）
（2）设半径为r的粒子的质量为m、带电量为q、被加速后的速度为v,则
由
得
（3）半径为r的粒子，在刚进入区域II时受到合力为F合=qE-qvB=qB（v0-v）
由
可知，当
r>
r0时，v<
v0,F合>
0，粒子会向上极板偏转;
r<
r0时，v>
v0,
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