高中化学专题3有机化合物的获得与应用专题检测苏教版必修二文档格式.docx
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解析 A项，葡萄糖是单糖，不能发生水解反应。
4．下表中对应关系正确的是（ ）
A
CH3CH3＋Cl2
CH3CH2Cl＋HCl
CH2==CH2＋HCl―→CH3CH2Cl
均为取代反应
B
由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖
均发生了水解反应
C
Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
均为单质被还原的置换反应
D
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
Cl2＋H2OHCl＋HClO
均为水作还原剂的氧化还原反应
答案 B
解析 乙烯与氯化氢发生的是加成反应，A项错误；
油脂酸性水解得到甘油和高级脂肪酸，碱性水解得到甘油和高级脂肪酸盐，淀粉水解生成葡萄糖，B项正确；
Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu中Zn单质被氧化，C项错误；
过氧化钠与水的反应、氯气与水的反应实质上分别为氧元素（过氧化钠中）和氯元素的”歧化反应”，反应中水既不作氧化剂，也不作还原剂，D项错误。
5．除去括号内杂质所用试剂和方法正确的是（ ）
选项
物质
所用试剂
方法
乙醇（乙酸）
氢氧化钠溶液
分液
乙烷（乙烯）
酸性高锰酸钾溶液
洗气
乙酸乙酯（乙酸）
饱和碳酸钠溶液
蒸馏
乙醇（水）
生石灰
答案 D
解析 A项，应采取蒸馏方法；
B项，应通过溴水；
C项，应采取分液方法。
6．下列关于煤的干馏的叙述，不正确的是（ ）
A．将煤加强热使之分解的过程叫煤的干馏
B．煤的干馏和石油的分馏的本质区别是干馏是化学变化而分馏是物理变化
C．工业上苯、萘等物质可由煤干馏得到，它们主要存在于煤干馏所得的煤焦油中
D．煤干馏的一个主要目的是得到冶金用的优质焦炭
解析 煤的干馏是在隔绝空气加强热的条件下使煤分解的过程，因此煤的干馏要满足两个条件：
一个是隔绝空气，以防止煤在高温下燃烧，二是要加强热，A不正确；
煤的干馏是化学变化，煤在此过程中发生了分解反应，生成了新物质，而石油的分馏是利用沸点不同将混合物中各组分分离，是一个物理变化，B正确；
苯、萘等物质主要存在于煤焦油中，C正确；
煤干馏的产物主要是焦炭，焦炭可用于冶金工业，D正确。
7．下列过程因发生取代反应而发生的是（ ）
A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
B．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色
C．将苯、浓硫酸、浓硝酸混合后在50～60℃水浴中加热
D．液态植物油与氢气反应生成固态物质
解析 A项，乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是发生了加成反应，错误；
B项，将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色是因为萃取的缘故，错误；
C项，将苯、浓硫酸、浓硝酸混合后在50～60℃水浴中加热，发生取代反应产生硝基苯和水，正确；
D项，液态植物油与氢气反应生成固态物质是发生了加成反应，错误。
8．某有机物的结构简式为
它在一定条件下不可能发生①加成、②水解、③酯化、④中和中的反应有（ ）
A．①B．②④C．②③D．③④
解析 含有苯环能发生加成反应；
含有酯基能发生水解反应。
9．下列各组物质相互间一定互为同系物的是（ ）
A．淀粉和纤维素B．蔗糖和麦芽糖
C．C3H6与C4H8D．C4H10与C10H22
解析 淀粉和纤维素都是高分子化合物，且聚合度有差异；
蔗糖和麦芽糖分子式相同；
C3H6与C4H8可能是烯烃，但也可能一个是烯烃一个是环烷烃，所以不一定互为同系物；
C4H10与C10H22一定都是烷烃，必然互为同系物。
10．酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。
某实验小组从梨中分离出一种酯，然后将分离出的酯水解，得到乙酸和另一种分子式为C6H13OH的物质。
下列分析不正确的是（ ）
A．C6H13OH分子中含有羟基
B．实验小组分离出的酯可表示为CH3COOC6H13
C．C6H13OH可与金属钠发生反应
D．不需要催化剂，这种酯在水中加热即可大量水解
解析 酯化反应是在有催化剂存在的情况下进行的可逆反应，由此可知，酯的水解需要催化剂。
11．1 丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如右图，下列对该实验的描述错误的是（ ）
A．不能用水浴加热
B．长玻璃管起冷凝回流作用
C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤
D．加入过量乙酸可以提高1 丁醇的转化率
解析 水浴温度不会超过100℃，A正确；
长玻璃管的作用是冷凝回流，B正确；
羧酸和醇的酯化为可逆反应，增大一种反应物的用量可提高另一种反应物的转化率，D正确；
氢氧化钠可以使乙酸丁酯水解，故不可用氢氧化钠溶液洗涤，可用饱和碳酸钠溶液，C错误。
12．下列叙述不正确的是（ ）
A．丙烯与氯化氢加成的产物有2种
B．乙炔与氯化氢1∶2加成的产物有2种
C．立方烷
的六氯取代物有3种
D．联二苯
的二氯取代物有15种
解析 A项，丙烯和HCl发生加成反应得到CH3—CH2—CH2Cl和
两种物质；
B项，CH≡CH＋2HCl―→CH3—CHCl2或
；
C项，立方烷的二氯代物有3种，所以六氯代物也有3种；
D项，联二苯的二氯代物有
共12种。
13．下列关于常见有机物的说法不正确的是（ ）
A．乙烯和苯都能与溴水反应
B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应
C．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质
D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
解析 乙烯与溴水可发生加成反应，苯与溴水不反应，故A不正确；
乙酸与氢氧化钠溶液发生酸碱中和反应，油脂在氢氧化钠溶液中发生皂化反应，B正确；
糖类、油脂、蛋白质是人体的三大基本营养物质，C正确；
乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别，D正确。
14．下列实验操作及结论正确的是（ ）
A．钠和乙醇反应的现象与钠和水反应的现象相同
B．在淀粉溶液中加入20%的稀硫酸水解后，立即加入新制Cu（OH）2悬浊液共热，证明有葡萄糖生成
C．在CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液振荡，立即加入麦芽糖溶液并加热，能证明麦芽糖具有还原性
D．在乙醇溶液中插入一根红热的铜丝，能证明醇氧化成醛
解析 钠与乙醇反应比与水反应缓和且钠沉在乙醇下面；
在淀粉水解后应先加NaOH溶液中和硫酸，然后再加入新制Cu（OH）2悬浊液共热；
在乙醇溶液中反复插入红热的铜丝多次后，才能闻到乙醛的气味。
15．今有高聚物
对此分析正确的是（ ）
A．它能使酸性高锰酸钾褪色
B．其单体是CH2===CH2和
C．其链节是
D．其单体是
二、非选择题（本题包括5小题，共55分）
16．（12分）回答下列问题：
（1）下列装置或操作能达到实验目的的是________。
a．除去乙醇中的乙酸用图Ⅰ装置
b．形成原电池用图Ⅱ装置
c．制取乙酸乙酯用图Ⅲ装置
d．石油的蒸馏用图Ⅳ装置
e．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5用图Ⅴ装置
（2）下列去除少量杂质的方法正确的是________。
a．乙醇中含乙酸杂质：
加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液
b．乙醇中含乙酸杂质：
加足量生石灰，蒸馏
c．乙醛中含乙酸杂质：
加入氢氧化钠溶液洗涤，分液
d．乙酸乙酯中含乙酸杂质：
加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液，干燥，蒸馏
e．乙烷中含乙烯杂质：
光照条件下通Cl2，气液分离
f．乙烷中含乙烯杂质：
将气体通入盛装足量酸性KMnO4溶液的洗气瓶
g．乙烷中含乙烯杂质：
将气体通入装有足量溴的四氯化碳溶液的洗气瓶
h．苯中含溴杂质：
加入足量KI溶液，分液
i．苯中含溴杂质：
加入足量NaOH溶液，振荡，静置，分液
（3）乙酸乙酯可采用如下装置制备：
请根据要求回答下列问题：
①圆底烧瓶中所加的液体物质为________和乙醇，为防止反应混合物暴沸，在圆底烧瓶中加入________。
②用酒精灯小火加热的目的是________________________________________等。
③若用上图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为______________________等。
答案
（1）d
（2）bdgi （3）①无水乙酸、浓硫酸 沸石或碎瓷片 ②蒸出乙酸乙酯、防止乙醇和乙酸的挥发、加快化学反应速率（任写两个） ③未小火加热、未加碎瓷片、烧瓶的导气管太短造成混合液过度挥发（任写两个）
解析
（1）乙醇和乙酸互溶，不能用分液法分离，a不正确；
乙醇是非电解质，不能形成原电池，b不正确；
制备乙酸乙酯需要加热，且要用饱和的Na2CO3溶液来处理产品，收集乙酸乙酯的大试管，不能密封，否则加热造成装置内气压增大而出现事故，c不正确；
Na2CO3溶液和CH3COOC2H5互不相溶，分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5用分液法，而不是蒸馏法，e不正确；
分离互溶液体用蒸馏法，d正确。
（2）乙醇与水互溶，a项操作溶液不分层，无法通过分液达到分离、提纯目的，a不正确；
生石灰与乙酸反应生成盐和水，生石灰与水反应生成碱，蒸馏得乙醇，b正确；
乙醛与水互溶，c项操作溶液不分层，无法通过分液达到分离、提纯目的，c不正确；
乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液，而乙酸与Na2CO3溶液作用转化为乙酸钠而进入水层从而与乙酸乙酯分离，再加干燥剂吸水，蒸馏得乙酸乙酯，d正确；
光照条件下通入Cl2时，乙烷和Cl2发生取代反应，消耗乙烷，e不正确；
乙烯被酸性KMnO4溶液氧化生成CO2气体，引入新的杂质CO2，f不正确；
乙烯与溴反应生成液态物质1,2 二溴乙烷，气液分离，g正确；
Br2＋2KI===2KBr＋I2，生成的I2溶解在苯中，引入新杂质，h不正确；
Br2＋2NaOH===NaBr＋NaBrO＋H2O，生成的盐易溶于水，分液分离，i正确。
（3）①无水乙醇和无水乙酸在浓硫酸作催化剂条件下反应生成乙酸乙酯，加入沸石或碎瓷片防止液体暴沸。
②小火加热可以增大化学反应速率，蒸出乙酸乙酯，防止温度升高引起乙醇和乙酸的挥发。
③依据装置分析得：
乙酸乙酯产率偏低可能是未小火加热，反应混合液中未加沸石引起暴沸，烧瓶的导气管太短造成混合液过度挥发等。
17．（9分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
苯
溴
溴苯
密度/g·
cm－3
0.88
3.10
1.50
沸点/℃
80
59
156
水中溶解度
微溶
按下列合成步骤回答问题：
（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。
由b向a中加入4mL液溴。
烧瓶a中发生反应的化学方程式是_________________________________________________________。
装置d的作用是______________________________________________________；
装置c的作用是_______________________________________________________。
（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。
NaOH溶液洗涤的作用是_______________________________________________________________；
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。
加入氯化钙的目的是________________________________________________________________________。
（3）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质的名称是__________，进一步提纯操作方法是__________。
（4）在该实验中，a的容积最适合的是__________（填字母）。
A．25mLB．50mLC．250mLD．500mL
答案
（1）
＋Br2
＋HBr
吸收HBr和Br2 导气冷凝和回流
（2）除去HBr和未反应的Br2 干燥
（3）苯 蒸馏 （4）B
解析 （4）用烧瓶加热时，液体不能少于烧瓶容积的
，不能超过
。
由于液体的体积为19mL，所以应选用50mL的烧瓶。
18．（11分）
（1）现有下列有机物：
a.乙烷 b．乙烯 c．苯
d．乙醇 e．乙酸 f．CH2===CH—COOH g．聚乙烯 h．CH2OH（CHOH）4CHO i．乙酸乙酯 j．淀粉
k．油脂
①能与Na和NaOH溶液都反应的是________。
②分子内所有原子一定在同一平面上的有________。
③常温下能与溴水发生加成反应的有________。
④在一定条件下能发生酯化反应的有________。
⑤能与新制Cu（OH）2悬浊液反应的有________。
⑥能发生水解反应的有________。
（2）某有机物的结构简式为
这种有机物不具有的性质是________________。
①可以燃烧 ②能使酸性KMnO4溶液褪色 ③能和NaOH溶液反应 ④能发生酯化反应 ⑤能发生加聚反应 ⑥能发生水解反应 ⑦能发生氧化反应 ⑧能发生加成反应
答案
（1）①ef ②bc ③bfk ④defh ⑤efh ⑥ijk
（2）⑥
解析
（1）①能与Na反应的有机物中含有—OH或—COOH，能与NaOH溶液反应的有机物含—COOH或酯类（R′—COO—R″）；
②乙烯和苯分子为平面分子；
③能与溴水发生加成反应的有机物中含有碳碳双键或碳碳叁键，油脂中的烃基中含有碳碳双键；
④能发生酯化反应的有机物中含有羟基或羧基；
醇（—OH）或酸（—COOH）均能发生酯化反应；
⑤酸和醛均能与新制Cu（OH）2悬浊液反应；
⑥能发生水解反应的有油脂、多糖或低聚糖、酯类物质。
（2）该有机物含有碳、氢、氧元素，因此易燃烧。
有机物结构中含有碳碳双键、醇羟基、羧基，具有三类官能团的性质，有碳碳双键，能发生加成反应、能发生氧化反应、能使酸性高锰酸钾溶液褪色；
有羧基，能发生中和反应；
有醇羟基、羧基，可发生酯化反应，即可发生取代反应。
又由于有苯环，具有苯的性质，可发生取代反应。
19．（13分）苏联科学家欧巴林教授在其著作中曾说：
“生命起源于甲烷”，英国科学家巴纳尔教授则认为生命是从二氧化碳和水开始的。
与之相关的转化关系如图所示（部分反应条件已略去）：
（1）A的结构式为________；
C中官能团的电子式为________；
反应②的反应类型为________。
（2）写出下列物质的结构简式：
D________；
H________。
（3）C→D的化学方程式为________________________；
二氧化碳和水经光合作用生成葡萄糖的化学方程式为_____________________________________________________。
（4）在自然界中纤维素与水可在甲烷菌的催化作用下生成甲烷和二氧化碳，写出该反应的化学方程式并配平：
___________________________________________________________。
答案
（1）H—C≡C—H
加成反应
（2）CH3CHO
（3）2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O
6CO2＋6H2O
C6H12O6＋6O2
（4）（C6H10O5）n＋nH2O
3nCH4↑＋3nCO2↑
解析 根据题中物质的转化关系可知，A为HC≡CH，与氢气发生加成反应得到B，B为CH2===CH2，B与水加成得到C，C为CH3CH2OH，C被氧化得到D，D为CH3CHO，D被氧化得到E，E为CH3COOH，E与C发生酯化反应得到F，F为CH3COOCH2CH3，A与氯化氢加成得到G，G为CH2===CHCl，G发生加聚反应得到H，H为
20．（10分）纳豆是一种减肥食品，从纳豆中分离出一种由C、H、O三种元素组成的有机物A，为确定其结构，现进行如下实验：
①6.0g物质A在一定条件下完全分解，生成3.36L（标准状况）一氧化碳和1.8g水；
②中和0.24g物质A，消耗0.2mol·
L－1的氢氧化钠溶液20.00mL；
③0.01mol物质A完全转化为酯，需乙醇0.92g；
0.01molA能与足量钠反应放出0.336L标准状况下的氢气。
试确定：
（1）A的摩尔质量及化学式。
（2）A的结构简式。
答案
（1）120g·
mol－1 C3H4O5
解析 0.92g乙醇为0.02mol，标准状况下0.336L氢气为0.015mol，由③可知0.01molA中有0.02mol羧基、0.01mol羟基，即该有机物中有2个羧基、1个羟基，为二元酸。
故由②可知0.24gA的物质的量为氢氧化钠物质的量的一半，即0.002mol。
所以M（A）＝120g·
mol－1。
再由“残基法”，即120－2×
45－17＝13，故剩余部分为CH，则其结构简式为
分子为C3H4O5。
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