上海市虹口区最新九年级中考一模上学期期末化学试题Word文档下载推荐.docx
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B．
C．
D．CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓
13．下列操作错误的是（ ）
倾倒液体B．
点燃酒精灯
加热液体D．
熄灭酒精灯
14．氢气燃烧过程中一定发生改变的是（）
A．元素种类B．原子个数C．原子种类D．分子种类
15．鉴别氧气和二氧化碳的方法错误的是（）
A．分别通入石灰水B．分别通入水中
C．用燃着的木条检验D．用带火星的木条检验
16．电解水实验中产生气体的体积与时间的关系如图。
分析正确的是（）
A．通电后产生气体的速率相同
B．与电源负极相连的电极上产生气体N
C．气体M、N的质量比为1:
2
D．检验M、N气体可证明水的组成
17．如图所示加热铜丝引燃白磷测定空气中氧气的体积分数，相关说法正确的是（）
A．用加热铜丝的方法引燃白磷，可以减小误差
B．试剂瓶内液面上升至1，证明氧气的质量分数约是20%
C．用木炭粉代替白磷也可达到实验目的
D．若白磷过量，实验数据可能偏大
18．打开一瓶盐汽水，有大量二氧化碳气体逸出，相关分析正确的是（）
A．盐汽水中只有二氧化碳一种溶质
B．打开汽水瓶，二氧化碳溶解度变小
C．剩余汽水中不含二氧化碳
D．升高温度汽水变为二氧化碳的不饱和溶液
19．关于分子、原子的说法错误的是（）
A．不同种分子化学性质不同
B．含有同一种原子的物质是单质
C．不同种分子构成的物质是混合物
D．二氧化碳分子是保持二氧化碳化学性质的最小微粒
20．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，相关分析正确的是（）
A．M所表示的乙溶液，溶质质量分数是20%
B．t2℃时，甲、乙饱和溶液降低温度，甲先析出晶体
C．t3℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量相等
D．t1℃时等质量的甲、乙饱和溶液升温至t3℃，所得溶液中溶质质量相等
二、填空题
21．化石燃料是生产、生活的主要能源，燃烧的同时产生大量的二氧化碳、二氧化硫、氮氧化合物及粉尘等物质。
①通过植树等方式吸收__（填写化学式），可以一定程度上减缓气候变暖的问题。
②二氧化硫是引起__的主要物质，二氧化硫是由__种元素组成。
二氧化硫经处理生成CaSO3可以减少污染，1molCaSO3中约含有__个硫原子。
③促进燃料充分燃烧也是节约能源保护环境的重要途径，为了让煤炭充分燃烧可以采取的一种措施是__。
三、实验题
22．某小组进行了如下实验，请完成相关分析。
①如图一所示进行实验，试管1中的现象是__，操作X是__。
该实验得出的结论是：
活性炭具有__性。
②取少量生石灰进行如图二所示实验，加入一定量水后，触摸试管壁感觉__；
上层清液的溶质是__，升高温度沉淀质量__（选填“变大”“变小”或“不变”）。
③如图三所示进行碳和氧化铜反应的实验，Ⅰ中观察到的现象是__，反应的化学方程式是__。
23．某小组设计如下实验制取二氧化碳并验证其性质（不考虑盐酸的挥发性）。
①写出仪器a的名称__。
②A中发生反应的化学方程式是___；
B中使石蕊变红的物质是__；
C装置的作用是__，观察到的现象是__。
③实验二中，先通入二氧化碳一段时间后再加热，目的是__；
D处玻璃管中发生反应的化学方程式是__；
装置F的作用是___。
④设计实验证明储气装置中的一种气体成分__。
步骤
现象及结论
____________
24．实验室常用的气体发生装置如图一所示。
①实验室常用溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液制取氧气，“5%”的含义是__。
②含溶质0.2mol的过氧化氢溶液完全分解，可以生成多少克氧气？
___根据化学方程式列式计算）,用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制取氧气，较合理的发生装置是__（选填装置编号）；
③探究溶质质量分数、催化剂质量、温度等因素对过氧化氢分解速率的影响，设计以下实验方案，其中实验甲、乙、丙的目的是__；
实验戊中，w=__，t=__。
实验序号
过氧化氢溶液溶质质量分数
二氧化锰质量（g）
温度（℃）
甲
10%
0.5
20
乙
1
丙
1.5
丁
5%
30
戊
w
t
④加热氯酸钾和二氧化锰的混合物一段时间，测定生成氧气的体积，用图二所示装置进行实验（装置气密性良好）。
试管中发生反应的化学方程式是__；
有关该实验的说法合理的是__（选填编号）。
a.实验开始前装置D中必须装满水
b.连接C、D、E装置后点燃酒精灯
c.停止加热后，量筒内液面会下降
d.停止加热前应断开C、D装置，防止液体倒流
四、流程题
25．氯化钠的部分溶解度如下：
10℃
20℃
30℃
40℃
60℃
80℃
100℃
溶解度（g/100g水）
35.8
36.0
36.1
36.4
37.1
38.0
39.2
①80℃氯化钠的溶解度是____g/100g水。
②20℃时，15g水中溶解____g氯化钠刚好形成饱和溶液。
③粗盐（含有泥沙的氯化钠）提纯的实验过程如图一所示，溶液A是____溶液（选填“饱和”或“不饱和”）；
操作Ⅱ是____。
④操作Ⅲ过程中溶液质量与时间变化关系示意图如图二所示，相关分析正确的是___（选填编号）
a.m3=20g
b.L、P表示的溶液，溶质质量分数相同
c.（m2-m1）是减少的水的质量
d.N点时，停止加热
参考答案
1．D
【解析】
【详解】
A、柠檬水中含有水和柠檬等物质，属于混合物，故选项错误；
B、井水中含有水和溶于水的物质，属于混合物，故选项错误；
C、海水中含有水和氯化钠等物质，属于混合物，故选项错误；
D、蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物，故选项正确。
故选D。
【点睛】
根据物质的组成种类可以判断物质属于纯净物，还是属于混合物。
2．B
A、液氧是液态的氧气，与氧气是同一种物质，不是同素异形体，故选项错误；
B、臭氧和氧气是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故选项正确；
C、空气是混合物，不是单质，与氧气不是同素异形体，故选项错误；
D、氧化铁属于化合物，与氧气不是同素异形体，故选项错误。
故选B。
判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：
①同种元素形成，②不同单质。
3．D
A、碳粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故A错；
B、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故B错；
C、牛奶与水混合形成乳浊液，故C错；
D、酒精易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故D正确。
4．C
A、矿石粉碎没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
B、打磨宝石没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
C、有新物质生成的变化叫化学变化，燃气燃烧生成二氧化碳等，属于化学变化，故选项正确；
D、河水结冰没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选C。
判断物理变化和化学变化的依据是：
是否有新物质生成。
5．A
A、氦气密度小，属于稀有气体，化学性质稳定，可填充飞艇，故选项正确；
B、氦气属于稀有气体单质，其化学式为He，故选项错误；
C、H不能表示一种物质的化学式，故选项错误；
D、H2是氢气的化学式，但化学性质活泼，故选项错误。
故选A。
6．B
A、油污净pH大于7，显碱性；
B、洁厕液pH小于7，显酸性；
C、西瓜汁小于7，显酸性；
D、冰橙汁小于7，显酸性；
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，洁厕液的pH最小，酸性最强。
7．C
硅元素显+4价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
（+4）×
3+4x=0，则x=-3价。
8．A
由3SiCl4+aNH3=Si3N4+12HCl分析：
根据a与氮原子或者氢原子有关，即根据氮原子个数不变可得a=4或者氢原子个数不变可得3a=12，解答a=4。
9．A
天然水在净化过程中可添加明矾作絮凝剂，促进悬浮在水中的固体杂质的沉降；
利用活性炭的吸附性可以去除水中的异味和色素等有害物质；
添加液氯的作用是杀菌消毒。
10．A
A、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，选项A正确；
B、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，没有火星四射现象，选项B错误；
C、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，而不是发出白光，选项C错误；
D、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体。
因为生成物是二氧化硫气体，而烟是固体小颗粒悬浮在气体中形成的，所以不可能产生白烟，选项D错误。
在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
11．C
A、石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，所以可用来制铅笔芯，选项A正确；
B、石墨具有导电性，可以做干电池电极，选项B正确；
C、石墨质软，不能用于切割玻璃，选项C错误；
D、石墨具有滑腻感，可用作润滑剂，选项D正确。
12．C
A、该反应是“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，选项A错误；
B、该反应的反应物是两种，不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，选项B错误；
C、该反应是“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，选项C正确；
D、CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不符合分解反应的特征，不属于分解反应，选项D错误。
13．C
A、取用液体时，瓶口与试管口紧挨，防止液体流出；
标签朝向手心，防止流出的液体腐蚀标签；
瓶塞倒放，防止污染瓶塞，从而污染药品，故操作正确；
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯时要用火柴点燃，故操作正确；
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的
，试管与桌面成约45°
角，试管夹夹持在离试管口约三分之一处，故操作错误；
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，故操作正确。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
14．D
化学反应前后，原子的种类、个数、质量，元素的种类不变，分子的种类一定改变，所以氢气燃烧过程中一定发生改变的是分子种类。
15．B
A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气不能，可以用澄清石灰水鉴别,选项A正确；
B、氧气不易溶于水，二氧化碳能够溶于水，但是溶解度不大，通入水中时，都出现气泡，都无其他明显现象，不能用水鉴别，选项B不正确；
C、伸入燃着的木条时，能使木条燃烧更旺的是氧气，能使燃着的木条火焰熄灭的是二氧化碳，可以用燃着的木条鉴别，选项C正确；
D、伸入集气瓶中时，能使带火星的木条复燃的是氧气，无明显现象的是二氧化碳，可以用带火星的木条鉴别，选项D正确。
16．D
A、通电后正负极产生气体的体积比为1:
2，故气体产生速率负极快，正极慢，故选项错误；
B、与电源负极相连的电极上产生气体较多，由图示可知应是M，故选项错误；
C、与电源负极相连的电极上产生气体较多，为氢气，由图示可知应是M，故正极为氧气，由图示可知应是N，气体M、N的质量比即氢气和氧气的质量比为2：
16=1:
8，故选项错误；
D、由质量守恒定律可知，检验M、N气体可证明水的组成，故选项正确。
电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多，且两者的体积之比大约是1：
2。
17．A
A、用加热铜丝的方法引燃白磷，能够防止燃烧匙伸入集气瓶中时气体逸出，可以减小误差，选项A正确；
B、试剂瓶内液面上升至1，证明氧气的体积分数约是20%，不是质量分数，选项B不正确；
C、用木炭粉代替白磷不能达到实验目的，这是因为木炭燃烧生成二氧化碳气体，导致瓶内压强变化不明显，液面不能上升，选项C不正确；
D、白磷应该过量，确保集气瓶中的氧气完全反应，使实验结果更准确，选项D不正确。
可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：
能和空气中的氧气反应，生成物是固体（或生成的气体能被瓶底溶液完全吸收），不能和空气中的其他物质发生化学反应。
18．B
A、盐汽水中含有二氧化碳、盐等多种溶质，选项A错误；
B、气体的溶解度随压强的减小而减小。
打开汽水瓶，压强变小，所以二氧化碳的溶解度减小，选项B正确；
C、虽然打开汽水瓶后，造成二氧化碳逸出，但二氧化碳在常温常压下也能溶于水，所以剩余汽水中含有溶解的二氧化碳，不可能全部逸出，选项C错误；
D、升高温度，二氧化碳的溶解度减小，剩余溶液仍为二氧化碳的饱和溶液，选项D错误。
19．B
A、不同种的分子，化学性质不同，故选项说法正确；
B、同一种原子可形成不同的单质，含有同一种原子的物质不一定是单质，也可能是混合物，故选项说法错误；
C、混合物是由多种物质混合而成的，微观上不同种分子构成的物质是混合物，故选项说法正确；
D、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，二氧化碳分子是保持二氧化碳化学性质的最小微粒，故选项说法正确。
20．D
A、M在乙物质溶解度曲线上，M点的溶解度是20g，所以溶质质量分数是
×
100%≠20%，故A错误；
B、t2°
C时，甲、乙饱和溶液降低温度，甲、乙同时析出晶体，故B错误；
C、t3°
C时等质量的甲、乙饱和溶液中溶解度不相等，所以溶液中的溶剂质量不相等，降温至t1°
C，虽然溶解度相等，但是所得溶液中溶质质量不相等，故C错误；
D、t1°
C时，甲、乙物质的溶解度相等，等质量的甲、乙饱和溶液中含有溶质质量相等，升温至t3°
C，溶解度增大，不会析出晶体，所以所得溶液中溶质质量相等，故D正确。
21．CO2酸雨26.02×
1023将煤炭粉碎、通入足量的空气等
①通过植树等方式吸收二氧化碳可以一定程度上减缓气候变暖的问题，其化学式为：
CO2；
②二氧化硫是引起酸雨的主要物质，二氧化硫是由硫元素和氧元素两种元素组成的；
1个CaSO3分子中含有1个硫原子，则1molCaSO3中含有6.02×
1023个硫原子；
③为了让煤炭充分燃烧，可以采取将煤炭粉碎、通入足量的空气等措施。
22．液体褪色缓慢推入一团棉花吸附发烫Ca（OH）2变大黑色粉末变红
【分析】
①根据实验对比的方法以及活性炭的吸附性来分析；
②根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，此反应放出热量以及氢氧化钙微溶于水，溶解度受温度的影响来分析；
③根据碳的还原性来分析解答。
①将滴有红墨水的6mL等份成两份，其中一份加入1g活性炭，会观察到液体褪色，然后慢慢推入一团棉花；
而操作X不加活性炭，只是向试管中缓慢推入一团棉花，观察到液体不褪色；
由此可知，活性炭具有吸附性；
②生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，此反应会放出大量的热，所以感觉到试管壁发烫；
氢氧化钙微溶于水，所以上层的清液是氢氧化钙的饱和溶液，其中的溶质是氢氧化钙，试管底部的固体是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，所以升高温度沉淀质量会增大；
③在高温的条件下，碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，因为碳和氧化铜均为黑色粉末，生成的铜是红色粉末，所以观察到黑色粉末变红；
反应的化学方程式是
。
23．长颈漏斗CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑碳酸检验CO2澄清石灰水变浑浊排尽装置中的空气，防止混合气体加热发生爆炸
吸收尾气向储气装置中加入澄清石灰水有白色沉淀产生气体中含有CO2（合理即可）
碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，水和二氧化碳反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
一氧化碳具有可燃性，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，一氧化碳有毒；
二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
①通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，a是长颈漏斗；
②碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，水和二氧化碳反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，所以B中使石蕊变红的物质是碳酸，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以C装置的作用是检验二氧化碳，观察到的现象是澄清石灰水变浑浊；
③一氧化碳具有可燃性，实验二中，先通入二氧化碳一段时间后再加热，目的是：
排尽装置中的空气，防止混合气体加热发生爆炸，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为
，一氧化碳有毒，所以装置F的作用是收集一氧化碳；
④二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以：
向储气装置中加入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明含有二氧化碳。
发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
24．每100g溶液中含有5g溶质3.2gA探究催化剂质量对过氧化氢分解速率的影响10%30或（5%、20）2KClO3
2KCl+3O2↑ad
实验室常用溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液制取氧气，“5%”的含义是：
100g过氧化氢溶液中含有过氧化氢5g；
制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；
探究溶质质量分数、催化剂质量、温度等因素对过氧化氢分解速率的影响，设计以下实验方案，其中实验甲、乙、丙的目的是：
探究催化剂质量对过氧化氢分解速率的影响；
实验戊中，w、t分别是5%、20或10%、30；
⑤氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；
有关该实验的说法合理的是：
实验开始前装置D中必须装满水；
停止加热前应断开C、D装置，防止液体倒流。
①“5%”的含义是：
故答案为100g过氧化氢溶液中含有过氧化氢5g；
②0.2mol的过氧化氢的质量为0.2mol×
34g/mol=6.8g
设可以生成氧气的质量为x
x=3.2g
③用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制取氧气，较合理的发生装置是A，因为二氧化锰是粉末；
④探究溶质质量分数、催化剂质量、温度等因素对过氧化氢分解速率的影响，设计以下实验方案，其中实验甲、乙、丙的目的是：
⑤氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式：
2KClO3
2KCl+3O2↑；
停止加热前应断开C、D装置，防止液体倒流，故选ad。
气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；
气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
25．38.05.76不饱和过滤b
①根据表中的数据进行分析；
②根据20℃时，氯化钠的溶解度是36g进行分析；
③根据粗盐提纯最后得到的精盐质量为4.5g进行分析；
④根据操作III是蒸发，以及图二中溶液质量的变化关系进行分析。
①通过分析表中的数据可知，80℃氯化钠的溶解度是38g/100g水；
②20℃时，氯化钠的溶解度是36g，所以15g水中溶解
15g=5.76g氯化钠刚好形成饱和溶液；
③粗盐提纯最后得到的精盐质量为4.5g，20℃时，15g水中溶解5.76g氯化钠刚好形成饱和溶液，所以溶液A是不饱和溶液，操作II是过滤；
④a、粗盐中含有不溶性杂质，所以m3＜20g，故错误；
b、L、P表示的溶液都是不会溶液，所以溶质质量分数相同，故正确；
c、（m2-m1）是减少的水的质量和析出晶体的质量，故错误；
d、出现较多固体时，停止加热，故错误。
故选b
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