北京市东城区学年高二下学期期末考试化学试题含答案Word文档格式.docx
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C.c(H+)=c(OH-)的溶液D.c(H+)=10-7mol/L的溶液
6.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症,在治疗期间,不宜过多食用的是
A.米饭B.牛肉C.油菜D.米醋
7.25℃时,下列溶液中水的电离程度最小的是
A.pH=11的氨水B.0.01mol/L的Na2CO2溶液
C.0.01mol/L的盐酸D.pH=4的NaHSO3溶液
8.下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A.用H2O2制备氧气时加入MnO2
B.开启易拉罐后,马上泛起大量泡沫
C.配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸
D.相同温度时,AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度
9.下图是铅蓄电池的工作原理示意图,电池总反应式是Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O,则下列说法正确的是
A.放电时:
PbO2做负极
B.充电时:
硫酸浓度增大
C.充电时:
B应与电源的正极相连
D.放电时:
正极反应是Pb-2e-+SO
=PbSO4
10.在1905年,德国人哈伯发明了工业合成氨技术,其反应方程式是N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H<
0。
下图是合成氨反应平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线,图中L(L1、L2)、X分别代表温度或压强。
下列说法正确的是
A.L代表的是压强,且L1>
L2
B.L代表的是压强,且L1<
C.L代表的是温度,且L1<
D.L代表的是温度,且L1>
11.已知水中存在电离平衡:
H2O
H++OH-。
A.升高温度,Kw增大,pH不变
B.向水中加入氨水,平衡向逆反应方向移动,c(OH-)降低
C.向水中通入CO2,c(H+)增大,平衡向逆反应方向移动,Kw不变
D.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡向逆反应方向移动,c(H+)降低
12.室温条件下,下列实验可以证明甲酸(HCOOH)是弱电解质的是
①甲酸易挥发;
②0.01mol/L的甲酸钠溶液的pH大于7;
③在相同条件下,0.01mol/L
甲酸的导电性比0.1mol/L盐酸的弱;
④0.01mol/L的甲酸pH大于2。
A.①②B.②④C.③④D.①④
13.下图所示的实验,不能达到实验目的的是
结合秒表测量锌与硫酸的反应速率
验证温度对化学平衡移动的影响
探究精炼铜的原理
证明酸性
CH3COOH>
H2CO3>
H3BO3
14.下列解释事实的方程式不正确的是
A.测0.1mol/L氨水的pH为11:
NH3·
NH
+OH-
B.用Na2CO3处理水垢中CaSO4:
CaSO4(s)+CO
(aq)
SO
(aq)+CaCO3(s)
C.用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:
CuCl2
Cu2++2Cl-
D.使用碱性电解质的氢氧燃料电池的正极反应式:
O2+2H2O+4e-=4OH-
15.室温下,将1.000mol/L盐酸滴入20.00mL1.000mol/L氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
下列有关说法正确的是
A.d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3·
H2O电离吸热
B.a点由水电离出的c(H+)=1.0
mol/L
C.b点:
c(NH
)+c(NH3·
H2O)=c(Cl-)
D.c点:
c(Cl-)=c(NH
)
16.在一定条件下,N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示,下列说法正确的是
A.该反应放出了348kJ的热量
B.曲线a可能是反应使用了催化剂
C.断键吸收能量之和大于成键释放能量之和
D.N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g)
=-139kJ/mol
17.五氯化磷(PCl5)是有机合成中重要的氯化剂,易发生PCl5(s)
PCl3(g)+Cl2(g)反应。
温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表:
t/s
50
150
250
350
n(PCl3)/mol
0.16
0.19
0.20
A.相同条件下,起始时向容器中充入2.0molPCl5,PCl5的分解率增大
B.只升高温度,平衡时c(PCl5)=0.12mol/L,则正反应是放热反应
C.反应在前50s的平均速率v(PCl3)=0.0032mol/(L·
s)
D.在密闭低温的条件下,有利于PCl5固体的保存
18.室温下,向0.01mol/L的醋酸溶液中,滴入1.00mol/L、pH=7的醋酸铵溶液,溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化如图所示。
下列分析正确的是
A.a点,pH=2
B.b点,c(CH3COO-)>c(NH
C.c点,pH可能大于7
D.ab段,醋酸溶液的稀释是溶液pH增大的主要原因
19.在容积一定的密闭容器中,置入一定量的NO和足量C发生化学反应:
C(s)+2NO(g)
CO2(g)+N2(g),平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示,则下列说法正确的是
A.增大压强或升高温度,NO转化率均增大
B.若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1<
K2
C.在T2时,若反应体系处于状态D,则此时v正>
v逆
D.若状态B、C、D的压强分别为PB、PC、PD,则PC=PD>
PB
20.下列有关图像说法不正确的是
A.图①:
向等浓度的碘化钠和氯化钠的混合溶液中加入硝酸银溶液
B.图②:
向pH和体积均相同的盐酸和醋酸两种溶液中分别加水稀释
C.图③:
向饱和Ca(OH)2溶液中通入CO2
D.图④:
向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4
21.某同学进行下列实验:
操作
现象
取一块打磨过的生铁片,在其表面滴1滴含酚酞和K3[Fe(CN)6]的食盐水
放置一段时间后,生铁片上出现如图所示“斑痕”。
边缘处为红色,中心区域为蓝色,在两色环交界处出现铁锈
下列对实验现象解释不正确的是
A.中心区为蓝色的原因是铁失电子被氧化,Fe2+与K3[Fe(CN)6]反应生成蓝色沉淀
B.边缘处为红色的原因是发生吸氧腐蚀,生成了OH-,使溶液中c(OH-)>
c(H+)
C.边缘处为红色的原因是发生析氢腐蚀,消耗了H+,打破了水的电离平衡,使c(OH-)>
D.交界处出现铁锈的原因是4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3,Fe(OH)3分解得到铁锈
第二部分(非选择题共58分)
22.(10分)25℃时,下图烧杯中各盛有40mL的溶液。
(1)甲溶液pH=__________,水电离的c(OH-)=________mol/L。
(2)若分别取20mL甲溶液和乙溶液充分混合,所得的混合溶液丙的pH=6,水电离的c(H+)=________mol/L;
溶液中离子浓度大小顺序是__________。
(3)若将剩余的乙溶液全部倒入上述混合溶液丙中,所得的混合溶液pH>
7,该溶液中离子浓度大小顺序是___________。
23.(10分)微型纽扣电池在现代生活中应用广泛。
有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,总反应是Zn+Ag2O=ZnO+2Ag。
请回答下列问题。
(1)该电池属于__________电池(填“一次”或“二次”)。
(2)负极是_________,电极反应式是____________。
(3)使用时,负极区的pH_______(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),电解质溶液的pH__________。
24.(10分)金属铝用途广泛,工业上利用铝矾土矿(主要成分是Al2O3)制备金属铝。
(1)首先获得纯净的Al2O3,其工艺流程如下:
①滤液中通入过量CO2的反应离子方程式是________________。
②煅烧生成氧化铝的化学方程式是______________。
(2)将Al2O3溶解于熔融的冰晶石(助熔剂)中,以石墨衬里为阴极,石墨棒为阳极,进行电解。
①电解Al2O3能制备金属铝的原因是__________(填序号)。
a.Al2O3属于电解质
b.Al2O3属于离子化合物
c.Al2O3属于两性氧化物
d.Al2O3在熔融状态时能导电
②Al单质在_________极产生。
③阳极石墨棒需要不断补充,结合电极反应式,简述其原因是________________。
25.(14分)用游离态的氮经一系列转化可制得硝酸,如下图所示。
(1)氨与氧气生成一氧化氮反应的化学方程式是______________。
(2)在800℃时,向容积为1L的密闭容器中充入0.020molNO和0.010molO2,发生反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g),反应过程中O2的浓度随时间变化情况如下图所示。
①2min时,c(NO2)=_________mol/L。
②800℃时,该反应的化学平衡常数数值是__________。
③已知:
NO生成NO2热化学方程式是_________。
为了提高NO的转化率可以采取的措施有__________。
(3)可用电解法处理含氮氧化物的废气。
实验室模拟电解法吸收NO,装置如图所示(均为石墨电极)。
电解过程中NO转化为硝酸的电极反应式是__________。
若处理标准状况下448L的NO,则可得到质量分数为63%的HNO3溶液的质量是____________。
26.(14分)某兴趣小组以重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液为研究对象,结合所学反应原理的知识改变条件使其发生“色彩变幻”。
已知:
①K2Cr2O7溶液存在平衡:
Cr2O
+H2O
2CrO
+2H+。
②含铬元素的离子在溶液中的颜色:
(橙色);
CrO
(黄色);
Cr3+(绿色)。
(1)i可证明反应Cr2O
+2H+的正反应是__________(填“吸热”或“放热”)。
(2)ii是验证“只降低生成物的浓度,该平衡正向移动”,试剂a是_________。
(3)iii的目的是要验证“增大生成物的浓度,该平衡逆向移动”,此实验是否能达到预期目的________(填“能”或“不能”),理由是____________。
(4)根据实验Ⅱ中不同现象,可以得出的结论是__________。
(5)继续实验
①解释溶液变黄的主要原因是________。
②溶液变绿色,该反应的离子方程式是_____________。
【试题答案】
一、选择题(每小题只有一个选项正确,每小题2分,共42分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
二、非选择题(本题包括5小题,共58分,每空2分,合理答案均给分)
22.(10分)
(1)1
(2)
c(Cl-)>c(NH
)>c(H+)>c(OH-)
(3)c(NH
)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
23.(10分)
(1)一次
(2)ZnZn+2OH――2e-=ZnO+H2O
(3)减小不变
24.(10分)
(1)①AlO
+CO2+2H2O=HCO
+Al(OH)3↓
②2Al(OH)3
Al2O3+3H2O
(2)①abd②阴
③阳极反应式是2O2--4e-=O2↑,高温条件下,生成的氧气与石墨反应,消耗阳极材料,所以需要补充
25.(14分)
(1)4NH3+5O2
4NO+6H2O
(2)①0.01②200
③2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)
kJ/mol适当降低温度,增大氧气浓度
(3)NO-3e-+2H2O=NO
+4H+2kg
26.(14分)
(1)放热
(2)KOH(K2CO3)
(3)不能浓H2SO4溶于水放出大量的热,平衡也会逆向移动,所以溶液橙色加深,不能说明是由氢离子浓度的增大,平衡逆向移动(或能冷却至室温,溶液橙色加深,说明氢离子浓度的增大,平衡逆向移动)
(4)在酸性条件下,K2Cr2O7的氧化性更强(或K2Cr2O7氧化性比K2CrO4强)
(5)①重铬酸钾溶液中存在平衡:
+2H+,SO
与H+结合,降低c(H+),平衡正向移动,溶液变为黄色
②Cr2O
+3SO
+8H+=2Cr3++3SO
+4H2O