北京市顺义区届高三第一次统练化学试题及答案Word文档格式.docx
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D.糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应
5.下列变化中，气体被氧化的是
A．潮湿的二氧化碳与过氧化钠反应，固体由淡黄色变为白色
B．氯气通入氯化亚铁溶液，溶液由浅绿色变为黄色
C．乙烯通入高锰酸钾酸性溶液，溶液紫色褪去
D．硫化氢通入硫酸铜溶液，有黑色硫化铜沉淀生成
6.用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下，3.4gNH3含N—H键0.2NA
B．标准状况下，1.4gN2、CO混合气体体积约为1.12L
C．常温常压下，100mL0.1mol·
L—1的过氧化氢水溶液中含氢原子的数目为0.02NA
D．常温常压下，0.1mol·
L－1CH3COONa溶液中，c（CH3COO—）小于0.1mol
7.常温下，向10mL0.1mol·
L—1的HA溶液中逐滴滴入0.1mol·
L—1氨水，所得溶液
pH及导电能力变化如右图所示。
下列分析不正确的是
A．HA的电离方程式：
HA
H++A—
B．a点：
c（H+）>
c（A—）
C．b点：
c（A—）与c（NH4+）浓度大致相等
D.b～c点的溶液中，所含溶质均能促进水的电离
8.脲醛树脂UF可用做木材的粘合剂、制作食用器具等，由尿素【CO（NH2）2】和甲醛在一定条件下反应得到，其结构片段如下图所示。
A.合成UF的反应为缩聚反应
B.该聚合物是一种水溶性物质
C.该聚合物可以发生水解反应
D.该聚合物结构简式可能是：
9.对Na2C2O4溶液进行研究，下列说法不正确的是（室温下0.1mol·
L—1H2C2O4的pH=1.3）
A．Na2C2O4溶液中离子关系：
c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）===c（Na+）
B．向Na2C2O4溶液中加入酚酞，溶液变红：
C2O42-+H2O
HC2O4-+OH-
C．向Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去：
2MnO4-+5C2O42-+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O
D．向Na2C2O4溶液中加入足量稀硫酸制备草酸：
C2O42-+2H+===H2C2O4
序号
H2O2体积（ml）
FeCl3体积（ml）
混合溶液pH
纯H2O2pH
分解完全时间（s）
1
20
10
1.00
2.92
几乎不分解
2
202
3
7.50
192
4
9.50
139
5
10.50
77
10.已知H2O2分解速率受多种因素影响，某小组对此进行探究，得到如下结果。
表1（200C）
图1（200C）
A.表1表明，其他条件相同时，碱性条件下H2O2分解速率快于酸性条件下
B.图1表明，其他条件相同时，铜盐对H2O2分解的催化效果好于铁盐
C.图1表明，其他条件相同时，CuCl2对H2O2分解的催化效果好于CuSO4
D.以上实验表明，催化剂、溶液酸碱性对H2O2分解速率都有影响
11.下列实验方案中，能达到相应实验目的的是
选项
目的
验证锌与硫酸铜反应过程中有电子转移
探究亚硝酸钠的氧化性
实验室制备乙酸乙酯
实验室制备氨气
实验方案
12.某化学小组探究不同条件下铁与氯气的反应，进行如下操作：
实验
操作（常温下进行）
现象
Ⅰ
将铁丝放入干燥Cl2瓶中（瓶口盖上玻璃片），反应停止后，加入蒸馏水。
铁丝逐渐变黑，大量气体剩余；
加蒸馏水后，溶液呈浅黄绿色
Ⅱ
加热铁丝至红热并迅速放入干燥Cl2瓶中（瓶口盖上玻璃片），反应停止后，加入蒸馏水。
产生大量棕黄色的烟，瓶底铺有棕色粉末；
加蒸馏水后，溶液呈深棕黄色
Ⅲ
将铁丝放入湿润Cl2瓶中（瓶口盖上玻璃片），反应停止后，加入蒸馏水。
铁丝迅速变黑；
加蒸馏水后，溶液呈浅绿色
Ⅳ
加热铁丝至红热并迅速放入湿润Cl2瓶中（瓶口盖上玻璃片），反应停止后，加入蒸馏水。
加蒸馏水后，溶液呈黄绿色后变为棕黄色
加热
下列由实验得出的结论不正确的是
A.实验Ⅱ中，铁与氯气主要反应的化学方程式是2Fe+3Cl2====2FeCl3
B.由实验Ⅰ和Ⅲ可以推测：
常温下，湿润氯气与铁反应速率大于干燥氯气与铁的反应速率
C.由实验Ⅱ、Ⅳ可以推测：
加热条件下，干燥及湿润氯气均能与铁发生剧烈化学反应，
且两者反应产物相同
D.常温下，有水存在时，铁与氯气反应可能生成氯化亚铁
13.环己酮（
）在生产生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用环己醇间接电解氧化法制备，其原理如下图所示。
下列说法正确的是
A.a极与电源负极相连
B.a极电极反应式是2Cr3++7H2O—6e-===Cr2O72-+14H+
C.b极发生氧化反应
D.理论上有1mol环己酮生成时，有2mol氢气放出
14.某实验小组探究常温下难溶电解质的溶解平衡，查得如下资料：
难溶电解质
FeS
CuS
Mg（OH）2
Fe（OH）3
Ksp（溶解平衡常数）
6.3×
10-18
10-36
1.8×
10-11
4.0×
10-38
依据上述数据进行的预测不合理的是
A.向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体，有浑浊出现
B.除去FeSO4溶液中的CuSO4，可选用FeS做沉淀剂
C.向含等物质的量的MgCl2和FeCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先出现的沉
淀是Mg（OH）2
D.向1mL0.1mol·
L—1MgCl2溶液中滴加2mL0.1mol·
L—1NaOH溶液，取澄清溶液滴加2滴0.1mol·
L—1FeCl3溶液，有浑浊出现
第二部分（非选择题共58分）
15.（12分）氮、磷、砷是原子序数依次增大的同一主族的三种元素，其化合物在工业农业中有重要用途。
（1）氮有多种重要的化合物。
其中，N2O可用作发泡剂。
①NH3在加热和有催化剂的条件下，可以与O2反应生成N2O，该反应的化学方程式是。
②在体积为1L的密闭容器中充入1molN2O气体，
发生反应2N2O（g）
2N2（g）+O2（g）。
在不同温度
下N2O的平衡转化率如上图所示。
该反应的△H0（填“>
”、“<
”或“=”），P1P2（填“大于”、“小于”或“等于”），370℃时，该反应的平衡常数K=。
（2）PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构与性质也相似，下列对PH3与HCl反应产物的推断正确的是（选填字母序号）。
a.能与NaOH溶液反应b.含有离子键与非极性共价键
c.水溶液显酸性
（3）三价砷有剧毒，五价砷毒性减弱。
含As2O3的污水可被次氯酸钠碱性溶液转化为AsO43-而降低毒性。
该反应的离子方程式是。
（4）HNO3、H3PO4、H3AsO4的酸性由强到弱的关系是，请用原子结构理论解释原因。
16.（9分）甲醛是一种重要的化工原料，常用于生产脲醛树脂及酚醛树脂，在木材加工中的地位及其重要。
（1）工业中甲醛的制备方法常用以下几种。
①甲醇氧化法
CH3OH（g）===HCHO（g）+H2（g）△H=+84kJ/mol
2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）△H=-484kJ/mol
CH3OH（g）与O2（g）反应生成HCHO（g）和H2O（g）的热化学方程式是_______。
②天然气氧化法
在600-680℃下，使天然气（主要成分是CH4）和空气的混合物通过铁、钼等的氧化物催化剂，直接氧化生成甲醛。
反应的化学方程式是_______。
（2）甲醛是污染室内环境的主要污染物,被称为室内污染“第一杀手”。
①去除甲醛有多种方法，其中，催化氧化法是一种比较高效的除甲醛方法。
Na-Pt/TiO2催化剂催化氧化甲醛的反应机理如下图所示：
Na-Pt/TiO2
下列有关说法正确的是（选填字母序号）。
a.该方法除去甲醛的化学方程式是：
HCHO+O2===CO2+H2O
b.Na-Pt/TiO2催化剂能加快甲醛氧化速率，也能提高甲醛的转化率
c.反应过程中，HCHO只有部分化学键发生断裂
②为测定居室中甲醛含量，将50L居室中气体缓缓通入25.00mL0.01mol·
高锰酸钾酸性溶液中，使空气中的甲醛完全吸收，再用0.05mol·
H2C2O4溶液滴定，至终点时消耗H2C2O4溶液12.20mL。
反应原理为：
4MnO4—+12H++5HCHO===4Mn2++5CO2↑+11H2O
2MnO4—+6H++5H2C2O4===2Mn2++10CO2↑+8H2O
滴定终点的现象是。
该室内空气中甲醛的含量是mg/L。
17.（14分）某种降血压药物硝苯地平的合成路线如下：
NH3
硝苯地平
已知：
（1）A的结构简式是___________。
（2）B与新制Cu（OH）2反应的化学方程式是。
（3）H→I的反应类型是。
（4）试剂a是_______________。
（5）J→K的化学反应方程式是。
（6）F有多种同分异构体，写出满足下列条件的一种同分异构体的结构简式__________。
分子中含有酯基，且存在顺反异构
能与金属Na单质反应，且能发生银镜反应
（7）1mol硝苯地平最多可与__________molNaOH溶液发生水解反应。
（8）已知DEF+CH3OH,E的结构简式是。
18.（12分）已知锌矿渣中含有ZnSO4、FeS2、SiO2、FeSO4、CuSO4等，利用锌矿渣生产硫酸锌和氧化铁流程如下：
．FeS2不溶于水和稀酸。
．金属离子氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH
氢氧化物
Zn（OH）2
Fe（OH）2
开始沉淀时的pH
6.5
7.5
2.2
沉淀完全时的pH
8.5
9.5
3.5
．SiO2难溶于水，可溶于强碱生成一种可溶性盐。
（1）加入H2O2的目的是。
（2）检验滤液1中不含Fe3+的方法是，滤液1加入锌粉的作用是（用离子方程式表示）。
（3）滤渣1的成分主要有（写化学式），加入NaOH碱浸时反应的离子方程式是。
（4）用NaOH进行碱浸时，氧化铁含量与碱浸温度、碱浸时间关系如下图所示，碱浸的最佳温度和时间为。
（5）传统钢铁冶炼高耗能、高污染，科学家寻找绿色环保的钢铁冶炼技术，通过电解的方法将铁矿石中的氧化铁（熔融态）变成金属铁。
电解的示意图如下图所示，请在图中标出两极名称及离子运动方向，并写出阴极电极反应式。
19.（11分）室温下，某实验小组探究等量且表面积相同的镁条与硫酸铜溶液的反应。
（注：
反应前镁条用砂纸打磨除去表面氧化膜且镁条过量）
操作
实验现象
镁条
4mL0.1mol/L
CuSO4溶液
（pH约为4.2）
1.有无色无味气体生成
2.镁条表面逐渐生成大量黑褐色膨松状不溶物
3.反应一段时间后，溶液逐渐变浑浊，有蓝绿色沉淀生成
4mL0.5mol/L
（pH约为3.6）
1.有大量无色无味气体生成
2.镁条表面逐渐生成红褐色不溶物
3.反应一段时间后，溶液中逐渐有蓝绿色沉淀生成，镁条上红褐色物质脱落，有光亮的红色物质生成
4mL水
开始无明显现象，一段时间后产生微量无色无味气体
（1）实验Ⅰ中生成的无色无味气体的主要成分是，产生原因是（用简单文字和离子方程式表示）。
设计实验Ⅲ的目的是。
（2）为了探究实验Ⅰ中黑褐色不溶物的成分，做实验Ⅳ。
黑褐色不溶物
过量浓盐酸
溶液
浓硝酸
残余固体
过滤
1.加入浓盐酸后，沉淀部分溶解。
溶液为黄色
2.多次洗涤后的残余固体加入浓硝酸，有大量红棕色气体生成，溶液变为蓝色
查阅资料：
Cu2O可溶于浓盐酸，得到黄色溶液。
经检测，黑褐色不溶物中含有Cu2O，请解释Cu2O产生的可能原因。
由实验Ⅳ可以推测，黑褐色不溶物中还含有。
残余固体加入浓硝酸时，反应的化学方程式是。
（3）经X射线检测，蓝绿色沉淀中含Cu2+、SO42-、OH—。
小组同学查阅资料：
碱式硫酸铜【Cu2（OH）2SO4】是一种绿色晶体，在水中溶解度极小，能溶于稀酸和氨水。
据此对沉淀成分提出两种假设：
i．是【Cu2（OH）2SO4】；
ii．是Cu（OH）2和【Cu2（OH）2SO4】的混合。
经检验，最终确定蓝绿色沉淀的成分是碱式硫酸铜。
请设计实验证明假设i成立。
（4）根据上述实验推断，镁与硫酸铜溶液产物的生成与有关。
化学参考答案
本部分共14小题，每小题3分，共42分
6
7
8
9
11
12
13
14
15.（12分）
（1）①2NH3+2O2===N2O+3H2O2分
②>
1分<
1分0.0891分
（2）ac2分
（3）As2O3+2ClO—+6OH—===2AsO43—+2Cl—+3H2O2分
（4）HNO3>
H3PO4>
HAsO31分
N、P、As三种非金属元素位于同主族，最外层电子数相同，随着原子序数逐渐增大，原子半径也逐渐增大，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物酸性减弱2分
16.（9分）
（1）①2CH3OH（g）+O2（g）===2HCHO（g）+2H2O（g）△H=-316kJ/mol2分
铁、钼氧化物
②
CH4+O2===HCHO+H2O1分
（2）①ac2分
②高锰酸钾紫色褪去2分0.0045mg/L2分
17.（14分）
（1）CH≡CH2分
（2）CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O2分
（3）取代反应2分
（4）NaOH水溶液1分
（5）2分
（6）
（合理即给分）2分
（7）21分
（8）
2分
18.（12分）
（1）氧化Fe2+为Fe（OH）3而沉淀1分
（2）取少量滤液1于试管中，滴加KSCN溶液，若不显红色，则证明不含Fe3+2分Zn+Cu2+=Zn2++Cu1分
（3）SiO2、Fe（OH）3、FeS22分SiO2+2OH-=SiO32-+H2O2分
（4）1200C1h1分
阳极
阴极
（5）
Fe3+
O2-
阴极：
Fe3++3e-=Fe3分
19.（11分）
（1）H21分Cu2++2H2O
Cu（OH）2+2H+，水解溶液显酸性，镁可以和H+反应生成H22分排除溶液中水对反应的干扰1分
（2）在该条件下，镁与硫酸铜溶液反应时，部分Cu2+没有被还原为Cu，而是被还原为Cu2O1分Cu1分Cu+4HNO3（浓）===Cu（NO3）2+2NO2+2H2O2分
（3）取ag蓝绿色沉淀于试管中，加足量盐酸溶解后加入过量的BaCl2完全沉淀，过滤、洗涤、干燥后称重。
若沉淀质量为233a/258g，则沉淀为碱式硫酸铜
（其他合理答案均给分）2分
（4）温度、溶液浓度、溶液pH等1分
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