版化学一轮精品复习学案第八章 水溶液中的离子平衡 单元复习选修4文档格式.docx
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L-1KC1溶液
【答案】B
5.(2011·
山东东营胜利二中高三上期中)下列关于电解质的叙述正确的是
A.熔融态的氯化钠导电属于物
理变化
B.强电解质一定是离子化合物,弱电解质都是共价化合物
C.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
D.SO2的水溶液能导电,所以SO2是电解质
6.(2011·
江苏金陵中学高三期中)向100mL0.1mol·
L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·
L-lBa(OH)2溶液。
随着Ba(OH)2溶液体积(V)的变化,沉淀总物质的量(n)的变化如下图所示。
下列说法正确的是()
A.a点的沉淀总物质的量为0.025mol
B.oa段发生反应的离子方程式是:
Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓
C.ab段发生反应的离子方程式是:
NH4++SO42-+Ba2++OH-=NH3·
H2O+BaSO4↓
D.反应至c点,加入Ba(OH)2溶液的总体积为250mL
【答案】AD
7.(2011·
山东莱芜高三11月)在下述条件下,一定能大量共存的离子组是
A.无色透明的水溶液中:
K+、Ba2+、I-、MnO-4
B.含有大量NO-3的水溶液中:
NH4+、Fe2+、SO2-4、H+
C.c(HCO3-)=0.1mol·
L-1的溶液中:
Na+、K+、CO2-3、Br-
D.强碱性溶液中:
ClO-、S2-、HSO-3、Na+
8.(2011·
黑龙江哈九中高三期末)己知:
NH3•H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的△H=—24.2kJ·
mol-1;
强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的△H=—57.3kJ·
mol-1。
则NH3•H2O在水溶液中电离的△H等于()
A.-69.4kJ·
mol-1B.-45.2kJ·
mol-1C.+69.4kJ·
mol-1D.+45.2kJ·
mol-1
【解析】根据题意先写出热化学离子方程式:
NH3•H2O(aq)+H+(aq)=NH4+(aq)+H2O(l)△H=—12.1kJ·
mol-1……①,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=—57.3kJ·
mol-1……②。
根据盖斯定律①—②得NH3•H2O(aq)=NH4+(aq)+OH-(aq)△H=+45.2kJ·
mol-1,由此可知选项D正确。
【考点】化学反应中的能量变化——中和热、盖斯定律
9.(2011·
吉林东北师大附中高三第三次摸底)用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,若测定结果偏高,则产生误差的原因可能是()
A.滴定时,装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗
B.酸式滴定管用蒸馏水洗后,用标准盐酸润洗
C.滴定前,酸式滴定管尖嘴处有气泡,而在滴定后气泡消失
D.配置NaOH溶液时,NaOH固体中混有少量KOH固体
【解析】中和滴定时,锥形瓶不能润洗,否则会使测定结果发生错误,A错。
选项B是正确的操作方法。
选项D可用极值法判断:
等质量的NaOH和KOH分别与盐酸反应,后者消耗盐酸的量少,因此选项D导致测定结果偏低,D错。
【考点】化学实验——中和实验中的误差分析
10.(2011·
吉林摸底)常温时,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是()
A.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×
10-amol·
L-1,若a>
7时,则该溶液的pH一定为14-a
B.某溶液中存在的离子有Cl-、OH-、NH4+、H+,则离子浓度不一定是
c(Cl-)>
c(NH4+)>
c(H+)>
c(OH-)
C.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,则反应后的混合液:
2c(R2-)+c(HR一)=c(Na+)
D.将0.2mol·
L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·
L-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液:
2c(OH一)+c(A一)=2c(H+)+c(HA)
【答案】A
【解析】选项A中说明水的电离被抑制,应是酸溶液或碱溶液,故溶
液的pH为14-a或a,选项A错。
选项B中四种离子只要符合电荷守恒即满足要求,如c(Cl-)>
c(OH-)也有可能。
根据电荷守恒可判断选项C正确。
分析选项D:
两者反应后溶质为等物质的量的HA和NaA,根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A2-)……①,根据物料守恒得2c(Na+)=c(A-)+c(HA)……②,①式和②式中消去c(Na+)即得2c(OH一)+c(A一)=2c(H+)+c(HA),故选项D正确。
【考点】电解质溶液——离子浓度的大小比较
11.(2011·
江苏南通高三期中)某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、I-、Mg2+、Na+7种离子中的几种。
取该溶液进行实验时现象如下:
①向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,且有无色气泡冒出;
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,无沉淀生成;
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色。
据此可以推断该溶液中肯定不存在的离子组是
A.Al3+、Mg2+、I-、SO32-B.Mg2+、Na+、CO32-、I-
C.Al3+、Na+、SO32-、I-D.Al3+、CO32-、Br-、SO32-
12.(2011·
广东深圳外国语高三第三次调研)除杂时加入的试剂须稍加过量,最后过量的物
质可用物理或化学方法除去。
现要除去
NaCl溶液中少量的
,下列选用试剂及加入的顺序正确的是
A.
HClB.
HCl
C.
、
、HClD.
13.(2011·
福建古田一中高三期中)下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是
A.HNO3B.Cl2C.NaHCO3D.SO2[
14.(2011·
北京五中高三期中)氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是:
( )
A.再通入少量氯气,c(H+)/c(ClO-)减小
B.通入少量SO2,溶液漂白性增强
C.加入少量固体NaOH,一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
D.加入少量固体NaOH,溶液的pH会略微增大
【答案】选D
15.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是()
A.c(H+)=10-12mol·
L-1的溶液:
K+、Ba2+、C1-、NO
B.使酚酞变红的溶液:
Na+、C1-、SO
、Fe3+
C.使紫色石蕊变红的溶液:
Fe2+、Mg2+、NO
、C1-
D.碳酸氢钠溶液:
K+、SO
、C1-、H+
16.常温下,将NaHY晶体加入水中溶解,得到0.1mol/LNaHY溶液,下列叙述正确
的是()
A.若NaHY溶液的pH=4,该溶液中粒子浓度关系为:
c(Na+)>
c(HY-)>
c(H+)>
c(Y2-)>
c(H2Y)
B.若NaHY的水溶液显碱性,该溶液中粒子浓度关系为:
c(OH-)>
c(HY-)
C.若溶液中粒子浓度关系为c(H+)+c(H2Y)=c(OH-)>
c(Y2-),则NaHY的水溶液一定显碱性
D.将NaHY晶体加入水中一定能促进水的电离
17.下列叙述不正确的是
A.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3;
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
B.1molC10H22分子中,共价键总数为31NA
C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同
D.向2.0mL浓度均为0.1mol·
L-1的KCl与KI溶液中滴加1~2滴0.1mol·
L-1的AgNO3溶液,振荡后得到沉淀呈黄色,说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大
18.某浓度的氨水中存在下列平衡:
NH3·
H2ONH
+OH-,如想增大NH
的浓度,而不增大OH-的浓度,下列措施不正确的是( )
A.适当升高温度B.加入NH4Cl固体
C.加少量MgCl2D.加入少量盐酸
19.某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质,通过水解除去杂质,需将溶液调至pH=4,在调节溶液pH时,应选用的试剂是( )
A.NaOH B.ZnOC.Na2CO3 D.Fe2O3
20.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合:
c(Na+)>
c(H+)
B.0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中:
c(HB-)>
c(H2B)>
c(B2-)
C.在NaHA溶液中一定有:
c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)
D.c(NH
)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液:
c[(NH4)2SO4]<
c[(NH4)2CO3]<
c(NH4Cl)
21.向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时,得到白色沉淀,然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液,发现沉淀变为黑色,则下列说法不正确的是( )
A.白色沉淀为ZnS,而黑色沉淀为CuS
B.上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp
C.利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀
D.该过程破坏了ZnS的溶解平衡
【解析】该过程破坏了ZnS的溶解平衡,Cu2+结合了ZnS溶解产生的S2-,生成了比ZnS更难溶的CuS,同时也说明了ZnS的Ksp大于CuS的Ksp。
22.下面提到的问题中,与盐的水解无关的正确说法是
①明矾和FeCl3可作净水剂
.
②为保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量盐酸.
③实验室配制AlCl3溶液时,应先把它溶在盐酸中,而后加水稀释.
④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂.
⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不能用玻璃塞.
⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂.
⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气.
⑧长期使用硫铵,土壤酸性增强;
草木灰与铵态氮肥不能混合施用.
⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性.
A.①④⑦B.②⑤⑧C.③⑥⑨D.全有关.
23.某氨水的pH=X,某盐酸的pH=Y,已知X+Y=14,将上述氨水与盐酸等体积混合后,所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是
A.c(
)>c(
)>c(H+)
B.c(
)>c(H+)
C.c(
)>c(H+)>c(
)
D.c(
)+c(H+)=c(
)+c(
24.学中常借助曲线图来表示某种变化过程,如:
①平衡移动过程②中和滴定过程③沉淀的生成和溶解过程④固体物质的溶解度变化过程。
下列曲线图中从左到右依次表示上
述过程的正确顺序是
A.①②③④B.②①③④C.③②②①D.②③①④
二、非选择题
25.(2011·
安徽无为中学高三第三次检测)(9分)现有A、B、C、D、E五种强电解质,它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。
阳离子
H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
阴离子
OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
已知:
①A、B两溶液呈碱性;
C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生;
A溶液与C溶液反应只有气体产生(沉淀包括微溶物,下同)。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀;
C只能与D反应产生沉淀。
试回答下列问题:
(1)写出化学式:
A___________B___________D_________
(2)E溶液呈酸性的原因是:
(用离子方程式表示)_______________________________
(3)将C溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的A溶液中,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为:
。
(4)在100mL0.1mol·
L-1E溶液中,逐滴加入35mL2mol·
L-1NaOH溶液,最终得到沉淀物质的量为mol
【答案】
(9分)
(1)Na2CO3Ba(OH)2AgNO3
(2)Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+
(3)c(Na+)>
c(C1-)>
c(HCO3-)>
(CO32-)
(4)0.01mol
26.(2011·
山东东营胜利二中高三上期中)(13分)硫酸亚铁晶体(FeSO4·
7H2O)在医药上作补血剂。
某课外小
组测定该补血剂中铁元素的含量。
实验步骤如下:
请回答下列问题:
(1)步骤②加入过量H2O2的目的:
(2)步骤③中反应的离子方程式:
(3)步骤④中一系列处理的操作步骤:
过滤、、灼烧、、称量。
(4)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量
g(用含a的代数式表示)
(5)该小组有些
同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
(5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)
①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需
②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是。
a.稀硝酸b.稀硫酸c.稀盐酸d.浓硝酸
③某同学设计的下列滴定方式中,最合理的是(夹持部分略去)(填字母序号)
(6)正常人每天应补充14mg左右的铁。
其中绝大部分来自于食物。
如果全部通过服用含FeSO4·
7H2O的片剂来补充铁,则正常人每天服需用含mg
FeSO4·
7H2O的片剂。
(13分)
(1)将Fe2+全部氧化为Fe3+(2分)
(2)Fe3++3OH—→Fe(OH)3↓(或Fe3++3NH3·
H2O→Fe(OH)3+3NH4+)(2分)
(3)洗涤、冷却(各1分,共2分)
(4)0.07a(2分)
(5)①250mL容量瓶(1分)②b(1分)③b(1分)
(6)69.5mg(2分)
27.(2011·
福建厦门外国语高三11月月考)复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。
(1)已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值:
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
NaR
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
复分解存在这样一个规律:
一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应,生成较弱酸和较强酸的盐,如:
2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O
若换个角度看,它同时揭示出另一条规律,即碱性较强的物质发生类似反应可以生
成碱性较弱的物质。
依照该规律,请判断下列反应不能成立的是_______________________(填编号)。
A.CO2+H2O+2
NaClO===Na2CO3+2HClO
B.CO2+H2O+NaClO===NaHCO3+HClO
C.CO2+H2O+NaR
NaHCO3+HR
D.CO2+H2O+2NaR
Na2CO3+2HR
E.Na2CO3+HR
NaHCO3+NaR
F.CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCN
(2)根据前述信息判断,浓度均为0.05mol/L的下列六种物质的溶液中,pH最小的是______(填编号);
其pH为___________(填数值);
pH最大的是_________(填编号)。
①HR
②CH3COOH
③HCN
④HClO
⑤H2SO4
⑥HClO4
(3)一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。
下列转化都属于复分解反应:
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
②侯氏制碱法中,向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体
③蒸发KCl和NaNO3混合溶液,首先析出NaCl晶体
根据上述反应,总结出复分解反应发生的另一规律:
______________________;
将KI溶液和AgCl固体混合搅拌,会观察到的现象是_______________________,
请写出反应的离子方程式:
____________________________________________。
(1)A、D
(2)⑤;
1;
①
(3)复分解反应能够向生成更难溶(溶解度更小)物质的方向进行。
白色固体变成黄色
I-+AgCl===AgI+Cl-
28.(12分)
(1)向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成CO2气体为止,则在此过程中,溶液的c(HCO
)变化趋势可能是:
①逐渐减小;
②逐渐增大;
③先逐渐增大,而后减小;
④先逐渐减小,而后增大。
4种趋势中可能的是________。
(2)pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100mL。
①3种溶液中,物质的量浓度最大的是________。
②分别用0.1mol/L的NaOH溶液中和,其中消耗NaOH溶液最多的是________。
③与等量的锌粉反应,反应开始时,反应速率________。
A.HCl最快B.H2SO4最快
C.CH3COOH最快D.一样快
(3)某温度下,纯水中c(H+)=2×
10-7mol/L,则此时c(OH-)=________mol/L。
相同条件下,测得:
①NaHCO3溶液,②CH3COONa溶液,③NaClO溶液,3种溶液的pH相同,那么,它们的物质的量浓度由小到大的顺序是
________________________________________________________________________。
(4)已知:
酸性H2CO3>
HClO>
HCO
,判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合液中,各种离子浓度关系正确的是________
A.c(Na+)>
c(HCO
)>
c(H+)>
B.c(HCO
c(ClO-)>
C.c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO
)+c(CO
)+c(H2CO3)
D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO
)+c(ClO-)+c(OH-)+c(CO
【解析】
(1)CO
+H+===HCO
,HCO
+H+===H2O+CO2↑,所以c(HCO
)先逐渐变大后又逐渐变小。
(2)同pH时,CH3COOH是弱酸,其物质的量浓度最大,与NaOH反应时,消耗NaOH必是最多的。
由于c(H+)相等,与Zn作用时开始的瞬间速率是相等的。
(3)纯水中水电离的H+和OH-的浓度总是相等,与其他因素无关,故c(OH-)=2×
10-7mol/L;
因为酸性HClO<
H2CO3<
CH3COOH,故pH相同时,物质的量浓度应为NaClO<
NaHCO3<
CH3COONa。
(1)③
(2)①CH3COOH ②CH3COOH ③D
(3)2×
10-7 NaClO<
(4)C