自做化学反应原理化学实验报告Word文档下载推荐.docx
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小烧杯内现象如何？
大烧杯外壁是否发热？
碎泡沫塑料的作用是
温度计上的酸为何要用水冲洗干净？
冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？
◆数据记录与处理
中和热测定数据表
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
温度差
（t2-t1）/℃
平均温度差
/℃
△H/kJ/mol
HCl
NaOH
平均值
1
2
3
◆问题讨论
1．填碎纸条的作用是什么？
2．酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？
3．有人建议用50mL0.55mol/LNaOH进行上述实验，测得的中和热数值会更加准确。
为什么？
4．判断下列实验操作对中和热测定的数值有如何影响？
填变大变小或者不变。
①大烧杯上没有盖硬纸板
②用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验
③用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验
演示实验学反应速率的表示方法
通过实验掌握化学反应速率的计算
锥形瓶、铁架台、注射器、导管、量筒、大理石、2mol/L盐酸溶液、秒表
结论（解释）
1、
（1）在锥形瓶中放入5g大理石，加入
（2）向锥形瓶中加入20ml2mol/L盐酸溶液，
（3）每隔30s观测注射器中气体的体积，将实验数据记录到下表
（4）实验过程中可以用手触摸锥形瓶外壁，判断反应过程中能量的变化
◆实验数据
时间/s
30
60
90
气体体积/L
反应速率/ml/s
◆思考题
1.化学反应速率可以用来表示，
用符号，化学反应速率是指一段时间内的平均速率，而不是瞬时的速率；
.随着反应的进行化学反应速率的数值
2.写出该反应的化学反应方程式以及离子反应方程式，指出能量变化，并说明能否以大理石的浓度变化来表示该反应的化学反应速率
学生实验二影响化学反应速率的因素
实验目的：
通过实验理解影响化学反应速率的外界条件
实验用品：
、量筒、试管、烧杯、0.1mol/LH2C2O4、0.2mol/LH2C2O4、0.01mol/LKMnO4、5%H2O2、FeCl3溶液、MnO2粉末、硫酸铜溶液、稀硫酸
实验过程:
【实验2—1】催化剂对反应速率的影晌
2mL5％H2O2溶液
⑴试管①中滴入少量MnO2粉末。
⑵在试管②中滴入0.1mol/LFeCl3溶液1mL。
⑶向试管③中加入0.1mol/LCuSO4溶液1mL。
⑷比较H2O2的分解速率。
产生气泡的快慢：
①____②_____③
（填“>
”、“<
”或“=”）
结论：
________________________________________________________________________________________________________________________
实验2－2浓度对反应速率的影响
结论和解释
4mL0.01mol/L的KMnO4溶液
⑴向试管①中加入0.1mol/L的H2C2O4（草酸）溶液2mL，记录溶液褪色所需的时间。
⑵向试管②中加入0.2mol/L的H2C2O4（草酸）溶液2mL，记录溶液褪色所需的时间。
⑶向试管③中加2mL0.1mol/L的H2C2O4溶液，在加入一粒黄豆大的MnSO4固体，记录溶液褪色所需时间。
⑴0.1mol/L的H2C2O4溶液试验现象：
____________________________________
褪色时间：
_______________.
⑵2mol/L的H2C2O4溶液试验现象：
_________________________
__________________
⑶反应所需时间：
①____③（填“>
_____________________________________________________________________________________________________________________________
实验2—3温度对反应速率的影响
2mL0.1mol/L2mL0.1mol/L
的Na2S2O3的H2SO4
⑴将第组试管放入冷水中。
⑵将第一组试管放入热水中。
⑶一段时间后，分别混合并搅拌。
⑷记录出现浑浊的时间。
第一组实验温度：
________。
出现浑浊的时间：
_______________________________________________________________________________________________________________________
思考题
1.影响化学反应速率的外界条件主要有、、、
等，其中当反应物浓度增大时，化学反应速率；
当升高反应体系温度时，化学反应速率；
当增大反应体系的压强时，化学反应速率；
加入催化剂。
学生实验三影响化学平衡移动因素
通过实验掌握影响化学平衡移动的外界条件
试管、滴管、烧杯、0.1mol/LK2CrO4、1mol/L硝酸、1mol/LNaOH溶液、盐酸溶液
浓度对速率的影响:
1、
（1）向试管中加入4ml0.1mol/LK2CrO4，滴加1mol/L硝酸溶液数滴。
观察溶液颜色变化
（2）将上述溶液分成两份。
向其中一份滴加1mol/LNaOH溶液，观察溶液颜色变化。
和另外一份溶液作对比
2.
（1）向试管1中加入饱和的三氯化铁四滴,震荡.观察颜色.
（2）向试管2中加入四滴KSCN,,震荡.观察颜色.
温度对平衡的影响:
将盛有NO2和N2O4混合气体的平衡球放入热水和冷水中
热水中的现象____________。
冷水中的现象____________。
___________________________________________________________________________
1．化学平衡移动的影响因素
（1）浓度：
（2）温度：
（3）压强：
（4）催化剂：
学生实验四强电解质和弱电解质
通过实验理解强弱电解质的区别
试管、量筒、玻璃棒PH试纸、镁条、1mol/L盐酸、1mol/L醋酸溶液、
1、等体积、等浓度的盐酸和醋酸与等量的镁反应
1、
（1）撕下一张PH试纸，分成小张，放在点滴板上，
（2）用玻璃棒分别蘸取少量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸溶液滴在PH试纸上，与比色卡对比，读出两种溶液的PH值，并记录
2.
（1）在两只试管中分别加入20ml1mol/L的盐酸和醋酸溶液
（2）在两个试管中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，
（3）观察、比较气泡的快慢现象
2、等浓度的醋酸和硼酸与碳酸钠反应
1.电解质与非电解质概念
2、强、弱电解质的判断标准：
（关键是）
学生实验五酸碱中和滴定
1、练习使用pH计测量溶液的pH；
探究酸碱中和反应过程中pH的变化特点；
体会定量实验在化学研究中的作用。
2、在酸碱中和反应中，使用一种的酸（或碱）溶液跟的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者的，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱（或酸）溶液的浓度。
计算公式：
或
1、0.1mol/L左右的盐酸、0.1mol/L左右的NaOH溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、酸式滴定管、碱式滴定管，烧杯、锥形瓶、滴定管夹、铁架台
一、记录与分析
酸碱中和滴定
1.检漏：
检查滴定管是否漏水（具体方法：
酸式滴定管，将滴定管加水，关闭活塞。
静止放置5min，看看是否有水漏出。
有漏必须在活塞上涂抹，注意不要涂太多，以免堵住活塞口。
碱式滴定管检漏方法是将滴定管加水，关闭活塞。
如果有漏，必须更换。
）
2.洗涤：
先用洗涤滴定管，再用待装液润洗2~3次。
锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不得，也不需烘干。
3.装液：
分别向酸式、碱式滴定管中注入0.1000mol/L盐酸、0.1000mol/LNaOH溶液（0刻度以上为宜），赶尽滴管中的气泡（除去碱式滴定管胶管中气泡的方法如图），调整起始刻度在0或者0刻度以下并记录此时的读数，记入数据表。
4.滴定：
你可以选择向NaOH溶液中滴加盐酸，此时NaOH溶液为待测液，反应终点时指示剂的变色情况为：
→；
你也可以选择向盐酸中滴加NaOH溶液，此时盐酸为待测液，反应终点时指示剂的变色情况为：
→。
下列实验步骤以前者为例：
4.用碱式滴定管取0.1000mol/LNaOH溶液10mL于锥形瓶中。
5.把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加滴酚酞（如颜色不明显，可将锥形瓶放在白瓷板上或者白纸上）。
将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时，右手不断旋摇锥形瓶，控制滴定管活塞，眼睛注视，直到滴定终点，此时，氢氧化钠恰好完全被盐酸中和，达到滴定终点。
记录滴定后液面刻度，记入数据表。
6.把锥形瓶内的溶液倒入废液缸，用蒸馏水把锥形瓶洗干净，将上述操作重复2~3次，记录数据。
加指示剂锥形瓶颜色变化
滴定终点锥形瓶颜色变化
滴定管是否漏水
锥形瓶能否用待测液润洗？
为何要赶尽气泡？
是否可以改用甲基橙或石蕊做指示剂？
读数仰视或俯视对结果影响：
仰视：
俯视：
二、数据记录与处理
酸碱中和滴定数据表
待测溶液（）体积/mL
标准溶液（）体积/mL
标准溶液平均体积mL
待测溶液浓度
mol/L
量取前
量取后
体积差
滴定前
滴定后
10.00
三、误差分析
操作及读数
误差原因
导致待测溶液浓度误差
标准液漏滴在锥形瓶外1滴
标准液体积读数偏
滴定前仰视滴定管读数，滴后平视
滴前平视，滴后仰视
滴定管滴前有气泡，滴后无气泡
锥形瓶润洗
误差分析方法：
视c（标）为定值、V（待）为准确测量值，把一切造成误差的原因都转嫁到对V（标）读数的影响上。
凡导致标准液体积读数偏大，则待测溶液浓度偏大。
凡导致标准液体积读数偏小，则待测溶液浓度偏小。
四、要点提示
1、酸和碱反应的实质是。
2、酸碱中和滴定选用酚酞作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？
3、滴定管和量筒读数时有什么区别？
学生实验六盐类的水解
通过实验掌握盐类水解的本质
点滴板、玻璃棒、烧杯、氯化钠溶液、醋酸钠溶液、碳酸钠溶液、氯化铝、氯化铵、硝酸钾
1、
（1）撕下两张PH试纸，分成6小张，放在点滴板上，
（2）用玻璃棒分别蘸取氯化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化铵、醋酸钠溶液、氯化铝、硝酸钾滴在PH试纸上，与比色卡对比，读出6种溶液的pH值，并记录
盐溶液
酸碱性
生成盐的酸和碱
盐的类型
氯化钠
醋酸钠
氯化铵
碳酸钠
氯化铝
硝酸钾
思考题：
由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？
强酸强碱盐
强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
溶液的酸碱性
c（H+）、c（OH—）关系
c（H+）c（OH—）
正盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：
学生实验七沉淀溶解平衡
沉淀的溶解和沉淀的转化
烧杯、玻璃棒、试管、胶头滴管、氢氧化、氯化铵、盐酸、氯化镁溶液、氢养护氢氧化、氯化铵、盐酸、氯化镁溶液、氢氧化钠溶液
沉淀的溶解
1、向三支试管中分别加入氢氧化镁悬浊液。
2、分别加适量的蒸馏水、盐酸、适量的氯化铵，观察想象
沉淀的转化
步骤
取一支试管，向其中滴加2ml氯化钠溶液，然后向其中逐滴加入硝酸银溶液。
向实验1的试管中滴加碘化钾溶液。
向实验2的试管中滴加硫化钠溶液。
1、难溶物（沉淀）就是不溶于水的物质吗？
难溶物的定义是什么？
2、请你写出常见的难溶物。
3、沉淀转化的实质是什么？
演示实验原电池的工作原理
通过实验得出原电池装置如何将化学能转化为电能
烧杯、灵敏电流计、导线、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液、铜片、锌片、盐桥、锌粉、温度计
锌铜原电池
（1）按课本组装好仪器，向一只烧杯加入1.0mol/LCuSO4溶液30ml
（2）向另一只烧杯中加入1.0mol/LZnSO4溶液30ml
（3）用导线将锌片、铜片和电流计连接起来，并分别插入ZnSO4、CuSO4溶液中
（4）将盐桥插入两只烧杯内的电解质溶液中，观察实验现象
（5）取出盐桥观察实验现象
1.分析课本P12图1-9，写出实验2中发生的化学方程式和离子方程式
2.指出实验1和实验2中能量变化的主要形式
3.在实验2中盐桥起到什么作用？
演示实验电解池原理
通过实验掌握电解池原理
U型管、直流电源、导线、氯化铜溶液、石墨棒
1、
（1）按照课本P18图1-22所示，往U型管中加入氯化铜溶液，
（2）插入两根石墨棒作为电极，并用导线分别连接直流电源的正负极，
（3）接通直流电源，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近
（4）观察U型管内的现象和试纸颜色的变化
1.氯化铜溶液中存在哪些离子？
未通电前离子怎么移动？
通电后离子如何移动？
2.根据实验事实指出在阳极和阴极离子的放电顺序？
3.写出电极反应式和电解反应方程式
4.指出该变化过程中能量转化形式
5.电解原理有什么应用？
学生实验钢铁的电化学腐蚀
通过实验理解钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的原理
具支试管、试管、止水夹、导管、塞子、铁粉、炭粉、氯化钠溶液、稀醋酸、红墨水
1、
（1）分别用氯化钠溶液、稀醋酸润湿两根具支试管的内壁，分别标志为a、b
（2）向铁粉中加入少量炭粉，混合均匀后，撒入具支试管内，
（3）在试管中加水，并滴加几滴红墨水，并按照图1-28组装好实验仪器
（4）几分钟后，打开止水夹，观察导管中水柱的变化和试管中的现象
1.金属腐蚀是指的现象；
常见的有和腐蚀，而根据环境的不同，在钢铁易发生
析氢腐蚀，在中性或弱碱性条件下钢铁易发生
2.请说明以下防锈方法的原理
（1）在电线的外面常包裹一层塑料
（2）减少钢铁中的含碳量，可以增强钢铁的耐腐蚀能力
3.查阅资料了解金属腐蚀的危害，并整理归纳常见金属金属防护的方法
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