届北京各区化学一模反应速率化学平衡汇编Word格式.docx
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2NH3（g）△H=－92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=－483.6kJ/mol
写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为
。
（2）某科研小组研究：
在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）反应的影响。
实验结果如图所示：
（图中T表示温度，n表示物质的量）
①图像中T2和T1的关系是：
T2T1
（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是（填字母）。
③若容器容积为1L，在起始体系中加入1molN2，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K=。
保持容器体积不变，再向容器中加入1molN2，3molH2反应达到平衡时，氢气的转化率将（填“增大”、“减”或“不变”）。
（3）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。
①一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：
2N2O5（g）
4NO2（g）＋O2（g）ΔH＞0下表为反应在T1温度下的部分实验数据
t/s
50
100
c（N2O5）/mol·
L—1
5.0
3.5
2.4
则50s内NO2的平均生成速率为。
2014年海淀区高三一模化学2014.4.9
26．（12分）高纯晶体硅是信息技术的关键材料。
（1）硅元素位于周期表的______周期______族，在周期表的以下区域中，可以找到类似硅的半导体材料的是________（填字母序号）。
a.过渡元素区域
b.金属和非金属元素的分界线附近
c.含有氟、氯、硫、磷等元素的区域
（2）工业上用石英砂和焦炭可制得粗硅。
已知：
请将以下反应的热化学方程式补充完整：
SiO2（s）+2C（s）===Si（s）+2CO（g）△H=________
（3）粗硅经系列反应可生成硅烷（SiH4），硅烷分解生成高纯硅。
已知硅烷的分解温度远低于甲烷，用原子结构解释其原因：
_________，Si元素的非金属性弱于C元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷。
（4）将粗硅转化成三氯氢硅（SiHCl3），进一步反应也可制得高纯硅。
①SiHCl3中含有的SiCl4、AsCl3等杂质对晶体硅的质量有影响。
根据下表数据，可用________方法提纯SiHCl3。
物质
SiHCl3
SiCl4
AsCl3
沸点/℃
32.0
57.5
131.6
一定条件
②用SiHCl3制备高纯硅的反应为SiHCl3（g）+H2（g）
Si（s）+3HCl（g），不同温度下，SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时，各反应物的物质的量之比）的变化关系如右图所示。
下列说法正确的是________（填字母序号）。
n（SiHCl3）
a.该反应的平衡常数随温度升高而增大
n（H2）
b.横坐标表示的投料比应该是
c.实际生产中为提高SiHCl3的利用率，应适当升高温度
26.（12分）
（1）三（1分）ⅣA（1分）b
（2）+638.4kJ·
mol－1（不写“+”不扣分，单位写错扣1分）
（3）C和Si最外层电子数相同（或“是同主族元素”），C原子半径小于Si（或“C原子电子层数少于Si”）
（4）①蒸馏（或分馏）②a、c
2014年北京市西城区高三一模化学2014.4.9
2014东城一模
11．80℃时，2L密闭容器中充入0.40molN2O4，发生反应N2O4
2NO2△H＝＋QkJ·
mol-1（Q＞0），获得如下数据：
时间/s
20
40
60
80
c（NO2）/mol·
L-1
0.00
0.12
0.20
0.26
0.30
下列判断正确的是
A．升高温度该反应的平衡常数K减小
B．20～40s内，v（N2O4）＝0.004mol·
L-1·
s1
C．反应达平衡时，吸收的热量为0.30QkJ
D．100s时再通入0.40molN2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大
11.C
2014年朝阳区高三一模理综化学部分
12.在100℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：
[2NO2（g）
N2O4（g）ΔH＜0]新课标第一网
容器
起始浓度/（mol·
L-1）
平衡浓度/（mol·
Ⅰ
N2O4
0.100
0.040
NO2
0.120
Ⅱ
0.014
0.072
下列说法正确的是
A.平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α（N2O4）＜α（NO2）
B.平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K（Ⅰ）=2K（Ⅱ）
C.平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率ν（Ⅰ）＜ν（Ⅱ）
D.平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深
2013~2014丰台区高三一模试题（化学部分）
12．已知A（g）+B（g）
C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/℃
800
1000
平衡常数
1.1
0.6
830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4s内A的平均反应速率v（A）=0．005mol/（L·
s）。
A．4s时c（B）为0.76mol/L
B．830℃达平衡时，A的转化率为80%
C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
D．1200℃时反应C（g）+D（g）
A（g）+B（g）的平衡常数的值为0.4
12
B
2014年石景山区高三统一测试
11．在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应：
2X（g）+Y（g）
3Z（g）△H<
0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。
下列推断正确的是
A．升高温度，平衡常数增大
B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率
C．Q点时，Y的转化率最大
D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
11
C
北京市顺义区2014届高三3月统一测试
11.T℃时在2L的密闭容器中X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）。
反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图甲所示；
若保持其他条件不变，反应温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图乙所示。
则下列结论正确的是
A．该反应可表示为3X（g）＋Y（g）
Z（g）
B．若其他条件不变，升高温度，平衡将向逆反应方向移动
C．若其他条件不变，使用适当的催化剂，则反应可以按图丙进行
D．若其他条件不变，开始时将该容器压缩为1L，则反应将按图丙进行
27.（14分）在高中阶段化学学科中所涉及的平衡理论主要包括：
化学平衡、电离平衡、水解平衡和难溶电解质溶解平衡四种，均符合勒夏特列原理，它们在工农业生产中都有广泛的应用。
Ⅰ:
（1）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为：
2NH3（g）+CO2（g）
CO（NH2）2（l）+H2O（l）.
1已知该反应的平衡常数K195℃<
K165℃，则该反应的△H_______0（填“＞”“＝”或“＜”）。
2
一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）n（NH3）/n（CO2）=x，右图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系。
α随着x增大的原因是________；
B点处，NH3的体积分数为_______%（保留小数点后一位）。
③取一定量的NH3和CO2放在一个带活塞的密闭真空容器中在一定温度下反应达平衡，若在恒温、恒容下充入气体He，CO（NH2）2（l）的质量_____（填“增
加”、“减小”或“不变”）。
27.（14分）
Ⅰ：
（1）①＜（1分）②增大氨气浓度，平衡正向移动，CO2转化率增大（2分）；
85.7（2分）③不变（1分）
2014房山一模化学试题
12．在恒温条件下，将气体X、Y充入2L密闭容器中反应生成气体Z。
若各气体的物质的量随时间变化曲线如右图所示，下列描述正确的是
A．前10s内v（X）＝0.08mol·
s－1
B．该反应的平衡常数K=32
C．平衡时X、Y的转化率相同
D．达到平衡后，将容器体积扩大为4L，平衡向逆反应方向移动
26．（13分）大气中可吸入颗粒物PM2.5主要来源为燃煤、机动车尾气等。
（1）若取某PM2.5样本，用蒸馏水处理，测得溶液中含有的离子有：
K+、Na+、NH4+、SO42-、NO3-、Cl-，则该溶液为（填“酸性”或“碱性”）溶液，其原因用离子方程式解释是：
（2）“洗涤”燃煤烟气可减轻PM2.5中SO2的危害，下列可适用于吸收SO2的试剂有
a．CaCl2溶液b．氨水c．Ca（OH）2悬浊液d．浓H2SO4
（3）煤烟气中的氮氧化物可用CH4催化还原成无害物质。
若常温下，1molNO2与CH4反应，放出477.5kJ热量，该反应的热化学方程式是。
（4）安装汽车尾气催化转化器也可减轻PM2.5的危害，其反应是：
2NO（g）+2CO（g）
2CO2（g）+N2（g）；
△H＜0。
①该反应平衡常数表达式K=；
温度升高K值（填“增大”或“减小”）
②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是
26.（13分）
（1）酸性（1分），NH4++H2O
NH3·
H2O+H+（2分）
（2）bc（2分）
（3）2NO2（g）+CH4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）；
△H=-955kJ/mol（2分）
（4）①
（1分）；
减小（1分）
②d（2分）
延庆县2014年高考第一次模拟试卷
12．
体积相同的密闭容器中均充入1molX和1molY，分别于300℃和500℃开始发生反应：
X（g）+Y（g）
3Z（g），Z的含量（Z%）随时间t的变化如下图所示。
已知在t3时刻改变曲线b某一实验条件,下列判断正确的是
A．曲线a是500℃时的图像
B．从0到t1时刻，反应物X（g）的
C．t2时刻生成物Z的量
D．t3时刻改变的条件可能是降温
27．（17分）氨在国民经济中占有重要地位。
（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2molNH3，放出92.2kJ热量。
①工业合成氨的热化学方程式是。
②若起始时向容器内放入2molN2和6molH2，达平衡后放出的热量为Q，则
Q（填“>
”、“<
”或“=”）_______184.4kJ。
③已知：
1molN-H键断裂吸收的能量约等于_______kJ。
T/℃
165
175
185
195
K
111.9
74.1
50.6
34.8
（2）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为：
2NH3（g）+CO2（g）
CO（NH2）2（l）+H2O（l），该反应的平衡常数和温度关系如下：
①焓变ΔH（填“>
”或“=”）0
②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）
，下图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系。
α随着x增大而增大的原因是。
③上图中的B点处，NH3的平衡转化率为_______。
12.D
27．（17分）
（1）①N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）ΔH=–92.2kJ/mol（2分）
②<
（1分）
③391（2分）
（2）①<
（2分）
②nNH3增大，平衡正向移动，则增大CO2的转化率（2分）
③32%（2分）
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