九年级中考调研化学试题Word格式文档下载.docx
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A．煤B．风能C．太阳能D．地热能
4．下列化学实验基本操作不正确的是
加热液体稀释浓硫酸蒸发食盐水检查装着气密性
ABCD
5．按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列物质属于碳酸盐的是
A．B．CO2C．H2CO3D．FeCO3
6．下列做法或说法中，你认为合理的是
A．人体缺碘会引起甲状腺肿大
B．用甲醛浸泡水产品，可达到保鲜的目的
C．火腿肠中含有防腐剂亚硝酸钠，所以火腿肠都不能食用
D．白色污染的消除方法是将废弃的塑料就地焚烧
7．下列对相应微粒的描述中，不正确的是
A．金属元素，易失电子B．非金属元素，易形成阴离子
C．稀有气体元素，带正电荷D．稀有气体元素，化学性质稳定
8．下列对宏观事实的微观解释错误的
A．水电解生成氢气和氧气，是因为分子在化学变化中可以改变
B．缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断地运动
C．含有相同金属阳离子的盐有一些相同的化学性质
D．50mL酒精和50mL水混合后体积小于100mL，是因为分子变小了
9．锌铬黄（化学式为ZnCrO4）常用于制防锈涂料。
锌铬黄中铬元素（Cr）的化合价为
A．＋1B．＋2C．＋6D．＋7
10．下列关于化肥的说法正确的是
A．区分各种化肥一般先观察外观、溶解性，再观察化学反应中的现象
B．（尿素）、K2CO3和均可做氮肥
C．在K2SO4中加入熟石灰研磨能闻到刺激性气味
D．KOH、KCl、KNO3都可以做钾肥
11．下列生活用品中，都用到有机合成材料的是
A．菜刀、玻璃杯B．铅笔芯、羊毛衫
C．鼠标、防盗钢门D．塑料袋、尼龙绳
12．人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。
已知葡萄糖酸锌的化学式C12H22O14Zn，下列说法不正确的是
A．葡萄糖酸锌的相对分子质量为455
B．葡萄糖酸锌中碳元素和氢元素的最简质量比为6：
11
C．葡萄糖酸锌是由碳、氢、氧、锌四种元素组成的
D．葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数是14.3%（精确到0.1%）
13．氢氧化钴[]受热易分解，能与酸性溶液反应，可做涂料和清漆的干燥剂，制备方法为
①
②
下列判断正确的是
A．钴的金属活动性比铜的弱B．氢氧化钴的化学性质稳定
C．①为置换反应②为复分解反应D．氢氧化钴可以干燥氯化氢气体
14．下列关于碳和碳的氧化物的说法正确的是
A．碳单质只能还原氧化铜不能还原氧化铁B．金刚石硬度很大，可用于切割玻璃
C．CO2常温下能够转变成COD．用石墨制铅笔芯是因为石墨有导电性
15．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
CO2
O2
通过灼热的铜网
B
KOH溶液
K2CO3
加入足量稀盐酸至不再产生气泡
C
CaCl2
CaCO3
溶解、过滤、蒸发
D
H2
H2O
通过浓H2SO4
16．盐酸溶液中含有，能使石蕊溶液变红。
在滴有紫色石蕊的稀盐酸溶液中，分别加入过量的下列物质，溶液仍为红色的是
A．CaOB．NaOHC．Na2CO3D．AgNO3
17．现有甲、乙、丙、丁四种金属，将它们分别投入盐酸中，只有丙、丁发生反应并产生气泡；
将丁投入丙的硝酸盐溶液中，有金属丙析出，将甲投入乙的硝酸盐溶液中，有金属乙析出。
这四种金属的活动性顺序是
A．丁＞丙＞甲＞乙B．乙＞甲＞丙＞丁
C．丙＞丁＞甲＞乙D．丁＞丙＞乙＞甲
18．把20g溶质质量分数为95%的酒精．稀释为溶质质量分数为50%的酒精，根据需加水的体积（水的密度为1g／cm3），为了减少实验误差，最好选用量筒的量程为
A10mLB．50mLC．20mLD．100mL
19．下列实验操作中能达到实验目的的是
A．用托盘天平称量时，左盘放砝码，右盘放药品
B．用适量的水可以区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体
C．检验氢气纯度时，没有听到任何的响声，表明氢气已纯净
D．内壁有Fe2O3的试管用NaOH清洗
20．下列各组物质间能发生反应，且现象描述正确的是
A．CO2与MgCl2溶液，产生白色浑浊
B．与稀H2SO4，没有明显现象
C．MgO与稀H2SO4，白色固体溶解
D．CuSO4溶液与MgCl2溶液，产生蓝色沉淀
第二部分（非选择题共60分）
二、填空题（本大题共5小题，共30分）
21．（6分）酸、碱、盐在日常生活、生产中用途广泛，请回答以下问题。
（1）碳酸钠可用于洗涤剂是因为它的水溶液呈__________（填“酸”“碱”或“中”）性。
碳酸钾的水溶液中能导电的粒子符号是__________。
（2）氢氧化钠是一种常见的碱，根据题意写出下列反应的化学方程式。
①用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体：
______________________________；
②除去氯化钠中的氯化镁杂质：
____________________________________。
在与二氧化碳反应中，下列物质代替氢氧化钠溶液也能出现同样现象的试剂是__________（填编号）。
A．KOHB．C．D．
（3）硫酸的下列用途中，不能用盐酸代替硫酸的是__________（填编号）。
①制氧气②余属除锈③制化肥硫酸铵
22．（6分）下图为氢化钠和碳酸钠的溶解度曲线，请回答：
（1）30℃时向50g水中加入40g碳酸钠，则所得溶液为__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
此时溶液的质量为__________g。
若把该溶液升温到40℃时，则溶液的质量为__________g，此时该溶液的溶质质量分数为__________（保留一位小数），若把该溶液过滤，得到的固体质量为__________g。
（2）若将40℃碳酸钠和氯化钠的热混合溶液（两者均已达饱和）冷却至10℃，析出晶体。
析出的晶体中主要物质是__________。
23．（4分）有一实验装置如下图所示，两集气瓶内气体均为无色。
实验时，抽开两个集气瓶中间的玻璃片，保持瓶口紧对，一段时间后，可观察到两集气瓶内壁均附有淡黄色硫固体颗粒，瓶壁有水珠。
请回答下列问题：
（1）根据反应的宏观事实写出此反应的化学方程式：
____________________________。
（2）某同学画的该反应的微观图示如下：
①请判断：
该图示__________（填“能”或“不能”）反映质量守恒定律。
②若反应前有个二氧化硫分子参与反应，则需要__________个硫化氢分子才能与之完全反应。
24．（8分）金属材料在日常生活中广泛使用。
（1）高温条件下，一氧化碳可把铁从磁铁矿石（Fe3O4）中还原出来，反应的化学方程式是______________________________。
生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是__________。
（2）黄铜是铜和锌的合金。
向一定质量的黄铜样品中加入196g稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g氢气。
则所用稀硫酸的溶质质量分数是__________。
除了可求出稀硫酸的溶质质量分数外，你还能求出的化学量有__________（填序号）。
①锌的质量②锌的质量分数③铜的质量分数
④硫酸锌的质量⑤硫酸溶液的体积
（3）铝是一种比较耐腐蚀的金属材料，这是因为铝在空气中能生成一种_________（填化学式）薄膜，如果用铝来制取氢气，那么需要__________（填编号）操作，才能达到实验目的。
A．用砂纸打磨表面B．用水浸泡一会
C．用稀盐酸浸泡一段较长时间D把铝片剪成小块
25．（6分）
（1）金属铬（Cr）可以形成碱[]和化合价为＋3的绿色的氧化物，该氧化物的化学式是__________，与足量稀硫酸发生中和反应的化学方程式是______________________________，反应后得到的溶液呈绿色，使溶液呈绿色的离子的符号是__________。
（2）将3.2g氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣A和滤液B。
再将滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出。
充分反应后，剩余固体的质量为__________，滤液的主要成分为__________。
三、实验题（本大题共4小题，共30分）
26．（5分）某同学在实验室的试剂柜中发现一瓶失去标签的无色溶液，可能是硝酸、硝酸镁、硝酸铁、硝酸钾中的一种，为了确定该药品，进行下列实验：
（1）根据上述信息判断，该溶液一定不是__________（填化学式，下同）溶液。
只可能是其他三种溶液中的一种。
（2）为了确定该溶液可能是剩余溶液中的一种，他进行如下实验：
①用pH试纸测定溶液的pH，所需用品除玻璃片、pH试纸外，还需要_________。
通过测定，该溶液呈酸性，则该溶液不可能是_________（注：
硝酸镁溶液呈酸性）。
②取少量该溶液于试管中，加入某钾盐，若观察到__________，则说明该无色溶液不是HNO3。
27．（9分）某校的兴趣小组的同学对目前市面上卖的“发热贴”进行探究。
通过实验探究发热贴是否真的只能在氧气反应发热，在缺氧的环境下（只有二氧化碳的环境）不能放热。
上网查找的资料：
“发热贴”主要成分为铁、活性炭、无机盐、水等合成的聚合物，“发热贴”可在空气中氧气的作用下发生放热反应。
兴趣小组的同学对实验进行如下设计：
（1）制取气体：
用上图中装置分别制取两瓶气体：
氧气和二氧化碳。
检查该装置气密性的操作和现象是先用夹子夹住导气管中的橡皮管，再向其中加入水至形成一段水柱，静置，观察到__________，说明气密性良好。
收集两瓶干燥的气体的方法是__________。
制取二氧化碳的化学方程式是______________________________。
写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是______________________________。
实验室用装置A制氧气时，下列的有关叙述合理的是__________。
A．先往长颈漏斗里加入5%的过氧化氢溶液，然后在锥形瓶里加入少量MnO2粉末
B．实验时，若用夹子夹住橡皮管，可观察到液体回流到长颈漏斗中
C．用带火星的木条放在集气瓶口，验满
D．实验完毕，把瓶中废液和MnO2直接倒掉，清洗装置
（2）对比实验，探究发热贴在两种气体的放热情况：
取两包新买的发热贴，分别放入氧气和二氧化碳两瓶气体中，然后放入__________（填一种仪器名称），观察瓶中的温度变化，并记录数据。
通过对这些数据的分析，得出结论：
发热贴能与空气中氧气反应并发热，在缺氧的环境中则不能发热。
28．（8分）某氯化钠废水中含有HCl，H2SO4，Na2SO4，现在要回收NaCl，得到纯净NaCl的晶体，实验室进行提纯的流程如下：
回答下列问题：
（1）加入Na2CO3溶液，目的是除去溶液中存在的_______和__________（填离子符号）。
（2）滤渣的主要成分是__________（填化学式）。
（3）为了获得纯净的氯化钠晶体，“后续处理”的主要操作是先__________，然后__________，进行该操作时．当出现__________就停止加热。
利用余热把固体蒸干。
写出其中反应的化学方程式：
________________________________________。
29．（8分）日常生活中经常用到一些钙的化合物如：
CaCl2、CaCO3、、CaO等。
它们的用途广泛，如CaCl2是常用的干燥剂，CaCO3粉末是牙膏中的摩擦剂等。
如果这四种白色粉末都失去标签，你能通过实验分别把它们鉴别出来吗?
（1）利用化学反应中的能量变化，请你设计一个最简单的实验把其中一种物质鉴别出来，该物质是__________，反应的现象是__________。
（2）把剩余的3种白色粉末进行鉴别。
请你设计一个实验方案，叙述实验的操作、预期的现象与结论。
限用的试剂：
蒸馏水、NaOH溶液、稀盐酸、AgNO3、无色酚酞溶液。
实验操作
预期现象与结论
xx届山东省枣庄市四十一中九年级中考调研
化学试题参考答案
1．A2．D3．A4．B5．D6．A7．C8．D9．C10．A
11．D12．B13．C14．B15．B16．D17．A18．C19．B20．C
21．（6分，每空1分）
（1）碱（两个全对才给分）
（2）①
（漏配平、箭头、条件扣0.5分，下同）
②
A
（3）③
22．（6分，每空1分）
（1）饱和707533.3%15
（2）Na2CO3（或碳酸钠）
23．（4分）
（1）
（2分）
（2）①不能（1分）②4n（1分）
24．（8分）
（1分）生铁（1分）
（2）5%（1分）①④（2分）
（3）Al2O3（1分）
（4）AC（2分，错或漏一个扣1分，全选不给分）
（1）Cr2O3（1分）
（1分）（1分）
（2）2.56g（2分）FeSO4（1分）
26．（5分，除标注外每空1分）
（2）①玻璃棒、标准比色卡（2分）KNO3
②没有气泡产生（或产生白色沉淀）
27．（9分）
（1）水柱液面高度没有变化（1分）向上排空气法（1分）
（2分）
BC（2分，每个1分，多选或漏选1个扣1分，全选不给分）
（2）温度计（1分）
28．（8分，除标注外每空l分）
（1）
（2）BaCO3、BaSO4（2分）
（3）先往滤液中加入过量的稀盐酸（或逐滴滴入稀盐酸至不再产生气泡为止）蒸发（结晶）较多固体
29．（8分）
（1）CaO（1分）产生大量热（1分）
（2）
分别取少量的三种白色粉末于三支试管中，加入足量的水，振荡，使充分溶解（1分）
如果粉末溶解，为氯化钙粉末，如果试管中还有固体剩余，则为碳酸钙和氧氧化钙（2分）
往上述未鉴别出来的两支试管中加入适量的无色酚酞溶液（1分）
若试管中的液体变红色，则该固体为氢氧化钙，若不变红色则该粉末为碳酸钙（2分）
或
分别取少量的三种白色粉末于三支试管中，加入适量的稀盐酸（1分）
如果粉末溶解产生气泡，为碳酸钙粉末，如果没有产生气泡，则为氯化钙和氢氧化钙（2分）
另取上述未鉴别出来的两种白色粉末于两支试管中加入足量的水，振荡，使固体充分溶解（1分）
若试管中的固体溶解，则为氯化钙。
若试管中还有固体剩余则为氢氧化钙（2分）
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