福建省福州市八县市学年高二下学期半期联考化学试题 Word版含答案文档格式.docx

福建省福州市八县市学年高二下学期半期联考化学试题 Word版含答案文档格式.docx

《福建省福州市八县市学年高二下学期半期联考化学试题 Word版含答案文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省福州市八县市学年高二下学期半期联考化学试题 Word版含答案文档格式.docx（10页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

C．为除去溴苯中的少量溴，向混合物中加入适量的的NaOH溶液水洗、分液

D．可用碘化钾溶液检验淀粉是否水解完全

6．下列叙述正确的是（）

A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物　

B．石油的分馏和煤的干馏都是物理变化

C．纤维素、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

D．苯环内含有碳碳单键和碳碳双键

7．检验溴乙烷中是否有溴元素，主要的实验方法是（）

A.加入氯水后振荡，看水层里是否有棕红色的溴出现

B.加入硝酸银溶液，再加稀硝酸，观察有无浅黄色沉淀生成

C.加入NaOH溶液共热，冷却后加硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

D.加入NaOH溶液共热，冷却后用过量稀硝酸中和过量碱后，再加硝酸银溶液，

观察有无浅黄色沉淀生成

8．做葡萄糖被新制Cu（OH）2氧化的实验时，有以下步骤：

①加入0.5mL葡萄糖溶液；

②加入2%CuSO4溶液4到5滴；

③加入10%NaOH溶液2mL；

④加热至沸腾。

其正确的操作顺序是（）

A．①②③④B．②③①④C．③②①④D．①③②④

9．下列物质中可以使蛋白质变性的是（）

①福尔马林②酒精　③高锰酸钾溶液　④硫酸铵溶液　⑤硫酸铜⑥双氧水⑦硝酸

Ａ．除④、⑦外　　Ｂ．除③、⑥外Ｃ．①②⑤　　　Ｄ．除④外

10．某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图（）

图中“棍”代表单键或双键或三健。

不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种

A．葡萄糖　　B．酯　C．氨基酸　D．乙醇钠

11．已知：

含C=C的物质（烯烃）一定条件下能与水发生加成反应，生成醇（含羟基的烃的衍生物）；

有机物A-D间存在图示的转化关系。

下列说法不正确的是（）

A．D结构简式为CH3COOCH2CH3B．A能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．B与乙酸发生了取代反应D．可用B萃取碘水中的碘单质

12．一定温度下，某NaCl稀溶液中c（H+）为1×

10-6mol·

L-1，下列说法正确的是（）

A．该NaCl溶液显酸性B．该NaCl溶液中Kw=1×

10-14

C．该NaCl溶液稀释10倍后pH=7D．该NaCl溶液中Kw=1×

10-12

13．pH=1的无色溶液中，可大量共存的一组离子是（）

A．Fe3＋、Na＋、NO3－、SO42－B．Cu2＋、NH4＋、SO42－、CO32－

C．Ba2＋、Na＋、Cl－、ClO－D．Al3＋、K＋、NO3－、Cl－

14．相同条件下，现有四种溶液：

①pH=2的CH3COOH溶液；

②pH=2的HCl溶液；

③pH=12的氨水；

④pH=12的NaOH溶液。

下列有关说法正确的是（）

A．由水电离出的c（H＋）：

①=②=③=④

B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：

③>

②

C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，②生成的H2的物质的量最大

D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：

③>

④>

①>

15．室温下，将0.1000mol·

L－1盐酸滴入20.00mL未知

浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体

积变化曲线如右图所示。

下列有关说法不正确的是（）

A．b点：

c（M+）+c（MOH）＝c（Clˉ）

B．a到b点的水溶液导电性依次增强

C．该一元碱溶液浓度为0.1000mol·

L－1

D．室温下，MOH的电离常数Kb＝1×

10－5

16．某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。

则下列描述正确的是（）

A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H＋）

D．加入适量氨水，c（CH3COO－）一定大于c（Na＋）、c（NH4＋）之和

17．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。

下列表述正确的是（）

A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO

和OH-

B．NaHCO3溶液中：

c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）

C．10mL0.20　mol·

L-1CH3COOH溶液加入10mL0.10　mol·

L-1的NaOH后，溶液中：

c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.10　mol·

L-1

D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

18．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：

c（H+）+c（M+）==c（OH-）+c（A-）

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：

c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）

C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

c（CH3COO-）+c（OH-）==c（H+）+c（CH3COOH）

D．0.1mol·

L-1的NaHA溶液，其pH=4：

c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

19．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH　　　　H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（）

A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：

c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）

　B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小

　C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

　D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

20．已知0.1mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4，则下列说法正确的是（）

A．加入少量NaOH固体，钠离子和碳酸根离子浓度均增大

B．将该溶液加水稀释，

的比值保持不变

C．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3－）＋c（CO32－）＋c（OH－）

D．c（Na＋）＝c（HCO3－）＋2c（CO32－）＋c（H2CO3）

21．牙齿表面覆盖的牙釉质是人体中最坚硬的部分，起着保护牙齿的作用，其主要成分为羟基磷酸钙[Ca5（PO4）3OH]。

在牙齿表面存在着如下平衡：

Ca5（PO4）3OH（s）

5Ca2+（aq）＋3PO43-（aq）＋OH-（aq）Ksp=6.8×

10-37

下列说法错误的是（）

A．残留在牙齿上的糖发酵会产生H+，经常吃糖易造成龋齿

B．由上述平衡可知，小孩长牙时要少吃糖多补钙

C．若减小OH-的浓度，上述平衡将向右移动，Ksp的值相应增大

D．使用含氟牙膏能防止龋齿，是因为Ca5（PO4）3OH（s）转化为更难溶的Ca5（PO4）3F（s）

[Ca5（PO4）3F（s）的Ksp=2.8×

10-61]

22．为了防止热带鱼池中水藻的生长，需保持水中Cu2+的浓度约1.2×

10-5mol·

L-1。

为避免在每次换池水时溶液浓度的改变，可把适当的含铜化合物放在池底，其饱和溶液提供适当的Cu2+。

已知CuS、Cu（OH）2、CuCO3的Ksp值依次为1.3×

10-36、2.2×

10-20、1.4×

10-10，下列四种物质中，能满足池水浓度要求的是（）

A．CuSO4B．CuCO3C．Cu（OH）2D．CuS

第Ⅱ卷

二、非选择题（包括4小题，总共56分）

23．（13分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

（1）实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，请写出相应的化学方程式、。

在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是___________反应。

（填吸热或放热）

（2）甲和乙两个水浴作用不相同．甲的作用是___________；

乙的作用是

（3）反应进行一段时间后，试管a中收集到的主要有机生成物是。

（写名称）若要检验试管a中能收集的该物质，进行的操作为 

。

（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有。

（写结构简式）

要除去该物质，可向混合液中加入（填写序号）。

再通过　　　　　　（填试验操作名称）即可除去。

ａ．水　　　　　b．苯　　　　c．碳酸氢钠溶液　　　　d．四氯化碳

24．（11分）根据下列流程回答：

（1）写出C、E中含氧官能团的名称分别为：

、 

（2）写出结构简式

A　　　E　　

（3）在

~

反应中，属于取代反应的是　　　　　　　　　（填编号）。

（4）写出有关⑤的化学方程式：

25．不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的pH不同。

氯化铜晶体（CuCl2·

2H2O）中含FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯。

（1）下列氧化剂中适合作氧化剂X的是（填序号）；

A.NaClOB.H2O2C.KMnO4D.Cl2

（2）物质Y的化学式是、；

（任写两种）

（3）写出从

（2）题任选一个物质Y参与反应生成沉淀Z离子方程式：

。

（4）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·

2H2O晶体?

　　　　（填“能”或“不能”）。

若能,不用回答;

若不能,回答该如何操作?

　。

（5）氢氧化铜常温下其Ksp＝c（Cu2＋）·

c2（OH－）＝2×

10－20mol2·

L－2。

某硫酸铜溶液里c（Cu2＋）＝0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH使之大于　　　　　　。

26．某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度。

实验步骤：

①配制500mL浓度约为0.1mol·

L-1的NaOH溶液；

②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；

③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度。

（1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解。

该配制步骤

（填“可行”或“不可行”），

（2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期（填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因。

（3）查阅白醋包装：

醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的浓度约为mol·

L-1，滴定前要先将白醋稀释10倍。

稀释白醋时需要的仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、 

胶头滴管、 

（4）准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加入30mL蒸馏水，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至即为终点。

（5）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为20.00mL，NaOH标准液浓度为cmo1/L，三次实验结果记录如下：

实验次数

第一次

第二次

第三次

消耗NaOH溶液体积/mL

25.02

24.22

24.18

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，

其原因可能是　　　　　　　　。

A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗

C．第一次滴定用的锥形瓶未润洗

D．滴定结束时，俯视读数

（6）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度：

　　　。

学校班级姓名座号准考号：

.

---------密…………封…………装…………订…………线-----------

..

2013—2014学年度第二学期期中考八县（市）一中联考

高中二年化学答题卷

第Ⅰ卷

一、选择题（请将选择题答案填写在下表中，每小题2分，共44分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

答案

12

13

14

15

17

18

19

20

21

22

23．

（1）　　　　　　　　、　　　、。

（2）　　　　　　　　、　　　。

（3）　　　　　　　　、　。

（4）　　　　　　　　、　　　　　　　　、　。

24．

（1）　　　　　　　、　。

（2）　　　　　　　　、　。

（3）　　　　　　　。

（4）　　　　　　　　　　　　　　　　。

25．

（1）　　　　　　　。

（2）　　　　　　　、　。

（3）　　　　　　　　。

（4）　　　　　　　、　。

（5）　　　　　　。

26．

（1）　　　　　　　。

（2）。

（3）　　　　　　　、　。

（4）　　　　　　　。

（5）。

（6）。