湖南理工学院无机化学习题库第14章P区元素二文档格式.docx
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Cl2
3Br2
（4）I2
5.
由于HF分子间形成氢键而产生的现象是〔〕
HF的熔点高于HCl
HF是弱酸
3
除F-化物外
还有HF2等化合物
三种现象都是
6.
HX及卤化物中的X-
具有最大复原性的是〔〕
I-
4Br-
7.
盐酸是重要的工业酸，它的产量标志国家的化学工业水平，其主要性质是〔〕
浓HCl有络合性
具有复原性
具有强酸性
三者都是
8.
以下各组溶液
按pH值增大顺序排列的是〔〕
HI<
HBr<
HCl<
HF
HClO4<
HClO3<
HClO
HClO<
HBrO<
HIO
9.
以下各组物质，按热稳定性顺序增加排列的是〔〕
（2）HClO<
NaClO
HClO4
（4）
10.
以下各组物质
其水解程度按顺序增加排列的是〔〕
KClO3,KClO2,KClO
（2）KClO,KbrO,KIO
KCl,KClO,NH4ClO
（4）三者都是
11.
氯元素会全部被氧化的反应是〔〕
Cl2+H2O=HCl+HClO
（2）2NaCl+F2=2NaF+Cl2
4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O
4
2NaCl+3H2SO4+MnO2=MnSO4+2NaHSO4+2H2O+Cl2
12.
制备F2实际所采用的方法是〔〕
电解HF
电解CaF2
电解KHF2
电解NH4F
13.
实验室制备Cl2气体的最常用的方法是〔〕
KMnO4与浓盐酸共热
MnO2与稀盐酸反应
MnO2与浓盐酸共热
KMnO4与稀盐酸反应
14.
实验室制得的氯气含有HCl和水蒸气
欲通过二个洗气瓶净化
以下洗气瓶中试剂选择及顺序正确的选项是〔〕
NaOH
浓H2SO4
CaCl2
浓H2SO4
H2O
H2O
15.
以下各试剂混合后能产生氯气的是〔〕
NaCl与浓H2SO4
NaCl和MnO2
NaCl与浓HNO3
KMnO4与浓HCl
16.
实验室中制取少量HBr所采用的方法是〔〕
红磷与Br2混合后滴加H2O;
KBr固体与浓H2SO4作用
红磷与H2O混合后滴加Br2;
Br2在水中歧化反应
17.
欲由KBr固体制备HBr气体应选择的酸是〔〕
H2SO4
HAc
HNO3
H3PO4
18.
氢氟酸最好储存在〔〕
塑料瓶中
无色玻璃瓶中
金属容器中
棕色玻璃瓶中
19.
卤素单质中
与水不发生水解反应的是
I2
20.
以下含氧酸中酸性最弱的是〔〕
HClO
HIO
HIO3
HBrO
21.
以下含氧酸中
酸性最强的是〔〕
HClO3
HIO
22.
以下有关卤素的论述不正确的选项是〔〕
溴可由氯作氧化剂制得
卤素单质都可由电解熔融卤化物得到
I2是最强的复原剂
F2是最强的氧化剂
23.
以下含氧酸的氧化性递变不正确的选项是〔〕
HClO4>
H2SO4>
H3PO4
HBrO4>
HClO4>
H5IO6
HClO>
HClO3>
HBrO3>
HIO3
24.
以下物质中
关于热稳定性判断正确的选项是〔〕
HF<
HI
HF>
HCl>
HBr>
HI
HClO2>
HCl>
HBrO4>
HIO4
三
填空题
硫的两种主要同素异形体是
和
其中稳定态的单质是
它受热到
95℃时转变为
两者的分子都是
具有
状结构，其中硫原子的杂化方式是
2.S8环与硫链二者中
能溶于CS2的是
3.
单斜硫与弹性硫于室温下放置，均能转变为
4.
在SO3中S采取杂化方式为
而在（SO3）3中S采取的杂化方式为
5.H2O2分子中O－O键级为
O2分子中O－O键级为
O3分子中O－O键级为
6.
高空大气层中臭氧对生物界的保护作用是因为
7.
硫酸表现出沸点高和不易挥发性是因为
-3的Mn2+,Zn2+,Cu2+Ag+
Hg2+,Pb2+混合溶液中通入H2S可被沉淀的离子有
9.
假设除去氢气中少量的SO2
H2S和水蒸气，应将氢气先通过
溶液再过
10.
硫化物ZnS,CuS,MnS,SnS,HgS中易溶于稀盐酸的是
不溶于稀盐酸但溶于浓盐酸的是
不溶于浓盐酸
但可溶于硝酸的是
只溶于王水的是
11.
AgNO3溶液与过量的Na2S2O3溶液反庆生成
色的
过量的AgNO3溶液与Na2S2O3溶液反应生成
色的
后变为
色的
12.
NaHSO3受热分解产物为
Na2S2O8受热分解产物为
Na2SO3
受热分解产物为
13.
H2S水溶液长期放置后变混浊原因是
非曲直
酸化某溶液得S和H2SO3则原溶液中的含硫化合物可能为
或
写出以下物质的化学式
胆矾
石膏
绿矾
芒硝
皓矾
泻盐
摩尔盐
明矾
染料工业上大量使用的保险粉的分子式是
它具有强
性
四
完成并配平以下反应方程式
1.
向Na2S2溶液中滴加盐酸
2.
将Cr2S3投入水中
过氧化钠分别与冷水
热水作用
PbS中加入过量H2O2
5.Ag（S2O3）23-的弱酸性溶液中通入H2S
五
简答题
为什么O2为非极性分子而O3却为极性分子
从分子结构角度解释为什么O3比O2的氧化能力强
将臭氧通入酸化的淀粉碘化钾溶液
给出实验现象及相关的反应方程式
给出SO2
SO3
O3分子中离域大
键类型
并指出形成离域大
键的条件
已知O2F2结构与H2O2相似
但O2F2中O-O键长121pm
H2O2中O-O键长148pm
请给出O2F2的结构
并解释二个化合物中O－O键长不同的原因
将复原剂H2SO3和氧化剂浓H2SO4混合后能否发生氧化复原反应
为什么
现有五瓶无色溶液分别是Na2S,Na2SO3,Na2S2O3,Na2SO4,Na2S2O8
试加以确认
并写出有关的反应方程式
将无色钠盐溶于水得无色溶液A用pH试纸检验知A显碱性
向A中滴加KMnO4溶液
则紫红色褪去，说明A被氧化为B，向B中加入BaCl2溶液得不溶于强酸的白色沉淀C，向A中加入稀盐酸有无色气体D放出。
将D通入KMnO4溶液则又得到无色的B。
向含有淀粉的KIO3溶液中滴加少许A则溶液立即变蓝，说明有E生成。
A过量时蓝色消失得无色溶液F
。
给出A、B、C、D、E、F的分子式或离子式。
无机化学习题库参考答案:
题号
1
2
3
4
5
答案
√
×
二选择题
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
斜方硫
单斜硫
S8
环
sp3
S8环
斜方硫
sp2,sp3
吸收紫外线
H2SO4分子间氢键多而强
8.
Cu2+,Ag+,Hg2+,Pb2+
ZnS,MnS,SnS,CuS,HgS
无,Ag（S2O3）23-
白
Ag2S2O3
黑
Ag2S
Na2S2O5+H2O,Na2SO4+SO3+O2;
Na2SO4+Na2S
H2S被空气中的氧氧化
S2O32-
S2-
+SO32-,+S2-
CuSO4·
5H2O;
CaSO4·
2H2O
FeSO4·
7H2O;
Na2SO4·
10H2O
ZnSO4·
MgSO4·
7H2O
（NH4）2SO4·
FeSO4·
6H2O;
K2SO4·
Al2（SO4）3·
24H2O
Na2S2O4
复原
Na2S2+2HCl====2NaCl+S+H2S
Cr2S3+6H2O====2Cr（OH）3
+3H2S
Na2O2+2H2O（冷）====2NaOH+H2O2
2Na2O2+4H2O（热）====4NaOH+O2+2H2O
PbS+4H2O2====PbSO4+4H2O
3O3+HI====3O2+HIO3
5.2Ag（S2O3）23-+H2S+6H+====Ag2S
+4S
+4SO2
+4H2O
O2分子中两个氧是等同的
两个氧原子周围电子密度相同
分子是对称的
正电重心和负电重心能够重合
因而O2分子为非极性分子O3分子中有三个氧原子
分子为V形
，分子中有一个离域键中心氧与端氧在参与形成π43键时提供电子数不同，端氧周围电子密度与中心氧不同，分子的非对称性及氧原子周围电子密度不同造成正电重心与负电重心不重合，因而分子具有极性。
O3分子的结构见11.57插图
因O3分子有π43离域键结构O-O键级为1.5，O=O
键级为2.0因此O3比O2氧化能力强
原因有：
1，O3中O-O键级比O2的小
2，
O3分子对称性比O2差
O3将I
氧化而使溶液变蓝
颜色由浅至深
O3+2I-+2H+====O2+I2+H2O
O3过量后，I2可被氧化为无色的IO3-，溶液蓝色由深变浅
最后褪至无色
5O3+I2+H2O=====2IO3-+5O2+2H+
形成大π键的条件
参与形成离域大π键的原子要处在同一平面
有垂直于分子平面的平行轨道
参与形成π键的电子总数少于2倍的轨道数
O2F2分子结构
两个O为sp3杂化
两个O与两个F不在同一平面由于F的电负性大于O
则O周围的电子密度降低使O有一定的正电性，两个O原子对共用电子对的引力变大。
因而O2F2中O-O键变短。
不能因浓H2SO4做氧化剂
产物为H2SO3
H2SO3做复原剂
其氧化型为H2SO4
E=0
分别取少量溶液加入稀盐酸产生的气体能使
Pb（Ac）2试纸变黑的溶液为，Na2S
产生有刺激性气体，但不使Pb（Ac）2试纸变黑的是Na2SO3，产生刺激性气体同时有乳白色沉淀生成的溶液是Na2S2O3
无任何变化的则是Na2SO4和Na2S2O8
将这两种溶液酸化加入KI溶液
有I2生成的是Na2S2O8溶液，另一溶液为Na2SO4
有关反应方程式
S2-+2H+====H2S
H2S+Pb2+====PbS
+2H+
SO32-+2H+===SO2
+H2O
S2O32-+2H+===SO2
+S
+H2OS2O82-+2I-====2SO42-+I2
A.NaHSO3,
B.SO42-,
C.BaSO4,
D.SO2,
E.I2,
F.I-
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