C．E点对应离子浓度由大到小的顺序为：
c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－）
D．这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂
解析：
如果酸为强酸，则0.1000mol·L－1酸的pH为1，根据酸的初始pH知，图1为盐酸滴定曲线，故A错误；根据图1知，a点氢氧化钠溶液的体积是20mL，酸和碱的物质的量相等，二者恰好反应生成强酸强碱盐，其溶液呈中性；醋酸溶液中滴入的氢氧化钠溶液，醋酸钠溶液呈碱性，所以氢氧化钠溶液的体积小于20.00mL，a>b，故B错误；E点溶液的成分为醋酸钠和醋酸，溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，盐类水解程度较小，则溶液中离子浓度为c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－），故C正确；氢氧化钠和盐酸反应恰好呈中性，可以选择甲基橙或酚酞；氢氧化钠和醋酸恰好反应生成醋酸钠溶液呈碱性，只能选择酚酞，故D错误。
3．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。
若把滴定管内溶液全部放入烧杯中，再用0.1mol/LNaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积（ A ）
A．大于20mLB．小于20mL
C．等于20mLD．等于5mL
解析：
酸式滴定管的25.00mL刻度的下端无刻度，所以其液面恰好在5mL刻度处时，所量取的溶液的体积要大于20mL，则用0.1mol/L的氢氧化钠溶液中和时，需要的氢氧化钠溶液的体积大于20mL，答案选A。
4．准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是（ B ）
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大
C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
解析：
滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液，相当于将溶液稀释了，应用标准NaOH溶液润洗后再装入标准NaOH溶液进行滴定，A项错误；随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中的盐酸被中和，锥形瓶中溶液pH由小变大，B项正确；用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由无色变红色且半分钟不褪色，则停止滴定，C项错误；滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则导致计算时的NaOH溶液体积偏大，引起测定结果偏大，D项错误。
5．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（ B ）
A．盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1
B．P点时恰好完全中和，溶液呈中性
C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线
D．酚酞不能用作本实验的指示剂
解析：
由图可知，盐酸与氢氧化钠溶液的浓度相等，都是0.1mol·L－1，A错误；P点时盐酸与氢氧化钠溶液的体积相等，恰好完全中和，溶液呈中性，故B项正确；曲线a对应的溶液起点的pH等于1，故曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线，C项错误；强酸和强碱的中和滴定，达到终点时溶液为中性，指示剂选择酚酞或甲基橙都可以，D项错误。
6．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是（ A ）
A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质
B．滴定到终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
解析：
A项将会使标准碱液的c（OH－）偏大，滴定时耗用的V（OH－）偏小，导致结果偏低，正确；B项滴定终点时仰视读数，将使读取碱液的体积偏大，测定结果偏高，错误；C项用未知液润洗锥形瓶将使测定结果偏高，错误；D项尖嘴处悬挂溶液将使读取的标准液体积偏大，测定结果偏高，错误。
7．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。
请回答下列问题：
（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___________________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并________________为止。
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________（填字母序号）。
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL，所用盐酸溶液的体积为________mL。
（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：
依据表中数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。
解析：
在求c（NaOH）和进行误差分析时应依据公式：
c（NaOH）＝。
欲求c（NaOH），须先求V[（HCl）aq]再代入公式；进行误差分析时，要考虑实际操作对每一个量即V[（HCl）aq]和V[（NaOH）aq]的影响，进而影响c（NaOH）。
（1）考查酸碱中和滴定实验的规范操作。
（2）考查由于不正确操作引起的误差分析。
A项，滴定管未用标准盐酸润洗，内壁附着一层水，可将加入的盐酸稀释，消耗相同量的碱，所需盐酸的体积偏大，结果偏高；B项，用碱式滴定管取出的待测NaOH溶液的物质的量一旦确定，倒入锥形瓶后，水的加入不影响OH－的物质的量，也就不影响结果；C项，若排出气泡，液面会下降，故读取V酸偏大，结果偏高；D项，读取盐酸体积偏小，结果偏低。
（3）读数时，以凹液面的最低点为基准。
（4）先算出耗用标准盐酸的平均值＝＝26.10mL（第二次偏差太大，舍去），c（NaOH）＝＝0.1044mol·L－1。
答案：
（1）锥形瓶中溶液的颜色变化 在半分钟内不变色
（2）D （3）0.00 26.10 26.10
（4）＝＝26.10mL，c（NaOH）＝＝0.1044mol·L－1
8．KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO（OH）2，因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所述：
①称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1h；
②用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO（OH）2；
③过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶中并放在暗处；
④利用氧化还原滴定法，在70～80℃条件下用基准试剂（纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质）溶液标定其浓度。
请回答下列问题：
（1）准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是__________。
（2）在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用________（填字母）。
A．H2C2O4·2H2OB．FeSO4
C．浓盐酸D．Na2SO3
（3）若准确称取Wg
（2）中所选的基准试剂溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL。
KMnO4溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。
（4）若用放置两周的KMnO4标准溶液去测定水样中Fe2＋的含量，测得的浓度值将________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
解析：
（1）KMnO4溶液具有强氧化性，能将碱式滴定管下端的橡胶管腐蚀，所以不能用碱式滴定管量取，可以用酸式滴定管量取。
（2）H2C2O4·2H2O在常温常压下是稳定的结晶水合物；FeSO4在空气中不稳定，易被氧化，铁元素的化合价从＋2价升高到＋3价；浓盐酸易挥发；Na2SO3在空气中不稳定，易被氧化成Na2SO4。
（3）根据得失电子守恒有关系式：
5（H2C2O4·2H2O）～2KMnO4，则KMnO4溶液的浓度为c（KMnO4）＝＝mol·L－1。
（4）在放置过程中，由于空气中还原性物质的作用，使KMnO4溶液的浓度变小了，再去滴定水样中的Fe2＋时，消耗KMnO4溶液（标准溶液）的体积会增大，导致计算出来的c（Fe2＋）会增大，测定的结果偏高。
答案：
（1）酸式滴定管
（2）A （3） （4）偏高
9．酱油是一种常用调味剂，根据国际要求酱油中NaCl的含量不应低于15g/100mL。
莫尔法是较简单的一种测量Cl－含量的方法。
现采用该法测量某市售酱油是否符合NaCl含量标准要求。
实验原理如下（25℃）：
Ag＋＋Cl－===AgCl↓（白色） Ksp（AgCl）＝1.8×10－10
2Ag＋＋CrO===Ag2CrO4↓（砖红） Ksp（Ag2CrO4）＝1.9×10－12
准确移取酱油样品5.00mL稀释至100mL。
从其中取出10.00mL置于锥形瓶中，再向其中加入适量的铬酸钾溶液，以0.1000mol/L的硝酸银标准溶液滴定，重复实验三次。
（1）样品稀释过程中，用________移取酱油样品，应在____________中定容，还需用到的玻璃仪器有______________。
（2）标准硝酸银溶液用棕色瓶盛装的原因是________________________________。
滴定中眼睛应注视__________，出现________________即达到滴定终点。
（3）滴定结束时，滴定管中液面如图所示，则读数为________。
（4）若三次消耗硝酸银标准溶液的平均体积为12.50mL，则稀释后的酱油中NaCl的浓度为________mol/L，该市售酱油是否符合NaCl含量标准________（填“符合”或“不符合”）。
解析：
（1）取5.00mL溶液，用酸式滴定管或移液管。
准确配制100mL溶液需要用到100mL容量瓶、烧杯（稀释）、玻璃棒（引流）、胶头滴管（定容）。
（2）AgNO3见光易分解，所以用棕色瓶盛装。
滴定时眼睛注视锥形瓶中颜色变化，当最后一滴滴下时，出现淡红色沉淀，且半分钟内不再消失，说明达到终点。
因为AgCl溶解度小，所以Cl－先沉淀，当Cl－沉淀完全时，CrO才沉淀且生成砖红色沉淀，由于量少且混在白色沉淀中，所以显淡红色。
（3）滴定管读数读到小数点后2位，为12.70mL。
（4）c（Cl－）＝＝0.1250mol·L－1。
5.00mL酱油稀释为100mL，原酱油中的c（NaCl）＝2.5mol·L－1，取100mL，m（NaCl）＝2.5mol·L－1×0.1L×58.5g·mol－1＝14.625g<15g，不符合标准。
答案：
（1）酸式滴定管或移液管 100mL容量瓶 烧杯、玻璃棒、胶头滴管
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