上海备战中考化学化学溶解度的综合压轴题专题复习docxWord文件下载.docx

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Z的溶解度随温度的升高而降低，

A正

确；

t1℃时，Y的溶解度大于

Z的溶解度，B正确；

观察溶解度

曲线，可以看出

t3℃时，X的溶解度是100g，所以其饱和溶液溶质的质量分数是：

100%=50%，故C错误；

t2℃时，X的溶解度和Y的溶解

度相交于一点，说明二者的溶解度在此温度下相等，

D正确。

3．图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，当等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从t=2℃降温到t=1℃时，其中溶质质量分数没有发生改变的是

A．A

B．B

C．C

D．AB

【答案】

试题分析：

由题中所给的坐标曲线可知，

A、B两物质的溶解度随温度升高而升高，

C物质

随温度的升高而降低，所以当等质量的

A、B、C三种物质的饱和溶液同时从

t=2℃降温到

t=1℃时，C物质的溶解度增大，没有物质析出，所以溶质质量分数不变，

A、B均有溶质析

出，所以溶质质量分数减小。

考点：

溶解度曲线的意义

点评：

关于溶解度曲线的题目属于中考必考的题型，通常在选择题较为靠后的位置出现，有一定的难度，考生应熟知基础知识点，仔细审题，理解其曲线的含义。

4．图

1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，图

2是

30℃时，取其中两种固体各

1g

分别放进盛有

10g

水的两支试管中，充分振荡后的溶解情况，下列说法正确的是

（）

A．甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大

B．加入试管1的固体是丙

C．向烧杯中加入NH4NO3固体后，试管2中一定有晶体析出

D．将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g降温至20℃，所得溶液中溶质的质

量分数的大小关系是乙＞甲＞丙

【答案】B

A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故

A错误；

B、30℃时三种物质只有丙的溶解度小于

10g，即100g水中溶解溶质的质量小于

10g，则

10g水中溶解溶质的质量小于

1g，所以30℃时，取其中两种固体各

1g分别放进盛有10g

水的两支试管中，充分振荡后有剩余固体的是丙，即试管

1，故B正确；

C、向烧杯中加入NHNO

固体后，温度降低，若降到

20℃以下，才有晶体析出，高于此温

4

3

度，则无晶体析出；

所以向烧杯中加入

NH4

NO固体后，试管2中不一定有晶体析出，故C

错误；

D、将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至

20℃，甲乙溶解度减小，均析出晶

体，溶质的质量减小，溶质的质量分数减小，丙溶解度增大，溶液中溶质、溶剂的质量不

变，溶质的质量分数与降温前相等；

饱和溶液中溶质质量分数＝

溶解度

100%，

溶解度+100g

即溶解度越大质量分数也就越大，20℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于30℃时丙的溶解

度，故所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲＞丙，故

故选B。

【点睛】

硝酸铵溶液水吸收热量，温度降低，影响其他物质的溶解度。

5．如图是M、N两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出以下几条信息，你认为正确的

是（）

A．t2℃时，M、N两物质溶液溶质质量分数相等

B．由t1℃升温到t2℃时，N物质溶液溶质质量分数不变

C．M物质的溶解度大于N物质的溶解度

D．N物质的溶解度随温度的升高而降低

【答案】D

A、在t2℃时，M的溶解度大于N的溶解度，则在t2℃时，M的饱和溶液中溶质的质量分数比N大，此选项错误；

B、由于N的溶解度随温度的升高而减小，因此如果把N的饱和溶液由t1℃升温到t2℃

时，N的饱和溶液中就会有晶体析出，则溶液中溶质的质量分数就会减小，此选项错误；

C、比较溶解度大小必须指明温度，由两物质的溶解度曲线可知，在高于t1℃时的某一温

度，M的溶解度才大于N的溶解度，此选项错误；

D、由N的溶解度曲线不难看出，N的溶解度随温度的升高而减小，此选项正确。

故选：

D。

6．通常要使一种不饱和溶液变为饱和溶液，最简单的方法是（）

A．加入溶质

B．降低温度

C．升高温度

D．恒温蒸发溶剂

【答案】A

【分析】

A、向不饱和溶液中增加溶质，随着不饱和溶液继续溶解溶质而逐渐变成饱和溶液，故A

正确；

B、降温时，大多数固体物质的溶解度会减小，但气体物质、氢氧化钙等却会随温度降低而

溶解度增大，它们的不饱和溶液也就会更不饱和，故B不正确；

C、升温时，对于大多数固体物质而言，物质的溶解度会增大，使不饱和溶液变得更不饱和溶液，因此，故C不正确；

D、恒温蒸发部分溶剂后有晶体析出，变为饱和溶液，但是操作比较复杂，故D不正确。

故选A。

大多数物质不饱和溶液变成饱和溶液一般采取三种方法：

增加溶质、恒温蒸发溶剂、改变温度。

7．关于如图两种物质的溶解度曲线说法正确的是（）

A．升高温度，可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液

B．50℃时甲的饱和溶液溶质的质量分数为40%

C．要使乙从其浓溶液中析出，可冷却乙的热浓溶液

D．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等

A、由于甲的溶解度随温度的升高而增大，因此升温会使甲的不饱和溶液变得更不饱和，选项错误；

B、在50℃时，甲的溶解度是40g，则该温度下，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为：

40g

100g40g×

100%≈28.6%，选项错误；

C、由于乙的溶解度随温度的降低而增大，因此若想使乙从它的浓溶液中析出，不能采取降温的方法，可以采用升温的方法，选项错误；

D、从溶解度曲线可以看出，20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，选项正确，故选D。

两种固体物质的溶解度曲线相交于一点，交点表示对应温度下，两种固体的溶解度相同。

8．物质a、b的溶解度曲线如图所示，下列判断正确的是（）

A．60℃时，

a、b的溶解度相等，此时由

a、b

所配制溶液的溶质质量分数也相等

B．80℃时

a溶液的溶质质量分数大于

60℃时

a溶液的溶质质量分数

C．在

37℃时，将

30g的

a物质投入

50g水中，得到的溶液是饱和溶液

D．将80℃的等质量的a、b两种物质的饱和溶液分别冷却到60℃得到的晶体质量相等

A、60℃时，a、b的溶解度相等，此时由a、b所配制饱和溶液的溶质质量分数也相等，若

不是饱和溶液不能确定，故不符合题意；

B、由溶解度曲线可知，

a的溶解度随温度的升高而增大，

80℃时饱和a溶液的溶质质量分

数大于60℃时饱和a溶液的溶质质量分数，不是饱和溶液无法判断，故不符合题意；

C、由溶解度曲线可知，在

37℃时，a物质的溶解度是30g，将

30g的a物质投入50g水

中，只能溶解15g，得到的溶液是饱和溶液，故符合题意；

D、由于a、b两种物质的溶解度随温度变化的情况不同，将

80

℃的等质量的a、b两种物

质的饱和溶液分别冷却到

60℃得到的晶体质量不相等，故不符合题意；

故选C

根据物质的溶解度曲线，查出某温度时的溶解度，可以进行有关溶解度的计算；

可以判断

饱和溶液中溶质的质量分数的大小，根据溶解度随温度变化而变化的情况判断降温是否有

结晶析出以及溶液结晶析出的方法等；

根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度

的变化而变化的情况，可以比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小，可以判断某温度下物质的溶解度。

9．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，根据图象及相关知识判断，下列说法中正确的

A．在t2℃时，a物质的饱和溶液的溶质质量分数等于c物质溶液的溶质质量分数

B．a、b两种物质的饱和溶液，从t1℃升高到t2℃时，所得物质溶液溶质的质量分数

C．t1℃时，100ga、c两物质的溶液中，含a、c的质量相等

a＞b

D．t2℃时，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液，温度降低到0℃时，所得溶液中溶剂质

量最多的是c

根据固体的溶解度曲线可以：

①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解

性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的

大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

A、在t2℃时，a物质的溶解度大于c物质的溶解度，所以a物质的饱和溶液的溶质质量分

数大于

c物质溶液的溶质质量分数，故

A不正确；

B、a、b两种物质的饱和溶液，从

变，所以所得物质溶液溶质的质量分数

t1℃升高到t2℃时，溶解度不变，溶质不变，溶剂不

a＜b，故B不正确；

C、t1℃时，100ga、c两物质的溶液中，溶液状态不能确定，所以含

定，故C不正确；

a、c的质量不能确

D、t2℃时，a物质的溶解度最大，c物质的溶解度最小，所以等质量a、b、c三种物质的

饱和溶液中，c溶液中的溶剂质量最大，所以温度降低到0℃时，溶剂质量不变，还是t2℃

时的溶剂质量，所得溶液中溶剂质量最多的是

c，故

D。

饱和溶液质量分数=100%

10．溶液是一种重要的混合物。

下列有关溶液的说法正确的是（）

A．溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中的各种粒子保持静止不动

B．饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质的溶液

C．不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液

D．一种物质分散到另一种物质里一定能形成溶液

A、溶液具有均一性和稳定性，但溶液中的各种粒子都在不断运动，错误，B、饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质的溶液，正确，

C、对于溶解度随温度的升高而增大的物质而言，不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液，但有的物质的溶解度随温度的升高而降低，错误，

D、一种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物，才是溶液，错误，故选B

11．已知：

Na2O+H2O=2NaOH，向饱和的氢氧化钠溶液中加入一定量的Na2O，充分反应

后恢复到原来温度。

下列说法中，正确的是

A．溶质质量增多，溶液的质量减少

B．溶质质量增多，溶液的质量增加

C．溶剂的质量减少，溶质质量分数不变

D．溶剂的质量减少，溶质质量分数增大

根据反应Na22

知，向饱和的氢氧化钠溶液中加入一定量的

O+HO═2NaOH

NaO，由于反应

消耗了水，溶液中的溶剂质量减少，由于生成了氢氧化钠，溶质的质量可能增加，由于原

氢氧化钠溶液是饱和的，溶剂又减少了，加入Na2O充分反应后恢复到原来温度，溶液仍

饱和，且会出现剩余固体不能溶解．

A、原氢氧化钠溶液是饱和的，反应消耗了水，生成了氢氧化钠，生成的氢氧化钠不能溶

解，溶液中溶质不会增加，反而会减少，由于溶液中的溶质和溶剂都减少了，溶液的质量

也减少，前错后对，所以错误；

B、原氢氧化钠溶液是饱和的，反应消耗了水，生成了氢氧化钠，生成的氢氧化钠不能溶

也减少，前后都错，所以错误；

C、原氢氧化钠溶液是饱和的，反应消耗了水，生成了氢氧化钠，反应后恢复到原来温度，

溶液仍饱和，且会析出剩余固体，但同一温度下的饱和溶液中溶质的质量分数是定值，所

以正确；

D、原氢氧化钠溶液是饱和的，反应消耗了水，生成了氢氧化钠，反应后恢复到原来温度，溶液仍饱和，且会析出剩余固体，但同一温度下的饱和溶液中溶质的质量分数是定值，前对后错，所以错误；

故选C。

12．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。

由此可知下列说法中不正确的是（）

A．在t1℃时，a的溶解度等于c的溶解度

B．c物质的溶解度随温度的升高而变小

C．a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液

D．当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a

由溶解度曲线知

A.在

t1℃时，a的溶解度等于

c的溶解度是准确的叙述；

B选项

c的溶解度随温度的升高而减少是正确的叙述；

C选项

a的饱和溶液从

t2℃降温至

t1℃时变

为不饱和溶液是错误的叙述，降温时溶液仍然为饱和溶液；

D选项当

a中含有少量

b时，

可以用降温结晶的方法提纯

a是正确的叙述，因为

a的溶解度受温度的影响比

b的大，所

以采用降温结晶；

故答案选择

溶解度曲线

13．固体硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A．70℃时，硝酸钾的溶解度为114

B．70℃时，C点为硝酸钾的不饱和溶液

C．70℃时，B点为硝酸钾的饱和溶液

D．A、C两点对应溶液的溶质质量分数相同

A、由溶解度曲线可知，70℃时，硝酸钾的溶解度为144g，故A错误；

B、由溶解度曲线可知，70℃时，C点在溶解度曲线的上面，应为硝酸钾的饱和溶液，故B

C、由溶解度曲线可知，70℃时，B点在溶解度曲线的下面，应为硝酸钾的不饱和溶液，故

C错误；

D、由溶解度曲线可知，A、C两点对应溶液的都是同一温度下同一种溶质的饱和溶液，溶

液中溶质的质量分数是一定值，所以，A、C两点对应溶液的溶质质量分数相同．故D正

确．

故选D．

14．下列排序正确的是

A．利用金属的年代B．铁元素质量分数

C．碳元素的化合价：

D．物质在水中的溶解

性：

A、金属的活动性越弱，使用的年代越早，人类最早使用的金属是铜、其次是铁和铝，错

误；

B、氧化亚铁中铁元素的质量分数是，氧化铁中铁元素的质量分数是

，硫化亚铁中铁元素的质量分数是，铁元素的质量分数

依次降低，正确；

C、甲烷中碳元素的化合价为

-4价，一氧化碳中碳元素的化合价为+2

价，C60是单质，元素的化合价为

0，错误；

D、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，氢氧

化钙微溶于水，错误。

故选B。

本题考查金属的活动性与使用年代的关系，元素质量分数的求算，元素的化合价和物质的溶解性等知识。

15．下列有关溶液的叙述中，正确的是（）

A．饱和溶液一定比不饱和溶液浓

B．某液体静置后不分层，该液体一定是溶液

C．增加溶剂的量可使溶解度增大

D．某溶液析出晶体后，其溶质质量分数可能不变

A、同一温度下，同种溶质饱和溶液比不饱和溶液浓，溶液的浓稀与是否饱和没有关系，故A错误；

B、静置后不分层的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，故

B错误；

C、对于某固体物质来说其溶解度只与温度有关与溶剂的量无关，故

D、饱和溶液在恒温的条件下，蒸发溶剂，析出晶体后，溶质质量分数不变，故

D正确；

16．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A．t1℃时，30g甲物质溶于

70g水中得到

30%的甲溶液

B．将

t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到

t1℃，所得溶液溶质的质量分数关系是

乙＞甲＞丙

C．t2℃时，甲、丙溶液中溶质的质量分数甲＞丙

D．t3℃时将甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体质量甲＞乙

A、t1℃时，甲物质的溶解度是30g，根据溶解度概念可知，30g甲物质溶于70g水中，达

30g

到饱和状态，饱和溶液的质量分数=

100%

23.1%，不能得到30%的甲溶

30g+100g

液，故A错误；

B、将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到

t1℃时，甲、乙的溶解度减小，丙的溶

解度随温度的降低而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，丙没

有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数

s

100%，溶解度

100g+s

越大，质量分数越大，t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于

t3℃时丙的溶解度，所以t1℃

时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是乙

>

甲>

丙，故B正确；

C、t2℃时，甲、丙溶液的状态没有确定，溶液中溶质的质量分数也不能确定，故

D、t3℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃，饱和溶液的质量没有确定，析出晶体质量也不能确定，故D错误。

在分析饱和溶液温度改变后溶质质量分数的变化时，首先根据溶解度曲线判定溶液的状

态，再根据一定温度下饱和溶液的溶质分数=

100%，判定溶液溶质质量分数的

大小。

17．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法不正确的是（）

A．T2℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：

乙

B．将T1℃时等质量的甲、乙、丙饱和溶液升温到T2℃，所得溶液中溶剂的质量为丙

<

甲=

C．若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲

D．T1℃时，

100g甲溶液中含甲物质的质量小于

30克

A

A、T2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：

甲＜乙，故A错误；

B、T1℃时等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，丙物质的溶解度最大则溶剂最少，甲、乙物质

的溶剂质量相等，所以升温到T2℃，所得溶液中溶剂的质量为丙＜甲=乙，故B正确；

C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲，故C正确；

D、T1℃时，甲物质的溶解度是

30g，所以

30克，故

D

正确。

A。

18．M

是硝酸钾或氯化铵中的一种。

硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图

1所示。

某化学兴

趣小组用物质

M进行了如图

2所示实验。

下列说法不正确的是

A．物质M是硝酸钾

B．溶液②中溶质质量分数为37.5%

C．溶液①②③中，溶质质量分数的关系是②＞③＞①

D．溶液①为不饱和溶液，溶液②和③为饱和溶液

A、由图

2可知，t2℃时，烧杯

②

中100g

的水将

60g的

M物质完全溶解，而

t2℃时氯化

铵的溶解度小于

60g，故可以确定

M物质是硝酸铵，故

A正确；

B、溶液

②是

100g的水中溶解了

60g的硝酸钾