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填充"

电子时必须遵循能量最低原理,这里的能量主要是指

A.亲合能B.电能C.势能D.动能

11.用来表示核外某电子运动状态的下列各组量子数（nlmms）中哪一组是合理的?

A.（2,1,-1,-1/2）B.（0,0,0,+1/2）C.（3,1,2,+1/2）D.（2,1,0,0）

12.元素和单质相比较时,正确的说法是

A.元素由单质构成;

B.元素可分解为单质;

C.元素的质量比单质的质量重;

D.单质是元素存在的一种形式.

三.填空题:

1.宏观物体的运动可用方程F=ma描述,但微观物体的运动要用量子力学中的（）描述.它是一个偏微分方程式.

2主量子数为4的一个电子,它的角量子数的可能取值有（）种,它的磁量子数的可能取值有（）种.

3.在氢原子中,4s和3d轨道的能量高低为（）,而在19号元素K和26号元素Fe中,4s和34轨道的能量高低顺序分别为（）和（）.

4.填上合理的量子数:

n=2,l=（）,m=（）,ms=+1/2.

5.+3价离子的电子层结构与S2-离子相同的元素是（）.

6.微观粒子运动与宏观物质相比具有两大特征,它们是（）和（）,说明微观粒子运动特点的两个重要实验是（）.

8.氢原子的电子能级由（）决定,而钠原子的电子能级由（）决定.

9.Mn原子的价电子构型为（）,用四个量子数分别表示每个价电子的一定状态,是（）.

11.用元素符号填空:

（均以天然存在为准）原子半径最大的元素是（）,第一电离能最大的元素是（）,原子中3d半充满的元素是（）,原子中4p半充满的元素是（）,电负性差最大的两个元素是（）,化学性质最不活泼的元素是（）.

四.简答题

1.第114号元素属于第几周期?

第几族?

2.为什么碳（6C）的外围电子构型是2s22p2,而不是2s12p3,而铜（29Cu）的外围电子构型是3d104s1,而不是3d94s2?

五.综合题

1.某元素位于周期表中36号元素之前,该元素失去2个电子以后,在角量子数l=2的轨道上正好半充满,试回答:

（1）.该元素的原子序数,符号,所处周期和族;

（2）.写出表示全部价电子运动状态的四个量子数;

（3）.该元素最高价氧化物水合物的分子式及酸碱性.

2.某元素原子序数为33,试问:

（1）.此元素原子的电子总数是多少?

有多少个未成对电子?

（2）.它有多少个电子层?

多少个能级?

最高能级组中的电子数是多少?

（3）.它的价电子数是多少?

它属于第几周期?

第几族?

是金属还是非金属?

最高化合价是几?

3.写出原子序数为24的元素的名称,符号及其基态原子的电子排布式,并用四个量子数分别表示每个价电子的运动状态.

第二章分子结构

一.是非题：

1、两原子间可以形成多重键，但两个以上的原子间不可能形成多重键。

2、只有第一，第二周期的非金属元素之间才可形成π键。

3、键的极性越大，键就越强。

4、分子间的范德华力与分子大小很有关系，结构相似的情况下，分子越大范德华力也越大。

5、HF液体的氢键"

键"

能比水大，而且有一定的方向性。

6、只有抗磁性物质才具有抗磁性,顺磁性物质无抗磁性。

7、在NH3分子中的三个N─H键的键能是一样的，因此破坏每个N─H键所消耗的能量也相同。

8、两原子之间形成共价键时,首先形成的一定是σ型共价键。

9、BCl3分子中B原子采取sp2等性杂化，NCl3分子中N原子采取的是sp3不等性杂化。

二.选择题：

1.氮分子很稳定,因为氮分子

A.不存在反键轨道B.形成三重键C.分子比较小D.满足八隅体结构

2.下列四种酸分子中,哪一种分子是中心原子在锥顶的三角锥结构?

A.H2SO3B.H3PO3C.H2CO3D.HNO3

3.多原子分子中非中心原子最外层未成键电子对（孤电子对）的存在对键角

A.都有影响,使键角增大B.都有影响,使键角减小

C.都有影响,有增大也有减小D.大多数情况下影响很小

4.下列哪类物质中不可能有金属键A.化合物B.液体C晶体D.气体

5.分子中电子如果受到激发后

A.电子将从高能态跃迁回来B.化学键将受到破坏

C.两种情况都有可能D.两种情况都不符合实际

6.CO和N2的键级都是3,两者相比CO的

A.键能较小,容易氧化B.键能较小,较难氧化

C.键能较大,较难氧化D.键能较大,较易氧化

7.下列那种化合物中实际上没有氢键?

A.H3BO3B.C2H6C.N2H4D.都没有氢键

8.SiF4的空间构型是A.平面正方形B.四面体型C.四方锥型D.直线形

9.乙炔分子（C2H2）中,碳原子采取的是

A.sp2杂化B.等性sp3杂化C.sp杂化D.不等性sp3杂化

三.填空题：

1.PCl3分子,中心原子采取（）杂化,其几何构型为（）,偶极矩（）。

2.在COHBrH2O等物质的分子中,取向力最大的为（），最小的为（）；

诱导力最大的为（），最小的为（）；

色散力最大的为（），最小的为（）。

3.离子键的强度一般用（）来描述,而共价键的强度一般用（）表示。

1.为何氮气是反磁性物质而氧气却是顺磁性物质?

2.PF3和BF3的分子组成相似,而它们的偶极矩却明显不同,PF3（1.03D）而BF3（0.00D）,为什么?

5.什么叫杂化?

原子轨道为什么要杂化?

五.计算题

1.从下列数据计算反应2NaCl（s）+F2（g）=2NaF（s）+Cl2的反应热，已知：

（1）F2（g）=2F（g）ΔrH°

=+160kJ/mol

（2）Cl2（g）=2Cl（g）ΔrH°

=+248kJ/mol

（3）Na+（g）+Cl-（g）=NaCl（s）ΔrH°

=-768KJ/mol

（4）Na+（g）+F-（g）=NaF（s）ΔrH°

=-894kJ/mol

（5）Cl（g）+e-=Cl-（g）ΔrH°

=-348kJ/mol

（6）F（g）+e-=F-（g）ΔrH°

=-352kJ/mol

第三章晶体结构

1.晶格的基本单元叫晶胞，晶胞在空间堆积形成晶体，所以晶格就是晶体。

2.所有的晶体，其单晶一定具有各向异性。

3.NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的熔点依次降低，表明键的共价程度依次增大。

1.熔化下列晶体,需要破坏共价键的是

A.KFB.AgC.SiF4D.SiC

2.下列晶体中晶格结点间作用力以分子间作用力为主的是

A.SiCB.SO2C.KBrD.CuCl2

三.根据晶体结构理论和化学键理论,试比较下列各组物质熔点的高低：

（1）.ZnCl2、CaCl2、KCl三种晶体；

（2）.NaBr、NaF、NaCl、NaI四种晶体；

（3）.NaF、KF、MgO、,SiCl4、SiBr4五种晶体。

第十三章氢稀有气体

1.氢有三种同位素氕（H）,氘（D）,氚（T）,其中主要是H。

2.希有气体都是单原子分子,它们间的作用力只有色散力。

3.根据价层电子对互斥理论,XeF4分子为正四面体结构。

4.希有气体的化学性质很稳定,这是由于它们的第一电离能在同周期中最大

1.氢分子在常温下不太活泼的原因是：

A.常温下有较高的离解能;

B.氢的电负性较小；

C.氢的电子亲合能较小；

D.以上原因都有。

2.希有气体

A.都具有8电子稳定结构B.常温下都是气态

C.常温下密度都较大D.常温下在水中的溶解度较大

3.1962年英国化学家巴特列首次合成出的第一个希有气体化合物是

A.XeF6B.XePtF6C.XeF4D.XeOF4

4.价层电子对互斥理论不适用于解释

A.中心原子缺电子的结构B.中心原子非八隅体结构

C.平面四方形结构D.对称性差（如氨）的分子结构

1.完成下列反应式

A.2XeF2+2H2O→4HF+（）

B.3XeF4+6H2O→2Xe+3/2O2+12HF+（）

2.氢的三种同位素的名称和符号是（）,其中（）是氢弹的原料。

3.氢可能为未来的二级能源,这是由于地球上（）等特点所决定。

四.简答题：

1.氢原子在化学反应中有哪些成键形式?

2.希有气体为什么不形成双原子分子?

第十四章卤素

一、是非题.

1除氟外，各种卤素都可以生成几种含氧酸根，例如：

ClO4-、ClO3-、ClO2-、ClO-在这些酸根中，卤素的氧化态越高，它的氧化能力就越强。

即ClO4->

ClO3->

ClO2->

ClO-。

2所有的非金属卤化物水解的产物都有氢卤酸.

3氟的电离势，电子亲合势，F2的离解能均小于同族的氯.

4歧化反应就是发生在同一分子内的同一元素上的氧化还原反应.

5卤素是最活泼的非金属，它们在碱溶液中都能发生歧化反应，反应产物随浓度及温度的不同而不同.

6由于氟是最强的氧化剂之一，氟离子的还原性极弱，因此氟单质只能用电解法来制备。

7次卤酸都是极弱酸，且酸性随着卤素原子量递增而增强。

即：

酸性HClO<

HBrO<

HIO.

8各种卤酸根离子的结构，除了IO65-离子中的I是sp3d2杂化外，其它中心原子均为sp3杂化.

二、选择题

1氟与水反应很激烈，并有燃烧现象，它的主要产物是

AHF和O2BHF、O2、O3CHF、O2、O3、H2O2、OF2DHF、O2、O3、H2O2

2氟的电子亲合势和F2的离解能小于氯，原因是：

元素氟的

A原子半径小，电子密度大，斥力大B原子半径大，电负性大

C原子半径小，电离势高D以上三者都有

3卤族元素从上到下哪一性质是无规律的变化

A原子半径B第一电离势C电子亲合势DX-的水合能

4在常温下，氟和氯是气体，溴是易挥发的液体，碘为固体，在各卤素分子之间是靠什么力结合的

A色散力B取向力C诱导力D分子间作用力

5氢氟酸是一弱酸，同其它弱酸一样，浓度越大，电离度越小，酸度越大；

但浓度大于5M时，则变成强酸。

这点不同于一般弱酸，原因是

A浓度越大，F-与HF的缔合作用越大

BHF的浓度变化对HF的Ka有影响，而一般弱酸无此性质

CHF2-的稳定性比水合F-离子强D以上三者都是

6在低温下已制成FOH，但很不稳定，在室温时与水反应立即放出氧气，其中元素氧的氧化数为：

A0B-1C+2D-2

三、简答题

1氯的电负性比氧小，但为何很多金属都比较容易和氯作用，而与氧反应较困难？

2为什么AlF3的熔点高达1290℃，而AlCl3却只有190℃？

四、计算题

I2在水中的溶解度很小，试根据下列两个半反应

I2（s）+2e-←→2I-φo=0.535V

I2（aq）+2e-←→2I-φo=0.621V

A写出原电池符号

B计算I2饱和溶液的溶解度.

五、综合题：

有一种白色固体A，加入油状无色液体B，可得紫黑色固体C,C微溶于水，加入A后C的溶解度增大，成棕色溶液D。

将D分成两份，一份中加一种无色溶液E，另一份通入气体F，都褪色成无色透明溶液，E溶液遇酸有淡黄色沉淀，将气体F通入溶液E，在所得的溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀，后者难溶于HNO3，问A至F各代表何物质？

用反应式表示以上过程.

第十五章氧族元素

一、是非题

1硫有六个价电子，每个原子需要两个共用电子对才能满足于八隅体结构，硫与硫之间又不易生成π键，所以硫分子总是链状结构.

2氧族元素和卤族元素的氢化物的酸性和还原性都是从上到下逐渐增强.

3氧族元素和卤族元素的氢化物的热稳定性从上到下逐渐减弱.

4双氧水具有四种反应类型：

氧化作用，还原作用，歧化作用和生成盐类的作用.

5臭氧分子和二氧化硫分子具有类似的V形结构。

中心原子都以sp2杂化，原子间除以σ键相连外，还存在∏34的离域π键。

结构的主要不同点在于键长，键能和键角不同.

6过氧化氢的分解就是它的歧化反应，在碱性介质中分解远比在酸性介质中快.

7二氧化硫和氯气都具有漂白作用，它们的漂白原理是相同的.

二、选择题

1下列氧化物中单独加热到温度不太高时能放出氧气的是

A所有两性氧化物.B所有高低氧化态复合起来的氧化物.

C所有金属二氧化物.D所有过氧化物.

2下列四类化合物中氧化能力最强的是

A硫酸盐.B硫代硫酸盐.C过硫酸盐.D连多硫酸盐.

3硫酸

A在水中全部电离.B与活泼金属反应都得SO2.

C能氧化一些非金属单质.D上面三种说法都正确.

4硫代硫酸钠

A在酸中不分解.B在溶液中可氧化非金属单质.

C与I2反应得SO42-.D可以作为络合剂（即配体）.

5水具有特别好的溶解性能是基于

A水具有高的配位能力，即对电子对接受体及电子对给予体具有强配位能力.

B水具有极高的介电常数，使离子在水中的吸引力很小.

C以上两种原因.D不能确定.

6离域π键是由三个及以上原子形成的π键，不同于两原子间的π键，在三个及以上原子间用

σ键联结的原子间,若满足以下哪一条件，则可生成离域π键

A所有成键原子都在同一平面上.B所有成键原子都有一互相平行的p轨道.

C，这些轨道上的电子数目小于轨道数目的两倍.D以上三者.

7气态的三氧化硫主要是以单分子形式存在，中心原子的杂化，成键及分子的结构为：

Asp3杂化，σ键，三角锥体.Bspd2杂化，σ键，平面正方形.

Csp2杂化，σ键，∏46键，平面三角形.D以上三者都不是.

8工业上生产硫酸不用水吸收三氧化硫，原因是

A三氧化硫极易吸水，生成硫酸并放出大量的热.

B大量的热使水蒸气与三氧化硫形成酸雾液滴.

C液滴体积较大，扩散较慢,影响吸收速度与吸收效率.

D以上三种都是.

三、填空题

1、H2S+4H2O2──（）

2、Na2SO3+2H2S+2HCl──（）+3H2O+（）

3、2Mn2++5S2O82-+8H2O──（）

4、2FeCl3（aq）+H2S（aq）──（）

四、简答题

1为什么在室温下H2S是气态而H2O是液体?

2O3分子的结构是怎样的?

为什么它是反磁性的?

五、计算题

下述反应在298K时的△rＨ°

为284.5KJ/mol3O3→2O2已知此反应的平衡常数Ｋ=10-54，试计算该反应的△rＧ°

和△rＳ°

六、综合题

已知一化合物是一种钾盐，溶于水得负离子A，酸化加热即产生黄色沉淀B，与此同时有气体C产生，将B和C分离后,溶液中除K+外，还有D。

把气体C通入酸性的BaCl2溶液中并无沉淀产生。

但通入含有H2O2的BaCl2溶液中，则生成白色沉淀E。

B经过过滤干燥后，可在空气中燃烧，燃烧产物全部为气体C。

经过定量测定，从A分解出来的产物B在空气中完全燃烧变成气体C的体积在相同的体积下等于气体C体积的2倍。

分离出B和C后的溶液如果加入一些Ba2+溶液，则生成白色沉淀。

从以上事实判断A至E各是什么物质?

写出有关思路及反应式?

第十六章氮、磷、砷

一、是非题

1在N2分子轨道能级顺序中，σ2p的能量比π2p高，因此，N2参加反应时，应首先打开σ键，而不是π键。

2白磷分子式为P4，几何构型为四面体，每个磷原子的3s、3p轨道都发生了sp3杂化。

3NO2-和O3互为等电子体；

NO3-和CO32-互为等电子体；

HSb（OH）6、Te（OH）6、IO（OH）5互为等电子体。

4用棕色环反应鉴定NO2-和NO3-时，所需要的酸性介质是一样的。

5浓硝酸的酸性比稀硝酸强，浓硝酸的氧化性也比稀硝酸强；

硝酸的酸性比亚硝酸强，NO2的氧化性（标态）比硝酸要强.

6固体的五氯化磷，实际上是离子化合物[PCl4]+[PCl6]-。

1磷的单质中，热力学上最稳定的是：

A红磷B白磷C黑磷D黄磷

2下列分子或离子中，不存在π34的是：

ASO2BNO2-CHNO3DNO3-

3将NO2气体通入NaOH溶液，反应的产物应该是：

ANaNO3、NaNO2、H2OBNaNO3、NaNO2CNaNO3、H2ODNaNO2、H2O

4P4O6称为三氧化二磷，它可以：

A溶解于冷水中，生成H3PO3B溶解于冷水中，生成H3PO4

C溶解于热水中，生成H3PO3D溶解于NaOH溶液，生成PH3气体

5以下含氧酸中，二元酸是：

A焦磷酸B次磷酸C亚磷酸D正磷酸

6HNO2是不稳定的化合物，它在水溶液中：

A不分解为HNO3和NOB不能全部电离C不作为氧化剂D不作为还原剂

三、填空题

1写出下列物质的化学式或主要化学组成：

尿素（），硫酸肼（）

2在HNO3分子中，N原子采取（）杂化，形成（）离域π键；

在N2O分子中，中心N原子采取（）杂化，形成（）个（）离域π键；

在NO2分子中，N原子采取（）杂化，形成（）离域π键。

3写出三个具有还原性的碱：

（）、（）和（）.

4将固体亚硝酸钠与氯化铵饱和溶液混合加热，产物是（）.

四、简答题：

1为何工厂可用浓氨水检查氯气管道是否漏气?

2为什么浓硝酸一般被还原为NO2，而稀硝酸一般被还原为NO，这与它们的氧化能力的强弱是否矛盾?

在含有Cl-和PO43-的溶液中，逐滴滴加AgNO3溶液，设PO43-的原始浓度0.1mol/L，计算Ag3PO4开始沉淀时，[PO43-]与[Cl-]的比值，问用此法是否可将Cl-和PO43-分离开?

已知：

[Ksp（Ag3PO4）=1.6×

10-21，Ksp（AgCl）=1.6×

10-10]

六、综合题：

化合物A是白色固体，不溶于水，加热时剧烈分解，产生固体B和气体C。

固体B不溶于水或盐酸，但溶于热的稀硝酸，得溶液D及气体E。

E无色，但在空气中变红。

溶液D用盐酸处理时得一白色沉淀F。

气体C与普通试剂不起反应，但与热的金属镁反应生成白色固体G。

G与水反应得另一种白色固体H及气体J。

J使润湿的红色石蕊试纸变蓝，,固体H可溶于稀硫酸得溶液I。

化合物A以硫化氢溶液处理时得黑色沉淀K及无色溶液L和气体C，过滤后，固体K溶于硝酸得气体E及黄色固体M和溶液D。

D以盐酸处理得沉淀F，滤液L以NaOH溶液处理又得气体J。

请指出A至M表示的物质名称。

并用反应式表示以上过程.

第十七章碳、硅、硼

一、是非题:

1钻石所以那么坚硬是因为碳原子间都是共价键结合起来的,但它的稳定性在热力学上石墨要差一些.

2在B2H6分子中有两类硼氢键,一类是通常的硼氢σ键,另一类是三中心键,硼与硼之间是不直接成键的.

3非金属单质不生成金属键的结构,所以熔点比较低,硬度比较小,都是绝缘体.

4非金属单质与碱作用都是歧化反应.

二、选择题:

1硼的独特性质表现在:

A能生成正氧化态化合物如BN,其它非金属则不能

B能生成负氧化态化合物,其它非金属则不能

C能生成大分子D在简单的二元化合物中总是缺电子的

2二氧化硅:

A与NaOH共熔反应生成硅酸钠B是不溶于水的碱性氧化物

C单质是分子晶体,与CO2晶体相似D属AB2型的化合物,晶体结构属CaF2型

3下列四种非金属元素中,哪一种不生成象POCl3之类的氯氧分子化合物?

ABBCCNDS

4C、Si、B都有自相结合成键的能力.但C的自链能力最强,原因是:

AC原子外层4个电子易得或易失形成C4-或C4+BC形成的最大共价数为2

CC单质的化学活性较Si,B活泼

DC原子半径小,自链成键不受孤对电子键弱化效应的影响

5CO与金属形成配合物的能力比N2强的原因是:

AC原子电负性小易给出孤对电子BC原子外层有空d轨道易形成反馈键

CCO的活化能比N2低

D在CO中由于C-←O+配键的形成,使C原子负电荷偏多,加强了CO与金属的配位能力

6下列无机酸中能溶解酸性氧化物SiO2的是:

AHClBH2SO4（浓）CHFDHNO3（浓）

7下列元素性质最相似的是:

AB和AlBB和SiBB和MgDB和C

8关于BF3的下列描述中,说法正确的是:

ABF3水解得到HF（aq）和H3BO3BBF3接受电子对的倾向比BCl3强

CBF3是离子化合物,分子是极性的D在室温下B与F2反应得到BF3

三、填空题:

1.等电子原理是指（）。

与CO互为等电子体的有（）与CO2互为等电子体的是（）.

2.工业上制备CO的主要方法是（）.造成人体CO中毒的主要原因是（）.

四、简答题:

1为什么SiCl4水解而CCl4不水解?

2为什么说H3BO3是一个一元弱酸?

五、综合题:

14mg某黑色固体A,与浓NaOH共热时产生无色气体B22.4ml（标况下）.A燃烧的产物为白色固体C,C与氢氟酸反应时,能产生一无色气体D,D通入水中时产生白色沉