人教版初中化学复习提纲Word格式文档下载.docx
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（2）地壳中最多的金属元素：
Al地壳中含量前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁。
空气中含量最多的元素是氮元素。
（3）海水、人体中最多的元素：
13、化合物的命名：
（1）两种元素化合：
“某化某”，如MgO氧化镁，NaCl氯化钠，Fe3O4四氧化三铁，P2O5
五氧化二磷，Ca（OH）2氢氧化钙；
（2）金属与酸根化合：
“某酸某”，如CaCO3碳酸钙，CuSO4硫酸铜，NH4NO3硝酸铵。
14、催化剂：
在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化
学化前后都没有变化的物质（注：
2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂）
15、燃烧的条件：
（1）物质具有可燃性；
（2）可燃物与氧气接触；
（3）温度达到着火点。
16、灭火的方法：
（1）移走可燃物；
（2）隔绝氧气（如油锅着火可用锅盖盖灭）；
（3）降低可燃物的温度至着火点以下（如房屋着火时消防队员用高压水枪灭火）。
17、爆炸：
可燃物在有限空间内急速燃烧，在短时间内产生大量热和气体导致爆炸。
一切
可燃性气体、粉尘、在遇到明火时都有可能发生爆炸。
（也有物理变化的爆炸如车胎爆炸）。
18、质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总
和。
在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质
量。
肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
19、合金：
由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
合金是混合物而不是化合物。
一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀
性能更好。
20、各元素或原子团的化合价与离子的电荷数相对应。
单质中，元素的化合价为0；
在化
合物里，各元素的化合价的代数和为0）
21、化学符号的意义:
a.元素符号:
①表示一种元素；
②表示该元素的一个原子。
b．化学式：
①宏观意义：
①.表示一种物质；
②.表示该物质的元素组成；
②微观意义：
①.
表示该物质的一个分子；
②.表示该物质的分子构成。
c．离子符号：
表示离子及离子所带的电荷数
d．化合价符号：
表示元素或原子团的化合价。
当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示微观意义。
22、常见的酸根离子：
SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、PO43-（磷酸根）、
Cl-（氯离子）、HCO3-（碳酸氢根）、HPO42-（磷酸氢根）、H2PO4-（磷酸二氢根）、S2-（硫离子）。
23、溶液：
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
溶液的组
成：
溶剂和溶质。
（溶质可以是固体、液体或气体；
固、气溶于液体时，固、气是溶质，液
体是溶剂；
溶液中各部分的性质均一、稳定。
溶液不一定是无色的。
24、固体溶解度：
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质
量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
20℃时，食盐的溶解度为36克。
就是说在
20℃时，100克水中最多可以溶解食盐36克。
影响固体溶解度的因素是温度。
影响气体溶
解度的因素是温度和压强。
若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热
饱和溶液法。
25、酸碱度的表示方法——PH值
说明：
（1）PH值=7，溶液呈中性；
PH值<
7，溶液呈酸性；
PH值>
7，溶液呈碱性。
（2）
PH值越小，酸性越强；
PH值越大，碱性越强。
★26、金属活动性顺序表：
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）
（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属来
（2）排在氢左边的金属，可以从酸（盐酸或稀硫酸）中置换出氢气；
排在氢右边的则不能。
二、元素化合物部分（熟读熟记）
1.、测定空气中氧气的含量实验中，如果两位同学的实验结果差别较大，可能的原因有
（1）
铜丝的量不足
（2）系统漏气（3）加热温度达不到反应温度（4）反应的充分程度不同
2．空气的成分按体积分数计算，大约是：
氧气占21%，氮气占78%，稀有气体占
0.94%，
二氧化碳0.03%，得出空气成分的化学家是法国的拉瓦锡。
3、O2的物理性质：
通常状况下，O2是无色无味的气体，密度比空气稍大，难溶于水，降
温可变成淡蓝色液体和雪状固体。
★4、O2的化学性质：
各种物质在氧气中燃烧的现象和化学方程式如下：
燃烧的现象条件燃烧的化学方程式
木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出大量热点燃C+O2═══CO2
硫在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，点燃S+O2═══SO2
生成有刺激性气味的气体
磷在氧气中剧烈燃烧，产生大量白烟点燃4P+5O2═══2P2O5
铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体点燃3Fe+2O2═══Fe3O4
镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成色固体。
点燃2Mg+O2═══2MgO
★5．实验室制取氧气用过氧化氢和二氧化锰。
一般不用氯酸钾、高锰酸钾因为反应需要加
热，收集氧气可用排水法，因为氧气不易溶解于水；
收集氧气可用向上排空气法，
因为氧气
密度比空气的大。
收集氢气可用排水集气法和向下排空气法。
（收集方法由气体的密度和水
溶性决定）收集CO2只能用向上排空气法，收集
CO、N2
只能用排水法。
6、工业制氧气是利用液氮和液氧的沸点不同，分离液态空气是物理变化。
7、氧气的重要用途是供给呼吸和支持燃烧，
利用氧气易于其它物质反应并放热的化学性质。
水通直流电后，正极产生氧气，负极产生氢气，负极气体能燃烧产生淡蓝色火焰（
H2），正
极气体能使带火星木条复燃，前者与后者的体积比为
1:
2，质量比为8:
1。
★8、水的净化：
自来水的净化步骤如下：
沉降（加明矾）
；
过滤；
灭菌（氯气）；
煮沸。
硬
水是指含有较多可溶性钙镁化合物的水；
软水是指不含或含有较少可溶性钙镁化合物的水。
向两种类型的水中分别加肥皂水，搅拌，产生较多泡沫的是软水，否则为硬水。
利用蒸馏、
煮沸的方法可将硬水变为软水。
9、实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸。
一般不用镁、铁与稀硫酸反应，镁反应过快、铁反应
缓慢不能用浓硫酸、硝酸，因有强氧化性，反应不能得到氢气。
不用浓盐酸，生成的气体中
会含有HCl气体可用氢氧化钠溶液等吸收HCl气体。
10、二氧化碳的物理性质：
通常状况下，CO2是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于
水，降温可变成无色液体和无色固体（干冰）。
★11、二氧化碳的化学性质：
（1）CO2能使紫色石蕊试液（酸性）变红：
CO2+H2O═══
H2CO3；
加热上述红色液体会恢复为紫色，因为碳酸不稳定易分解：
H2CO3═══H2O+
CO2↑
（2）CO2能使澄清石灰水变浑浊：
CO2+Ca（OH）2═══CaCO3↓+H2O，该
反应可用于CO2
气体的检验，和其他碱也能反应。
12、CO2的用途：
（1）灭火（不能燃烧不能支持燃烧，密度比空气大）；
（2）人工降雨、舞
台云雾（干冰升华吸收大量热，使水蒸气液化）；
（3）光合作用的原料；
（4）保存食品。
★13、CO2的实验室制法：
大理石或石灰石与稀盐酸：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
不用Na2CO3，因反应太快；
不用稀硫酸，因为石灰石或大理石的主要成分CaCO3与硫酸
反应生成微溶的CaSO4，会覆盖在石块的表面而阻止反应的进行；
也不用浓盐酸，因浓盐
酸有挥发性，会使制得的二氧化碳混有HCl等杂质。
可用向上排空气法收集CO2
，验满时用燃着的火柴放在瓶口，看火柴是否熄灭。
14、CO2与人体健康：
CO2无毒，当空气中含量达到一定浓度对人体有害，因为CO2不
能供给呼吸，故
进入枯井或山洞前要做灯火试验。
★15、实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸。
一般不用镁、铁与稀硫酸反应，镁反应过快、铁反
应缓慢不能用浓硫酸、硝酸，因有强氧化性，反应不能得到氢气。
不用浓盐酸，生成的气体
中会含有HCl气体可用氢氧化钠溶液等吸收HCl气体
★16、CO中毒，又叫煤气中毒。
CO是无色、无味的气体，难溶于水，有剧毒，不易被察
觉。
被吸入人体与血红蛋白结合，使人缺氧气。
CO一半以上来自汽车排放的废气。
用CO
作还原氧化铜等实验时，一定要进行尾气处理。
17、金属材料包括铁、铝、铜等金属和合金．金属有很多共同的物理性质。
例如：
常温下它们的状态大都是固态，有金属光泽，大多数为热和电的良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。
18、金属材料金属的物理性质：
①常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽；
②大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）；
③有良好的导热性、导电性、延展性。
★19、金属的化学性质
点燃
（1）大多数金属可与氧气的反应
4Al+3O2══2Al2O33Fe+2O2═══Fe3O42Cu+O2═══2CuO
（2）
较活泼金属与酸反应放出氢气
Fe+H2SO4══FeSO4+H2↑2Al+6HCl══2AlCl3+3H2↑
Cu不与盐酸反应（金属活动性顺序）
（3）金属1+盐1→金属2+盐2（活泼金属置换不活泼金属）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
（“湿法冶金”原理），Cu+2AgNO3══2Ag+Cu（NO3）2★单质铁在发生置换反应时，生成的
都是+2价的亚铁。
置换反应：
单质1+化合物1══单质2+化合物2
20、金属资源的保护和利用
高温
（1）铁的冶炼原理：
3CO+Fe2O3══2Fe+3CO2（赤铁矿：
Fe2O3；
磁铁矿：
Fe3O4）
（2
）原料：
铁矿石、焦炭、石灰石、空气
（3
）钢铁锈蚀的条件是：
①与
O2接触
②与水接触
在有酸或盐存在的条件下，会加速钢铁生锈（铁锈的主要成分：
Fe2O3）。
铁锈很疏松，不
能阻碍里层的铁继续与氧气、
水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。
因而铁锈应及时除
去。
而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，
从而阻止铝进一步氧化，
因此，铝具有很好的
抗腐蚀性能。
（4
）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、
干燥；
②表面涂保护膜，如涂油、
刷漆、搪瓷、电镀、烤蓝等；
③制成不锈钢。
红色的铜，在潮湿的空气中易于与空气中的水、
氧气、二氧化碳等作用下生成铜绿〔Cu2（OH）2CO3〕金属制品电镀、电焊前一般要用稀盐
酸处理，目的是用盐酸除去金属表面的锈。
★21、浓硫酸敞口放置质量会增加，质量分数会减小，因为浓硫酸具有吸水性。
浓盐酸敞口
放置质量会减少，质量分数会减小，因为浓盐酸具有挥发性。
氢氧化钠（NaOH）敞口放置，
质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应
而变质。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O不能用NaOH干燥的气体是SO2、CO2、HCl。
22、紫色石蕊与无色酚酞都属于酸碱指示剂，可指示溶液的酸碱性。
酸性溶液，石蕊遇
之变红色，酚酞不变色，pH<
7。
碱性溶液，石蕊遇之变蓝色，酚酞变红色，pH>
中
性溶液：
石蕊不变色（仍为紫色），酚酞不变色，pH＝7。
★23、氢氧化钠固体要密闭保存，原因是氢氧化钠不仅易吸收空气中的水分而潮解，还能与
空气中的二氧化碳反应生产Na2CO3而变质，鉴定氢氧化钠是否变质，可用过量的稀盐酸
检验（看是否有气泡产生）。
除Na2CO3时可加适量的石灰水即Ca（OH）2。
氢氧化钠溶
液存放在试剂瓶中时应用橡皮塞，不能用玻璃塞。
原因是玻璃中的SiO2能与氢氧化钠反应
生产黏性的物质。
★24
、Ca（OH）2：
氢氧化钙，俗称熟石灰、消石灰，微溶于水，溶解度随温度的升高而减小。
其水溶液称石灰水，不饱和石灰水转化成饱和溶液的方法是升温
（与大部分固体相反）或加
石灰。
石灰水的保存与氢氧化钠溶液相同。
★25
、氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。
碳酸钠
（Na2CO3）的俗称是纯碱、苏打。
碳
酸氢钠（NaHCO3）的俗称是小苏打。
★26
、工业上用石灰石（主要成分为
CaCO3）、水、纯碱（Na2CO3）制烧碱的方法：
（1）
高温锻烧石灰石生成
CaO；
（2）CaO与水反应生成
Ca（OH）2；
（3）Ca（OH）2与Na2CO3
反应可生成烧碱（
NaOH）。
★27、纯碱（Na2CO3）的水溶液呈碱性，
pH>
7，但它不是碱，属于盐；
碳酸钠晶体即
Na2CO3?
10H2O是纯净物，属于盐类，俗称口碱；
碳酸钠晶体易风化，属化学变化。
硫酸
铜晶体俗称胆矾、蓝矾，是蓝色晶体，化学式为CuSO4·
5H2O；
无水硫酸铜CuSO4是白
色固体，易吸收水分而变蓝，可用其检验水的存在。
三、化学与生活部分（熟读了解，记住常识部分）
1.海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等。
★2.从海水中提取食盐，主要用蒸发溶剂的方法，这是因为食盐的溶解度受温度的影响不大。
先将海水引入蒸发池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入结晶池，继续日晒，海水成为
食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出食盐来，该变化是物理变化。
海水“晒盐”得到的粗盐中
含有少量的泥沙等不溶性杂质，可采取溶解→过滤→蒸发结晶等步骤除去。
“工业上净化食
盐时，先将粗盐溶于水中，过滤除去不溶性杂质，再加入氯化钡、纯碱、烧碱等物质，使
SO42-、Ca2+、Mg2+等可溶性杂质转化为沉淀过滤除去，最后用盐酸将溶液的pH调
节至7，浓缩即得精盐。
”
★3.从海水中制取金属镁的原理是：
向海水中加入石灰乳，产生Mg（OH）2沉淀，然后将沉
淀过滤，向其中加入稀盐酸，产生MgCl2,再将熔融状态的MgCl2电解，就能制得金属镁。
（方程式要掌握）
4.蒸馏法是海水淡化常用的方法，目前多采用“多级闪急蒸馏法”
★5.Na2CO3（俗称纯碱或苏打）就是以食盐、石灰石为原料，以氨为媒介，采用氨碱法制
得的。
反应原理是：
向饱和食盐水中通入氨气，制得饱和氨盐水，在加压并不断通入二氧化
碳的条件下产生的碳酸氢钠（NaHCO3）由于溶解度小结晶析出，过滤后将碳酸氢钠加热
分解即得纯碱。
（方程式要掌握）
6.有机物（有机化合物）：
含碳元素的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）,最简单
的有机物是甲烷（CH4）
★7.食物的成分主要有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类营养素，前四种
是有机物。
其中能提供能量的有蛋白质、糖类、油脂三大类。
最主要的供能物质是糖类，它
是由C、H、O三种元素组成的化合物。
如淀粉、葡萄糖、蔗糖等。
淀粉是一种有机高分子
化合物，它遇到碘水变蓝色，它在人体内分解为葡萄糖，葡萄糖的化学式是C6H12O6，它
在人体内氧化释放出能量（方程式要掌握）。
蛋白质是构成细胞的基本物质。
维生素在人体
内起到调节新陈代谢，预防疾病、维持身体健康的作用，缺乏维生素A患夜盲症，缺乏的
维生素C会引起坏血病。
8、人体中含量较多的元素11种，排在前四位的元素依次为O、C、H、N。
微量元素有
Fe、Zn、Se、I等。
如果人体内缺乏碘元素会导致甲状腺肿，缺乏钙元素会导致骨质疏松
症，缺乏铁元素会导致贫血症。
人体中必需的元素长期摄入过量或不足，都不利于身体健
康。
9.除毒气外，对人体造成危害的物质主要还有含铅、铜、汞、砷、锰等元素的无机盐。
蛋白
质受热或遇到浓硝酸、重金属盐、甲醛会失去原有的生理功能而变性，在急救重金属盐中毒
时，可给患者吃大量牛乳或蛋清，其目的是使牛乳或蛋清中的蛋白质在消化道中与重金属离
子结合成不溶解的变性蛋白质，从而阻止重金属离子被吸收进入人体内，最后设法将沉淀物
从肠胃中洗出。
可溶性的重金属盐有毒如BaCl2有毒，却BaSO4无毒，但BaCO3虽然不
溶于水，但能和胃酸反应生成BaCl2，因此有毒，万一不慎服用氯化钡，应吞服鸡蛋白解毒,
并加服一定量的解毒剂如MgSO4使其变为BaSO4沉淀。
10.烟草中的最为有害的物质是一氧化碳、尼古丁、焦油和重金属盐。
常见的毒品有鸦片、、
吗啡、海洛因、冰毒、可卡因、巴比妥类、大麻类等。
11.人类目前应用最广泛的能源是煤、石油、天然气等不可再生的化石燃料，而实验室用做
热源的酒精是可再生能源。
（1）煤：
也叫煤炭，“工业的粮食”，复杂的混合物，主要元素为碳；
（2）石油：
“工业的血液”，复杂的混合物，主要元素为碳、氢；
（3）天然气：
“西气东输”的燃料，主要成分为甲烷（CH4）。
它们既是燃料又是重要的化工原料，简单燃烧既浪费
资源，又会产生二氧化碳而引发温室效应，产生热污染，释放SO2、CO等有毒气体和粉尘污染环境。
温室效应主要是由二氧化碳引起的全球气候变暖。
一方面我们要减少含碳燃料的
燃烧，另一方面我们要大力开发氢能、风能、太阳能、核能等新能源。
12.要积极开发新能源有太阳能、地热能、风能、核能、潮汐能等清洁能源。
氢能是未来最
理想的能源。
因为氢气燃烧的产热量高，资源丰富（可以由水制得），燃烧后又生成水，不污染环境。
目前，科学家提出了一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系（如右图）。
该过程可以使化学反应产生的能量转化为电能；
能够实现太阳能转化为电能；
目前化学家急需解决的问题是寻找合适的光照条件下分解水的催化剂。
由于是一种易燃、易爆的气体，难液
化，贮存和运输既不方便也不安全。
如何安全贮存氢气是氢能开发研究的又一关键的问题。
13.电池是一种将化学能转化成电能的装置。
适合宇宙飞船上使用的燃料电池是
O2----H2
燃料电池。
14.我们学过的材料有金属材料、硅酸盐材料、有机高分子材料、复合材料四类.玻璃是一
种硅酸盐材料。
在工业生产中，通常是用石英砂（主要成分是SiO2）、纯碱、石灰石按一定
的质量比混合，在玻璃窑中高温烧制而成，它是混合物。
常见的塑料有聚乙烯、被誉为塑料
王的聚四氟乙烯，商品名称叫特氟隆，它们都是人工合成的有机高分子材料。
玻璃钢是一种
复合材料。
★15.土壤里常缺乏N、P、K等植物生长必须的元素，因此需对农作物施用化肥。
常见的
氮肥有硝酸铵NH4NO3、硫酸铵（NH4）2SO4、碳酸氢铵NH4HCO3、氯化铵NH4Cl、氨水
NH3?
H2O、尿素CO（NH2）2前四种氮肥又称为铵态氮肥，它们不能和碱性物质如熟石灰、
草木灰K
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