02第五单元化学方程式Word格式文档下载.docx
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负一硝酸氢氧根,负二硫酸碳酸根
负三记住磷酸根,正一价的是铵根
4.计算物质中某元素的质量分数
计算化肥硝酸铵NH4NO3中氮元素的质量分数
(1)NH4NO3的相对分子质量==14+1*4+14+16*3=80
(2)氮元素的质量分数=={(N的相对原子质量*N的个数)∕NH4NO3的相对分子质量}*100%
==(14*2/80)*100%
==35%
课前练习
1.下列对分子、原子、离子的认识,正确的是()
A.分子是保持物质性质的最小粒子
B.原子是最小的粒子,不可再分
C.原子得到或失去电子后形成离子
D.CO2和CO性质的差异主要是由于分子间的间隔不同
2.如图提供的信息,以下判断正确的是(
)
A.第三周期元素的原子核外电子层数从左到右依次增多
B.第二周期的Li,Be和B均为金属元素
C.Mg2+、H+最外层电子数分别为2和0
D.Na+和Al3+的核外电子数相同
3.下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法中,正确的是()
A.它们结合其他原子的个数相同
B.它们的质子数不同
C.它们的最外层电子数相同
D.它们的核外电子数不同
4.物质是由原子所组成的,原子又由电子、质子与中子等更微小的粒子所构成。
若以○、●和0分别代表电子、质子与中子,则下列各示意图中带负电的粒子是()
5、下列叙述中不正确的是()
A.钠原子失去电子后变成钠离子
B.氯离子失去电子后变成氯原子
C.原子的质量主要集中在原子核上
D.化学变化中分子不能再分
6、右图是某反应的微观示意图,“
”“●”“○”分别表示质子数不同的3种原子,下列有关该
反应的叙述正确的是:
(
A、乙中含有四种元素
B、反应前后分子个数不变
C、反应的本质是原子进行了重新重合
D、甲、乙相对分子质量和等于丙、丁相对分子质量之和
7、经测得某溶液中有Cu2+、k+、SO42—、Cl—四种离子,其中k+与Cu2+的个数比为4∶3,那么SO42—与Cl—的个数比可能为()
A3∶2B1∶3C2∶5D1∶8
8、下列四种粒子的结构示意图中,说法正确的是()
①②③④
A.它们表示四种不同的元素B.②表示的元素在化合物中通常显+2价
C.①③④表示的元素都是非金属元素D.①④表示的是阳离子
9、下列实验操作指定容器中的水,其解释没有体现水的主要作用的是( )
A
B
C
D
实验
装置
硫在O2中燃烧
测定空气中O2含量
铁丝在O2中燃烧
探究燃烧条件
解释
集气瓶中的水:
吸收放出的热量
量筒中的水:
通过水体积的变化得出O2的体积
冷却溅落融化物,防止集气瓶炸裂
烧杯中的水:
加热铜片,隔绝空气
10、R元素的最外层电子数是2,下列关于R离子和原子的说法正确的是()
A.化学性质相同B.电子层数相同
C.相对原子质量相同D.最外层电子数相同
11.人类生活和工农业生产都离不开水,下图是自来水厂净化水的过程示意图:
请根据图示回答下列问题:
(1)自来水厂生产自来水时,使用的净水方法有 (填序号).
A.沉淀
B.过滤
C.煮沸
D.蒸馏
E.吸附
(2)取水后加入絮凝剂(明矾)的作用是 . .
(3)自来水厂用ClO2消毒,漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]可用于饮用水消毒.工业上制备漂白粉的化学方程式为:
2Cl2+2Ca(OH)2=X+Ca(ClO)2+2H2O,X的化学式为 .
(4)节约用水人人有责,请举出一种节水的措施 .
11、右图是给病人输液用的氯化钠注射液的标签(部分文字)
(1)要配制1000毫升这种注射溶液(密度为1克/厘米3),需氯化钠多少克?
(2)小明同学从某医院取来了氯化钠注射溶液65克;
滴入足量的AgNO3溶液,充分反应后得到沉淀1.435克。
通过计算,判断取来的注射液中氯化钠的含量是否达到要求。
氯化钠注射液
[规 格]500mL;
4.5g
[适应症]各种原因所致的失水等
[用 法]静脉滴注
0.9% 500mL
新课讲解
一.质量守恒定律:
1、内容:
参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明:
①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化;
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。
2、微观解释:
在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。
3、化学反应前后
宏观:
反应物、生成物总质量不变;
元素种类不变
(1)一定不变
微观:
原子的种类、数目、质量不变
物质的种类一定变
(2)一定改变
分子种类一定变
(3)可能改变:
分子总数可能变
练习
1.某物质R是一种环境消毒剂,可杀死空气中的SARS病毒,但如果遇到H2S气体就会失效,其反应方程式为6R+5H2S═6HCl+5SO2+2H2O,则R的化学式为( )
A.HClOB.HClO3
C.ClO2
D.Cl2O
2.一定条件下,仅由氯化钠的水溶液肯定不能制得的是( )
A.NaOH
B.H2
C.HCl
D.Na2SO4
3.发射神舟六号飞船的火箭,使用的是一种固体燃料,它燃烧的化学方程式为:
3Al+3NH4ClO4
Al2O3+AlCl3+3NO↑+6X↑,则X的化学式为( )
A.H2O
B.NH3
C.NO2
D.NO
5.镁带在容器中密封(内含空气)加热,下图(横坐标表示总质量,纵坐标表示时间)能正确表示容器里所盛物质总质量变化的是( )
A.
B.
C.
D.
6.在飞船的火箭推进器中常装有液态肼[N2H4]和过氧化氢[H2O2],它们混合时的反应方程式为:
2H2O2+N2H4═N2+nH2O,则下列说法正确的是(
A.该反应为置换反应
B.反应前后原子总数发生变化
C.该化学方程式中n=4
D.氮是地壳中含量最高的元素
二、化学方程式
1、遵循原则:
①以客观事实为依据
②
遵守质量守恒定律
2、书写:
(注意:
一写、二配、三标、四等
)
3、含义:
以2H2+O2点燃2H2O为例
①宏观意义:
表明反应物、生成物、反应条件
氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义:
表示反应物和生成物之间分子
每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个
个水分子
(对气体而言,分子个数比等于体积之比)
③各物质间质量比(系数×
相对分子质量之比)
每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应(反应物);
②通过什么条件反应:
③反应生成了哪些物质(生成物);
④参加反应的各粒子的相对数量;
⑤反应前后质量守恒等等。
5.化学方程式书写注意事项
(1)化学反应只有在一定条件下才能发生,因此需要在化学方程式中注明反
应条件(例如:
加热、点燃、催化剂等)
(2)如果生成物中有气体,在气体物质的化学式右边标上“↑”,但是如果
反应物和生成物中都有气体物质,气体生成物就不标“↑”。
(3)溶液中的反应如果生成物中有固体,在固体生成物的化学式右边标上“↓”
但是如果反应物和生物中都有固体,则固体生成物也不标“↓”
1.小明从化学方程式4P+5O2
2P2O5中总结的信息有:
①参加反应的物质是磷和氧气②反应条件是点燃③反应前后分子的总数不变④反应前后元素的种类不变.其中正确的是
()
A.①②③
B.①②④
C.①③④
D.②③④
2.化学方程式书写正确的是( )
A.4Fe+3O2
2Fe2O3
B.CaCO3→CaO+CO2↑
C.2H2+O2
2H2OD.CO+O2
CO2
3.如图是四位同学讨论某个化学方程式的场景.他们所描述的化学方程式是(
A.4P+5O2
2P2O5
B.CO2+C
2CO
C.S+O2
SO2
D.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
4.下列化学方程式书写及所属的基本反应类型正确的是(
)
A.
Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑
置换反应
B.2KClO
3
催化剂
2KCl+3O
2↑
分解反应
C.3Fe+2
O2
点燃
Fe3O4
氧化反应
D.Fe2O3+6HCl==2FeCl
3+3H
2O
复分解反应
5.在反应aC2H6+bO2=mCO2+nH2O中,各化学式前
的系数之间的关系正确的是(
A.2m=a
B.3n=2a
C.
6a=n
D.2b=2m+n
课后小结
常见化学方程式
1.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
3.Cu(OH)2=CuO+H2O(条件:
加热)
4.Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
5.CuO+H2SO4==CuSO4+H2O(j加热)
6.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
7.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
8,NaOH+HCl==NaCl+H2O
课后练习
1.中国科学家以二氧化碳和金属钠为原料,在一定条件下制得金刚石,化学方程式为:
3CO2+4Na
xR+C(金刚石),则x、R为( )
A.1;
Na2CO3B.2;
Na2CO3C.4;
Na2CO3D.2;
Na2O2
2.镍氢电池是近年开发出来的可充电电池,它可以取代产生镉污染的镉镍电池,镍氢电池的总反应式为:
2NiO(OH)+H2
2Ni(OH)2.则Ni(OH)2中Ni元素的化合价为( )
A.+1B.+2C.+3D.+4
3.化学方程式aC2H2+bO2
cH2O+dCO2配平后a、b、c、d之和为( )
A.15B.14C.13D.10
4.已知反应X+3O2
2CO2+2H2O,则X的化学式为( )
A.C2H6B.C2H4C.C2H2D.C2H6O
5.化学反应前后肯定没有变化的是()
①原子数目;
②分子数目;
③元素种类;
④物质种类;
⑤原子种类;
⑥物质的总质量.
A.①④⑥B.①③⑤⑥C.①②⑥D.②③⑤
6.下列说法符合质量守恒定律的是()
A、50g高锰酸钾加热充分反应后,剩余固体的质量小于高锰酸钾的质量
B、100g冰溶解后得到相同质量的水
C、10g食盐完全溶解在50g水中,得到60g食盐溶液
D、一杯水暴露在空气中一段时间后水分蒸发了,质量减少了
7.在密闭容器内有四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表:
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
8
2
20
5
反应后质量/g
待测
10
13
下列说法正确的是()
A.反应后X的质量为6gB.该反应的反应物是X、Y
C.参加反应的X、Z的质量比是1:
3D.Y、Q的相对分子质量比一定为1:
1
8.常用燃烧法测定有机物的组成。
现取2.3g某有机物在足量的氧气中完全燃烧,生成4.4gCO2和2.7gH2O。
对该物质的组成有下列推断:
①一定含C、H元素②一定不含O元素③可能含O元素④一定含O元素⑤分子中C、H的原子个数比为2:
5⑥分子中C、H、O的元素质量比为12:
3:
8。
其中正确的是()
A.①②⑤B.①④⑥C.①③⑤D.①④⑤
9.有A、B、C三种物质各15g,混合加热后,生成新物质Dl0g,C也增加了l0g,A没有剩余:
若反应中再没有其他物质生成时,参加反应的A、B的质量比为()
A.1:
1B.3:
2C.1:
3D.3:
10.右下图所示微观变化的化学反应类型,与下列反应的反应类型一致的是 ()
11.列各式中,正确表示铝与稀硫酸反应的化学方程式是()
A.Al+H2SO4====AlSO4+H2↑
B.2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑
C.Al+2H2SO4====Al(SO4)2+2H2↑
D.2Al+H2SO4====Al2SO4+H2↑
12.下列化学方程式中,书写正确的是()
A.
B.
C.
D.
13.下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。
下列说法不正确的是【】
A.图中单质的化学式为N2B.该反应使有害气体转化为无害气体
C.该反应属于置换反应D.生成单质与化合物的质量比为7:
22
14.将25克甲物质跟5克乙物质进行反应,所得混合物中有10克甲,11克丙,还有另一种新物质丁。
若甲、乙、丙、丁的式量分别为30,20,44,18化学式分别为A、B、C、D则下列化学方程式正确的是()
A.A+B=C+DB.A+2B=2C+D
C.2A+B=2C+DD.2A+B=C+2D
15.某纯净物X在密闭容器中稍加热就分解为NH3、H2O和CO2,根据这一实验事实不能得出的结论是()
A.X由四种元素组成B.X是化合物
C.X中有水D.X不稳定
16配平下列化学方程式(化学计量数为1也要填入“□”内)
(1)□P+□O2点燃□P2O5
(2)□Fe2O3+□C高温□Fe+□CO2
(3)□KClO3△□KCl+□O2↑
(4)□C2H4+□O2点燃□H2O+□CO2
(5)C3H8+O2
CO2+H2O;
(6)Mg+N2
Mg3N2;
(7)FeS+O2
Fe2O3+SO2
17.用化学用语表示下列物质:
(1)2个氢原子,硝酸根离子,铝离子硫酸钠,氢氧化钾
(2)写出下列反应的化学方程式:
①电解水
②二氧化碳通入水中
18.根据所给信息写出化学反应方程式
(1)一氧化氮是大气的污染物之一。
目前有一种治理的方法是:
400℃左右,在催化剂的作用下,一氧化氮(NO)跟氨气(NH3)反应生成氮气和水。
(2)航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物作固体燃料,加热铝粉使其被氧气氧化,放出大量的热,促使混合物中高氯酸铵受热分解,同时生成四种气体,两种是空气中的主要成分,一种气体是氯气(Cl2),还有一种气体是水蒸气,因而产生巨大的推动力,试写出其中涉及的化学方程式:
①铝粉被氧气氧化成氧化铝。
②高氯酸铵受热分解。
19.现有铁丝、红磷、高锰酸钾、镁带、过氧化氢、硫磺粉等物质,选择适当的物质实现
下列变化的文字表达式(化学表达式也可以)
(1)由一种物质发生分解反应制取氧气
(2)一种物质跟氧气反应,产生大量白烟
(3)一种物质在空气中燃烧发出耀眼的白光
(4)一种物质在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体
(5)一种无色液体加入黑色粉末生成可以助燃的气体气体
20.08江苏宿迁)(8分)已知有如下反应:
A+B→C+D.(答题时需注明必要的反应条件)
(1)若A为Al、B为ZnSO4(溶液),C、D的化学式分别是、
(2)若A为Fe2O3,写出一个可能的化学方程式
(3)若A为CO2、B为H2O,则该反应的化学方程式是.
(4)若反应为A+2NaOH=C+Cu(OH)2↓,则A和C的相对分子质量之差为
21.08江苏苏州)(9分)完成下列反应的化学方程式,并回答有关问题。
(1)宇宙飞船上利用氢气、氧气在催化剂作用下反应作燃料电池:
,在该装置中化学能可以直接转变为能。
(2)煅烧石灰石制生石灰和二氧化碳:
.该反应是(选填“吸热”或“放热”)反应。
(3)钢铁厂用一氧化碳还原磁铁矿(主要成分四氧化三铁)炼铁:
(4)某些工厂用稀硫酸清洗铁制品表面的铁锈(主要成分氧化铁):
,溶液由无色变为色。
(5)将锌粉与氯化银的悬浊液混合充分搅拌,可以生成银和锌盐:
,该反应属于反应类型。