中考化学真题含答案一套Word文档格式.docx

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7、下列物质能与NaOH反应的是（）

A.FeB.CO2C.Fe2O3D.NaCl

8、电解水实验如下图。

下列说法正确的是（）

A.试管2中得到H2

B.产生H2与O2的体积比约为1:

2

C.改实验说明水是由H2和O2组成

D.可用带火星的木条检验生成的O2

9、用下图装置进行实验。

下列现象能证明空气中O2的含量的是（）

A.红磷燃烧，产生白烟

B.瓶中液面先下降，后上升

C.瓶中液面最终上升至1处

D.水槽中液面下降

依据下列20℃时的实验和数据回答10~11题

已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g.

序号①②③④⑤

固体种类NaClNaClNaNO3NaNO3NaNO3

固体的质量/g3060306090

水的质量/g100100100100100

10、①~⑤所得溶液属于饱和溶液的是（）

A.①③B.②④C.②⑤D④⑤

11、下列关于①~⑤所得溶液的说法不正确的是（）

A.溶质质量：

①<

②B.溶液质量：

②<

④

C.溶质质量分数：

①=③D.⑤中溶质与溶剂的质量比为9:

10

12、氨催化氧化是制小时的主要反应之一。

该反应前后分子种类不会的微观示意图如下。

下列说法不正确的是（）

A.甲中氮、氢原子个数比为1:

3B.乙的相对分子质量为32

C.两种生成物均为化合物D.生成的丙与丁的分子个数比为1:

第二部分非选择题（33分）

（生活现象）

13、补齐连线。

从12-A或13-B中任选一个作答，若均作答，按13-A计分。

13-A物质—用途13-B物质——主要成分

干冰冷藏食品

碳酸钙改良酸性土壤

熟石灰补钙剂天然气甲烷

生石灰氯化钠

食盐氧化钙

14、干热岩是地层深处的热岩体。

下图为利用其发电的示意图。

（1）将干热岩的热量传递到热交换器的物质是。

（2）从微粒的角度分子，水变为水蒸气时，不会的是。

15、H2O2可作增氧剂。

常温下，用4%H2O2溶液进行实验，研究pH对H2O2分解所得溶液中氧量的影响，测定结果如右图。

（1）H2O2分解的化学方程式为。

（2）分析右图得到的结论是。

（科普阅读理解）

16、阅读下面科普短文。

化石能源是目前应用最广泛的能源，但其储量有限，不可再生。

《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。

由上图可见，太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多。

太阳能的利用是热门研究方向之一。

例如，通过光催化可将H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH（甲醇）等太阳能燃料，示意图右图。

随着科技的进步，能源将得到更充分的利用。

例如，利用照明灯、人体散发的热量灯生活中随处可见的废热发电。

我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（Bi2Te3）/纤维素复合热点薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。

在新能源的开发和利用中，化学骑着不可替代的作用。

依据文章内容回答下列问题。

（1）比较2015、2030和2050年能源结构中的化石能源，所占比例降低的是。

（2）H2O、CO2转化得到的太阳能燃料中，属于氧化物的是；

该过程属于

（填“物理”或“化学”）变化。

（3）复合热点薄膜电池中Bi2Te3由种元素组成。

（4）下列说法正确的是（填序号）。

A.能源结构向多元、清洁、低碳转型B.科技进步会促进能源的利用

C.石油和太阳能属于可再生能源D.生活中的废热可转化为电能

（生产实际分析）

17、炼铁的主要原料是赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、焦炭、空气等，转化过程如下：

（1）②中，反应为CO2+C高温2CO，其中化合价发生改变的元素是。

（2）③中，CO与Fe2O3反应的化学方程式为。

18、为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣（主要成分为碳酸钡（BaCO3））进行无害化处理，制取化工原料；

硫酸钡（BaSO4）。

主要流程如下：

已知：

BaSO4难溶于水，氯化钡（BaCl2）可溶于水。

（1）粉碎钡渣的目的是。

（2）反应釜1中的气体X为。

（3）放反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为。

（基本实验及其原理分析）

19、用下图装置进行实验（夹持仪器略去）。

加热一段时间后，蜡烛熔化、掉落，之后火柴燃烧。

（1）能说明铜具有导热性的现象是。

（2）能体现物质化学性质的现象是（填序号）。

A.酒精燃烧B.蜡烛熔化C.火柴燃烧

20、用右图装置进行实验（夹持仪器略去）。

（1）高锰酸钾分解的化学方程式为。

（2）木炭遇O2燃烧时，现象为。

21、实验室用右图装置制取CO2.

（1）反应的化学方程式为。

（2）用向上排空气法收集CO2的原因是。

22、用下图所示实验验证可燃物燃烧的条件。

白磷的着火点为40℃.

（1）设计B、D的目的是。

（2）能验证可燃物需要O2的现象是。

（3）A~D中，可不做的实验是（填序号）。

23、进行如下微型实验，研究物质的性质。

（1）能产生气泡的是（填序号）。

（2）能证明C中发生反应的现象是。

（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是。

（科学探究）

24、为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1~2.5g进行系列实验。

【查阅资料】①氧化铜（CuO）为黑色固体。

②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；

氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：

Cu2O+H2SO4===CuSO4+H2O+Cu.

【进行实验】

实验1：

取质量比1:

11的木炭粉和氧化铜混合物1.3g，进行实验。

序号1—11—2

装置

反应后物质的颜色、状态黑色粉末中混有少量红色固体红色固体有金属光泽，混有极少量黑色物质

实验2：

取一定量的混合物，用1—2装置进行实验。

序号木炭粉与氧化铜的质量比反应后物质的颜色、状态

2—11:

9红色固体有金属光泽混有少量黑色物质

2—21:

10混有很少量黑色物质

2—31:

11混有极少量黑色物质

2—41:

12无黑色物质

2—51:

13混有较多黑色物质

【解释与结论】

（1）配平化学方程式：

□C+□CuO高温□Cu+□CO2↑。

（2）实验1—2中，证明此事了CO2的现象是。

（3）实验1的目的是。

（4）实验2的结论是。

【反思与评价】

（5）实验2没有进行质量比为1:

14的实验，理由是。

（6）为检验2—4的红色固体中是否含Cu2O，所需试剂是。