完整版常见的碱及其性质Word格式文档下载.docx
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白色粉末状物质，俗名：
熟石灰、消石灰。
性质
大量热，水溶液有涩味和滑腻感，俗名：
火
微溶于水，其水溶液俗称石灰水。
碱、烧碱、苛性钠。
1•跟指不剂作用：
使紫色石蕊试液变蓝，使无
1•跟指示剂作用：
使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚
色酚聊试液变红。
瞅试液变红。
2.跟非金属氧化物反应：
2∙跟非金属氧化物反应：
2NaOH÷
CO2=NaaCO3+H2O
Ca（OH）2+CO2=CaCCh外H2O
化学
2NaOH+SO2=w2SO3+H2O
Ca（OH）2+SO2=CaSOsJ+H2O
2NaOH+SO3=w2SO4+H2O
Ca（OH）2+SO3=CaSO4J+H2O
3.跟酸反应：
3•跟酸反应：
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Ca（OH）2+2HCI=CaCb+2H2O
2NaOH+HaSO4=Na2SO4+2HaO
Ca（OH）2÷
2HNO3=Ca（NO3）2+2H2O
牛跟某吐盐反应：
FeCh+3NaOH=3NaCI+Fe（OH）3（（红
褐色）
CuSθ4+2NaOH=w2SO4+CU（OH）2J
（蓝色）
4∙跟某此盐反应：
Ca（OH）2+NaaCOa=CaCOaJ+2NaOH（白
色）
Ca（OH）2+Mg（NO3）2=Ca（NO3）2+
Mg（OH）2J（白色）
制取
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCOsJ+2NaOH
CaO+H2O=Ca（OH）2
广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、
工业上用来制造氢氧化钠、漂白粉，建
用途
印染等工业。
在实验室里也可用作某此
筑业上用来制-合土、石灰沙浆，农业上
气体的干燥剂
用来改良酸性土壤、制农药。
注意：
①晶体（固体）吸收空气里的水分，表面潮湿而逐步溶解的现象叫做潮解。
氢氧化钠、粗盐、氯化镁等物质都有潮解性，应注意密闭保存在干燥的地方。
②氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，要防止沾到皮肤上或洒在衣服上。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
如果碱溶液流到桌上，可以立即往
碱液里加适量的稀醋酸中和，然后用水冲洗桌面，再用抹布擦净。
如果只有
少量碱液滴到桌上，可以立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。
三、碱的分类和命名
1.碱的分类
根据碱在水里的溶解性，可以把常见的碱作如下分类：
（1）可溶性碱:
KOH、Ca（OH）2、NaOH、Ba（OH）2等；
（2）难溶性碱:
CU（OH）2、Mg（OH）2、Fe（OH）3、Al（OH）3等。
2.碱的命名
根据碱的组成：
M（OH）n—般称为氢氧化某”
当变价金属元素形成碱时，其：
（1）高价态的碱称为氢氧化某”如CU（OH）2氢氧化铜，Fe（OH）3氢氧化铁；
（2）低价态的碱称为氢氧化亚某”如CUOH氢氧化亚铜，Fe（OH）2氢氧化亚铁
Ca（OH）2属微溶性碱，它在参加反应时作为可溶”处理。
氨水（NHsH2O）学名
一水合氨'
属于常见的一种弱碱'
其电离方程式为：
NH3H2O=NH÷
+OH。
三、碱的通性
碱之所以具有共同的相似性，
是因为碱在溶液中电离出的阴离子都是共同的的氢氧根离
子。
因此碱的通性，可以认为是氢氧根离子（OH）表现出来的性质。
1.跟指示剂作用
结论：
紫色石蕊试液遇可溶性碱变蓝色
（图1），无色酚瞅试液遇可溶性碱变红色（图2）。
2NaOH+CO2=Na2COs+H2O2K0H+CO2=K2CO3+H2O
Ca（OH）2+SO2=CaSO3j+H2O
Ba（OH）2+SOa=BaSO4J+H2O
CO、
非金属氧化物+碱T盐+H2O
凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。
多数非金属氧化物（
NO等除外）和某些高价金属氧化物（如Mn2θ7、CrO3等）属于酸性氧化物。
由非金属元
素组成的酸性氧化物中，多数能溶解于水，并跟水起反应生成对应的水化物一酸。
因此，酸
性氧化物又称酸肝”（如碳肝CO2、亚硫酹SO2、硫酉干SO3、硝酉干N2O5等）。
3.跟酸的中和反应
BaOH2+H2SO4=BaSO4j+2HaO
FeOH3+3HNO3=FeNO33+3H2O
碱+酸T盐+HaO
4.跟某些盐反应
3NaOH+AICI3=AI（OH）3J+3NaCI
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH
Ba（OH）2+CuCI2=CU（OH）2J+BaCI2
碱+盐T另一种碱+另一种盐注意：
①能跟酸性氧化物反应生成盐和水的碱必须是可溶性碱。
②碱跟盐要发生反应的条件是二者必须可溶且生成物中必须有沉淀、气体、水三者之
四、考点
1碱的称量：
在托盘天平上称量药品时，要注意称量一般药品时，要在左右盘上放相同质
量的纸，如果称量易潮解、有腐蚀性的药品时,必须放到玻璃器皿中称量,否则会把托盘腐
蚀，造成称量的误差•固体氢氧化钠是有腐蚀性的药品，必须放到烧杯中称量
滤纸和氢氧化钠
2、碱的保存:
图3图4
如果是氢氧化钠溶液，则要保存在玻璃试剂瓶中，一定要用橡胶塞，不能用玻璃塞，因为
NaOH与玻璃中的Siθ2反应，生成NaaSiOs,NaaSiOs在空气中会变成胶体H2SQ3（图4）
3、碱的用途：
NaOH:
易吸水潮解，所以其固体可以作为某些气体的干燥剂，可以干燥碱性气体，例如氨气；
中性气体'
例如氮气'
氢气'
氧气，一氧化碳'
甲烷，乙烯等；
SO2,∞2,H2S,
HCl,Cb等气体都不能用NaOH干燥
Ca（OH）2:
a熟石灰是一种碱，可以中和土壤的酸性；
b从经济方面考虑，熟石灰取料方
d还能为植物提供一些无机盐
便、价格便宜，经济实惠；
C熟石灰的溶解度小，同等程度下对土壤和植物的伤害程度小，
并且容易使土壤形成团粒结构，使土壤疏松有利于植物生长。
作物种植前，以
钙元素，促进植物细胞壁生长。
另外，多施、增施农家肥，培养土壤肥力
农家肥为主施足底肥，增加土壤中的有机质，改善土壤酸性
4、NaOH的变质研究：
露置于空气中的NaOH很容易吸收空气中的CO2而发生变质，方程
HCl）,现
式：
Cθ2+2NaOH—Na2CO3+H2o;
NaOH变质有三种情况：
完全变质，部分变质以及未变质，分别的探究方法为：
部分变质，由于产生了碳酸根并且氢氧根也是存在的，所以可以加入酸（例如象为开始没有汽包'
过一段时间出现气泡。
发生的反应为：
NaOH+HC匸NaCI+H2O
Na2CO3+HC匸NaCkCO2+H2O
1'
亠3：
丄兄
（A）它们都易溶于水（B）都容易吸收空气中的水分而潮解
（C）都能与硫酸铜溶液反应有蓝色沉淀生成（D）都可以用来改良酸性土壤
3氢氧化艳是一种可溶性碱，其化学式CSOH，则下列叙述中不正确的是（）
A、CSOH溶液能与CO2反应
B、CSOH溶液能使酚酉太溶液变红
C、CSOH溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4
D、CSOH在水中能电离出Cs+、OH・
4物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。
固体NaOH具有以下性质：
①白色片
状固体②有腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反
应。
实验室中必须将它密封保存的主要原因是：
（）
A•①②B.①②③C.②®
④D.③®
实验：
①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；
②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡
产生。
下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是（）
A—定有碳酸钠B.一定有碳酸钙C•可能有氢氧化钠D•可能有氢氧化钙
6某厂用氢氧化钠溶液中和所排废水中的硫酸，现改用氢氧化钾溶液中和以得到钾肥，若
KOH溶液与原来所用NaOH溶液的溶质质量分数相同，则此时碱流量阀应如何调节（）
A无需变动B.加大流量C减小流量D.无法确定
7由NaOH和MgO组成的混合物，测得其中氧元素的质量分数为40%，则该混合物中
NaOH和MgO的质量比为
D•任意比
8如图，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体丫•若挤压胶头滴管的胶头‘使液体滴入瓶
中，振荡，套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起'
则气体X和液体丫可能是（
9向酸性CuCI2溶液中逐滴加入NaOH溶液，下列图象正确的是（）
。
现有13.3克已部分变质的固体
10已知氢氧化钠必须密封保存，是因为（用反应式表示）
NaOH，将该固体加入100克稀盐酸中，刚好完全反应‘并产生彩克二氧化碳。
求：
（1）固体中变质的物
质的质量
（2）反应后溶质的质量分数
11化学复习课上，教师将CO2分别通入澄清石灰水和NaOH溶液中，我们观察前者变浑浊，
后者无明显现象。
CO2和NaOH是否确实发生了化学反应？
（1）小华同学设计了甲、乙两个实验装置来验证，如图所示，实验现象为：
甲一软塑料瓶
变瘪，乙一瓶吞鸡蛋”。
小虎同学认为上述实验是可行的，其共同原理是
小余同学提出了质疑，他认为上述实验还不足以证明CO2与NaOH确实发生反应，其理由
小华思考后，又补充了一个实验来回答，这个实验是
（2）
小余同学认为可利用与上述实验不同的原理，设计如下实验方案，同学们来帮他完成：
12实验室采取了如下图所示的一种装置来研究种子发芽所需的条件，并将它置于适宜的温室（25C〜35
C）环境中培养。
几天后，发现位于水面以上与位于水面以下的种子都没有发芽，只有位于水面处的种子发芽
T，并且可以观察到小试管中的澄清石灰水变浑浊了。
由此说明：
（1）种子发芽所需要的条件是。
（2）小试管
U形管中放入的NaOH和CaO固体混合物的作用是:
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