高考化学专题17滴定曲线考点专练Word格式.docx

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c（OH－）

D．25℃时，CH3COO－的水解平衡常数约为5.9×

10－10

【答案】B

3．室温下，将0.1000mol·

L－1盐酸滴入20.00mL未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．b点处的溶液中c（Cl－）>

c（M＋）>

c（H＋）

B．室温下，MOH的电离平衡常数Kb为1×

10－5

C．c点处的溶液中c（M＋）＝c（Cl－）＝c（H＋）＝c（OH－）

D．d点处的溶液中c（MOH）+c（H＋）＝c（OH－）

4．25℃时，在20mL，0.1mol·

L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·

L－1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是

A．在C点：

c（CH3COO－）﹥c（Na＋）﹥c（H＋）﹥c（OH－）

B．在C点：

c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）﹦2c（Na＋）

C．在B点：

c（OH－）﹦c（H＋），c（Na＋）﹦c（CH3COO－）

D．在A点：

c（Na＋）﹥c（OH－）﹥c（CH3COO－）﹥c（H＋）

【答案】D

【解析】A.由中和反应方程式CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O可知，当加入醋酸溶液体积为20mL时，C点所得溶液中溶质为CH3COONa和CH3COOH，且CH3COONa和CH3COOH物质的量浓度相同，因溶液中醋酸发生电离CH3COOHCH3COO-+H+，CH3COONa发生水解：

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，且由图像知C点显酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，所以C点溶液中离子浓度大小关系为：

c（CH3COO-）>

c（H+）>

c（OH-），A项正确；

B.由A项分析知，C点溶液是等浓度的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，根据物料守恒可得c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），B项正确；

C.由图像知B点溶液显中性，且加入了超过10mL的醋酸溶液，故B点溶液是CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，溶液中有c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒：

c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），将两等式相减得c（Na+）=c（CH3COO-），C项正确；

D.由图像知A点溶液中加入了10mL醋酸溶液，根据反应方程式CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O可知，此时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，即A点是CH3COONa溶液，由于CH3COONa的水解CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，且水解是微弱的，所以A点溶液中离子浓度大小关系为：

c（OH-）>

c（H+），D项错误。

9．室温下，用0.10mol·

L-1盐酸分别滴定20.00mL0.10mol·

L-1氢氧化钾溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积V（HCl）的变化关系如图。

下列说法不正确的是（）

A．Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线

B．当pH=7时，滴定氨水消耗的V（HCl）＜20mL，且此时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）

C．滴定氢氧化钾溶液时，若V（HCl）>

20mL，则可能c（Cl-）＞c（H+）>

c（K+）＞c（OH-）

D．当滴定氨水消耗V（HCl）=10mL时，c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

10．室温下，向100mL某浓度H2A溶液中加入0.1mol·

L－1NaOH溶液，所得溶液的pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，其中b、c为等当点（等当点指的是按某个方程式恰好反应的点）。

下列有关说法不正确的是

A．起始时，c（H2A）＝0.1mol·

L－1

B．b点时：

c（Na＋）>

c（A2－）>

c（HA－）>

c（H＋）>

C．b→c段，反应的离子方程式为HA－＋OH－===A2－＋H2O

D．c→d段，溶液中A2－的水解程度逐渐减弱

11．常温下,用0.1mol•L-1的HCl溶液滴定10.00mL0.1mol/LROH,其滴定曲线如图所示.AG=

下列分析不正确的是

A．ROH为弱碱B．A点溶液c（Cl−）=c（R+）

C．若b=10时，AG＜0D．若b=15,溶液中存在c（Cl-）+c（OH-）=c（R+）+c（H+）

【答案】C

【解析】A、0.1mol·

L－1ROH的AG为-7.2，则：

C（H+）/C（OH-）=10-7.2，结合C（H＋）·

C（OH－）=10-14，得C（OH－）=10-3.4mol·

L－1，小于0.1mol·

L－1，所以ROH为弱碱，故A正确；

B、依据溶液中电荷守恒原则：

c（Cl－）+c（OH－）=c（R＋）+c（H＋），A点溶液呈中性，氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，则c（Cl－）=c（R＋），故B正确；

C、b=10时，0.1mol•L-1的HCl溶液滴定10.00mL0.1mol/LROH,恰好完全反应生成RCl，是强酸弱碱盐，溶液呈酸性，C（H+）/C（OH-）>

1，AG>

0，故C错误；

D、b=15，溶液中存在RCl两份，HCl一份，依据溶液中存在的电荷守恒：

c（Cl－）+c（OH－）=c（R＋）+c（H＋）故D正确。

16．10mL一定物质的量浓度的盐酸被一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图示如下图，据图推出NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度正确的是

A．AB．BC．CD．D

17．已知：

pH=-lgc（H+），pOH=-lgc（OH－）。

常温下，向某浓度的盐酸溶液中滴加氨水溶液，所得溶液pOH和pH变化如图所示。

A．盐酸的初始浓度为0.1mol∙L−1

B．B点溶液和D点溶液水电离的氢氧根离子浓度相等

C．C点溶液中c（NH4+）=c（Cl−）

D．升高温度（高于25℃），滴定过程中pOH+pH<

14

【解析】A.由图所示，初始状态pOH=-lgc（OH－）=14，则pH=-lgc（H+）=0，则c（H+）=100=1mol∙L1，所以盐酸的初始浓度为1mol∙L1，故A错误；

B.B点溶液氢氧根由水电离而来，B点pOH=10，c（OH－）=10-10mol∙L1；

D点溶液中氢离子由水电离而来，D点pH=10，c（OH－）水=c（H+）=10-10mol∙L1，故B正确；

C.C点时c（OH－）=c（H+），根据电荷守恒：

c（NH4+）+c（H+）=c（Cl－）+c（OH－），则溶液中c（NH4+）=c（Cl－），故C正确；

D.常温下，根据图示pOH+pH=14，升高温度，促进水的电离，故pOH+pH<

14，故D正确。

故答案为：

c（Na＋）=c（A－）>

c（H＋）=c（OH－）；

Ⅱ．

（1）因CH3COOH的Ka＝1.8×

10－5，HClO的Ka＝3.0×

10－8，则温度、浓度相同的CH3COOH和HClO溶液，CH3COOH的酸性大，即对水的电离抑制作用强，故水的电离程度前者小于后者，

<

；

22．25℃时，CH3COOH的电离常数Ka=1.8×

10-5。

常温下,往25ml氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2mol·

L－1的CH3COOH溶液，pH变化曲线如下图所示：

（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________mol·

L－1。

（2）A点对应酸的体积为12.5ml，则所得混合溶液中由水电离出的c（OH－）＝____mol·

（3）B点所示溶液中，c（CH3COO－）－c（Na＋）＝_______________mol·

L－1（填精确值），c（CH3COO－）/c（CH3COOH）＝_______。

（4）C点所示溶液中，c（CH3COOH）_______c（CH3COO－）。

（填“＞”、“＜”或“＝”）

（5）向300mL上述NaOH溶液中通入448mLCO2（标准状况）气体，充分反应后，溶液中粒子浓度关系正确的是________.

A．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）

B．2/3c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）

C．c（Na+）>

c（CO32-）>

c（HCO3-）>

c（OH-）>

c（H+）

D．c（Na+）>

c（H+）

【答案】0.11×

10-49.9×

10－718<

BD

（3）由图可看出，B点所示溶液pH=6，是CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，溶液中的电荷守恒为：

c（CH3COO-）c（OH-）=c（Na+）c（H+）,所以c（CH3COO－）－c（Na＋）＝c（H+）－c（OH-）=110－6－110－8=9.910－7mol/L；

因为醋酸的电离平衡常数为：

Ka=1.8×

10-5，所以c（CH3COO－）/c（CH3COOH）=Ka/c（H+）=

=18；

本题答案为：

9.9×

10－7，18。

（4）由于c（NaOH）=0.1mol/L，可知C点所示溶液是CH3COONa和CH3COOH等物质的量的混合溶液，溶液显酸性，CH3COONa的水解程度小于CH3COOH的电离程度，所以c（CH3COOH）c（CH3COO－）；

。

③若H2C的一级电离为H2C=H++HC－，常温下0.1mol·

L－1NaHC溶液中的c（H+）=0.11mol/L，其中一级电离产生的c（H+）=0.1mol/L，二级电离不完全电离在第一级电离产生的氢离子抑制下电离的c（H+）=0.01mol/L，则0.1mol·

L－1NaHC溶液在没有受抑制情况下电离程度增大，则c（H+）>

0.01mol/L。

因此，本题正确答案是：

NaHC=Na++H++C2－；

>

；

24．

（1）下列溶液中，C（

）由大到小的顺序是________。

A．0.2mol·

L－1NH4Cl溶液B．0.2mol·

L－1NH4HCO3溶液

C．0.2mol·

L－1NH4HSO4溶液D．0.1mol·

L－1（NH4）2Fe（SO4）2溶液

（2）室温时，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

Ⅰ.试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是______；

Ⅱ.在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______；

Ⅲ.在cd段发生反应的离子方程式______．

（3）在标准状况下充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后，得到稀盐酸，用标准碳酸钠溶液进行滴定，请你回答下列问题：

Ⅰ.用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时，Na2CO3溶液应装在________式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液颜色变化为________。

Ⅱ.现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认为最合适的是下列第________（填序号）种。

①2.500mol·

L－1　②0.25mol·

L－1　③0.025mol·

Ⅲ.若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定，用c（Na2CO3）表示，滴定时实验数据列表如下：

试验编号

待测盐酸体积

滴入碳酸钠溶液体积

1

20.00

18.80

2

16.95

3

17.05

求这种待测稀盐酸的物质的量浓度c（HCl）＝________（用数据和符号列式即可）。

Ⅳ.下列实验中，由于错误操作导致所测出的盐酸浓度一定偏低的是_________

A．滴定时，左手控制碱式滴定管的小球，右手握持锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化

B．酸式滴定管未用待测盐酸润洗

C．滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水

D．达到滴定终点时，俯视读数

【答案】C＞D＞A＞Bac（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）NH4++OH-=NH3•H2O碱由红色变为橙色③1.7c（Na2CO3）BD

II.b点溶液为中性,溶质为（NH4）2SO4与Na2SO4、NH3.H2O,V（NaOH）>

V（NH4HSO4）,铵根离子水解,则离子浓度大小为c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）,因此，答案是:

c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）;

III.cd段发生铵根离子与碱的反应,该离子反应为NH4++OH-=NH3H2O,因此，答案是:

NH4++OH-=NH3•H2O.

（3）I.Na2CO3溶液呈碱性，应装在碱式滴定管中；

甲基橙遇盐酸显红色，滴加Na2CO3溶液至滴定终点时，溶液由红色变橙色。

答案：

碱；

由红色变为橙色。

II.充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后，所得盐酸的物质的量浓度为c（HCl）＝VL/（22.4V）≈0.045mol·

L－1，为减小实验误差应用浓度与之接近的Na2CO3溶液进行滴定，故选③。

III.实验1中Na2CO3溶液的体积与实验2、3中数据明显偏大，应弃去不用，因此实验2和实验3所用Na2CO3溶液体积的平均值为（16.95+17.05）mL/2=17.00mL，用甲基橙作指示剂时，

（5）滴定终点的判断方法为：

当滴入最后一滴NaOH，溶液颜色由无色变浅红色，且半分钟内不褪色，故答案为：

当滴入最后一滴NaOH，溶液颜色由无色变浅红色，且半分钟内不褪色。

（6）NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，第1次消耗NaOH溶液的体积是23.9mL,第2次消耗NaOH溶液的体积是22.0mL，第3次消耗NaOH溶液的体积是24.1mL，第2组数据无效，两次平均值为：

24.0mL，根据反应方程式可知消耗NaOH的物质的量和CH3COOH的物质的量相等，消耗NaOH的物质的量为2.4×

10-3mol，所以CH3COOH的浓度为2.4×

10-3mol/25.00×

10-3L=0.096mol·

L-1,实验室为测定食醋中CH3COOH的浓度，取25mL食醋置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度并摇匀，所以该食醋中CH3COOH的浓度为0.9600mol·

L-1。

0.9600。