江西上犹县高考考前冲刺30天训练二化学试题文档格式.docx

江西上犹县高考考前冲刺30天训练二化学试题文档格式.docx

《江西上犹县高考考前冲刺30天训练二化学试题文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西上犹县高考考前冲刺30天训练二化学试题文档格式.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

D．1molX跟足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH

4、下列有关反应热的叙述中正确的是（　　）

①已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣·

mol﹣1，则氢气的燃烧热为△H=﹣·

mol﹣1

②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定

③X（g）+Y（g）═Z（g）+W（s）△H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大

④已知：

共价键

C﹣C

C═C

C﹣H

H﹣H

键能/（kJ·

mol﹣1）

348

610

413

436

上表数据可以计算出

（g）+3H2（g）→

（g）的反应热；

⑤由盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时，放出的热量相等；

⑥25℃，101kPa时，1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热．

A．①②③④B．③④⑤

C．④⑤D．⑥

5、下列化学反应的离子方程式正确的是（）

A．Cu溶于稀硝酸：

Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2+H2O

B．NaAlO2溶液中通入过量CO2气体：

AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-

C．用CH3COOH溶解CaCO3：

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

D．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应：

HCO3-+OH-=CO32-+H2O

6、在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）

2C（g）达到平衡的标志是（　　）

A．A，B，C的分子数之比为1：

3：

2

B．C生成速率与A生成速率相等

C．单位时间内生成nmolA同时3nmo1B

D．A，B、C的深度不再变化

7、在一密闭容器中有CO、H2、O2共和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重，则原混合气体中O2的质量分数是（　　）

A．%B．40%

C．36%D．%

8、如图所示，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入甲烷与空气，电解质为掺杂了Y2O3的ZrO3固体，它在高温下能传导O2﹣．下列说法正确的是（　　）

A．c电极名称为负极，气体A为空气

B．d电极上发生反应：

CH4﹣8e﹣+4O2﹣═CO2+2H2O

C．O2﹣向c电极移动

D．用此装置作电源电解精炼铜，d电极与粗铜相连

第Ⅱ卷

（非选择题，共4小题，共52分）

9、短周期的5种非金属元素,其中A、B、C的特征电子排布可表示为:

A:

asa,B:

bsbbpb,C:

csccp2c,D与B同主族,E在C的下一周期,且是同周期元素中电负性最大的元素。

请回答下列问题。

（1）由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子,下列分子①BC2　②BA4　③A2C2　④BE4,其中属于极性分子的是　　　　　（填序号）。

（2）C的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高,其原因是　。

（3）B、C两元

素都能和A元素组成两种常见的溶剂,其分子式为　　　　　、　　　　　。

DE4在前者中的溶解性　　　　　（填“大于”或“小于”）在后者中的溶解性。

（4）BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为　　　　　　　　（填化学式）。

（5）A、C、E三种元素可形成多种含氧酸,如AEC、AEC2、AEC3、A

EC4等,以上列举的四种酸

其酸性由强到弱的顺序为　　　　　（填化学式）。

10、物质A～I之间能发生如下反应（图中部分反应的条件和产物没有全部标出），其中A、B、C、I为金属单质，B是地壳中含量最多的金属，甲、乙、丙为气体．

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

C、H．

（2）写出气体甲在气体乙中燃烧的化学方程式：

；

该反应的现象有：

．

（3）写出反应③的化学方程式：

向反应③所得溶液中通入过量的CO2，写出反应的离子方程式：

（4）写出反应⑤的离子方程式：

（5）检验物质D中阳离子的方法名称是：

11、某化学兴趣小组丙为探究Fe3+是否能氧化SO2，设计了如图实验装置．

（1）如上图连接好装置．实验前应进行操作

（2）观察到装置C中产生了白色沉淀，同学们提出了以下猜想（每个猜想只考虑一种物质的氧化性）．

猜想1：

猜想2：

SO2被Fe3+氧化了；

猜想3：

SO2被NO3﹣氧化了

（3）甲同学认为猜想1正确，并利用上述装置A进行了排除干扰的探究实验．

（4）乙同学认为猜想2正确，则装置C中反应的离子方程式是

（5）丙同学认为猜想3正确，他利用甲同学的实验装置，设计实验验证猜想．请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：

NaNO3溶液、KSCN溶液、FeCl3溶液、BaCl2溶液、Fe（NO3）3溶液

实验步骤

预期现象和结论

12、由乙烯和其他无机原料合成环状酯，其合成过程如下（水及其他无机产物均已省略）

请分析后回答下列问题：

（1）写出下列反应的反应类型：

①；

②；

（2）D物质中的官能团名称为；

（3）物质X与A互为同分异构体，则X的结构简式为；

（4）写出下列转化的化学方程式：

A→B；

B+D→．

参考答案及评分标准

1.【答案】D

【解析】解：

A．二者都可使澄清石灰水变浑浊，因二氧化硫具有还原性，可用溴水或高锰酸钾鉴别，故A错误；

B．淀粉与KIO3不反应，无现象，故B错误；

C．能使灼热的CuO由黑变红的气体应具有还原性，可与CO等，不一定为氢气，故C错误；

D．盐酸可使石蕊变红色，酚酞使石蕊变蓝色，可鉴别，故D正确．

故选D．

2.【答案】C

①某硫原子的质量是ag,12C原子的质量是bg，则该硫原子的相对原子质量是ag÷

bg/12=

，正确；

②mg该硫原子的物质的量为n=mg÷

agNAg/mol=

mol，正确；

③摩尔质量单位是g/mol，错误；

④ag该硫原子的物质的量不是1mol，所以所含的电子数不一定为16NA，错误。

故答案是C。

3.【答案】A

【解析】本题考查有机物的结构与性质。

B项，X分子中无碳碳双键或碳碳叁键，不能发生加聚反应，错误；

C项，X中酚羟基的邻对位均能被溴取代，1molX最多消耗2molBr2，错误；

D项，2个酚羟基，1个羧基，1个氯原子均能与NaOH溶液反应，1molX最多消耗4molNaOH，错误。

4.【答案】D

①燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧生成液态水，由热化学方程式可知，氢气的燃烧热＜﹣·

mol﹣1，故错误；

②单质A转化为单质B是一个吸热过程，则B的能量比A的高，能量越高越不稳定，故错误；

③一定条件下，反应热与平衡移动无关，与化学计量数与物质的状态有关，故错误；

④反应热=反应物总键能﹣生成物总键能，由于苯环中不存在碳碳双键，不能计算反应热，故错误；

⑤金刚石与石墨的结构不同，能量不相同，在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时，放出的热量不相等，故错误；

⑥碳的燃烧热指：

25℃，101kPa时，1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量，故正确，

5.【答案】B

A．铜与稀硝酸反应生成NO，离子方程式是：

3Cu＋8H++2NO3-=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，错误；

B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体生成碳酸氢钠和氢氧化铝，离子方程式为AlO2－+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓十HCO3－，正确；

C．醋酸是弱酸，不能拆分，应该写化学式，离子方程式是：

CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑错误；

D．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应产生一水合氨、碳酸钠和水，反应的离子方程式应为：

NH4＋+HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+NH3·

H2O，错误。

6.【答案】D

A、当体系达平衡状态时，A，B，C的分子数之比可能为1：

2，也可能不是1：

2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故A错误；

B、达平衡状态时，C生成速率与2倍A生成速率相等，故B错误；

C、都体现的逆反应方向，未体现正与逆的关系，故C错误；

D、A、B、C的浓度不再变化关，说明各物质的量不变，达平衡状态，故D正确；

7.【答案】A

CO燃烧生成二氧化碳，反应方程式为2CO+O2═2CO2，二氧化碳与过氧化钠发生反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，方程式相加的CO+Na2O2=Na2CO3，固体增加的质量为相当于CO的质量，

氢气燃烧生成水，反应方程式为2H2+O2═2H2O，水与过氧化钠发生反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，固体增加的质量为相当于H2的质量，

CO、H2、O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重就是原混合气体中CO、H2的质量和，所以混合气体中氧气的质量为﹣=9g，氧气的质量分数为

×

100%=%．

故选：

A．

8.【答案】B

由电子流向可知，d为负极、c为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，则B为甲烷、A为空气，正极上氧气获得电子生成O2﹣，通过掺杂了Y2O3的ZrO3固体移向负极，甲烷在负极失去电子．

A．c为原电池的正极，故A错误；

B．d为负极，发生氧化反应，甲烷在负极失去电子与O2﹣结合生成二氧化碳与水，电极反应式为：

CH4﹣8e﹣+4O2﹣═CO2+2H2O，故B正确；

C．原电池中阴离子移向负极，O2﹣向d电极移动，故C错误；

D．电解精炼铜时，粗铜作阳极，连接电源的c电极，纯铜作阴极，连接电源的d电极，故D错误，

B．

9.【答案】

（1）③

（2）H2O分子间形成氢键（3）C6H6　H2O　大于（4）SiCl4>

CCl4>

CH4（5）HClO4>

HClO3>

HClO2>

HClO

10.【答案】

（1）Fe；

Fe（OH）3；

（2）H2+Cl2

2HCl；

安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾；

（3）2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；

AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣；

（4）2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣；

（5）焰色反应．

金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，由反应①可知，D为NaOH，气体甲为H2；

B是地壳中含量最多的金属，氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al．黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸．金属C与盐酸反应得到F，F与氯气反应得到G，G与氢氧化钠与得到红褐色沉淀H，则C

为Fe，F为FeCl2，G为FeCl3，H为Fe（OH）3．

（1）由上述分析可知，C为Fe、H为Fe（OH）3，故答案为：

Fe；

（2）气体甲在气体乙中燃烧的化学方程式：

H2+Cl2

2HCl，该反应的现象有：

安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾，

故答案为：

（3）反应③的化学方程式：

2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，向反应③所得溶液中通入过量的CO2，反应的离子方程式：

AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，

2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；

（4）反应⑤的离子方程式：

2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，

2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣；

（5）物质D中阳离子为钠离子，具有钠离子的方法名称是：

焰色反应，

焰色反应．

11.【答案】

（1）检查装置的气密性；

（2）空气与SO2进入H2O中，氧气把二氧化硫氧化生成了H2SO4；

（4）SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+；

（5）

将装置C中的溶液换为NaNO3和BaCl2的混合溶液，然后打开分液漏斗活塞进行反应

反应一段时间后，若C中出现白色沉淀，则证明猜想3正确

（1）组装完仪器需检验装置的气密性，

检查装置的气密性；

（2）猜想2：

SO2被NO3﹣氧化了，装置中含有的氧化剂还有氧气，故可能被氧气氧化，

空气与SO2进入H2O中，氧气把二氧化硫氧化生成了H2SO4；

（4）按观点2，装置B中反应的离子方程式是SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+，

SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+；

（5）丙同学观点是在SO2与NO3﹣反应，则可用NaNO3溶液、BaCl2溶液代替BaCl2溶液、Fe（NO3）3溶液即可，具体操作为：

将装置C中的溶液换为NaNO3和BaCl2的混合溶液，反应一段时间后，若C中出现白色沉淀，则证明猜想3正确，

12.【答案】

（1）加成反应；

酯化反应或取代反应；

（2）羧基；

（3）CH3﹣CHBr2；

（4）CH2BrCH2Br+2H2O

HOCH2CH2OH+2HBr；

CH2OHCH2OH+HCOOC﹣COOH

+2H2O．

CH2=CH2和溴发生加成反应，生成A为CH2BrCH2Br，B能连续被氧化生成D，B和D能发生酯化反应生成E，根据E结构简式知，B为CH2OHCH2OH，氧化产物C为OHC﹣CHO，D为HOOC﹣COOH，则A发生水解反应生成B，

（1）由以上分析可知，①为CH2=CH2和溴发生加成反应，②为BCH2OHCH2OH与DHOOC﹣COOH发生酯化反应或取代反应，故答案为：

加成反应；

（2）由以上分析可知，D为HOOC﹣COOH，其中的官能团名称为羧基，故答案为：

羧基；

（3）A为CH2BrCH2Br，对应的同分异构体为CH3﹣CHBr2，故答案为：

CH3﹣CHBr2；

（4）A和氢氧化钠的水反应发生取代反应生成B，反应方程式为：

CH2BrCH2Br+2H2O

B和D发生酯化反应生成D，反应方程式为CH2OHCH2OH+HCOOC﹣COOH

+2H2O，