河北省高一上学期月考 化学试题文档格式.docx

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D.硅胶、干燥剂 

4.（3分）下列各组物质均属于硅酸盐制品的是（）

A.陶瓷、水泥 

B.单晶硅、玻璃 

C.石膏、漂白粉 

D.水玻璃、铝热剂 

5.（3分）（2017高一上·

开封期末）证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是（）

A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显血红色 

B.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显血红色 

C.滴加NaOH溶液，马上有灰绿色沉淀生成 

D.只需滴加KSCN溶液 

6.（3分）（2018高三上·

泰州开学考）下列说法正确的是（）

A.因为氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃 

B.因为液态氨气化时吸热，可用液态氨作制冷剂 

C.明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用 

D.用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应 

7.（3分）（2020高一上·

鄂州期末）某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色

已知：

AgBr、AgI分别为浅黄色和黄色不溶于硝酸的沉淀

，则下列叙述正确的是（）

A.原溶液中的Br-一定被氧化

B.通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定被氧化

C.溶液中一定不存在Fe2+

D.若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，能产生黄色沉淀

8.（3分）（2018·

三明模拟）化学在生活中有着广泛的应用。

下列说法错误的是（）

A.Al（OH）3分解吸收大量的热并有水蒸气生成，可用于制阻燃胶合板

B.对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性

C.把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期

D.河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后即可饮用

9.（3分）（2018·

盐城模拟）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A.Na2S具有还原性，可用于去除水体中Hg2+ 

B.O3具有氧化性，可用于自来水的消毒杀菌 

C.葡萄糖易溶于水，可用作制镜工业的原料 

D.Al2O3具有两性，可用作耐高温材料 

10.（3分）（2016高三上·

平安期末）类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其是否正确．下列几种类推结论中正确的是（）

A.由2Cu+O2

2CuO可推出同族的硫也有Cu+S

CuS

B.Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3，则Pb3O4可表示为PbO•Pb2O3

C.Na能与水反应生成H2，K、Ca也能与水反应生成H2

D.CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2

11.（3分）（2018高一上·

陆川期末）下列除杂方式正确的是（）

A.CO2气体中含有的少量杂质HCl可通过饱和Na2CO3溶液除去 

B.MgO粉末中含有少量的Al2O3可加入NaOH溶液过滤除去 

C.Na2CO3溶液中含有少量的NaHCO3可用加热的方式提纯 

D.Cu粉中含有的少量杂质Fe可加入FeCl3溶液除去 

12.（3分）（2018高三上·

辽源期中）向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴入KSCN溶液时，无明显现象，由此得出的正确结论是：

（）

A.白色沉淀是FeSO3 

B.白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物 

C.白色沉淀是BaSO4 

D.FeCl3已全部被SO2氧化成FeCl2 

13.（3分）（2016高三上·

泉州期中）某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：

①滴入少量氢氧化钠，无明显变化；

②继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；

③滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少．实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系．下列说法错误的是（）

A.该未知溶液中至少含有3种阳离子 

B.滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol•L﹣1 

C.若另一种离子为二价阳离子，则a=10 

D.若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6g 

14.（3分）（2018高一下·

天津期中）现有①SiO2②Na2CO3③（NH4）2CO3④Al（OH）3四种物质，其中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）

A.①② 

B.②④ 

C.③④ 

D.①②③ 

15.（3分）向100mL0.1mol•L﹣1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol•L﹣1Ba（OH）2溶液．随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示．则下列说法中正确的是（）

A.a点对应的沉淀只有BaSO4

B.c点溶液呈碱性

C.b点发生反应的离子方程式是：

Al3++2SO42﹣+2Ba2++3OH﹣═Al（OH）3↓+2BaSO4↓

D.c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200mL

16.（3分）（2018高二上·

常州期末）“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中正确的是 

（） 

①钠与水反应生成NaOH和H2；

所有金属与水反应都生成碱和H2

②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中

③Al（OH）3、Cu（OH）2受热易分解，Fe（OH）3受热也易分解

④已知：

AlCl3是共价化合物。

传统工艺不能用电解纯的熔融AlCl3来制取金属铝；

也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁

A.①④ 

B.③ 

C.①②④ 

D.①②③④ 

17.（3分）（2016高一上·

腾冲期末）下列反应中，HCl作还原剂的是（）

A.NaOH+HCl═NaCl+H2O 

B.Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 

C.MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+2H2O+Cl2↑ 

D.CuO+2HCl═CuCl2+H2O 

18.（3分）（2018高一上·

太原期末）将足量的CO2不断通入NaOH、Ca（OH）2、NaAlO2的混合溶液中〔已知NaAlO2与CO2反应生成Al（OH）3〕，则生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为（）

A.

B.

C.

D.

19.（3分）某补铁剂中含＋2、＋3价铁元素，欲用比色法测定其中铁元素的含量，应向样品溶液中加入试剂后，再与标准比色液对比，应加入的试剂是（）

A.足量KMnO4溶液，KSCN溶液 

B.足量氯水，KSCN溶液 

C.足量H2SO4溶液，KSCN溶液 

D.足量H2O2溶液，KSCN溶液 

20.（3分）（2018高二下·

盘锦期末）下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）

A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗:

2Na+O2=Na2O2

B.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色:

2AgCl+S2-=Ag2S↓+2Cl-

C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物:

2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2

D.FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：

2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+4H+

21.（3分）（2016高一下·

营山期末）在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（）

A.Mg 

B.Cu 

C.Ag 

D.H2 

22.（3分）（2020高三上·

长春期末）向100mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。

下列说法正确的是（）

A.开始时产生的气体为H2 

B.AB段发生的反应为置换反应 

C.所用混合溶液中c（HNO3）＝0.5mol·

L－1 

D.参加反应铁粉的总质量m2＝8.4g 

23.（3分）（2018高一下·

吉林开学考）用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：

①

②

则两种方案制得单质铜的量为（）

A.①多 

B.②多 

C.相等 

D.无法判断 

二、填空题（共3题；

共17分）

24.（6分）（2018高一下·

城中期末）有下列原料：

①海水　②石灰石　③赤铁矿　④铝土矿 

⑤焦炭 

⑥氧化汞

工业冶炼用________方法制Al，其原料主要是________（填序号）。

工业冶炼用________方法制Fe，其原料主要是________（填序号）。

工业冶炼用________方法制Hg，其原料主要是________（填序号）。

25.（6分）把一定质量的镁、铝混合物投入到1mol•L﹣1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入1mol•L﹣1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示．则：

（1）金属铝的质量为　________ 

g

（2）a的取值范围是________ 

ml．

（3）n（Mg）/n（Al）的最大值是　________ 

．

26.（5分）中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一，合金与各成分金属相比具有许多优良的物理、化学和机械性能．请回答下列问题：

（1）在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点________．（填“高”或“低”）

（2）家庭中“钢精锅”是由铝合金做成的，它能长期使用的原因是由于铝表面形成了________ 

，铝制品容器既不能长期盛装酸性食物，也不能长期盛装碱性食物，请写出铝与

氢氧化钠溶液反应的化学方程式________ 

（3）铁器件不仅容易受到环境中化学物质的侵蚀而发生化学腐蚀，在潮湿的空气中还能发生________ 

腐蚀，请你提出防止铁锈蚀的一条合理措施　________ 

．

三、综合题（共1题；

共14分）

27.（14分）（2018高一下·

双流月考）某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的几种离子。

a．取少许该废水于试管中，加入足量的Ba（NO3）2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。

b.另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解。

生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量关系如下图所示。

根据上述实验和图中数据：

（1）该废水中一定不含有的离子有________（填离子符号）；

（2）写出A→B 

过程中发生反应的离子方程式：

________；

（3）该废水中，c（Al3+）=________；

（4）①实验室配制100mL2mol/L的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要________（填仪器名称）。

②下列操作使所配溶液浓度偏大的是（填写字母）________。

A．称量用了生锈的砝码

B.将NaOH放在纸张上称量

C.NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中

D.往容量瓶转移时，有少量液体贱出

E．未洗涤溶解NaOH的烧杯

F．定容时仰视刻度线

G．容量瓶未干燥即用来配制溶液

参考答案

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

16-1、

17-1、

18-1、

19-1、

20-1、

21-1、

22-1、

23-1、

24-1、

25-1、

26-1、

27-1、

27-2、

27-3、

27-4、