备考中考化学高频考点剖析 专题六金属解析版Word文档下载推荐.docx
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熔点最低的金属。
3、合金
（1）定义：
由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
（2）合金特点：
一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。
（3）举例：
铁的合金：
生铁（含碳量2%～4.3%）和钢（含碳量0.03%～2%）区别：
含碳量不同
铜合金：
黄铜：
铜、锌的合金；
青铜：
铜、锡的合金，它人类使用最早的合金。
铝合金：
铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金。
广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等。
钛合金：
被认为是21世纪的重要金属材料，优点：
、熔点高、密度小；
、可塑性好、易于加工、机械性能好；
、抗腐蚀性能好；
用途：
广泛用于喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、造纸、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。
二、金属化学性质：
（一）1、大多数金属可与氧气的反应
（1）铜与氧气反应化学方程式2Cu+O22CuO；
现象红色铜逐渐变成黑色；
（2）铁与氧气反应化学方程式3Fe+2O2Fe3O4；
现象剧烈燃烧，火星四射，放热，生产黑色物质；
（3）镁与氧气反应化学方程式2Mg+O22MgO；
现象剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体；
（4）铝与氧气反应化学方程式4Al+3O22Al2O3；
2、金属+酸→盐+H2↑
（1）铁与盐酸反应化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
现象产生大量气泡，金属逐渐溶解至消失，放热，溶液由无色变为浅绿色；
（2）镁与盐酸反应化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；
现象产生大量气泡，金属逐渐溶解至消失，放热；
3、金属+盐→另一金属+另一盐（条件：
“前换后，盐可溶”）
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4（“湿法冶金”原理）
铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式：
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
现象铁的表面覆盖着一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色；
铜与硝酸银溶液反应Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；
现象铜的表面覆盖着一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色；
金属与盐发生置换反应的条件：
①KCaNa三种金属除外；
②盐必须为可溶性盐；
③在活动性中只能在前面的金属置换后面的金属。
（二）常见金属活动性顺序：
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强；
（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）；
（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（除K、Ca、Na）；
（4）越活泼的，开发利用的越晚。
三、金属资源的保护和利用。
1、钢铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：
铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：
Fe2O3·
xH2O）
（2）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥；
②表面涂保护膜（涂油、刷漆、电镀、烤蓝等）；
③制成不锈钢；
（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。
因而铁锈应及时除去。
（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
2．保护金属资源途径：
①防止金属腐蚀；
②回收利用废旧金属；
③合理开采矿物；
④寻找金属的代用品
考点剖析☆典型例题
例1（2017•广州）下列有关金属材料说法正确的是（ ）
A．铁片在海水中不易生锈
B．钢是纯铁
C．铝片表面易生成一层致密的氧化膜
D．纯铜硬度高于黄铜（铜锌合金）
【答案】C
【解答】A、铁片在海水中与水氧气和盐充分接触，易生锈，错误；
B、钢是铁和碳的合金，属于混合物，错误；
C、铝片表面易生成一层致密的氧化膜，正确；
D、合金的硬度大于纯金属，故纯铜硬度小于黄铜，错误；
故选C。
【点评】本题不难，本题主要考查了有关金属的知识，完成此题，可以依据已有的基础知识进行。
例2（2018•山东省临沂）向Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，发现没有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是（ ）
A．Fe、CuB．Cu、AgC．CuD．Ag
【答案】D
【解析】充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，发现没有气泡产生，说明滤渣中不含有铁，则滤渣中一定含有的物质是铁和硝酸银反应生成的银。
故选D。
【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
例3（2017•玉林）下列环境中，铁钉表面最容易产生铁锈的是（ ）
A．在稀盐酸中B．在潮湿的空气中
C．在干燥的空气中D．浸没在植物油中
【答案】B
【解答】A．稀盐酸能与铁锈反应，所以在稀盐酸中铁钉表面不会生锈，故错误；
B．在潮湿的空气中，铁与氧气，水同时共存，最容易生锈，故正确；
C．铁钉置于干燥的空气中，在干燥的空气中缺乏水蒸气，铁钉不容易生锈，故错误；
D．铁钉浸泡在植物油中，铁钉与氧气和水隔绝，不容易生锈，故错误。
【点评】本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件（铁与氧气、水同时接触）是正确解答本题的关键。
考点过关☆专项突破
类型一金属材料
1·
（2017•上海）属于金属的是（ ）
A．MgB．O2C．SD．P
【答案】A
【解答】A、Mg是镁的化学式，带“钅”字旁，属于金属，故选项正确；
B、O2是氧气的化学式，属于气态非金属单质，故选项错误；
C、S是硫的化学式，属于固态非金属单质，故选项错误；
D、P是磷的化学式，属于固态非金属单质，故选项错误。
故选A。
2·
（2018•江西省）常温下为液态的金属是（）
A.汞B.金C.银D.铝
【解析】常温下，铝、银、金等大多数金属都是固体，但金属汞熔点最低，常温下为液态。
3·
（2018•湖南邵阳）2018年3月9日，特朗普正式签署关税令“对进口钢铁和铝分别征收25%的关税”，这一做法严重违反国际贸易规则，严重损害我国利益。
下列选项中不属于合金的是（）
A.钢B.金刚石C.焊锡D.黄铜
【解析】A、钢是铁合金，其中含有少量的碳等杂质，不符合题意；
B、金刚石是碳单质，不属于合金，符合题意；
C、焊锡是锡和铅的合金，不符合题意；
D、黄铜是铜和锌的合金，不符合题意。
故选B。
4·
（2018•江苏南京）通常状况下，颜色呈紫红色的金属是（ ）
A．铁B．银C．铜D．铝
【解析】铁为黑色金属；
银、铝为银白色金属；
铜为紫红色的金属。
5·
（2017•徐州）国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。
已知金属锂（Li）的活动性比铝强。
下列有关说法错误的是（ ）
A．铝锂合金硬度大、密度小
B．铝在空气中表面会形成致密的氧化膜
C．锂能与盐酸反应，放出热量、生成氢气
D．锂能与氧气反应，生成的Li2O中Li显+2价
【解析】A、由题意可知，国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料，说明了铝锂合金硬度大、密度小．故A正确；
B、铝在空气中表面会形成致密的氧化膜，所以铝的耐腐蚀性强，故B正确；
C、由题意可知，锂（Li）的活动性比铝强，所以锂能与盐酸反应，放出热量、生成氢气，故C正确；
D、在Li2O中，由于氧显﹣2价，可推出Li显+1价，故D错误。
6·
（2017•苏州）下列关于金属的说法中，不正确的是（ ）
A．铜有良好的导电性，常用于制作导线
B．所有的金属都能与稀盐酸反应
C．铁制品在干燥的空气中不易生锈
D．不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械
【解答】A、铜有良好的导电性，常用于制作导线，故A正确；
B、排在氢前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以不是所有的金属都能与稀盐酸反应，故B错误；
C、铁制品锈蚀是铁和空气中的氧气、水共同作用的结果，所以铁制品在干燥的空气中不易生锈，故C正确；
D、不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械，故D正确。
7·
（2018•四川成都）科学家发现一种新金属。
根据图表信息推测其用途错误的是（ ）
熔点
2500℃
密度
3g/cm3
强度
与钢相似
导电性
良好
导热性
抗腐蚀性
优异
A．用于焊接金属B．制造航天飞机C．制外科手术刀D．用于通讯设备
【解析】A、该金属的熔点很高，不能用于焊接金属，故说法错误。
B、该金属密度小、强度大，耐腐蚀，可用于制造航天飞机，故说法正确。
C、该金属强度大，耐腐蚀，可用于制外科手术刀，故说法正确。
D、该金属导电性好、耐腐蚀，可用于通讯设备，故说法正确。
8·
（2018•四川自贡）下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法错误的是（ ）
A．铁在潮湿的空气中易生锈B．黄铜（铜与锌的合金）的硬度大于纯铜
C．可以用铁桶盛放硫酸铜溶液D．可以用稀硫酸鉴别锌与铜的金属活动性强弱
【解析】铁在潮湿的空气中易生锈；
黄铜（铜与锌的合金）的硬度大于纯铜；
铁与硫酸铜反应，不可以用铁桶盛放硫酸铜溶液；
可以用稀硫酸鉴别锌与铜的金属活动性强弱。
9·
（2017•云南）金属在生产、生活中应用广泛。
（1）我国是世界上已知矿物种类比较齐全的少数国家之一，以下是3种常见的金属矿石，其中主要成分属于氧化物的是 （填字母）。
（2）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁，工业上用赤铁矿和一氧化碳炼铁的化学方程式为 。
（3）钢窗表面喷漆不仅美观，还可有效防止钢窗与空气中的 （填物质名称）和水接触而生锈。
【答案】
（1）A；
（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（3）氧气；
【解析】
（1）氧化物是由两种元素组成，并且含有氧元素的化合物，故填：
A；
（2）一氧化碳能与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，故填：
3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（3）铁在与氧气和水蒸气同时接触时会生锈，在车体表面喷漆可以防止铁与氧气、水蒸气接触而生锈；
故填：
氧气；
10·
（2017•重庆B）我国自行研发的大型客机C9I9于今年5月成功试飞，请根据所学知识回答问题。
（1）选用铝合金做飞机机身而不选用纯铝，主要原因是铝合金硬度和强度 （填“大于”或“小于”）纯铝。
（2）飞机所用的下列材料属于合成材料的是 （填序号）。
A．塑料扶手B．纯羊毛毯C．真皮座套D．铜制扣件
（3）飞机上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与 接触。
（1）大于；
（2）A；
（3）氧气和水；
【解答】
（1）选用铝合金做飞机机身而不选用纯铝，主要原因是铝合金硬度和强度大于纯铝；
（2）A、塑料扶手是三大合成材料之一塑料，故选项正确；
B、纯羊毛毯，是天然纤维，不是人工合成，故选项错误；
C、真皮座套，用真皮制成的，属于天然材料，故选项错误；
D、铜制扣件属于金属材料，故选项错误；
（3）飞机上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与氧气和水接触；
11·
（2017•扬州）
【2018湖北省宜昌市】铁是目前世界上使用最多的金属。
（1）认识铁：
从宏观看，铁由 组成；
从微观看，铁由 构成。
（2）生活中：
如图是常用的铁锅。
把铁制成铁锅利用了铁的延展性和 性。
为防止铁制品锈蚀，可采用的一种防锈方法是 。
（3）实验室：
细铁丝在氧气中燃烧的现象是 ，放热。
该反应的化学方程式是 。
（4）工业上：
用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的化学方程式是 ，该反应利用了一氧化碳的哪种化学性质：
。
（1）铁元素；
铁原子；
（2）导热；
保持铁制品表面洁净干燥（合理即可）；
（3）剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；
3Fe+2O2Fe3O4；
（4）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
还原性。
（1）从宏观上看，物质是由元素组成的，从微观上看，物质是由粒子构成的，铁是由铁元素组成的，是由铁原子构成的；
铁元素；
（2）把铁制成铁锅利用了铁的延展性和导热性；
铁在与氧气、水共存时易发生锈蚀，所以为了防止铁锅生锈，在使用后要保持铁锅表面洁净、干燥；
导热；
（3）铁丝在氧气中能够剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体；
铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁；
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；
（4）在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，此反应中利用了一氧化碳的还原性；
类型二金属化学性质
（2018•湖北省荆州）下列金属中，金属活动性最强的是（ ）
A．铁B．镁C．锌D．铜
【解析】常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；
在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，铁、镁、锌、铝四种金属中镁的位置最靠前，故金属活动性最强的是镁。
A、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是镁，不是铁，故选项错误。
B、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是镁，故选项正确。
C、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是镁，不是锌，故选项错误。
D、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是镁，不是铜，故选项错误。
（2017•益阳）铝、铁、铜三种金属与我们的生活密切相关，下列关于铝、铁、铜的说法错误的是（ ）
A．铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为Al+CuSO4═AlSO4+Cu
B．用硫酸铝溶液、氯化铜溶液、单质铁三种物质可探究出三种金属活动性顺序
C．铝制品具有抗腐蚀性，是因为铝制器品表面可形成致密的氧化物薄膜
D．我国历史上最早使用的金属是铜
【解答】A、铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为：
2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu，故A错误；
B、由于铁不能与用硫酸铝溶液反应．能与氯化铜溶液反应，可探究出三种金属活动性顺序是铝＞铁＞铜，故B正确；
C、铝制品具有抗腐蚀性，是因为铝制器品表面可形成致密的氧化物薄膜，故C正确；
D、我国历史上最早使用的金属是铜，故D正确；
（2018•四川雅安）下列关于金属的说法中，错误的是（ ）
D．不能用铁桶盛放硫酸铜溶液
【解析】A、铜有良好的导电性，常用于制作导线，故选项说法正确。
B、不是所有的金属都能与稀盐酸反应，如金、银、铜等，故选项说法错误。
C、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，铁制品在干燥的空气中不易生锈，故选项说法正确。
D、不能用铁桶盛放硫酸铜溶溶液，因为铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，故选项说法正确。
（2018•广州市）有X、Y、Z三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z表面有气泡产生,Y没有明显现象X放入ZCln溶液,没有明显现象。
判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）
A．X>
Y>
ZB．Z>
X>
YC．X>
Z>
YD．Y>
Z
【解析】X、Z能与硫酸反应置换出氢气，Y不能，说明X、Z是氢前金属，Y是氢后金属，而X放入Z盐溶液中不能反应，说明Z金属性比X强，综上，金属活动性：
Y，故选B。
（2018•山东聊城）下列各组物质不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是
A.稀盐酸B.MgSO4溶液Fe、Cu
C.Mg、FeSO4溶液CuD.MgSO4溶液Fe、Cu（NO3）2溶液
【解析】A、在相同条件下，将三种金属分插入稀盐酸中，产生气泡速率快的是镁，产生气泡速率慢的是铁，无气泡产生的是铜，说明镁的活动性大于铁大于铜，稀盐酸能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，不符合题意；
B、将Fe、Cu分别插入MgSO4溶液中均没有明显变化，说明Fe、Cu的活动性小于镁，不能验证Fe、Cu的活动性强弱，用MgSO4溶液、Fe、Cu不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，符合题意；
C、将Mg、Cu分别插入FeSO4溶液中，Mg表面有金属析出，说明镁的活动性大于铁，Cu表面无明显变化，说明Fe的活动性大于铜，用Mg、FeSO4溶液、Cu能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，不符合题意；
D、将Fe插入MgSO4溶液中Fe表面无明显变化，说明镁的活动性大于铁，将Fe插入Cu（NO3）2溶液中铁表面有红色物质生成，说明Fe的活动性大于铜，用MgSO4溶液、Fe、Cu（NO3）2溶液能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，不符合题意。
（2018•海南省）向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，则下列判断正确的是（）
A．滤渣中可能含CuB．滤渣中只含Fe
C．滤液中不含CuSO4D．滤液中不一定含FeSO4
【答案】C
【解析】氧化铜和铁粉都与稀硫酸反应，向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生说明铁剩余，铁与硫酸铜反应生成铜，即滤渣中一定含Fe和Cu，一定不含CuSO4；
滤液中一定含FeSO4。
（2018•贵州安顺）“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是
比较硬度，硬度小的是“愚人金”
灼烧，表面变色的是“愚人金”
浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”
浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”
A.B.C.D.
【解析】比较硬度，合金的硬度比纯金属的硬度大，故硬度小的是纯金，故错误；
灼烧，铜能够和氧气反应产生氧化铜，表面变黑色的是“愚人金”，故正确；
浸没在稀硫酸中，锌能够和稀硫酸反应产生氢气，因此表面有气泡产生的是“愚人金”，故正确；
浸没在硫酸锌溶液中，三种金属都不能和硫酸锌反应，无法鉴别，故错误；
（2018•山西省）验证镁、铜的金属活动性顺序，下列试剂不能选用的是（）
A.MgSO4溶液B.KCl溶液C.稀盐酸D.ZnCl2溶液
【解析】铜不与MgSO4溶液反应，说明镁的金属活动性比铜强；
镁、铜都不与KCl溶液反应，无法判断镁、铜的金属活动性顺序；
镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铜不与稀盐酸反应，说明镁的金属活动性比铜强；
镁与ZnCl2溶液反应生成氯化镁和锌，铜不与ZnCl2溶液反应，说明镁的金属活动性比铜强。
（2018•四川省自贡市）现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。
则下列说法中错误的是（ ）
A．金属活动性：
乙＞甲＞丙B．生成氢气的质量：
甲＞乙＞丙
C．相对原子质量：
乙＞丙＞甲D．消耗硫酸的质量：
【解析】据图判断生成氢气打的速率：
乙＞甲＞丙，即金属活动性：
乙＞甲＞丙；
生成氢气的质量：
甲＞乙＞丙；
相对原子质量：
丙＞乙＞甲；
根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量与消耗稀硫酸的质量有关，生成氢气的质量：
甲＞乙＞丙，即消耗硫酸的质量：
甲＞乙＞丙。
（2018•浙江省衢州）小柯为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验，实验后把两试管中的物质倒人烧杯中（如图乙）发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。
滤液中含有的金属离子可能的组成有（ ）
①Mg2+
②Mg2+和Fe2+
③Fe2+和Cu2+
④Mg2+、Fe2+和Cu2+
A．①②B．①③C．②④D．③④
【解析】由于镁的活动性大于铁，铁不能与硫酸镁反应；
铁的活动性大于铜，铁能将铜从其溶液中置换出来，由题意可知，实验后把两试管中的物质倒人烧杯中（如图乙）发现烧杯内的红色固体明显增多，说明了乙中的铁完全发生了，甲中的铁又与硫酸铜发生了反应。
若硫酸铜完全反应了，溶液中的阳离子是：
Mg2+和Fe2+；
若硫酸铜没有完全反应，溶液中的阳离子是：
Mg2+、Fe2+和Cu2+。
由以上分析可知，C正确。
（2018•山东青岛）同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。
将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
请你填空。
（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则
①滤液里一定含有_____（填写化学式，下同），可能含有_____；
②滤渣中一定含有_____，可能含有_____。
（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有_____（填写化学式）。
（3）反应后所得滤液的溶质质量分数_____（选填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。
（1）.①Zn（NO3）2；
Fe（NO3）2；
②Ag；
Fe；
Zn；
（2）Ag、Fe、Zn；
（3）.小于。
【解析】由于金属活动性是：
锌比铁活泼，铁比银活泼，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，如果锌不足，则铁再和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。
（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡生成，则说明滤渣中一定有铁，可能含有锌，溶液中的硝酸银完全参加了反应
滤液里一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2；
滤渣中一定含有Ag、Fe，可能含有Zn；
（2）若反应所得滤液呈无色，说明了铁未参加反应，则滤渣中一定含有Ag、Fe、Zn；
（3）由于每65份质量的锌能够反应生成216份的银，每65份质量的铁能反应生成216份质量的银，所有反应后所得滤液的质量分数小于原硝酸银溶液的质量分数。
12·
（2018•吉林省）用铝丝、洁净的铜丝、稀盐酸、AgNO3溶液，验证
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