备考中考化学高频考点剖析 专题六金属解析版Word文档下载推荐.docx

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熔点最低的金属。

3、合金

(1)定义:

由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。

(2)合金特点:

一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好。

(3)举例:

铁的合金:

生铁(含碳量2%~4.3%)和钢(含碳量0.03%~2%)区别:

含碳量不同

铜合金:

黄铜:

铜、锌的合金;

青铜:

铜、锡的合金,它人类使用最早的合金。

铝合金:

铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金。

广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等。

钛合金:

被认为是21世纪的重要金属材料,优点:

、熔点高、密度小;

、可塑性好、易于加工、机械性能好;

、抗腐蚀性能好;

用途:

广泛用于喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、造纸、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。

二、金属化学性质:

(一)1、大多数金属可与氧气的反应

(1)铜与氧气反应化学方程式2Cu+O22CuO;

现象红色铜逐渐变成黑色;

(2)铁与氧气反应化学方程式3Fe+2O2Fe3O4;

现象剧烈燃烧,火星四射,放热,生产黑色物质;

(3)镁与氧气反应化学方程式2Mg+O22MgO;

现象剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色固体;

(4)铝与氧气反应化学方程式4Al+3O22Al2O3;

2、金属+酸→盐+H2↑

(1)铁与盐酸反应化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;

现象产生大量气泡,金属逐渐溶解至消失,放热,溶液由无色变为浅绿色;

(2)镁与盐酸反应化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;

现象产生大量气泡,金属逐渐溶解至消失,放热;

3、金属+盐→另一金属+另一盐(条件:

“前换后,盐可溶”)

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)

铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式:

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4;

现象铁的表面覆盖着一层红色物质,溶液由蓝色变为浅绿色;

铜与硝酸银溶液反应Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag;

现象铜的表面覆盖着一层银白色物质,溶液由无色变为蓝色;

金属与盐发生置换反应的条件:

①KCaNa三种金属除外;

②盐必须为可溶性盐;

③在活动性中只能在前面的金属置换后面的金属。

(二)常见金属活动性顺序:

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里:

(1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强;

(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸);

(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

(除K、Ca、Na);

(4)越活泼的,开发利用的越晚。

三、金属资源的保护和利用。

1、钢铁的锈蚀

(1)铁生锈的条件是:

铁与O2、水接触(铁锈的主要成分:

Fe2O3·

xH2O)

(2)防止铁制品生锈的措施:

①保持铁制品表面的清洁、干燥;

②表面涂保护膜(涂油、刷漆、电镀、烤蓝等);

③制成不锈钢;

(3)铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。

因而铁锈应及时除去。

(4)而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。

2.保护金属资源途径:

①防止金属腐蚀;

②回收利用废旧金属;

③合理开采矿物;

④寻找金属的代用品

考点剖析☆典型例题

例1(2017•广州)下列有关金属材料说法正确的是(  )

A.铁片在海水中不易生锈

B.钢是纯铁

C.铝片表面易生成一层致密的氧化膜

D.纯铜硬度高于黄铜(铜锌合金)

【答案】C

【解答】A、铁片在海水中与水氧气和盐充分接触,易生锈,错误;

B、钢是铁和碳的合金,属于混合物,错误;

C、铝片表面易生成一层致密的氧化膜,正确;

D、合金的硬度大于纯金属,故纯铜硬度小于黄铜,错误;

故选C。

【点评】本题不难,本题主要考查了有关金属的知识,完成此题,可以依据已有的基础知识进行。

例2(2018•山东省临沂)向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,再向滤渣中加入稀盐酸,发现没有气泡产生,则滤渣中一定含有的物质是(  )

A.Fe、CuB.Cu、AgC.CuD.Ag

【答案】D

【解析】充分反应后过滤,再向滤渣中加入稀盐酸,发现没有气泡产生,说明滤渣中不含有铁,则滤渣中一定含有的物质是铁和硝酸银反应生成的银。

故选D。

【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验,氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应,但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应,前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

例3(2017•玉林)下列环境中,铁钉表面最容易产生铁锈的是(  )

A.在稀盐酸中B.在潮湿的空气中

C.在干燥的空气中D.浸没在植物油中

【答案】B

【解答】A.稀盐酸能与铁锈反应,所以在稀盐酸中铁钉表面不会生锈,故错误;

B.在潮湿的空气中,铁与氧气,水同时共存,最容易生锈,故正确;

C.铁钉置于干燥的空气中,在干燥的空气中缺乏水蒸气,铁钉不容易生锈,故错误;

D.铁钉浸泡在植物油中,铁钉与氧气和水隔绝,不容易生锈,故错误。

【点评】本题难度不大,掌握铁锈蚀的条件(铁与氧气、水同时接触)是正确解答本题的关键。

考点过关☆专项突破

类型一金属材料

(2017•上海)属于金属的是(  )

A.MgB.O2C.SD.P

【答案】A

【解答】A、Mg是镁的化学式,带“钅”字旁,属于金属,故选项正确;

B、O2是氧气的化学式,属于气态非金属单质,故选项错误;

C、S是硫的化学式,属于固态非金属单质,故选项错误;

D、P是磷的化学式,属于固态非金属单质,故选项错误。

故选A。

(2018•江西省)常温下为液态的金属是()

A.汞B.金C.银D.铝

【解析】常温下,铝、银、金等大多数金属都是固体,但金属汞熔点最低,常温下为液态。

(2018•湖南邵阳)2018年3月9日,特朗普正式签署关税令“对进口钢铁和铝分别征收25%的关税”,这一做法严重违反国际贸易规则,严重损害我国利益。

下列选项中不属于合金的是()

A.钢B.金刚石C.焊锡D.黄铜

【解析】A、钢是铁合金,其中含有少量的碳等杂质,不符合题意;

B、金刚石是碳单质,不属于合金,符合题意;

C、焊锡是锡和铅的合金,不符合题意;

D、黄铜是铜和锌的合金,不符合题意。

故选B。

(2018•江苏南京)通常状况下,颜色呈紫红色的金属是(  )

A.铁B.银C.铜D.铝

【解析】铁为黑色金属;

银、铝为银白色金属;

铜为紫红色的金属。

(2017•徐州)国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。

已知金属锂(Li)的活动性比铝强。

下列有关说法错误的是(  )

A.铝锂合金硬度大、密度小

B.铝在空气中表面会形成致密的氧化膜

C.锂能与盐酸反应,放出热量、生成氢气

D.锂能与氧气反应,生成的Li2O中Li显+2价

【解析】A、由题意可知,国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料,说明了铝锂合金硬度大、密度小.故A正确;

B、铝在空气中表面会形成致密的氧化膜,所以铝的耐腐蚀性强,故B正确;

C、由题意可知,锂(Li)的活动性比铝强,所以锂能与盐酸反应,放出热量、生成氢气,故C正确;

D、在Li2O中,由于氧显﹣2价,可推出Li显+1价,故D错误。

(2017•苏州)下列关于金属的说法中,不正确的是(  )

A.铜有良好的导电性,常用于制作导线

B.所有的金属都能与稀盐酸反应

C.铁制品在干燥的空气中不易生锈

D.不锈钢具有较强的耐腐蚀性,可用于制作医疗器械

【解答】A、铜有良好的导电性,常用于制作导线,故A正确;

B、排在氢前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来,所以不是所有的金属都能与稀盐酸反应,故B错误;

C、铁制品锈蚀是铁和空气中的氧气、水共同作用的结果,所以铁制品在干燥的空气中不易生锈,故C正确;

D、不锈钢具有较强的耐腐蚀性,可用于制作医疗器械,故D正确。

(2018•四川成都)科学家发现一种新金属。

根据图表信息推测其用途错误的是(  )

熔点

2500℃

密度

3g/cm3

强度

与钢相似

导电性

良好

导热性

抗腐蚀性

优异

A.用于焊接金属B.制造航天飞机C.制外科手术刀D.用于通讯设备

【解析】A、该金属的熔点很高,不能用于焊接金属,故说法错误。

B、该金属密度小、强度大,耐腐蚀,可用于制造航天飞机,故说法正确。

C、该金属强度大,耐腐蚀,可用于制外科手术刀,故说法正确。

D、该金属导电性好、耐腐蚀,可用于通讯设备,故说法正确。

(2018•四川自贡)下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法错误的是(  )

A.铁在潮湿的空气中易生锈B.黄铜(铜与锌的合金)的硬度大于纯铜

C.可以用铁桶盛放硫酸铜溶液D.可以用稀硫酸鉴别锌与铜的金属活动性强弱

【解析】铁在潮湿的空气中易生锈;

黄铜(铜与锌的合金)的硬度大于纯铜;

铁与硫酸铜反应,不可以用铁桶盛放硫酸铜溶液;

可以用稀硫酸鉴别锌与铜的金属活动性强弱。

(2017•云南)金属在生产、生活中应用广泛。

(1)我国是世界上已知矿物种类比较齐全的少数国家之一,以下是3种常见的金属矿石,其中主要成分属于氧化物的是   (填字母)。

(2)人类每年从自然界提取大量的金属,其中提取量最大的是铁,工业上用赤铁矿和一氧化碳炼铁的化学方程式为               。

(3)钢窗表面喷漆不仅美观,还可有效防止钢窗与空气中的    (填物质名称)和水接触而生锈。

【答案】

(1)A;

(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2;

(3)氧气;

【解析】

(1)氧化物是由两种元素组成,并且含有氧元素的化合物,故填:

A;

(2)一氧化碳能与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳,故填:

3CO+Fe2O32Fe+3CO2;

(3)铁在与氧气和水蒸气同时接触时会生锈,在车体表面喷漆可以防止铁与氧气、水蒸气接触而生锈;

故填:

氧气;

10·

(2017•重庆B)我国自行研发的大型客机C9I9于今年5月成功试飞,请根据所学知识回答问题。

(1)选用铝合金做飞机机身而不选用纯铝,主要原因是铝合金硬度和强度  (填“大于”或“小于”)纯铝。

(2)飞机所用的下列材料属于合成材料的是  (填序号)。

A.塑料扶手B.纯羊毛毯C.真皮座套D.铜制扣件

(3)飞机上的镀铬铁制品能防锈蚀,其防锈原理是阻止了铁与  接触。

(1)大于;

(2)A;

(3)氧气和水;

【解答】

(1)选用铝合金做飞机机身而不选用纯铝,主要原因是铝合金硬度和强度大于纯铝;

(2)A、塑料扶手是三大合成材料之一塑料,故选项正确;

B、纯羊毛毯,是天然纤维,不是人工合成,故选项错误;

C、真皮座套,用真皮制成的,属于天然材料,故选项错误;

D、铜制扣件属于金属材料,故选项错误;

(3)飞机上的镀铬铁制品能防锈蚀,其防锈原理是阻止了铁与氧气和水接触;

11·

(2017•扬州)

【2018湖北省宜昌市】铁是目前世界上使用最多的金属。

(1)认识铁:

从宏观看,铁由  组成;

从微观看,铁由  构成。

(2)生活中:

如图是常用的铁锅。

把铁制成铁锅利用了铁的延展性和  性。

为防止铁制品锈蚀,可采用的一种防锈方法是  。

(3)实验室:

细铁丝在氧气中燃烧的现象是  ,放热。

该反应的化学方程式是  。

(4)工业上:

用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是Fe2O3)炼铁的化学方程式是  ,该反应利用了一氧化碳的哪种化学性质:

  。

(1)铁元素;

铁原子;

(2)导热;

保持铁制品表面洁净干燥(合理即可);

(3)剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体;

3Fe+2O2Fe3O4;

(4)3CO+Fe2O32Fe+3CO2;

还原性。

(1)从宏观上看,物质是由元素组成的,从微观上看,物质是由粒子构成的,铁是由铁元素组成的,是由铁原子构成的;

铁元素;

(2)把铁制成铁锅利用了铁的延展性和导热性;

铁在与氧气、水共存时易发生锈蚀,所以为了防止铁锅生锈,在使用后要保持铁锅表面洁净、干燥;

导热;

(3)铁丝在氧气中能够剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体;

铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁;

剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体;

(4)在高温的条件下,一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,此反应中利用了一氧化碳的还原性;

类型二金属化学性质

(2018•湖北省荆州)下列金属中,金属活动性最强的是(  )

A.铁B.镁C.锌D.铜

【解析】常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au;

在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前,金属的活动性就越强,铁、镁、锌、铝四种金属中镁的位置最靠前,故金属活动性最强的是镁。

A、题目给出的金属中,活动性活动性最强的金属是镁,不是铁,故选项错误。

B、题目给出的金属中,活动性活动性最强的金属是镁,故选项正确。

C、题目给出的金属中,活动性活动性最强的金属是镁,不是锌,故选项错误。

D、题目给出的金属中,活动性活动性最强的金属是镁,不是铜,故选项错误。

(2017•益阳)铝、铁、铜三种金属与我们的生活密切相关,下列关于铝、铁、铜的说法错误的是(  )

A.铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为Al+CuSO4═AlSO4+Cu

B.用硫酸铝溶液、氯化铜溶液、单质铁三种物质可探究出三种金属活动性顺序

C.铝制品具有抗腐蚀性,是因为铝制器品表面可形成致密的氧化物薄膜

D.我国历史上最早使用的金属是铜

【解答】A、铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为:

2Al+3CuSO4═Al2(SO4)3+3Cu,故A错误;

B、由于铁不能与用硫酸铝溶液反应.能与氯化铜溶液反应,可探究出三种金属活动性顺序是铝>铁>铜,故B正确;

C、铝制品具有抗腐蚀性,是因为铝制器品表面可形成致密的氧化物薄膜,故C正确;

D、我国历史上最早使用的金属是铜,故D正确;

(2018•四川雅安)下列关于金属的说法中,错误的是(  )

D.不能用铁桶盛放硫酸铜溶液

【解析】A、铜有良好的导电性,常用于制作导线,故选项说法正确。

B、不是所有的金属都能与稀盐酸反应,如金、银、铜等,故选项说法错误。

C、铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果,铁制品在干燥的空气中不易生锈,故选项说法正确。

D、不能用铁桶盛放硫酸铜溶溶液,因为铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜,故选项说法正确。

(2018•广州市)有X、Y、Z三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z表面有气泡产生,Y没有明显现象X放入ZCln溶液,没有明显现象。

判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是()

A.X>

Y>

ZB.Z>

X>

YC.X>

Z>

YD.Y>

Z

【解析】X、Z能与硫酸反应置换出氢气,Y不能,说明X、Z是氢前金属,Y是氢后金属,而X放入Z盐溶液中不能反应,说明Z金属性比X强,综上,金属活动性:

Y,故选B。

(2018•山东聊城)下列各组物质不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是

A.稀盐酸B.MgSO4溶液Fe、Cu

C.Mg、FeSO4溶液CuD.MgSO4溶液Fe、Cu(NO3)2溶液

【解析】A、在相同条件下,将三种金属分插入稀盐酸中,产生气泡速率快的是镁,产生气泡速率慢的是铁,无气泡产生的是铜,说明镁的活动性大于铁大于铜,稀盐酸能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱,不符合题意;

B、将Fe、Cu分别插入MgSO4溶液中均没有明显变化,说明Fe、Cu的活动性小于镁,不能验证Fe、Cu的活动性强弱,用MgSO4溶液、Fe、Cu不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱,符合题意;

C、将Mg、Cu分别插入FeSO4溶液中,Mg表面有金属析出,说明镁的活动性大于铁,Cu表面无明显变化,说明Fe的活动性大于铜,用Mg、FeSO4溶液、Cu能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱,不符合题意;

D、将Fe插入MgSO4溶液中Fe表面无明显变化,说明镁的活动性大于铁,将Fe插入Cu(NO3)2溶液中铁表面有红色物质生成,说明Fe的活动性大于铜,用MgSO4溶液、Fe、Cu(NO3)2溶液能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱,不符合题意。

(2018•海南省)向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸,充分反应后过滤,向滤渣中再滴入稀硫酸,有气泡产生,则下列判断正确的是()

A.滤渣中可能含CuB.滤渣中只含Fe

C.滤液中不含CuSO4D.滤液中不一定含FeSO4

【答案】C

【解析】氧化铜和铁粉都与稀硫酸反应,向滤渣中再滴入稀硫酸,有气泡产生说明铁剩余,铁与硫酸铜反应生成铜,即滤渣中一定含Fe和Cu,一定不含CuSO4;

滤液中一定含FeSO4。

(2018•贵州安顺)“愚人金”实为铜锌合金,外观与黄金极为相似,常被不法商贩冒充黄金牟取暴利,下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案,合理的是  

比较硬度,硬度小的是“愚人金”

灼烧,表面变色的是“愚人金”

浸没在稀硫酸中,表面有气泡产生的是“愚人金”

浸没在硫酸锌溶液中,表面附着白色物质的是“愚人金”

A.B.C.D.

【解析】比较硬度,合金的硬度比纯金属的硬度大,故硬度小的是纯金,故错误;

灼烧,铜能够和氧气反应产生氧化铜,表面变黑色的是“愚人金”,故正确;

浸没在稀硫酸中,锌能够和稀硫酸反应产生氢气,因此表面有气泡产生的是“愚人金”,故正确;

浸没在硫酸锌溶液中,三种金属都不能和硫酸锌反应,无法鉴别,故错误;

(2018•山西省)验证镁、铜的金属活动性顺序,下列试剂不能选用的是()

A.MgSO4溶液B.KCl溶液C.稀盐酸D.ZnCl2溶液

【解析】铜不与MgSO4溶液反应,说明镁的金属活动性比铜强;

镁、铜都不与KCl溶液反应,无法判断镁、铜的金属活动性顺序;

镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气,铜不与稀盐酸反应,说明镁的金属活动性比铜强;

镁与ZnCl2溶液反应生成氯化镁和锌,铜不与ZnCl2溶液反应,说明镁的金属活动性比铜强。

(2018•四川省自贡市)现有等质量甲、乙、丙三种金属,分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。

则下列说法中错误的是(  )

A.金属活动性:

乙>甲>丙B.生成氢气的质量:

甲>乙>丙

C.相对原子质量:

乙>丙>甲D.消耗硫酸的质量:

【解析】据图判断生成氢气打的速率:

乙>甲>丙,即金属活动性:

乙>甲>丙;

生成氢气的质量:

甲>乙>丙;

相对原子质量:

丙>乙>甲;

根据质量守恒定律可知,生成氢气的质量与消耗稀硫酸的质量有关,生成氢气的质量:

甲>乙>丙,即消耗硫酸的质量:

甲>乙>丙。

(2018•浙江省衢州)小柯为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序,进行了如图甲所示的实验,实验后把两试管中的物质倒人烧杯中(如图乙)发现烧杯内的红色固体明显增多,充分反应后过滤。

滤液中含有的金属离子可能的组成有(  )

①Mg2+

②Mg2+和Fe2+

③Fe2+和Cu2+

④Mg2+、Fe2+和Cu2+

A.①②B.①③C.②④D.③④

【解析】由于镁的活动性大于铁,铁不能与硫酸镁反应;

铁的活动性大于铜,铁能将铜从其溶液中置换出来,由题意可知,实验后把两试管中的物质倒人烧杯中(如图乙)发现烧杯内的红色固体明显增多,说明了乙中的铁完全发生了,甲中的铁又与硫酸铜发生了反应。

若硫酸铜完全反应了,溶液中的阳离子是:

Mg2+和Fe2+;

若硫酸铜没有完全反应,溶液中的阳离子是:

Mg2+、Fe2+和Cu2+。

由以上分析可知,C正确。

(2018•山东青岛)同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。

将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。

请你填空。

(1)若将所得滤渣放入稀盐酸中,有气泡产生,则

①滤液里一定含有_____(填写化学式,下同),可能含有_____;

②滤渣中一定含有_____,可能含有_____。

(2)若反应后所得滤液呈无色,则滤渣中一定含有_____(填写化学式)。

(3)反应后所得滤液的溶质质量分数_____(选填“大于”、“等于”或“小于”)原硝酸银溶液的溶质质量分数。

(1).①Zn(NO3)2;

Fe(NO3)2;

②Ag;

Fe;

Zn;

(2)Ag、Fe、Zn;

(3).小于。

【解析】由于金属活动性是:

锌比铁活泼,铁比银活泼,将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中,锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银,如果锌不足,则铁再和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。

(1)若将所得滤渣放入稀盐酸中,有气泡生成,则说明滤渣中一定有铁,可能含有锌,溶液中的硝酸银完全参加了反应

滤液里一定含有Zn(NO3)2,可能含有Fe(NO3)2;

滤渣中一定含有Ag、Fe,可能含有Zn;

(2)若反应所得滤液呈无色,说明了铁未参加反应,则滤渣中一定含有Ag、Fe、Zn;

(3)由于每65份质量的锌能够反应生成216份的银,每65份质量的铁能反应生成216份质量的银,所有反应后所得滤液的质量分数小于原硝酸银溶液的质量分数。

12·

(2018•吉林省)用铝丝、洁净的铜丝、稀盐酸、AgNO3溶液,验证

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