高中化学离子方程式Word文件下载.docx
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H++OH–=H2O
*17、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合:
HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-
*18、醋酸与氢氧化钾溶液反应:
CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
*19、醋酸与氨水反应:
CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++2H2O
*20、二氧化硅与氢氧化钠溶液:
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
*21、硅酸钠溶液中通入二氧化碳:
SiO32-+CO2=H2SiO3↓+CO32–
氮及其化合物
1、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO):
Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
2、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO):
3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
*3、单质铜与稀硝酸反应:
3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
*4、单质铜与浓硝酸反应:
Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
5、铜片插入硝酸银溶液:
2Ag++Cu=2Ag+Cu2+
6、用氨水吸收少量SO2:
SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-
7、用氨水吸收过量的SO2:
NH3+H2O=NH4++HSO3-
*8、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热:
NH4++OH-=NH3↑+H2O
*9、氯化铵与氢氧化钠两种稀溶液混合:
NH4++OH-=NH3·
H2O
*10、氨水与稀盐酸:
NH3·
H2O+H+=NH4++H2O
*11、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液:
Ag++Cl-=AgCl↓
*12、NO2溶于水:
3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO↑
硫及其化合物
*1、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:
Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓
*2、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应:
Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O
*3、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性:
2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓
*4、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀:
H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O
*5、硫酸铝钾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+[Al(OH)4]–
*6、氢氧化镁与稀硫酸反应:
Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
*7、硫化钠与盐酸反应:
S2–+2H+=H2S↑*8、硫化钠溶液中加入溴水:
S2–+Br2=S↓+2Br–
*9、氯化钡溶液与硫酸反应:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
卤素单质及其化合物
1、电解饱和食盐水:
2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑
*2、二氧化锰与浓盐酸共热:
MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O
*3、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
4、氯气通入热的氢氧化钾溶液中:
3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O
*5、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳:
ClO-+H2O+CO2=+HCO3-
*6、次氯酸钠溶液中加入稀盐酸:
ClO-+H+=HClO
*7、碘化钾溶液中加入氯水:
2I-+Cl2=I2+2Cl-*8、氯气通入水中:
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
9、亚硫酸钠溶液中加入溴水:
SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+
*10、二氧化硫通入溴水中:
SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
*11、溴化钠溶液中加入氯水:
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
12、亚硫酸溶液中加入氯水:
H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-
13、向碘化亚铁溶液通入少量氯气:
2I-+Cl2=I2+2Cl-
铝及其化合物
*1、铝和盐酸反应:
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
*2、铝跟氢氧化钠溶液反应:
2Al+2OH–+6H2O=2[Al(OH)4]–+3H2↑
*3、氧化铝溶于强碱溶液:
Al2O3+2OH–+3H2O=2[Al(OH)4]–
*4、氧化铝溶于强酸溶液:
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
*5、氢氧化铝与氢氧化钠溶液:
Al(OH)3+OH–=[Al(OH)4]–
*6、氢氧化铝与盐酸溶液反应:
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
*7、四羟基合铝酸钠溶液中加入少量盐酸:
[Al(OH)4]–+H+=Al(OH)3↓+H2O
*8、四羟基合铝酸钠溶液中加入过量盐酸:
[Al(OH)4]–+4H+=Al3++4H2O
*9、氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液:
Al3++3OH–=Al(OH)3↓
*10、氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液:
Al3++4OH–=[Al(OH)4]–
*11、四羟基合铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳:
[Al(OH)4]–+CO2=Al(OH)3↓+HCO3–
*12、氯化铝溶液中加入过量氨水:
Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
铁及其化合物
*1、金属铁溶于盐酸中:
Fe+2H+=Fe2++H2↑
*2、铁粉与氯化铁溶液反应:
Fe+2Fe3+=3Fe2+
*3、铜与氯化铁溶液反应:
Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+
*4、氯化亚铁溶液中通入氯气:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–
5、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液:
2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+
*6、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液:
2Fe3++2I–=2Fe2++I2
*7、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:
Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓
*8、氯化铁溶液跟过量氨水反应:
Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
*9、氯化铁溶液加入碘化钾溶液:
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
*10、氧化铁溶于盐酸:
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
*11、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体:
Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+
12、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气:
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
13、向溴化亚铁溶液通入少量氯气:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
1.某同学在观看电视广告时,对“朴雪”口服液中含有Fe2+或Fe3+产生了浓厚兴趣,他采取了下列做法,你认为不合理的是( )
A.由于维生素C具有还原性,可以和朴雪口服液同时服用
B.在检验铁的价态时,该同学先滴入KSCN溶液后滴入氯水,能判断出铁元素的价态
C.在检验铁元素的价态时,该同学先滴入氯水,后滴入KSCN溶液
D.Cl2能够将Fe2+氧化为Fe3+
2.下列各组离子,能在溶液中大量共存的是()
A.Na+、Mg2+、[Al(OH)4]-、Br-B.H+、Fe2+、SO
、NO
C.K+、NH
、CO
、OH-D.Ca2+、Al3+、NO
、Cl-
3.某溶液中可能含有SO
、Cl-。
为了检验其中是否含有SO
,除BaCl2溶液外,还需要的溶液是( )
A.H2SO4B.HClC.NaOHD.NaNO3
4.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )
A.NH
、Ba2+、Cl-、NO
B.K+、[Al(OH)4]-、Cl-、SO
C.Ca2+、Mg2+、NO
、HCO
D.Na+、Cl-、CO
、SO
5.下列各组在溶液中的反应,不管反应物量的多少,都只能用同一个离子方程式来表示的是( )
A.FeBr2和Cl2B.Ba(OH)2与H2SO4
C.HCl与Na2CO3D.Ca(HCO3)2与NaOH
6.某化合物的水溶液能导电,且溶液中不存在电解质分子,但该化合物属于非电解质,符合条件的物质是
A.Cl2B.NH3C.SO3D.Na2O
7.在强酸溶液中,下列各组离子能够大量共存的是( )
A.Mg2+、Ca2+、HCO
、Cl-B.Na+、[Al(OH)4]-、Cl-、SO
C.K+、Fe2+、SO
、Br-D.Fe2+、Ca2+、Cl-、NO
8.下列各组离子在碱性条件下可以大量共存,而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是( )
A.Cu2+、Fe2+、NO
、Cl-B.K+、Mg2+、HCO
C.Na+、K+、S2-、SO
D.Ba2+、Na+、I-、Cl-
9.向存在大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH3后,该溶液中还可能大量存在的离子组是( )
A.K+、Br-、CO
B.Al3+、H+、MnO
C.NH
、Fe3+、SO
D.Ag+、Cu2+、NO
10.某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体,此溶液中可能大量共存的离子组是( )
A.Na+、Ba2+、NO
B.Cl-、Mg2+、H+、Na+、SO
C.MnO
、K+、Cl-、Mn2+D.Fe2+、NO
、OH-、Na+
11.能大量共存于同一溶液中,且当溶液中加入过
量的NaOH溶液或少量稀硫酸时,都能产生白色沉淀的离子组是( )
A.Ba2+、Mg2+、NO
B.H+、Ba2+、Al3+、Cl-
C.K+、Ba2+、Cl-、HCO
D.NH
、Ba2+、Fe3+、Cl-
12.在一种能使pH试纸变红色的溶液中,下列离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
①Ag+、Na+、Al3+、Cl-②Fe2+、NO
、Cl-、Na+③K+、Mg2+、CH3COO-、SO
④K+、H+、SO
、I-⑤Na+、NO
、I-
A.②⑤B.①②④C.②③⑤D.全部
13.在某无色溶液里,只含有下列8种离子中的某几种:
Na+、H+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、HCO
。
已知该溶液能跟铝粉反应,且放出的气体只有H2。
试回答:
(1)若溶液和铝粉反应后有[Al(OH)4]-生成,则溶液中一定含有大量的离子,
还可能含有大量的离子。
(2)若溶液和铝粉反应后有Al3+生成,则原溶液中一定不含有大量的离子。
14.人体胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸),起杀菌、帮助消化等作用,但胃酸的量不能过多或过少,它必须控制在一定范围内。
当胃酸过多时就会出现“咯酸水”、“烧心”、“胃部隐隐作痛”等症状,严重时会降低食欲,引起消化不良等。
当胃酸过多时,医生通常用“小苏打片”、“胃舒平”给病人治疗(小苏打片的成分是碳酸氢钠,胃舒平中则含有氢氧化铝)。
(1)写出用“小苏打片”治疗胃酸过多时反应的离子方程式:
(2)有人用土法治疗胃酸过多病,方法是:
将鸡蛋皮洗净、烤焦、磨细服用。
据说这种疗法效果还不错。
请用学过的知识分析其中的化学道理。
(3)如果病人同时患有胃溃疡,此时最好服用胃舒平,反应的离子方程式为:
(4)氢氧化钠也能中和胃酸,可以服用少量氢氧化钠来治疗胃酸过多病吗?
(5)写出NaOH溶液分别与“小苏打”、“胃舒平”溶液反应的离子方程式:
离子反应
1.下列反应的离子方程式书写正确的是[]
A.铁屑溶于足量稀硝酸:
Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
B.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液:
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C.过氧化钠固体与水反应:
2O22—+2H2O→4OH-+O2↑
D.向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气:
4H++O2+4I-===2I2+2H2O
2.下列离子方程式书写正确的是【】
A.向碳酸氢钙溶液中加入足量氨水:
Ca2++2HCO3-+2OH-===CaCO3↓+CO32-+2H2O
B.向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气:
C.次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体:
2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-
D.高锰酸钾与乙醇制备Mn3O4纳米粉体,同时生成乙醛:
6MnO4—+13CH3CH2OH→2Mn3O4+13CH3CHO+6OH—+10H2O
3.在含有大量Na+和NO3-的溶液中,能大量共存的离子组是【】
A.H+Fe3+ClO-Cl-B.H+NH4+Fe2+Br-
C.Ag+K+CO32-SO42-D.K+AlO2-Cl-OH-
4.下列离子方程式书写正确的是【】
A.向饱和NaHCO3溶液中通入过量SO2:
SO2+HCO3-=CO2+HSO3-
B.NaHS水解:
HS-+H2O
H3O++S2-
C.向苯酚钠溶液中通人少量的CO2:
2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
D.NH4Al(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:
Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—=AlO2—+2BaSO4↓+2H2O
5.下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是【】
A.在碱性溶液中:
CO32-、K+、C1-、Na+
B.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中:
NO3-、Mg2+、Na+、SO42-
C.在c(H+)/c(OH-)==1×
1013的溶液中:
NH4+、Ca2+、C1-、K+
D.在中性溶液中:
Fe3+、C1-、NO3-、A13+
6.下列反应的离子方程式书写正确的是[]
C.金属钠溶于足量水中:
Na+2H2O=Na++H2↑+2OH-
D.苯酚钠溶液中通入少量CO2:
2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
7.下列离子方程式中正确的是【】
A.用氯化铁溶液腐蚀铜板:
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B.用烧碱溶液吸收氯气:
Cl2+2OH-=Cl-+ClO—+H2O
C.用氢氧化钡溶液中和硫酸氢铵溶液:
H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
D.向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液2HCO3-+Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32-
8.某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-这几种离子中的若干种,依次进行下列实验,观察到的现象记录如下:
①pH试纸检验,溶液的pH>
7。
②取少量原溶液,向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液,无白色沉淀生成。
③另取少量原溶液,向溶液中滴加足量氯水,无气体产生,再加入CCl4振荡,静置后CCl4层呈橙色,用分液漏斗分液。
④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3溶液,有白色沉淀产生,过滤。
⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。
则关于原溶液的判断中不正确的是【】
A.肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42-、CO32-
B.肯定存在的离子是Na+、K+、SO32-、Br-
C.无法确定原溶液中是否存在Cl-
D.若步骤④改用BaCl2和盐酸的混合溶液,则对溶液中离子的判断有影响。
9.下列离子方程式书写正确的是()
A.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液:
B.Cl2与冷水反应:
C.往碘化钾溶液中滴入稀硫酸酸化的过氧化氢溶液:
D.往苯酚钠溶液中通入二氧化碳:
10.下列离子方程式书写正确的是()
A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:
2H++SO42-+Ba2++2OHOHOHOH-=BaSO4↓+2H2O
B.将标准状况下112mL氯气通入10mL1mol·
L-1的溴化亚铁溶液中:
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2
C.实验室用浓盐酸和MnO2反应制Cl2:
MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+H2O
D.向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液:
Ca2++OHOHOHOH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
11.关于某无色透明溶液中所含离子的鉴别,下列叙述正确的是[]
A.加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀硝酸沉淀不消失,则原溶液中一定有SO42-
B.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消失,则原溶液中一定有Cl-
C.加入盐酸,生成的气体能使饱和的澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定有CO32-
D.加入NaOH溶液加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则原溶液中一定有NH4+
12.下列各组离子在指定条件下,一定能大量共存的是()
A.pH=1的无色溶液:
Na+、Cu2+、NO3-、SO42-
B.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液:
K+、Fe2+、SO42-、Cl-
C.水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液:
Ba2+、Na+、Cl-、NO3-
D.能溶解Al(OH)3固体的溶液:
K+、Na+、HCO3-、NO3-
13.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),且SO42-的物质的量浓度为6mol·
L-1,则此溶液最多溶解铁粉的质量为【】
A.5.6gB.11.2gC.22.4gD.33.6g
14.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如右图所示。
下列叙述中正确的是【】
A.MOH和ROH都是强碱
B.稀释前,c(ROH)=10c(MOH)
C.常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合,
所得溶液呈碱性
D.在x点,c(M+)=c(R+)
15.下列方程式写法正确的是【】
A.高温煅烧石英和纯碱混合物:
SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑
B.过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中:
3SO2+2NO3—+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+
C.一定量的Cl2通入到FeBr2溶液中:
FeBr2+Cl2=FeCl2+Br2
D.金属Na投入到CuSO4溶液中:
2Na+Cu2+=2Na++Cu
16、在由水电离出来的c(H+)=1×
10-14mol·
L-1的溶液中,一定能大量共存,且溶液为无色的离子组的是:
【】
A、NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-B、Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
C、K+、Mg2+、HCO3-、SO42-D、K+、Na+、MnO4-、SO42-
17、下列离子方程式或化学方程式,正确的是【】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A、铝与氢氧化钾溶液反应:
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
B、向Fe(NO3)2稀溶液中加入醋酸:
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
C、向Fe(OH)3中加入氢碘酸:
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D、向石灰水中加入过量NaHCO3溶液:
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
18.下列离子方程式中正确的是[]
A.氢氧化钡溶液与硫酸混合:
Ba2++OH-+H++SO42-===BaSO4↓+H2O
B.饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳后,溶液浑浊:
2Na++CO32-+CO2+H2O===2NaHCO3↓
C.氯化铝溶液与过量的氨水反应:
Al3++4NH3·
H2O=AlO2—+4NH4++2H2O
D.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
19.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是[]
A.使酚酞试液变红的溶液:
Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B.澄清透明的无色溶液:
ClO-、MnO4-、Al3+、SO42-
C.c(H+)=10-12mol·
L-1的溶液:
K+、Ba2+、Cl-、Br-
D.碳酸氢钠溶液:
K+、SO42-、Cl-、H+
20.下列各种情况下,溶液中一定能大量存在的离子组是[]
A.能使pH试纸变深蓝色的溶液中:
S2一、SO32-、CO32-、Na+
B.含有大量NO3-的溶液:
H+、Fe2+、SO42-、Cl-
C.由水电离出的c(H十)=l×
l0-12mol/L的溶液中:
K+、Na+、Cl一、SO32-
D.含有大量AlO2-的溶液:
Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
21.下列离子方程式正确的是[]
A.过氧化钠和水反应:
2O2-2+2H2O=4OH-+O2↑
B.亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应:
NH4++OH-=NH3↑+H2O
C.足量的溴化亚铁和少量的氯气反应:
2Fe2++4Br-+3Cl2=3Fe3++2Br2+6Cl-
D.碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水:
Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
22.(10分)离子反应是中学化学中重要的反应类型。
回答下列问题:
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在有
①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物
(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。
如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。
请在下面的方框中画出离子反应、置换反应(溶液中)和氧化还原反应三者之间的关系。
(3)离子方程式是重要的化学用语。
下列是有关离子方程式的一些错误观点,请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些