高中化学离子方程式Word文件下载.docx

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H++OH–=H2O

*17、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：

HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-

*18、醋酸与氢氧化钾溶液反应：

CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

*19、醋酸与氨水反应：

CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++2H2O

*20、二氧化硅与氢氧化钠溶液：

SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

*21、硅酸钠溶液中通入二氧化碳：

SiO32-+CO2=H2SiO3↓+CO32–

氮及其化合物

1、单质铁溶于过量稀硝酸中（NO）：

Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

2、过量单质铁溶于稀硝酸中（NO）：

3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

*3、单质铜与稀硝酸反应：

3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

*4、单质铜与浓硝酸反应：

Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O

5、铜片插入硝酸银溶液：

2Ag++Cu=2Ag+Cu2+

6、用氨水吸收少量SO2：

SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-

7、用氨水吸收过量的SO2：

NH3+H2O=NH4++HSO3-

*8、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：

NH4++OH-=NH3↑+H2O

*9、氯化铵与氢氧化钠两种稀溶液混合：

NH4++OH-=NH3·

H2O

*10、氨水与稀盐酸：

NH3·

H2O+H+=NH4++H2O

*11、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：

Ag++Cl-=AgCl↓

*12、NO2溶于水：

3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO↑

硫及其化合物

*1、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：

Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg（OH）2↓

*2、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：

Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O

*3、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：

2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓

*4、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：

H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O

*5、硫酸铝钾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+[Al（OH）4]–

*6、氢氧化镁与稀硫酸反应：

Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O

*7、硫化钠与盐酸反应：

S2–+2H+=H2S↑*8、硫化钠溶液中加入溴水：

S2–+Br2=S↓+2Br–

*9、氯化钡溶液与硫酸反应：

Ba2++SO42-=BaSO4↓

卤素单质及其化合物

1、电解饱和食盐水：

2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑

*2、二氧化锰与浓盐酸共热：

MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O

*3、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

4、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：

3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O

*5、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：

ClO-+H2O+CO2=+HCO3-

*6、次氯酸钠溶液中加入稀盐酸：

ClO-+H+=HClO

*7、碘化钾溶液中加入氯水：

2I-+Cl2=I2+2Cl-*8、氯气通入水中：

Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

9、亚硫酸钠溶液中加入溴水：

SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+

*10、二氧化硫通入溴水中：

SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-

*11、溴化钠溶液中加入氯水：

2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

12、亚硫酸溶液中加入氯水：

H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-

13、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：

2I-+Cl2=I2+2Cl-

铝及其化合物

*1、铝和盐酸反应：

2Al+6H+=2Al3++3H2↑

*2、铝跟氢氧化钠溶液反应：

2Al+2OH–+6H2O=2[Al（OH）4]–+3H2↑

*3、氧化铝溶于强碱溶液：

Al2O3+2OH–+3H2O=2[Al（OH）4]–

*4、氧化铝溶于强酸溶液：

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

*5、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：

Al（OH）3+OH–=[Al（OH）4]–

*6、氢氧化铝与盐酸溶液反应：

Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

*7、四羟基合铝酸钠溶液中加入少量盐酸：

[Al（OH）4]–+H+=Al（OH）3↓+H2O

*8、四羟基合铝酸钠溶液中加入过量盐酸：

[Al（OH）4]–+4H+=Al3++4H2O

*9、氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液：

Al3++3OH–=Al（OH）3↓

*10、氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

Al3++4OH–=[Al（OH）4]–

*11、四羟基合铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳：

[Al（OH）4]–+CO2=Al（OH）3↓+HCO3–

*12、氯化铝溶液中加入过量氨水：

Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

铁及其化合物

*1、金属铁溶于盐酸中：

Fe+2H+=Fe2++H2↑

*2、铁粉与氯化铁溶液反应：

Fe+2Fe3+=3Fe2+

*3、铜与氯化铁溶液反应：

Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+

*4、氯化亚铁溶液中通入氯气：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–

5、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：

2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+

*6、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：

2Fe3++2I–=2Fe2++I2

*7、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：

Fe3++3OH–=Fe（OH）3↓

*8、氯化铁溶液跟过量氨水反应：

Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+

*9、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：

2Fe3++2I-=2Fe2++I2

*10、氧化铁溶于盐酸：

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

*11、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：

Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+

12、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：

2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

13、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

1．某同学在观看电视广告时，对“朴雪”口服液中含有Fe2＋或Fe3＋产生了浓厚兴趣，他采取了下列做法，你认为不合理的是（　　）

A.由于维生素C具有还原性，可以和朴雪口服液同时服用

B．在检验铁的价态时，该同学先滴入KSCN溶液后滴入氯水，能判断出铁元素的价态

C．在检验铁元素的价态时，该同学先滴入氯水，后滴入KSCN溶液

D．Cl2能够将Fe2＋氧化为Fe3＋

2．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）

A.Na＋、Mg2＋、[Al（OH）4]－、Br－B．H＋、Fe2＋、SO

、NO

C．K＋、NH

、CO

、OH－D．Ca2＋、Al3＋、NO

、Cl－

3．某溶液中可能含有SO

、Cl－。

为了检验其中是否含有SO

，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（　　）

A.H2SO4B．HClC．NaOHD．NaNO3

4．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（　　）

A.NH

、Ba2＋、Cl－、NO

B．K＋、[Al（OH）4]－、Cl－、SO

C．Ca2＋、Mg2＋、NO

、HCO

D．Na＋、Cl－、CO

、SO

5．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是（　　）

A.FeBr2和Cl2B．Ba（OH）2与H2SO4

C．HCl与Na2CO3D．Ca（HCO3）2与NaOH

6．某化合物的水溶液能导电，且溶液中不存在电解质分子，但该化合物属于非电解质，符合条件的物质是

A.Cl2B．NH3C．SO3D．Na2O

7．在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（　　）

A.Mg2＋、Ca2＋、HCO

、Cl－B．Na＋、[Al（OH）4]－、Cl－、SO

C．K＋、Fe2＋、SO

、Br－D．Fe2＋、Ca2＋、Cl－、NO

8．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（　　）

A.Cu2＋、Fe2＋、NO

、Cl－B．K＋、Mg2＋、HCO

C．Na＋、K＋、S2－、SO

D．Ba2＋、Na＋、I－、Cl－

9.向存在大量Na＋、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是（　　）

A.K＋、Br－、CO

B．Al3＋、H＋、MnO

C．NH

、Fe3＋、SO

D．Ag＋、Cu2＋、NO

10．某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是（　　）

A.Na＋、Ba2＋、NO

B．Cl－、Mg2＋、H＋、Na＋、SO

C．MnO

、K＋、Cl－、Mn2＋D．Fe2＋、NO

、OH－、Na＋

11．能大量共存于同一溶液中，且当溶液中加入过

量的NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的离子组是（　　）

A.Ba2＋、Mg2＋、NO

B．H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－

C．K＋、Ba2＋、Cl－、HCO

D．NH

、Ba2＋、Fe3＋、Cl－

12．在一种能使pH试纸变红色的溶液中，下列离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）

①Ag＋、Na＋、Al3＋、Cl－②Fe2＋、NO

、Cl－、Na＋③K＋、Mg2＋、CH3COO－、SO

④K＋、H＋、SO

、I－⑤Na＋、NO

、I－

A.②⑤B．①②④C．②③⑤D．全部

13．在某无色溶液里，只含有下列8种离子中的某几种：

Na＋、H＋、Ag＋、Mg2＋、Cl－、OH－、HCO

。

已知该溶液能跟铝粉反应，且放出的气体只有H2。

试回答：

（1）若溶液和铝粉反应后有[Al（OH）4]－生成，则溶液中一定含有大量的离子，

还可能含有大量的离子。

（2）若溶液和铝粉反应后有Al3＋生成，则原溶液中一定不含有大量的离子。

14.人体胃液中含有胃酸（0.2%～0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。

当胃酸过多时就会出现“咯酸水”、“烧心”、“胃部隐隐作痛”等症状，严重时会降低食欲，引起消化不良等。

当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”、“胃舒平”给病人治疗（小苏打片的成分是碳酸氢钠，胃舒平中则含有氢氧化铝）。

（1）写出用“小苏打片”治疗胃酸过多时反应的离子方程式：

（2）有人用土法治疗胃酸过多病，方法是：

将鸡蛋皮洗净、烤焦、磨细服用。

据说这种疗法效果还不错。

请用学过的知识分析其中的化学道理。

（3）如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平，反应的离子方程式为：

（4）氢氧化钠也能中和胃酸，可以服用少量氢氧化钠来治疗胃酸过多病吗？

（5）写出NaOH溶液分别与“小苏打”、“胃舒平”溶液反应的离子方程式：

离子反应

1．下列反应的离子方程式书写正确的是[]

A．铁屑溶于足量稀硝酸：

Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O

B．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：

HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

C．过氧化钠固体与水反应：

2O22—+2H2O→4OH－+O2↑

D．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：

4H+＋O2＋4I－===2I2+2H2O

2．下列离子方程式书写正确的是【】

A．向碳酸氢钙溶液中加入足量氨水：

Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：

C．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：

2ClO－+SO2+H2O=2HClO+SO32－

D．高锰酸钾与乙醇制备Mn3O4纳米粉体，同时生成乙醛：

6MnO4—＋13CH3CH2OH→2Mn3O4＋13CH3CHO＋6OH—＋10H2O

3．在含有大量Na+和NO3－的溶液中，能大量共存的离子组是【】

A．H+Fe3+ClO－Cl－B．H+NH4+Fe2+Br－

C．Ag+K+CO32－SO42－D．K+AlO2－Cl－OH－

4．下列离子方程式书写正确的是【】

A．向饱和NaHCO3溶液中通入过量SO2：

SO2+HCO3－＝CO2+HSO3－

B．NaHS水解：

HS－+H2O

H3O++S2－

C．向苯酚钠溶液中通人少量的CO2：

2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－

D．NH4Al（SO4）2溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：

Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—=AlO2—+2BaSO4↓+2H2O

5．下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是【】

A．在碱性溶液中：

CO32－、K+、C1－、Na+

B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：

NO3－、Mg2+、Na+、SO42－

C．在c（H+）／c（OH－）==1×

1013的溶液中：

NH4+、Ca2+、C1－、K+

D．在中性溶液中：

Fe3+、C1－、NO3－、A13+

6．下列反应的离子方程式书写正确的是[]

C．金属钠溶于足量水中：

Na＋2H2O＝Na＋＋H2↑＋2OH－

D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：

2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－

7．下列离子方程式中正确的是【】

A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：

Fe3+＋Cu＝Fe2++Cu2+

B．用烧碱溶液吸收氯气：

Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO—＋H2O

C．用氢氧化钡溶液中和硫酸氢铵溶液：

H+＋SO42－＋Ba2＋＋OH－=H2O＋BaSO4↓

D．向NaHCO3溶液中加入过量Ca（OH）2溶液2HCO3－＋Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32－

8．某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：

①pH试纸检验，溶液的pH>

7。

②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。

③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液。

④向分液后的水溶液中加入Ba（NO3）2和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。

⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。

则关于原溶液的判断中不正确的是【】

A．肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42-、CO32-

B．肯定存在的离子是Na+、K+、SO32-、Br-

C．无法确定原溶液中是否存在Cl-

D．若步骤④改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断有影响。

9．下列离子方程式书写正确的是（）

A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：

B．Cl2与冷水反应：

C．往碘化钾溶液中滴入稀硫酸酸化的过氧化氢溶液：

D．往苯酚钠溶液中通入二氧化碳：

10．下列离子方程式书写正确的是（）

A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性：

2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OHOHOHOH－＝BaSO4↓＋2H2O

B．将标准状况下112mL氯气通入10mL1mol·

L－1的溴化亚铁溶液中：

2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2

C．实验室用浓盐酸和MnO2反应制Cl2：

MnO2+2H++2Cl－Mn2++Cl2↑+H2O

D．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：

Ca2＋＋OHOHOHOH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O

11．关于某无色透明溶液中所含离子的鉴别，下列叙述正确的是[]

A．加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42－

B．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有Cl－

C．加入盐酸，生成的气体能使饱和的澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32－

D．加入NaOH溶液加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH4＋

12．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（）

A．pH＝1的无色溶液：

Na+、Cu2+、NO3－、SO42－

B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：

K+、Fe2+、SO42－、Cl－

C．水电离出的c（H+）＝10－12mol/L的溶液：

Ba2+、Na+、Cl－、NO3－

D．能溶解Al（OH）3固体的溶液：

K+、Na+、HCO3－、NO3－

13．某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42－的物质的量浓度为6mol·

L－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为【】

A．5.6gB．11.2gC．22.4gD．33.6g

14．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。

下列叙述中正确的是【】

A．MOH和ROH都是强碱

B．稀释前，c（ROH）=10c（MOH）

C．常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，

所得溶液呈碱性

D．在x点，c（M+）=c（R+）

15．下列方程式写法正确的是【】

A．高温煅烧石英和纯碱混合物：

SiO2+Na2CO3

Na2SiO3+CO2↑

B．过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中：

3SO2+2NO3—+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+

C．一定量的Cl2通入到FeBr2溶液中：

FeBr2+Cl2=FeCl2+Br2

D．金属Na投入到CuSO4溶液中：

2Na+Cu2+=2Na++Cu

16、在由水电离出来的c（H+）=1×

10-14mol·

L-1的溶液中，一定能大量共存，且溶液为无色的离子组的是：

【】

A、NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-B、Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

C、K+、Mg2+、HCO3-、SO42-D、K+、Na+、MnO4-、SO42-

17、下列离子方程式或化学方程式，正确的是【】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A、铝与氢氧化钾溶液反应：

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

B、向Fe（NO3）2稀溶液中加入醋酸：

3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

C、向Fe（OH）3中加入氢碘酸：

Fe（OH）3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O

D、向石灰水中加入过量NaHCO3溶液：

Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O

18．下列离子方程式中正确的是[]

A．氢氧化钡溶液与硫酸混合：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===BaSO4↓＋H2O

B．饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳后，溶液浑浊：

2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓

C．氯化铝溶液与过量的氨水反应：

Al3++4NH3·

H2O=AlO2—+4NH4++2H2O

D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：

Cl2+2OH－＝Cl-+ClO－+H2O

19．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是[]

A．使酚酞试液变红的溶液：

Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

B．澄清透明的无色溶液：

ClO－、MnO4－、Al3+、SO42－

C．c（H+）=10-12mol·

L-1的溶液：

K+、Ba2+、Cl-、Br-

D．碳酸氢钠溶液：

K+、SO42-、Cl-、H+

20．下列各种情况下，溶液中一定能大量存在的离子组是[]

A．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：

S2一、SO32－、CO32－、Na+

B．含有大量NO3－的溶液：

H＋、Fe2+、SO42－、Cl－

C．由水电离出的c（H十）=l×

l0－12mol/L的溶液中：

K＋、Na＋、Cl一、SO32－

D．含有大量AlO2－的溶液：

Na＋、NH4+、SO42－、HCO3－

21．下列离子方程式正确的是[]

A．过氧化钠和水反应：

2O2－2＋2H2O＝4OH－＋O2↑

B．亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：

NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O

C．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：

2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝3Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

D．碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：

Mg2＋＋2HCO3－＋2Ca2＋＋4OH－＝Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓＋2H2O

22．（10分）离子反应是中学化学中重要的反应类型。

回答下列问题：

（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有

①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物

（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。

如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。

请在下面的方框中画出离子反应、置换反应（溶液中）和氧化还原反应三者之间的关系。

（3）离子方程式是重要的化学用语。

下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些