安徽省舒城县千人桥中学届高三化学上学期入学考试试题Word文档下载推荐.docx
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示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.2.3g金属钠与过量的氧气反应,无论加热与否转移电子数均为0.1NA
B.100g9.8%的硫酸与磷酸的混合液中含有氧原子数为0.4NA
C.惰性电极电解食盐水,若线路中通过1NA电子电量,则阳极产生气体11.2L
D.0.1mol的CaC2中含阴离子数是0.2NA
4.已知下列反应:
反应Ⅰ:
Co2O3+6HCl(浓)=2CoCl2+Cl2↑+3H2O
反应Ⅱ:
5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3下列说法正确的是( )
A.反应Ⅰ中HCl是氧化剂B.反应Ⅱ中Cl2被氧化,发生氧化反应
C.还原性:
CoCl2>HCl>I2D.氧化性:
Co2O3>Cl2>HIO3
5.下列各组离子能大量共存的是( )
A.无色溶液中:
Na+、Cu2+、NO3-、Cl-
B.在pH=4的溶液中:
Na+、K+、OH-、Cl-
C.在含Ba2+的溶液中:
H+、Na+、Cl-、SO42-
D.与Fe反应产生气体的溶液:
Na+、
K+、Cl-、SO42-
6.用电子式表示粒子,错误的是( )
A.Na+B.
C.
D.
7.下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价,其中评价合理的是( )
编号
化学反应
离子方程式
评价
A
碳酸钙与盐酸
CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑
错误,碳酸钙是弱电解质,不应写成离子形式
B
向次氯酸钙溶液通入过量CO2
Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
正确
C
石灰水中滴加少量NaHCO3溶液
Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O
错误,不满足Ca(OH)2的配比
D
过量铁屑溶于稀硝酸
3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2++2NO↑+4H2O
8.NaNO2是一种食品添加剂,它与酸性KMnO4溶液可发生反应MnO4﹣+NO2﹣+H+→Mn2++NO3﹣+H2O(未配平).下列叙述中正确的是( )
A.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4B.反应过程中溶液的酸性增强
C.该反应中NO2﹣被还原D.H+可以是盐酸
9.下列说法不正确的是
A.石英是制造光导纤维的原料,也是常用的半导体材料
B.氧化铝是冶炼金属铝的原料,也是较好的耐火材料
C.天然氨基酸能溶于强碱或强酸溶液,是两性化合物
D.船舶外壳装上锌块,是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐
10.下列有关实验操作分析正确的是( )
A.从溴水中萃取溴,可用酒精做萃取剂
B.蒸发实验完毕后,发现蒸发皿炸裂,这是因为没有垫石棉网
C.萃取碘水溶液中碘,分离碘四氯化碳溶液时,眼睛注视分液漏斗里液面
D.蒸馏时,为了加快水的流速,水应从上口进入,下口流出
11.元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。
下列有关化学用语的表示方法中错误的是()
A.氯化氢的电子式
B.S2-的结构示意图:
C.O—18的原子符号:
D.CO2分子的结构式:
O=C=O
12.“银针验毒”在我国有上千年历史,银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。
其反应原理之一为:
Ag+2H2S+O2→Ag2S+H2O。
当银针变色后,将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。
以下说法不正确的是( )
A.当银针变黑时,所检验的物质有毒
B.银针验毒时,Ag被氧化
C.上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1
D.银针复原发生的反应可能为:
3Ag2S+2Al=6Ag+Al2S3
13.下列图示实验合理的是( )
A.图1为证明S、C、Si元素的非金属性强弱的装置
B.图2为可随开随停制备少量氧气的装置
C.图3为配制100mL一定浓度硫酸溶液
D.图4制备并收集少量NO2气体
14.在含Fe3+的溶液中加入铜粉与铁粉,充分反应发现溶液中有C
u2+存在,下列说法错误的是()
A.容器中已肯定无Fe粉存在B.容器中肯定无Cu粉存在
C.溶液中Fe2+比Cu2+多D.溶液中可能存在Fe3+
15.如图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示图。
利用如图装置进行下表所列实验,能达到实验目的的是
16.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;
过虑,洗涤,灼烧,得到1.6g固体;
向上述滤液
中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中( )
A.至少存在5种离子B.Cl--一定存在,且c(Cl)≥0.4mol/L
C.SO42-、NH4+一定存在
,Cl-可能不存在D.CO32-、Al3+一定不存在,K+可能存在
第Ⅱ卷(非选择题,共52分)
二、填空题(共52分)
17.某同学用胆矾晶体(CuSO4•5H2O)配制0.05mol/L的CuSO4溶液980mL,回答下列问题:
(1)所需仪器为:
托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管,还需要那些要玻璃仪器才能完成该实验,请写出:
、 .
(2)请写出该实验的简要的实验步骤:
①计算;
②称量胆矾 g;
③ ;
④转移;
⑤洗涤并转移;
⑥定容;
⑦摇匀.
(3)如图是该同学转移溶液的示意图,图中的错误是:
① 、②
(4)在配制CuSO4溶液时,下列操作中会导致结果偏低 (请用序号填写).
①用托盘天平称量时砝码放在左盘
②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
③定容时俯视刻度线
④定容时仰视刻度线
⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液.
18.二氧化氯(ClO2)气体是一种常用高效的自来水消毒剂.
(1)KC1O3和浓盐酸在一定温度下反应会生成ClO2,反应方程为2KClO3十4HCl(浓)═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O,浓盐酸在该反应中表现出的性质是 .
(2)实验室常用KClO3.草酸(H2C2O4)和稀硫酸制备C1O2.该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为
(3)将ClO2通入到硫化氢溶液中,然后加入少量的稀盐酸酸化的氯化钡溶液,发现有白色沉淀生成.写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式
(4)C1O2和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl﹣,则常温常压下,等体积的C1O2的消毒能力是Cl2的 倍.
(5)自来水厂用ClO2处理后的水中,要求ClO2的浓度在0.1﹣0.8mg.L﹣1之间.碘量法可以检测水中ClO2的浓度(不同pH环境中粒子种类如图所示),步骤如下:
Ⅰ.取一定体积的水样,加入一定量的碘化钾,再将反应后溶液调至中性,并加入淀粉溶液,溶液变蓝.
Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液.(己知:
2S2O32﹣+I2═SO+2I﹣)
Ⅲ.加硫酸调节水样pH至1﹣﹣3.
请问答:
千中高三化学第3页(共6页)
①操作I中反应的离子方程式是
②在操作III过程中,溶液又呈蓝色,反应的离子方程式是
③若水样的体积为1.0L,在操作II时消耗了1.0×
10﹣3mol•L一1,的Na2S2O3溶液10mL.则水样中ClO2的浓度是 mg•L一1.
19.MnO2是一种重要的无机功能材料,粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节.某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2实验,其流程如下
(1)第①步加稀H2SO4时,粗MnO2样品中的__
___________(写化学式)转化为可
溶性物质.
(2)第②步反应的离子方程式:
_______________________
(3)流程中得到MnO2固体操作必需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_______________。
(4)已知第③步蒸发得到
的固体中有NaClO3和NaOH,则一定还有含有_________(写化学式).其中用到Cl2的实验室制法的反应离子方程式:
_______________________。
(5)若
粗MnO2样品的质量为50.76g,第①步反应后,经过滤得到34.8g
MnO2,并收集到0.896LCO2(标准状况下),则在第②步反应中至少需要____________g
NaClO3.
20.具有对称结构的姜黄素有抗氧化、保肝护肝、抑制肿瘤生长等功能。
它的一种合成路线如图所示:
已知:
①E、G能发生银镜反应;
②R—CHO+R′—CH2—CHO
(R、R′表示烃基或氢原子)。
请回答下列问题:
(1)G的名称是________;
D中所含官能团的名称是________。
(2)Y的结构简式为________;
A生成B的反应类型是________。
(3)据最新报道,乙烯在催化剂作用下与双氧水反应生成B,产率较高。
写出该反应的化学方程式:
_________________________________
(4)姜黄素的结构简式为____________________________________。
(5)在J的同分异构体中,同时满足下列条件的同分异构体有________种。
a.既能发生水解反应,又能发生银镜反应;
b.遇氯
化铁溶液发生显色反应。
(6)参照上述流程,以苯乙烯为原料,设计路线制备某药物中间体
_________________________________。
千中高三化学第5页(共6页)
高三化学答题卷
第I卷选择题
一.选择题,每题只有一个选项合題意。
(共16题,每题3分,共48分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
9
10
11
12
13
14
15
16
第Ⅱ卷非选择题
17.(8分)
(1) 、 .
(2) g;
(3)① ②
(4) (请用序号填写).
18.(17分)
(1) .
(2)
(3)
(4)
千中高三化学答题卷第1页(共2页)
(5)①
②
③ ____ .
19.(12分)
(1)_________________________.
(2)___________________________
(3)___________________________。
(4)_________.。
(5)______________________。
20.(15分)
(1)_____________;
_____________。
(2)_____________;
(3)________________________________________________
(4)________________________________________________。
(5)_______________________。
(6)________________________________________________。