安徽省舒城县千人桥中学届高三化学上学期入学考试试题Word文档下载推荐.docx
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示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A.2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NA
B.100g9.8%的硫酸与磷酸的混合液中含有氧原子数为0.4NA
C.惰性电极电解食盐水，若线路中通过1NA电子电量，则阳极产生气体11.2L
D.0.1mol的CaC2中含阴离子数是0.2NA
4.已知下列反应：
反应Ⅰ：
Co2O3+6HCl（浓）=2CoCl2+Cl2↑+3H2O
反应Ⅱ：
5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3下列说法正确的是（ ）
A．反应Ⅰ中HCl是氧化剂B．反应Ⅱ中Cl2被氧化，发生氧化反应
C．还原性：
CoCl2＞HCl＞I2D．氧化性：
Co2O3＞Cl2＞HIO3
5.下列各组离子能大量共存的是（ ）
A．无色溶液中：
Na+、Cu2+、NO3-、Cl-
B．在pH=4的溶液中：
Na+、K+、OH-、Cl-
C．在含Ba2+的溶液中：
H+、Na+、Cl-、SO42-
D．与Fe反应产生气体的溶液：
Na+、
K+、Cl-、SO42-
6.用电子式表示粒子，错误的是（ ）
A．Na＋B．
C．
D．
7.下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（ ）
编号
化学反应
离子方程式
评价
A
碳酸钙与盐酸
CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑
错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式
B
向次氯酸钙溶液通入过量CO2
Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
正确
C
石灰水中滴加少量NaHCO3溶液
Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O
错误，不满足Ca（OH）2的配比
D
过量铁屑溶于稀硝酸
3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2++2NO↑+4H2O
8.NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液可发生反应MnO4﹣+NO2﹣+H+→Mn2++NO3﹣+H2O（未配平）．下列叙述中正确的是（ ）
A．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4B．反应过程中溶液的酸性增强
C．该反应中NO2﹣被还原D．H+可以是盐酸
9.下列说法不正确的是
A．石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料
B．氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料
C．天然氨基酸能溶于强碱或强酸溶液，是两性化合物
D．船舶外壳装上锌块，是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐
10.下列有关实验操作分析正确的是（ ）
A．从溴水中萃取溴，可用酒精做萃取剂
B．蒸发实验完毕后，发现蒸发皿炸裂，这是因为没有垫石棉网
C．萃取碘水溶液中碘，分离碘四氯化碳溶液时，眼睛注视分液漏斗里液面
D．蒸馏时，为了加快水的流速，水应从上口进入，下口流出
11.元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。
下列有关化学用语的表示方法中错误的是（）
A．氯化氢的电子式
B．S2－的结构示意图：
C．O—18的原子符号：
D．CO2分子的结构式：
O=C=O
12.“银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。
其反应原理之一为：
Ag＋2H2S＋O2→Ag2S＋H2O。
当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。
以下说法不正确的是（ ）
A．当银针变黑时，所检验的物质有毒
B．银针验毒时，Ag被氧化
C．上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1
D．银针复原发生的反应可能为：
3Ag2S+2Al=6Ag+Al2S3
13．下列图示实验合理的是（ ）
A.图1为证明S、C、Si元素的非金属性强弱的装置
B.图2为可随开随停制备少量氧气的装置
C.图3为配制100mL一定浓度硫酸溶液
D.图4制备并收集少量NO2气体
14．在含Fe3＋的溶液中加入铜粉与铁粉，充分反应发现溶液中有C
u2＋存在，下列说法错误的是（）
A．容器中已肯定无Fe粉存在B．容器中肯定无Cu粉存在
C．溶液中Fe2＋比Cu2＋多D．溶液中可能存在Fe3＋
15．如图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示图。
利用如图装置进行下表所列实验,能达到实验目的的是
16．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0．02mol气体，同时产生红褐色沉淀；
过虑，洗涤，灼烧，得到1．6g固体；
向上述滤液
中加足量BaCl2溶液，得到4．66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中（ ）
A．至少存在5种离子B．Cl－-一定存在，且c（Cl）≥0．4mol/L
C．SO42-、NH4+一定存在
，Cl-可能不存在D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、填空题（共52分）
17.某同学用胆矾晶体（CuSO4•5H2O）配制0.05mol/L的CuSO4溶液980mL，回答下列问题：
（1）所需仪器为：
托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管，还需要那些要玻璃仪器才能完成该实验，请写出：
、 ．
（2）请写出该实验的简要的实验步骤：
①计算；
②称量胆矾 g；
③ ；
④转移；
⑤洗涤并转移；
⑥定容；
⑦摇匀．
（3）如图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是：
① 、②
（4）在配制CuSO4溶液时，下列操作中会导致结果偏低 （请用序号填写）．
①用托盘天平称量时砝码放在左盘
②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
③定容时俯视刻度线
④定容时仰视刻度线
⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液．
18.二氧化氯（ClO2）气体是一种常用高效的自来水消毒剂．
（1）KC1O3和浓盐酸在一定温度下反应会生成ClO2，反应方程为2KClO3十4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，浓盐酸在该反应中表现出的性质是 ．
（2）实验室常用KClO3．草酸（H2C2O4）和稀硫酸制备C1O2．该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为
（3）将ClO2通入到硫化氢溶液中，然后加入少量的稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成．写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式
（4）C1O2和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl﹣，则常温常压下，等体积的C1O2的消毒能力是Cl2的 倍．
（5）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1﹣0.8mg．L﹣1之间．碘量法可以检测水中ClO2的浓度（不同pH环境中粒子种类如图所示），步骤如下：
Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再将反应后溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液．（己知：
2S2O32﹣+I2═SO+2I﹣）
Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1﹣﹣3．
请问答：
千中高三化学第3页（共6页）
①操作I中反应的离子方程式是
②在操作III过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是
③若水样的体积为1.0L，在操作II时消耗了1.0×
10﹣3mol•L一1，的Na2S2O3溶液10mL．则水样中ClO2的浓度是 mg•L一1．
19.MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节．某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下
（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的__
___________（写化学式）转化为可
溶性物质．
（2）第②步反应的离子方程式：
_______________________
（3）流程中得到MnO2固体操作必需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_______________。
（4）已知第③步蒸发得到
的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有_________（写化学式）．其中用到Cl2的实验室制法的反应离子方程式：
_______________________。
（5）若
粗MnO2样品的质量为50.76g，第①步反应后，经过滤得到34.8g
MnO2，并收集到0.896LCO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要____________g
NaClO3．
20.具有对称结构的姜黄素有抗氧化、保肝护肝、抑制肿瘤生长等功能。
它的一种合成路线如图所示：
已知：
①E、G能发生银镜反应；
②R—CHO＋R′—CH2—CHO
（R、R′表示烃基或氢原子）。
请回答下列问题：
（1）G的名称是________；
D中所含官能团的名称是________。
（2）Y的结构简式为________；
A生成B的反应类型是________。
（3）据最新报道，乙烯在催化剂作用下与双氧水反应生成B，产率较高。
写出该反应的化学方程式：
_________________________________
（4）姜黄素的结构简式为____________________________________。
（5）在J的同分异构体中，同时满足下列条件的同分异构体有________种。
a．既能发生水解反应，又能发生银镜反应；
b.遇氯
化铁溶液发生显色反应。
（6）参照上述流程，以苯乙烯为原料，设计路线制备某药物中间体
_________________________________。
千中高三化学第5页（共6页）
高三化学答题卷
第I卷选择题
一．选择题，每题只有一个选项合題意。
（共16题，每题3分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
9
10
11
12
13
14
15
16
第Ⅱ卷非选择题
17.（8分）
（1） 、 ．
（2） g；
（3）① ②
（4） （请用序号填写）．
18.（17分）
（1） ．
（2）
（3）
（4）
千中高三化学答题卷第1页（共2页）
（5）①
②
③ ____ ．
19.（12分）
（1）_________________________．
（2）___________________________
（3）___________________________。
（4）_________．。
（5）______________________。
20.（15分）
（1）_____________；
_____________。
（2）_____________；
（3）________________________________________________
（4）________________________________________________。
（5）_______________________。
（6）________________________________________________。
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