浙江省名校新高考研究联盟届第一次联考化学Word文件下载.docx
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B．实验室制氯气的化学方程式：
KClO3＋6H37Cl（浓）＝KCl＋337Cl2↑＋3H2O
C．新制氢氧化铜和乙醛反应的离子方程式：
CH3CHO＋2Cu（OH）2＋OH－CH3COO－＋Cu2O↓＋3H2O
D．表示HCO3－水解的离子方程式为：
HCO3－＋H2O
CO32－＋H3O＋
5、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）
A．澄清透明溶液：
H＋、Na＋、SO42－、C6H5O－
B．常温下KW/c（H＋）＝0.1mol/L的溶液：
K＋、Na＋、SiO32－、NO3－
C．铁片加入产生气泡的溶液：
Na＋、NH4＋、I－、NO2－
D．NaHCO3溶液：
K＋、Na＋、SO42－、Al3＋
6、根据下列物质的性质，判断其应用错误的是（）
A．碳酸钾溶液呈碱性，可用于清洗油污
B．水与乙醇以任意比例互溶，可用水洗、分液的方法除去溴乙烷中的乙醇
C．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料
D．游泳池中常加入硫酸铜，其主要作用是铜离子水解生成Cu（OH）2胶体，能吸咐池中的悬浮物
7、下列有关物质结构与性质叙述错误的是（）
A．苯酚结构中羟基对苯环的影响，所以苯酚能和碳酸钠溶液发生反应
B．石墨晶体中，层内存在共价键，层间存在分子间作用力，所以石墨熔点高但质软
C．甲酸结构中存在醛基，所以能使酸性KMnO4溶液褪色
D．水分子内存在强烈的共价键，所以水的分解温度很高
8、元素周期律揭示元素间的递变规律，既有相似性又有递变性，下列递变规律正确的是（）
A．第二周期元素氢化物稳定性的顺序是：
HF＞H2O，所以第三周期元素氢化物稳定性的顺序也是：
HCl＞H2S
B．IVA族元素氢化物熔点顺序是：
SiH4＞CH4，所以VA族元素氢化物熔点顺序也是：
PH3＞NH3
C．ⅦA族元素的非金属性是：
F＞Cl，所以ⅦA族元素氢化物的酸性也是：
HF＞HCl
D．镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制备铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制备镁
9、某反应的反应物与生成物有：
K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性K2Cr2O7＞Cl2，则下列说法不正确的是（）
A．Cl2是该反应的氧化产物
B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:
14
C．当转移0.2mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2mol
D．由此反应可知还原性HCl＞CrCl3
10、下列说法正确的是（）
A．已知X在一定条件下转化为Y，X与Y互为同分异构体，可用FeBr3溶液鉴别
B．能发生的反应类型有：
加成反应、取代反应、消去反应、水解反应
C．3－甲基－3－乙基戊烷的一氯取代产物有6种
D．相同条件下乙酸乙酯在水中的溶解度比在乙醇中的溶解度要大
11、其他条件不变，升高温度下列数据不一定增大的是（）
A．水的离子积常数KWB．0.1mol/LCH3COONa溶液的pH
C．可逆反应的化学平衡常数KD．弱电解质的电离度α
12、下列情况不能用勒夏特列原理解释的是（）
A．利用饱和NaCl溶液除去Cl2中的HCl
B．乙酸乙酯在碱性条件下水解更充分
C．工业合成氨反应：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）△H＝－92.4kJ/mol，采用较高的温度下进行
D．将CO中毒的病人置于高压氧舱治疗
13、现有常温下的四份溶液：
①0.01mol/LHCl；
②0.01mol/LCH3COOH；
③pH＝12的氨水；
④pH＝12的NaOH溶液。
下列说法正确的是（）
A．②中由水电离出的c（H＋）＝1×
10－12mol/L
B．将①、③混合，若有pH＝7，则消耗溶液的体积：
③＞①
C．将②、④等体积混合（体积变化忽略不计），则c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝0.01mol/L
D．将四份溶液均稀释10倍以后的溶液pH：
③＞④，②＞①
14、下列说法不正确的是（）
A．100多年前，英国曾耗巨资改建高炉，试图延长CO和Fe2O3的接触时间，以减少CO的排放，这违背了化学反应都有一定限度这一基本原理
B．在自然界中存在的单质，一定具备化学性质稳定、不与其它物质发生反应这一特征
C．在溶液中，有色物质参与的反应，可以用分光光度计来测定其化学反应速率
D．虽然碳酸钙分解需要吸收大量的热，但在高温条件下也能自发进行
15、在用0.1000mol/LNaOH溶液测定食醋总酸含量的实验中，下列说法正确的是（）
A．碱式滴定管没有润洗会使测定含量偏低
B．用移液管移取一定体积食醋时，应将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并将尖嘴贴紧容器内壁
C．该实验应用甲基橙作指示剂
D．如果氢氧化钠溶液滴加过量，只能重新实验
16、在集气瓶中放置一团玻璃棉，将一小块金属钠放在玻璃棉上，通入氯气，结果只看到有少量白烟生成，没有发现钠在氯气中燃烧的现象。
下列几种改进意见：
①钠块表面的煤油一定要用滤纸吸干，否则会影响钠与氯气的接触；
②通入氯气的量要充足，否则造成集气瓶中氯气浓度太小，影响氯气与钠的持续反应；
③若能将钠块切成很薄的钠片，可增大钠与氯气的接触面积；
你认为有道理的是（）
A．只有①②B．只有②③C．只有①③D．①②③
17、下列有关实验现象的分析不正确的是（）
A．向2mL0.05mol/L的NaHCO3溶液中滴加0.05mol/L的CaCl2溶液，振荡后出现白色浑浊。
原因是HCO3－电离出的CO32－与加入的Ca2＋，满足c（Ca2＋）·
c（CO32－）＞Ksp（CaCO3）
B．将一小块钠置于石棉网上，用酒精灯加热做燃烧实验，发现黑色固体较多，淡黄色固体却很少。
主要原因是酒精燃烧产生的CO2透过石棉网与钠置换产生炭黑，而生成的Na2O2因反应剧烈，逸散较多
C．向2mL酚酞试液中滴加30%的NaOH溶液（约10mol/L），发现酚酞试液先变红、后褪色。
主要原因是高浓度的NaOH具有超强的漂白性
D．在U形管内电解饱和食盐水（含酚酞），实验中发现阴极区域溶液先出现红色，之后向阳极扩散。
原因是阴极H＋得电子，使c（OH－）增大，酚酞变红，随后OH－在外加电场作用下向阳极移动
一定条件（储氢）
18、科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：
一定条件（释氢）
，下列有关说法正确的是（）
A．该反应属于可逆反应
B．NaHCO3水溶液的碱性一定比HCOONa水溶液的碱性强
C．储氢过程中，NaHCO3被还原
D．释氢过程中，每转移0.1mol电子放出2.24L的H2
19、下列实验现象描述和解释都合理的是（）
选项
实验操作
现象或解释
A．
乙醇与浓硫酸按体积比1:
3混合加热，产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液
高锰酸钾溶液褪色。
不能说明一定有乙烯产生，因为乙醇、SO2等也能还原酸性高锰酸钾溶液
B．
一小块金属钠投入无水乙醇中
钠块浮在液面上，四处游动。
因为钠与乙醇反应产生氢气，推动钠块
C．
镀锌铁皮放入足量的稀硫酸中
一段时间后气泡产生速率突然减慢。
是因为锌反应完了，而铁的活泼性比锌差
D．
热的苯酚水溶液自然冷却
变浑浊。
是因为温度降低析出苯酚晶体
20、下列图示与对应的叙述相符的是（）
A．图1说明烯烃与H2的加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行
B．用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图2曲线可确定①的酸性最强
C．图3表示合成氨反应在其他条件不变的情况下，改变n（H2）起始对平衡的影响。
由此可知，N2的转化率最高的是b点；
且T1＞T2，K2＞K1（T1和T2表示温度，K1、K2表示对应温度下的平衡常数）
D．在体积相同的两个密闭容器中，分别充入等质量的O2和X气体，由图4可确定X可能是CH4
卷II（共60分）
21、（11分）A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，A＋核外无电子，B元素的一种单质是自然界中最硬的物质，C、D、E的简单离子具有相同的核外电子排布，舍勒是D元素单质的发现者之一，戴维最早制得了E元素的单质，F元素的单质历史上曾作为流通货币，A、C、D、F四种元素形成的化合物W可用于制镜工业。
⑴D、E两元素通常可形成两种离子化合物，其中一种化合物X可用做供氧剂。
请写出X的电子式＿＿＿＿＿＿＿。
X与A2D反应会产生大量气体，该气体能使带火星的木条复燃。
请写出X与A2D反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑵A、B、D、E四种元素形成的某化合物，摩尔质量为68g/mol，请用离子方程式解释其水溶液呈碱性的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑶B、C的氧化物是汽车尾气中的主要有害物质，通过钯碳催化剂，两者能反应生成无毒物质，请写出该反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑷W的水溶液久置会析出一种沉淀物Z，Z由C、F两元素形成且两元素原子个数比为1:
3，Z极易爆炸分解生成两种单质。
请写出Z分解的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
请从化学反应原理的角度解释Z能发生分解反应的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
22、（12分）科学家们对CO2的应用研究日新月异。
⑴科学家们最近研究发现，采用“CCS”技术捕获的CO2与海藻发生光合作用能大大提高海藻的产量，为人类提供一种新型生物能源，下列说法不正确的是＿＿＿＿＿。
A．CO2分子中C、O原子以双键结合
B．该过程中没有发生化学变化
C．海藻能提供生物质能，参与自然界的碳循环
D．如果能探明此反应机理，将有助于人类更好的利用太阳能，缓解能源危机
⑵合成尿素的原料是CO2和NH3，合成原理分两步：
①合成氨基甲酸铵：
CO2（g）＋2NH3（g）＝NH2COONH4（s）△H＝－159.47kJ/mol
②氨基甲酸铵分解：
NH2COONH4（s）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（l）△H＝＋28.49kJ/mol
则2molCO2完全反应合成尿素所＿＿＿＿＿（填吸收、释放）的热量为＿＿＿＿＿＿。
⑶最近科学家们研制成功一种新型催化剂，能将CO2转变为甲烷。
在常压、300℃，CO2与H2体积比为1:
4时反应，CO2转化率达90%。
1写出此反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
②某兴趣小组，在一定条件下，于体积为VL的密闭容器中，模拟发生此反应达到化学平衡状态。
该反应的平衡常数表达式为＿＿＿＿＿＿＿＿；
由下图可知升高温度，K将＿＿＿＿＿＿＿＿（填增大、减小或不变）；
300℃时，从反应开始，到达到平衡，以H2的浓度变化表示化学反应速率是＿＿＿＿＿＿＿（用nA、tA、V表示）。
23、（8＋8分）某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究。
Ⅰ．利用右图装置探究金属的防护措施，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生。
⑴写出负极的电极反应式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑵某学生认为，铁电极可能参与反应，并对产物作出假设：
假设1：
铁参与反应，被氧化生成Fe2＋
假设2：
铁参与反应，被氧化生成Fe3＋
假设3：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑶为了探究假设1、2，他采取如下操作：
①取0.01mol/LFeCl3溶液2mL于试管中，加入过量铁粉；
②取操作①试管的上层清夜加入2滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀；
③取少量正极附近溶液加入2滴K3[Fe（CN）6]溶液，未见蓝色沉淀生成；
④取少量正极附近溶液加入2滴KSCN溶液，未见溶液变红；
据②、③、④现象得出的结论是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑷该实验原理可应用于防护钢铁腐蚀，请再举一例防护钢铁腐蚀的措施＿＿＿＿＿＿＿＿。
Ⅱ．利用右图装置作电解50mL0.5mol/L的CuCl2溶液实验。
实验记录：
A．阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色（提示：
Cl2氧化性大于IO3－）；
B．电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体。
⑴分析实验记录A中试纸颜色变化，用离子方程式解释：
①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑵分析实验记录B中浅蓝色固体可能是＿＿＿＿＿＿＿（写化学式），试分析生成该物质的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
24、（10分）聚－3－羟基丁酸酯（PHB），被用于制造可降解塑料等。
PHB是由3－羟基丁酸[CH3CH（OH）CH2COOH]分子聚合而成。
合成聚－3－羟基丁酸酯的途径很多，其中有一种途径的副产物少、污染小、原子利用率高，其合成路线如下：
试回答下列问题：
⑴写出C中含有的官能团的名称是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑵上述转化过程中属于加成反应的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填序号）。
⑶反应②符合绿色化学思想（碳原子的有效利用率为100%），则A的结构简式为＿＿＿＿＿＿。
⑷写出反应④的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑸写出与C互为同分异构体，能发生银镜反应，且核磁共振氢谱有两个吸收峰的有机物的结构简式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
25、（11分）三苯甲醇是重要的化工原料和药物中间体，它的合成原理如下：
（Ph=C6H5－）
实验室制备三苯甲醇，实验步骤如下：
Ⅰ、苯基溴化镁的制备
①在100mL的三颈烧瓶中加入0.75g镁屑，一粒碘。
装上冷凝管（上方加干燥管）、恒压滴液漏斗，另一口用塞子塞紧,如图装置1所示。
②将15mL无水乙醚，3.2mL溴苯加入滴液漏斗中，将其1/3由恒压滴液漏斗滴加到三颈烧瓶中。
③当反应较为平稳后，将剩余的溶液慢慢滴入三颈烧瓶（保持微沸）。
滴加完毕后，继续将三颈烧瓶置于40℃水浴上保持微沸回流使镁几乎完全溶解，时间约1小时。
Ⅱ、三苯甲醇的制备
④用冷水冷却三颈烧瓶，将2mL苯甲酸乙酯与5mL无水乙醚加入滴液漏斗，逐滴加入其中。
滴加完毕后，水浴加热回流0.5小时。
⑤反应物稍冷后向其中慢慢加入15mL氯化铵饱和水溶液，然后水浴蒸出乙醚。
⑥再将残余物进行水蒸汽蒸馏，蒸出其中的杂质。
瓶中剩余物冷却后凝结为固体，抽滤，用水洗涤3次，烘干，得到粗产品。
主要试剂及产物的物理常数：
名称
性状
d/g·
cm3
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
溴苯
无色液体
1.48
－3.06
156
微溶于水，溶于乙醇
乙醚
0.713
－116.3
34.6
稍溶于水、与醇互溶
苯甲酸乙酯
1.05
－34.6
212.6
三苯甲醇
片状晶体
1.20
164.2
380
在80%的乙醇水溶液中，
随温度升高，溶解度变化较大
根据以上信息回答下列问题：
⑴粗产品中含有少量溴苯，可以重结晶提纯，请选择合适的溶剂＿＿＿＿＿＿＿。
A．水B．20%的乙醇水溶液C．80%的乙醇水溶液D．乙醇
⑵合成实验中主要副反应是苯基溴化镁和溴苯生成联苯。
请写出副反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，反应类型为＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑶苯基溴化镁（PhMgBr）是常见的格氏试剂，性质非常活泼，与O2、CO2、H2O等都能反应。
在步骤②、④中都用到了大量的乙醚，其作用可能有：
①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑷步骤⑤中加入饱和NH4Cl溶液的作用除了促使反应中间体水解生成三苯甲醇以外，另一作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
步骤⑥中水蒸汽蒸馏蒸出的杂质有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
化学参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
A
C
11
12
13
15
16
17
18
19
20
二、非选择题（共五大题，总计60分）
21、（11分）
⑴Na2O2的电子式略（1分），2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑（2分），
⑵HCOO―＋H2O
HCOOH＋OH－（2分）；
⑶2NO＋2CO＝N2＋2CO2或者2NO2＋4CO＝N2＋4CO2（2分）；
⑷2Ag3N＝6Ag＋N2↑（2分）；
该分解反应熵增、放热（2分，注：
反应物不稳定、产物稳定，所以反应放热。
此空答出熵增就给满分）。
22、（12分）
⑴B（2分）；
⑵释放（1分）、261.96kJ（2分）；
⑶CO2＋4H2
CH4＋2H2O（2分，注：
等号扣1分）、
（2分）、减小（1分）、
（2分）。
23、（8＋8分）
Ⅰ、⑴Zn－2e－＝Zn2＋（2分）；
⑵铁参与反应，被氧化生成Fe2＋和Fe3＋（2分）；
⑶正极附近溶液不含Fe2＋和Fe3＋（2分）；
⑷油漆（其他合理答案均可）（2分）。
Ⅱ、⑴2I－＋Cl2＝I2＋2Cl－（2分）；
5Cl2＋I2＋6H2O＝10Cl－＋2IO3－＋12H＋（2分）；
⑵Cu（OH）2（2分），电解较长时间后，Cu2＋浓度下降，H＋开始放电，溶液pH增大，Cu2＋转化为Cu（OH）2（2分）；
24、（10分）
⑴羰基、羧基（2分）⑵①、③（2分）⑶CH3－C≡C－CH3（2分）
⑷
（2分）
⑸OHC－CH2－O－CH2－CHO（2分）
25、（11分）
⑴C（2分）；
⑵PhMgBr＋PhBr→Ph－Ph＋MgBr2（2分）；
取代（1分）；
⑶做溶剂（1分）；
乙醚沸点低，乙醚蒸汽充满反应装置，避免空气进入，使苯基溴化镁与O2、CO2、H2O等反应（2分）；
⑷降低三苯甲醇的溶解度（1分），溴苯、苯甲酸乙酯、联苯等（答1个给1分，答2个2分）。
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