浙江省嘉兴市届高三下学期教学测试二理综化学试题解析文档格式.docx

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D．过滤是分离固体与液体的方

法，D不正确。

9．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。

其中W的阴离子的核外电子

数与X、Y原子的核外内层电子数相同。

X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的

年代，工业上采用液态空气方法来生产Y的单质，Z与X同族。

下列说法中正确的是

A．以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z

B．X的氢化物与水分子之间可形成氢键

C．已知Z-Cl键能比X-Cl键能小，所以Z的最简单氯化物比X的简单氯化物沸点低。

D．W与Y可形成既含共价键又含离子键的化合物

D解析：

X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代用的是C14，X是C元素；

工

业上采用液态空气方法来生产氮气，Y是N元素；

W、X、Y和Z的原子序数依次增

大。

W的阴离子的核外电子数与X、Y原子的核外内层电子数相同，X、Y原子的核外

内层电子数是2个，W为H元素；

Z与X同族，Z为Si元素。

A．X是C元素，Y是

O元素，同周期元素的原子半径从左到右由大到小，所以Y＜X，以上四种元素的原子半

径大小为W＜Y＜X＜Z，A错误；

B．碳（C）元素的氢化物与水分子之间不可形成氢键

B错误；

C．已知Si-Cl键能比C-Cl键能小，Z（Si）的简单氯化物与X（C）的简单氯

化物均为分子晶体，分子晶体的沸点高低与键能大小无关，而是与分子间作用力的大小有

关，故C错误；

D．W（H）与Y（N）可形成既含共价键又含离子键的化合物NH4H，故D正确。

10．下列说法正确的是

A．某烷烃的名称为2-甲基-4-乙基戊烷

B．甲醇、乙二醇、丙三醇（结构如右图）互为同系物

C．淀粉、纤维素、蔗糖都属于天然高分子化合物，而且水解产物中都有葡萄糖

D．等物质的量的乙烯与碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3）完全燃烧耗氧量相同

D解析：

A．根据烷烃命名原则，某烷烃命名为2-甲基-4-乙基戊烷，主链选错，故错误，正确的命名应是；

2，4－二甲基己烷，A不正确；

B．甲醇为饱和一元醇，乙二醇为饱和二元醇，丙三醇为饱和三元醇，含有的官能团的数目不同；

不是同系物，B不正确；

C．淀粉、纤维素、蔗糖水解的最终产物都是葡萄糖，淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，但蔗糖属于二糖（低聚糖）不是高分子化合物，故C不正确；

D．等物质的量的烃与烃的含氧衍生物完全燃烧耗氧量分别决定于（x+y/4）与（x+y/4–z/2），等物质的量的乙烯（C2H4）碳酸二甲酯（C3H6O3）完全燃烧耗氧量相同，D正确。

11．磷酸铁锂电池结构如右图所示。

左边由LiFePO4晶体

组成，铝箔与电池一极连接；

中间是聚合物隔膜，锂离子可

以通过而电子不能通过；

右边由石墨组成，铜箔与电池另一

极连接，电池内充满电解质。

在充电过程中LiFePO4中的锂

离子脱出并伴随着铁元素的氧化。

下列说法不正确的是

A．放电时，铝箔所在电极为负极，铜箔所在电极为正极

B．放电时，电池反应式为：

FePO4＋Li=LiFePO4

C．充电时，Li+向阴极移动

D．充电时，阳极的电极反应式为：

LiFePO4–e—=FePO4＋Li+

A解析：

由提示“在充电过程中LiFePO4中的锂离子脱出并伴随着铁元素的氧化”可知：

充电时，铝箔所在电极为阳极，电极反应式为：

LiFePO4－–e-=FePO4+Li+，Li+在电场力的作用下，进入电解液，穿过隔膜，再经电解液向阴极（石墨晶体）移动，然后Li+得电子后嵌入石墨晶格中，所以铜箔所在电极为阴极，电极反应式为：

Li++e-=Li，总的电解反应式为：

LiFePO4=FePO4＋Li

放电时，嵌入石墨晶格中的Li失电子（Li–e-=Li+），Li+从石墨晶体中脱嵌出来，进入电

解液，穿过隔膜，再经电解液迁移到电池正极（磷酸铁锂晶体），然后重新嵌入到磷酸铁锂的晶格内并伴随着铁元素的还原（FePO4+e-=FePO4－），所以放电时，铜箔所在电极是电池负极，电极反应式为：

Li–e-=Li+，铝箔所在电极是电池正极，电极反应式为FePO4+e-=FePO4－，总的电池反应式为：

FePO4＋Li=LiFePO4；

由此可知，A错误。

12．常温下0.1mol·

L－1亚硫酸溶液中H2SO3、HSO3—、SO32—三者中所占物质的量分数（α）随pH变化的关系如图所示。

下列表述正确的是

A．H2SO3

2H++SO32—K=10—5.2

B．在0.1mol·

LH2SO3溶液中，存在：

c2（H+）=c（H+）·

c（HSO3—）+2c（H+）·

c（SO32—）+Kw

C．在pH=2.5溶液中：

c（H2SO3）＞c（HSO3—）

＞c（H+）＞c（OH—）

D．向pH为8.5的上述体系中通入极少量Cl2的

过程中，溶液中c（HSO3—）和c（SO32—）均减小

A．0.1mol·

L－1亚硫酸溶液中存在：

H2SO3

H++HSO3—和HSO3—

H++SO32—，根据图象知，H2SO3

H++HSO3—中，pH=1.8.，则Ka1=

=10-1.8；

HSO3—

H++SO32—中，pH=1.8.，则Ka2=

=10-7；

故A错误；

B．根据电苻守恒：

c（H+）=c（HSO3—）+2c（SO32—）+c（OH—），将电苻守恒式两边都乘c（H+）就得c2（H+）=c（H+）·

c（SO32—）+c（H+）·

c（OH—），Kw=c（H+）·

c（OH—），所以c2（H+）=c（H+）·

c（SO32—）+Kw，B正确；

C．根据图象可知，在pH=2.5溶液中：

c（HSO3—）＞c（H2SO3），故C错误；

D．溶液的pH=8.5时，显碱性，所以c（OH-）﹥c（H+），根据图象知，溶液中含有的是SO32－，SO32－在溶液中存在水解平衡：

SO32－+H2O

HSO3—+OH－，向上述体系中通入极少量Cl2，HSO3-+Cl2 

+H2O==SO42-+3H++2Cl-，H++OH－=H2O，促进SO32－水解，c（SO32—）减小，而c（HSO3—）增大，D错误。

13．检验某溶液中是否含有K+、Fe3+、Cl－、Mg2+、I－、CO32－、SO42－，限用的试剂有：

盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。

设计如下实验步骤，并记录相关现象。

下列叙述不正确的是

A．该溶液中一定有I－、CO32－、SO42－、K+

B．试剂①为硝酸钡

C．通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在Cl－

D．试剂②一定为盐酸

在溶液中，加入过量试剂①，生成白色沉淀，则试剂①为硝酸钡（如果加入的试剂①是硝酸银，则会有黄色的AgI沉淀生成），白色沉淀是BaCO3和BaSO4，原溶液中含有CO32－、SO42－，依据离子共存，则原溶液中不含有Fe3+、Mg2+；

过滤后，白色沉淀中加入足量的试剂②，沉淀质量减少，则试剂②是盐酸（如果是硫酸，则BaCO3沉淀会转化为BaSO4沉淀，沉淀质量不会减少）；

过滤后的溶液中也加入足量的试剂②，溶液变黄色，说明该溶液由于前面加入了过量的硝酸钡，使溶液中引入了较多的NO3－,在酸性环境里，NO3－具有强氧化性，氧化I－生成I2，碘在水溶液中溶解很度小，使过滤后的溶液变黄色，这说明原溶液中含有I－；

根据溶液中电苻守恒，原溶液中含有K+；

Cl－不能确定。

综上分析可知，选项A、B、D正确，C不正确，在黄色溶液中加入硝酸银即使有氯化银白色沉淀生成，但也不能说明原溶液中一定含有Cl－，因为在前面第二步实验中加入了足量的盐酸（试剂②），引入了大量加入Cl－，所以加入硝酸银不能检验原溶液中是否存在Cl－。

26．（10分）有机物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。

可以通过下图所示的路线合成有机物G。

已知：

1.

2.

请回答下列问题：

（1）葡萄糖的分子式是▲，写出G中所含含氧官能团的名称▲。

（2）由A转化为B的化学方程式为▲。

（3）已知D的分子式为C7H6O3，则D的结构简式为▲。

（4）在上述转化过程中，属于取代反应的有▲（填选项序号）。

①葡萄糖→A②D→E③B→C④E+CH3COCl→F

（5）写出F与足量的氢氧化钠反应生成的有机物的结构简式▲。

答案：

（1）C6H12O6（1分）；

羟基、酯基；

（2）2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O；

（3）

（4）②④（5）

、CH3COONa、CH3OH

解析：

⑴由已知1的反应：

和合成路线：

葡萄糖→A→B→C→

，以及A→B的反应条件为

，C→

的反应条件为

，可知A中

存在羟基，A是乙醇（葡萄糖C6H12O6

2CH3CH2OH+2CO2↑），B是乙醛，C是乙酸；

⑵由A转化为B的化学方程式为：

2CH3CH2OH+O2

⑶已知D的分子式为C7H6O3，不饱和度为

，依据合成路线和反应条件：

，可推知D的分子结构中有一个苯环，有一个羧基官能团，D的羧基与甲醇生成酯，苯环邻位的羟基不变，所以D的结构简式应为

；

⑷①葡萄糖→A是氧化反应，②D→E是取代反应（酯化反应），③B→C是氧化反应，E+CH3COCl→F是取代反（E的羟基上的氢与CH3COCl中的—Cl结合生成HCl，乙酰基取代了E的酚羟基上的H原子），故上述转化过程中，属于取代反应的有②④。

⑸F分子结构中有酯基，能与足量的氢氧化钠反应：

有酰基，与足量的氢氧化钠反应后苯环上形成一个酚羟基，酚羟基能与氢氧化钠反应：

故F与足量的氢氧化钠反应为：

。

27．（18分）（Ⅰ）将某红棕色气体A通入到稀钠盐溶液甲中，有白色沉淀产生；

当红棕色气体通入过量时，白色沉淀逐渐完全消失。

上述过程中还产生一种无色气体B，B遇空气后又可产生A。

则：

（1）写出钠离子的结构示意图▲；

B与空气反应的化学方程式▲。

（2）甲中肯定不含有下列物质中的▲；

（填选项字母）。

A.Na2SB.NaAlO2C.Na2SiO3D.NaCl

（3）通入气体A使白色沉淀逐渐消失且产生气体B，该反应的离子方程式是▲。

（Ⅱ）某研究小组为了探究一种无机化合物X（化合物X中带有6个结晶水，仅含五种元

素，且每种元素在该化合物中均只有单一价态，X的式量为400）的组成和性质，设计了如

下实验：

（注明：

以上气体体积均在标准状况下测定，产物中只有水未标出）

（1）写出气体B的电子式▲，气体D的结构式▲。

（2）混合气体C通入品红溶液褪色，加热后恢复原色的原因是▲。

（3）8.00固体X所含阴离子的物质的量是▲mol。

（4）固体X受热分解的化学方程式是▲。

（I）

（1）；

2NO+O2=2NO2；

（2）（AC）

（3）9NO2+2Al（OH）3=2Al3++6NO3—+3NO↑+3H2O。

（Ⅱ）

（1）；

（2）二氧化硫能与品红反应，生成不稳定的无色物质，加热时，这些无色物质又会发生分解，恢复原来的颜色。

（3）0.04mol

（4）Cu（NH4）2（SO4）2·

6H2O

Cu+N2↑+2SO2↑+10H2O

（Ⅰ）根据题意可知，某红棕色气体A是NO2，B是NO，稀钠盐溶液甲是NaAlO2，反应为：

3NO2+2NaAlO2+4H2O=2Al（OH）3↓+2NaNO3+NO↑；

当红棕色气体通入过量时，白色沉淀逐渐完全消失，反应离子方程式为：

9NO2+2Al（OH）3=2Al（NO3）3+3NO↑+3H2O。

（1）钠离子的结构示意图为；

B与空气反应的化学方程式：

2NO+O2=2NO2。

（2）A.Na2S能发生氧化还原反应有黄色的S沉淀；

C.Na2SiO3能与酸反应生成难溶于过量NO2的白色沉淀H2SiO3；

故甲中肯定不含有A.Na2S，C.Na2SiO3。

（3）通入气体A使白色沉淀逐渐消失且产生气体B，该反应的离子方程式是：

9NO2+2Al（OH）3=2Al3++6NO3—+3NO↑+3H2O。

（Ⅱ）①固体X加水溶解后成蓝色溶液，说明X中含有Cu2+，加足量NaOH溶液加热有能

使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体B放出，则B为NH3气，说明X中含有NH4+；

②

固体X隔绝空气加热产生混合气体，其中无色单质气体D化学性质稳定，则是氮气（N2）；

而能使品红溶液褪色，加热后恢复原色的气体，应是SO2，由此可以推出X中含有SO42-。

③

8.00g固体X隔绝空气加热后，有1.68g紫红色固体E产品，加稀硫酸无现象，则该紫红色

固体E是金属铜（Cu）。

综上分析，再根据题目告知的信息：

X是一种无机化合物，X中带有6

个结晶水，仅含五种元素，且每种元素在该化合物中均只有单一价态，X的式量为400，可

以推知固体X是复盐，X为：

Cu（NH4）2（SO4）2·

6H2O；

固体X隔绝空气加热分解的反应是：

Cu+N2↑+2SO2↑+10H2O。

所以，

（1）气体B的电子式为，气体D的结构式为。

（2）混合气体C通入品红溶液褪色，加热后恢复原色的原因是：

二氧化硫能与品红反应，生成不稳定的无色物质，加热时，这些无色物质又会发生分解，恢复原来的颜色。

（3）Cu（NH4）2（SO4）2·

6H2O，相对分子质量400，8.00gX为0.02mol，所以8.00固体X所

含阴离子的物质的量是0.04mol；

（4）固体X受热分解的化学方程式是Cu（NH4）2（SO4）2·

Cu+N2↑+2SO2↑+10H2O。

28.（15分）二甲醚是一种重要的化工原料，利用水煤气（CO、H2）合成二甲醚是工业上

的常用方法，该方法由以下几步组成：

2H2（g）+CO（g）

CH3OH（g）ΔH=—90.0kJ·

mol-1①

2CH3OH（g）

CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH=—24.5kJ·

mol-1②

CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）ΔH=—41.1kJ·

mol-1③

（1）反应①的ΔS▲0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

在▲（填“较高”或“较”

温度下该反应自发进行。

（2）在250℃的恒容密闭容器中，下列事实可以作为反应③已达平衡的是（填选项字母）

A．容器内气体密度保持不变B．CO与CO2的物质的量之比保持不变

C．H2O与CO2的生成速率之比为1∶1D．该反应的平衡常数保持不变

（3）已知一些共价键的键能如下：

运用反应①计算一氧化碳中碳氧共价键的键能▲kJ·

mol-1。

（4）当合成气中CO与H2的物质的量之比恒定时，温度、压强对CO转化率的影响如图1所示。

图1中A点的v（逆）▲B点的v（正）（填“＞”、“＜”或“＝”），说明理由▲。

实际工业生产中该合成反应的条件为500℃、4MPa请回答采用500℃的可能原因▲。

（5）一定温度下，密闭容器中发生反应③，水蒸气的转化率与n（H2O∕n（CO）的关系如图2所示。

计算该温度下反应③的平衡常数K=▲。

在图2中作出一氧化碳的转化率与n（H2O）∕n（CO）的曲线。

（1）＜较低；

（2）BC；

（3）1070；

（4）＜。

B点对应的温度和压强都比A点高，温度升高，或压强增大，都会加快反应速率（说明：

只说温度、或压强得1分）

500℃、4MPa时，一氧化碳转化率较大，反应速率也较快。

若温度过高，一氧化碳转化率降低，若温度过低，反应速率太慢，若压强过高，设备要求较高，成本太高，压强过低，反应速率太慢。

（5）1；

如图所示（说明：

曲线趋势向上得1分，两条曲线的相交点在50处得1分）

（1）反应①为熵减反应，故ΔS<

0，反应①为放热反应，ΔH<

0，ΔH<

0、ΔS<

0反应在较低温度下该反应自发进行。

（2）A．反应前后，混合气体的物质的量始终不变，气体的质量不变，容器的体

积不变，所以混合气体的密度始终不变，所以不能作为判断平衡状态的依据，故错误；

B．反

应达到平衡状态时，CO、H2O、H2与CO2的的物质的量都不再发生变化，所以CO与CO2

的物质的量之比保持不变能作为判断平衡状态的依据，故正确；

C．H2O与CO2的生成速

率之比为1∶1时V（正）=V（逆），所以能作为判断平衡状态的依据，故正确；

D．温度不变，

平衡常数不变，所以不能作为判断平衡状态的依据，故错误。

（3）依据：

反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和，故

一氧化碳中碳氧共价键的键能=[（3×

414+326+464）－90.0－（2×

436）]kJ·

mol-1

=1070kJ·

mol-1

（4）由图1可知，A点的v（逆）小于B点的v（正），因为B点对应的温度和压强都比A点

高，温度升高，或压强增大，都会加快反应速率。

实际工业生产中该合成反应的条件为

500℃、4MPa，是因为此时一氧化碳转化率较大，反应速率也较快。

若温度过高，一氧化

碳转化率降低，若温度过低，反应速率太慢，若压强过高，设备要求较高，成本太高，压

强过低反应速率太慢。

（5）从图2可知，当水蒸气的转化率为0.5时，n（H2O）∕n（CO）=1，依据，

转化率=转化浓度/起始浓度，可知：

CO2（g）+H2（g）

起始浓度（mol·

L-1）1100

转化浓度（mol·

L-1）0.50.50.50.5

平衡浓度（mol·

L-1）0.50.50.50.5

平衡常数K=c（CO2）·

c（H2）/c（CO）·

c（H2O）=（0.5）2/（0.5）2=1

由水蒸气的转化率与n（H2O）∕n（CO）的关系曲线知，n（H2O）∕n（CO）越大，水蒸气的转化率越小，曲线趋势向下；

根据平衡移动原理，增加水蒸气的物质的量，平衡正向移动，就会增大CO的转化率，由此，n（H2O）∕n（CO）越大，一氧化碳的转化率越大，所以一氧化碳的转化率与n（H2O）∕n（CO）的曲线趋势应是向上；

由于它们的化学计量数相同，均为1所以当n（H2O）∕n（CO）=1时，水蒸气的转化率与一氧化碳的转化率均为0.5（50%），故两条曲线的相交点在转化率0.5处，据此作出一氧化碳的转化率与n（H2O）∕n（CO）的曲线，见下图：

29.（15分）K3[Fe（C2O4）3]·

3H2O（三草酸合铁酸钾晶体）为翠绿色晶体，溶于水，难溶于乙醇，110℃下失去结晶水，230℃分解；

是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。

实验室利用（NH4）2Fe（SO4）2·

6H2O（硫酸亚铁铵）、H2C2O4（草酸）、K2C2O4（草酸钾）、30%

双氧水等为原料制备三草酸合铁酸钾晶体的部分实验过程如下：

已知：

沉淀：

FeC2O4·

2H2O既难溶于水又难溶于强酸

6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe（C2O4）3]+2Fe（OH）3↓

2Fe（OH）3+3H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe（C2O4）3]+6H2O

（1）检验硫酸亚铁铵是否变质的试剂是▲；

溶解时加几滴稀硫酸的目的是▲。

（2）硫酸亚铁铵溶液与H2C2O4溶液反应生成FeC2O4·

2H2O沉淀，写出该反应方程式：

▲；

沉淀过滤后，洗涤1的操作方法是▲。

（3）在沉淀中加入饱和K2C2O4溶液,并用40℃左右水浴加热,再向其中慢慢滴加足量的30%H2O2溶液，不断搅拌。

此过程需保持温度在40℃左右，可能的原因是▲。

加入30%过氧化氢溶液完全反应后，煮沸的目的是▲。

（4）洗涤2中所用洗涤试剂最合适的是▲（填选项字母）。

A．草酸钠溶液B．蒸馏水C．乙醇D．KCl溶液

（5）为了不浪费药品，95%