普通高等学校招生全国统一考试考前押题密卷新课标Ⅰ卷化学部分含答案文档格式.docx
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凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼,相激火生,祸不可测。
性质不稳定,撞击易爆炸
D
《本草纲目》:
釆蒿蓼之属,晒干烧灰,以原水淋汁,久则凝淀如石(石碱),浣衣发面。
石碱具有碱性,遇酸产生气体
8、NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()
A.7.2gCaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3NA
B.0.1mol/LNH4Cl溶液中Cl-离子数目为0.1NA
C.反应3H2(g)+N2(g)
2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol放出热量9.2kJ时,
转移电子0.6NA
D.0.1molH2O2分子中含极性共价键数目为0.3NA
9、乙酸橙花酯是一种食用香料,其结构简式如图,关于该有机物的叙述中正确的是()
①1mol该有机物可消耗3molH2;
②不能发生银镜反应;
③分子式为C12H20O2;
④它的同分异构体中可能有酚类;
⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH
A.②③④B.①④⑤C.①②③D.②③⑤
10、利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法,既能实现有效消除氮氧化物的排放,减轻环境污染,又能充分利用化学能,装置如图所示。
下列说法不正确的是()
A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B.电极A极反应式为:
2NH3-6e-=N2+6H+
C.为使电池持续放电,离子交换膜需选用阴离子交换膜
D.当有4.48LNO2(标准状况)被处理时,转移电子为0.8mol
11.利用如图所示装置进行相关实验能实现目标的是()
A.若I中装过量高锰酸钾溶液,Ⅱ中装澄清石灰水,则能检
验SO2中是否混有CO2
B.若I中装足量饱和碳酸钠溶液,Ⅱ中
装浓硫酸,则能除去CO2中混有的HCl
C.若I中装BaCl2溶液,Ⅱ中装水,则能证明SO2和NO2混合气体中SO2不与BaCl2反应
D.若I中装足量澄清石灰水,Ⅱ中装浓硫酸,则能测定CO2和水蒸气的混合气体中水蒸气的含量
12.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,W是地壳中含量最多的元素,X和Z原子最外层电子数相同,Z的原子半径是同周期主族元素中最小的,Y原子的核电荷数是周期数的4倍。
下列说法正确的是()
A.氢化物的沸点:
X<
ZB.简单离子半径:
W>
Z>
X>
Y
C.Y单质着火可用泡沫灭火器灭火D.X单质可从W的简单氢化物中置换出W单质
13、常温下,将pH均为3,体积均为V0的HA和HB溶液,分别加水稀释至体积V,pH随1g
的变化如右图所示。
下列说法正确的是
A.稀释相同倍数时:
c(Aˉ)>
c(Bˉ-)B.水的电离程度:
b=c>
a
C溶液中离子总物质的量:
b>
c>
aD.溶液中离子总浓度:
a>
c
第Ⅱ卷
二、非选择题:
本卷包括必考题和选考题两部分。
第26~28题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第35~36题为选考题,考生根据要求作答。
26、(14分)硼位于ⅢA族,三卤化硼是物质结构化学的研究热点,也是重要的化工原料。
三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6),也可作有机合成的催化剂。
查阅资料:
①BCl3的沸点为12.5℃,熔点为-107.3℃;
②2B+6HCl
2BCl3↑+3H2↑;
③硼与铝的性质相似,也能与氢氧化钠溶液反应。
设计实验:
某同学设计如图所示装置利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼:
请回答下列问题:
(1)常温下,高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应,而且不需要加热,两个反应的产物中锰的价态相同。
写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方程式:
________。
(2)E装置的作用是。
如果拆去B装置,可能的后果是。
(3)实验中可以用一个盛装(填试剂名称)的干燥管代替F和G装置,使实验更简便。
(4)三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾,写出该反应的化学方程式:
;
(5)为了顺利完成实验,正确的操作是(填序号).
①先点燃A处酒精灯,后点燃D处酒精灯
②先点燃D处酒精灯,后点燃A处酒精灯
③同时点燃A、D处酒精灯
(6)请你补充完整下面的简易实验,以验证制得的产品中是否含有硼粉:
取少量样品于试管中,滴加浓(填化学式)溶液,若有气泡产生,则样品中含有硼粉;
若无气泡产生,则样品中无硼粉。
27.(14分)二硫化钨(WS2,WS2中W的化合价为+4)可用作润滑剂及石油化工领域中的催化剂。
由钨铁矿(其主要成分是FeWO4,还含少量Al2O3)制备二硫化钨的工艺流程如下:
(1)已知:
W元素的原子序数是74,请写出W元素在周期表中的位置:
_________________
(2)操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有________________________________
(3)写出FeWO4在碱熔过程中发生反应的化学方程式:
_________________________________
(4)滤渣Ⅰ中主要成分的形成可用离子方程式表示为:
(5)钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发而使灯丝变细,加入碘单质可以延长使用寿命,其原理为:
W(s)+2I2(g)
WI4(g)下列说法正确的有
A.灯管内的I2可以循环使用
B.WI4在灯丝上分解,产生的W又在灯丝上沉积
C.温度升高时,WI4的分解速率加快,而W和I2的合成速率减慢
D.WI4在灯管壁上分解,使灯
管寿命延长
(6)已知常温下,Ksp(CaWO4)=1×
10-10,浓度为xmol/L的Na2WO4溶液与浓度为1×
10-4mol/L的CaCl2溶液按体积比2:
1混合,产生CaWO4沉淀,则x≥___________
(7)已知生成二硫化钨的化学方程式为:
2(NH4)2WS4+3O2
2WS2+4NH3+2S+2SO2+2H2O,若生成124克WS2,则反应所转移的电子数目为________________
28.(15分)“一带一路”将为中国化工企业开辟新的国际市场,其中,能源、资源整合和环境治理是保驾护航的基础。
(1)过氧化钙(CaO2)难溶于水,广泛应用于渔业、农业、环保等方面,其制备方法如下:
①在低温下,往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙发生复分解反应,写出该可逆反应的化学方程式 。
②测得不同温度下,过氧化钙的平均生成速率如下表所示:
温度(℃)
20
30
40
50
60
70
80
CaO2平均生成速率(×
10-3mol.s-1)
7.5
8.2
9.4
8.0
7.1
6.7
5.5
请解释速率随温度如此变化的原因。
(2)贵金属的冶炼中往往会产生有毒气体,先进技术使用NaBH4为诱导剂,可使Co2+与肼(N2H4)在碱性条件下发生反应,制得高纯度纳米钴,该过程不产生有毒气体。
写出该反应的离子方程式:
。
(3)已知:
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)
△H=
-241.8kJ/mol
C(s)+1/2O2(g)==CO(g)
△H=-110.5kJ/mol
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式:
__________________________。
(4)已知在某种含铁催化剂作用下发生下列反应;
CO(g)+3H2(g)
CH4(g)+H2O(g)ΔH<
0。
一定温度下,把1molCO和3molH2加入到体积为1L的密闭容器中,测得不同时间CO的体积分数
(CO)如下表:
t/min
10
(CO)
0.250
0.235
0.225
0.200
①一定条件下,下列能说明该反应达到平衡状态的是_______。
a.混合气体的密度不再变化b.容器内压强不再变化
c.v(CH4)=v(CO)d.CO在混合气中的质量分数保持不变
②对于基元反应aA+bB
cC+dD而言,其某一时刻的瞬时速率计算公式如下:
正反应速率为v正=k正·
c(A)a·
c(B)b;
逆反应速率为v逆=k逆·
c(C)c·
c(D)d,其中k正、k逆为速率常数。
若将上述反应视为基元反应,反应进行到35min时k逆∶k正=。
(5)已知:
HCN的电离常数K=4.9×
10-10,H2S的电离常数K1=1.3×
10-7,
K2=7.0×
10-15,向NaCN溶液中通入少量的H2S气体,反应的离子方程式为。
在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去,向含有0.020mol·
L-1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体,调节溶液的pH=a,当HS-浓度为1.0×
10-4mol·
L-1时,Mn2+开始沉淀,则a=。
[已知:
Ksp(MnS)=1.4×
10-15]
35.[化学-选修3:
物质结构与性质]
(15
分)
钛与铁是很重要的金属。
已成为化工生产中重要的材料。
回答下列问题:
(1)基态钛原子的价电子排布式为,金属钛晶胞如下左图所示,晶胞参数为a=b=
295.08pm,c=468.55pm,α=β=90%,y=
120%。
金属钛为堆积(填堆积方式)。
(2)用熔融的镁在氩气中还原TiCl4可得到多空的海绵钛。
已知TiCl4在通常情况下是无色液体,熔点为-23℃,沸点为136℃,可知TiCl4为晶
体。
(3)通过X-射线探明KCl、CaO、TiN晶体与NaCl晶体结构相似,且知两种离子晶体的晶格能数据如下:
离子晶体
KCl
CaO
晶格能(kJ/mol)
715
3401
解释KCl晶格能小于CaO的原因:
。
钛可与C、N、O等元素形成二元化合物。
C、N、O元素的电负性由大到小的顺序是。
(4)钙钛矿晶体的结构如下右图所示。
晶体的化学式为。
晶胞中的原子可用x、y、z组成的三数组来表达它在晶胞中的位置,称为原子坐标。
已知原子坐标为4(0,0,0);
B(0,1/2,0);
则Ca
离子的原子坐标为。
(5)Fe有δ、γ、α三种同素异形体,其晶胞结构如下图所示:
①δ、α两种晶体晶胞中铁原子的配位数之比为。
②若Fe原子半径为rpm,NA表示阿伏加德罗常数的值,则δ-Fe单质的密度为g/cm3
(列出算式即可)。
36.[化学一选修5:
有机化学基础](15分)
某芳香烃A可以从煤干馏得到的煤焦油中分离出来,以A为原料可以合成扁桃酸,也可合成醋硝香豆素。
醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物,能阻碍血栓扩展。
以下是醋硝香豆素和扁桃酸的合成线路(部分产物、反应线路、反应条件已略去):
已知:
Ⅰ.R—CHO+HCN
Ⅱ.R—CNR—COOH
(1)F中含氧官能团的名称是__________________;
物质D的结构简式_____________。
(2)关于I物质,下列说法正确的是_________(填字母序号)。
A.所有碳原子可能处于同一平面
B.其核磁共振氢谱中有六组吸收峰
C.可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应
D.可以用溴水鉴别H和I
其中H→I的反应中还会发生副反应,生成另一种有机产物,该产物的结构简式为
________________________________。
(3)醋硝香豆素的分子式为___________________。
(4)写出①→⑥反应中属于氧化反应的化学方程式________________________________。
(5)扁桃酸有多种同分异构体,其中既能与氯化铁溶液发生显色反应,又能发生水解反应和银镜反应的同分异构体有__________种。
(6)请结合所学知识和上述信息,写出由A和乙醛为原料(无机试剂任用)制备肉桂醛(
)的合成路线流程图。
化学参考答案
7-13ACDBADB
26、(14分,每空2分)
(1)2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑;
(2)冷却和收集三氯化硼;
硼粉与氯化氢反应生成的产物中有氢气,加热氢气与氯气的混合气体,易发生爆炸;
(3)碱石灰;
(4)BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl↑;
(5)
;
(6)NaOH
27.(14分,每空2分)
(1)第六周期,ⅥB族(只写对周期或者族序数的,给1分)
(2)玻璃棒、漏斗、烧杯(全部写对的给2分,漏掉一个扣一分,扣完为止)
(3)4FeWO4+O2+8NaOH
2Fe2O3+4Na2WO4+4H2O
(4)AlO
+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO
(5)AB(漏选给1分,错选不给分)
(6)4.5×
10-6(7)4NA(或2.408×
1024)
28.(共15分)
(1)①H2O2+CaCl2
CaO2+2HCl(2分)
②40℃之前,温度升高,速率加快;
40℃之后,温度继续升高,双氧水分解,浓度下降,反应速率减慢(2分)
(说明:
40℃前后的速率变化原因都回答得2分;
只回答一部分得1分。
)
(2)2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O(2分)
(3)①C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)△H=+131.3
kJ/mol(2分,有一处错误不得分)
(4)①bd(1分)②48(2分)
(5)CN-+H2S=HCN+HS-(2分)5(2分)
35.(15分)
(1)3d24s2
(1分)六方最密(1分)
(2)分子(1分)
(3)KCl、CaO均形成的是离子晶体,而K+半径大于Ca2+,K+电荷量小于Ca2+的、Cl-半径大于O2-,Cl-电荷量小于O2-的,故KCl
晶格能小于CaO的晶格能(2分)O>
N>
C
(2
(4)CaTiO3
分)
(2分)
(5)①4:
3
分)②
36.(15分)
(1)硝基(1分)
(2分)
(2)AC(2分)
(3)C19H15O6N(2分)
(5)13
(2分)
(6)