人教版春秋版中考模拟化学试题D卷练习Word文档格式.docx
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1
4.“绿色食品”是指（）
A．经济附加值高的营养食品
B．安全无公害的营养食品
C．绿色的营养食品
D．有叶绿素的营养食品
5.我们生活在一个不断变化的物质世界里。
下列生产生活中的变化属于化学变化的是
A．A
B．B
C．C
D．D
6.下列物质中，含有金属元素的是
A．H2SO4
B．SiO2
C．KC1
D．C2H5OH
7.把A、B、C、D四种纯净物放在一密闭容器中反应，过一段时间后，反应前后各物质的质量如下表：
物质质量
A
B
C
D
反应前质量／g
2
28
反应后质量／g
13
4
未知
则下列说法正确的是
A．A和B的相对分子质量比一定为11：
24
B．B物质是生成物
C．C物质一定是催化剂
D．反应后D的质量是14g
8.下列叙述正确的是（）
A．糖类是人类食物的重要成分，是由C、H两种元素组成的化合物
B．蛋白质可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用
C．维生素是构成细胞的基本物质，是人体生长及修补受损组织的主要原料
D．油脂在人体内经氧化放出能量，为肌体活动和维持体温恒定提供能量
9.下图是有关实验基本操作，其中正确的是（）
A．
连接仪器
B．
向试管中加入锌粒
C．
倾倒液体
D．
量取液体
10.下列有关物质的组成或分类说法正确的是
A．水属于单质
B．氯酸钾、氯化钾均由氯元素和钾元素组成
C．清新的空气属于纯净物
D．氧化铁、四氧化三铁均由铁元素和氧元素组成
二、填空题
11.汽车尾气带来的大城市空气污染越来越严重。
汽车尾气处理装置能使某些有毒气体转化为无毒气体，反应的化学方程式为2NO+2CO=N2+2CO2。
用化学符号或名称表示：
（1）CO中C的化合价________；
（2）NO的名称________；
（3）该反应涉及的物质中，_______在空气中含量最高。
12.请你和小明一起进行实验室制取二氧化碳的探究。
（1）选择药品。
小明对三组药品进行了研究，实验记录如下：
组别
药品
实验现象
①
块状石灰石和稀盐酸
产生气泡速率适中
②
块状石灰石和稀硫酸
产生气泡速率缓慢并逐渐停止
③
碳酸钠粉末和稀盐酸
产生气泡速率很快
从制取和收集的角度分析，一般选择第①组药品，该组药品发生反应的化学方程式为
__；
不选择第③组药品的原因是
。
（2）选择装置。
通过对制取氧气装置的分析，他选择用过氧化氢制取氧气的发生装置。
你认为他选择的依据是
；
（3）制取气体。
将药品装入所选装置制取气体，并用向上排空气法收集。
验满方法是
____
三、流程题
13.碱性锌锰干电池（内部填充物为锌粉、碳粉、KOH、MnO2等）是目前应用广泛的家用电池，在使用过程中会转化为氢氧化氧锰（MnOOH）和ZnO。
化学兴趣小组取出旧碱性锌锰干电池中的固体填充物，在常温下做如图过程处理:
[资料在线]
（1）MnO2不溶于水，且常温下不与稀盐酸反应。
（2）氢氧化氧锰与盐酸反应的化学方程式为:
2MnOOH+2HCl=MnCl2+MnO2+2H2O。
请回答:
（1）步骤①发生了中和反应，溶液的pH下降至9并生成一种盐，该盐的化学式为____。
（2）步骤②中稀盐酸与三种物质反应，其中可产生无色无味的可燃性气体的反应化学方程式为____；
其中与氧化锌的反应，属于_____（填基本反应类型）。
（3）滤渣B中除含氧元素以外，一定还含有_____元素。
（4）若MnO2全部转化为MnOOH时，则电池电量耗尽。
借助仪器测得滤液乙中的锰元素质量占旧电池中锰元素总质量的22%，该旧电池电量理论上已使用____%。
四、科学探究题
14.每年的3月22日是“世界水日”，中国水周主题是“节约保护水资源，大力建设生态文明”。
用所学知识回答下列问题。
（一）自然界的水。
（1）从物质变化及分子角度看，自然界的水循环主要是由_______________的运动引起的。
（二）生活中的水。
（资料在线）我国生活饮用水的标准（摘录部分）。
感官指标:
水质无色无味且澄清透明。
化学指标:
pH6.5～8.5;
总硬度<
250mg/L（以碳酸钙计）;
铜<
1.0mg/L，铝<
0.2mg/L……
细菌学指标:
细菌总数<
100个/mL等。
（2）自来水厂过滤前常加入明矾，明矾的作用是___________，再用____________来吸附色素和异味，从而达到感官指标。
（3）生活中鉴定硬水、软水的方法是，取少量饮用水中加入__________，出现_________现象的为硬水。
生洁中若要对硬水进行软化，可采取的办法是_______________。
（三）探究水的组成
某校化学兴趣小组想亲自感受科学家的探究历程，他们选择了琳水的组成粗略测定”为探究内容。
（查阅资料）
水难导电，在水中加入少量氢氧化钠可以增强导电性。
（进行实验）如下图装置进行实验并记录数据。
（实验分析）
（4）两个电极附近产生很多气泡，a管内气泡产生较b管快，小组成员用燃着的木条分别在两个玻璃尖嘴导管口检验产生的气体，观察到:
放在b端管口燃着的木条_________。
分析得出:
水通电的化学方程式为_____________，进而推出水是由__________组成的。
（5）下列关于电解水的说法中正确的是_________（填序号）。
A．水分子发生了改变
B．氢原子和氧原子没有发生变化
C．水分子是化学变化中最小的微粒
D．该反应为分解反应
E．氢、氧两种元素的化合价均发生了改变
15.安多夫是一种嫩肉粉，其主要成分碳酸氢钠（NaHCO3）和氯化钠。
安多夫可促进肉类吸收水分，从而使肉质松软，达到鲜嫩爽滑的目的。
小张发现将拌了安多夫粉的肉类放到锅中加入食醋等调料烧煮时会产生大量的气体，他对此颇感兴趣，决定对其进行探究。
1、碳酸氢钠俗称“小苏打”、“重曹”，白色细小晶体，加热到50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，440℃时完全分解。
2、白色无水硫酸铜遇到水会变成蓝色。
（实验探究一）对烧煮时产生大量气体的成分和来源进行探究
1、小于对气体的成分进行了猜测：
气体中除了醋酸气体之外，还可能含有水蒸气和CO2。
他设法收集气体样品并除去醋酸气体后，用右图实验装置进行验证。
装置导气口
连接顺序：
气体样品
2、小于对二氧化碳的来源作了两种猜测：
猜测①：
二氧化碳可能是由碳酸氢钠与
发生化学反应产生的；
猜测②：
二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的，反应方程式为
针对以上猜测，小于设计了以下实验：
实验步骤
实验1
实验2
取安多夫样品少许加入试管中，加热使之充分反应，并把产生的气体通入澄清石灰水。
试管口出现小水珠，澄清石灰水变浑浊，试管中残留白色固体粉末。
实验结论：
猜想①、②都正确
（实验探究二）测定安多夫样品中碳酸氢钠的含量
实验2中，小于发现充分反应后，试管中仍留有一些白色固体粉末，通过查阅资料发现是碳酸钠和氯化钠。
小于想用测定白色固体中碳酸钠的质量来推算安多夫样品中碳酸氢钠的含量，于是称取实验2中得到的白色固体粉末6.9克，设计了如下实验方案：
（1）沉淀A的化学式是
，实验中加入过量CaCl2溶液的目的是
（2）该安多夫样品中NaHCO3的质量分数是多少？
（写出解题过程）
（3）上述实验方案中，若沉淀A缺少“洗涤”操作，则会使测得样品中NaHCO3的质量分数
（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（4）小明同学看到这个设计实验后，提出一个更简单的测定方法，设计思路如下：
①电子天平调零
②检查装置气密性
③在锥形瓶内装入M克安多夫样品，分液漏斗内装入足量浓盐酸
④称药品和装置的总质量W1克
⑤滴入浓盐酸
⑥无气泡产生后，再称整个装置的质量W2克
⑦（W2-W1）减轻的质量就是二氧化碳的质量
通过化学方程式计算NaHCO3的质量，最终达到计算安多夫样品中NaHCO3的质量分数的目的。
（方案评价）两位同学经过多次的实验测定后发现，得到的最终结果总是比真实值偏大，请你帮他们分析结果偏大的原因可能是
五、计算题
16.在烧杯中加入2.4g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，铝箔全部溶解，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）产生氢气的质量为______g。
（2）计算2.4g久置的铝箔中金属铝的质量分数（写出计算过程）；
（3）实验刚开始没有气泡产生的原因是______，久置的铝箔与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液只有一种溶质，这种溶质是______（用化学式填空），此时溶液质量为______g。
参考答案
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