陕西省九年级下学期中考二模化学试题C卷检测Word下载.docx
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①分子可分，原子不可分；
②催化剂一定能加快化学反应的速率；
③元素的种类是由原子的中子数决定的；
④由一种元素组成的物质可能是混合物；
⑤带电的粒子不一定是离子；
⑥含有氧元素的物质一定是氧化物．
A．①④
B．②③
C．④⑤
D．⑤⑥
5.以下关于微粒的说法正确的是（）
A．稀有气体原子最外层电子数都是8
B．原子的质量主要集中在原子核上
C．原子都由质子、中子和电子构成
D．夏天轮胎易爆炸是温度高分子运动加速
6.用含杂质（杂质不与酸反应，也不溶于水）的铁10g与50g稀硫酸恰好完全反应后，滤去杂质，所得溶液的质量为55.4g，则杂质的质量为（）
A．4.6
B．4.4g
C．2.8g
D．5.6g
7.下列物质不属于合金的是（）
A．不锈钢杯
B．黄铜
C．铁矿石
D．生铁
8.许多物质在溶液中都以离子形式存在。
我们熟悉的复分解反应就是溶液中离子间结合得到水、气体或沉淀
的一类化学反应。
如：
氢氧化钠与盐酸的反应就是溶液中的H+和OH-结合成水分子的过程（如图所示）。
结合信息、图示，你认为下列各组离子间不能反应的是
A．H+、Na+、OH-、NO3-
B．Na+、
K+、Cl-、OH-
C．H+、K+、CO32-、HCO3-
D．K+、Ba2+、Cl-、SO42-
9.下列实验操作错误的是（）
A．
稀释浓硫酸
B．
将NaCl倒入量简中配制溶液
C．
酒精灯失火用湿抹布扑盖
D．
滴管不洗插回原瓶
10.如下表所示。
下列说法正确的是（）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
26
8
2
4
反应后质量/g
1
X
16
15
A．上表中X的值是0
B．该反应的基本反应类型是化合反应
C．乙一定是该反应的催化剂
D．丙和丁变化的质量比为14：
11
11.属于氮肥的是
A．KCl
B．KH2PO4
C．CO（NH2）2
D．Ca3（PO4）2
12.在“P+Q→盐+水”的反应中，物质P和Q可能是（）
A．CH4和O2
B．SO2和NaOH
C．H2SO4和ZnCl2
D．NaCl和AgNO3
13.对下列事实或做法的解释正确的是（）
A．铁质水龙头表面镀铬可防锈—改变了金属的内部结构
B．煤、石油和沼气属于化石燃料—它们是由古代生物遗骸经过一系列复杂变化形成的
C．生铁和钢都属于铁合金—它们的主要成分为铁，但钢的含碳量高于生铁
D．燃气灶的火焰呈黄色，可以调大灶具的进风口—燃料充分燃烧要有足够多的空气
14.右图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线，其中氯化钠、碳酸钠两物质的溶解度曲线交点为A。
下列说法正确的是
A．碳酸钠俗称小苏打
B．30℃时，氯化钠的溶解度为36.3g
C．碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度
D．将Na2CO3和NaCl均达到饱和的混合溶液，从40℃降温至20℃时，析出的固体物质主要是NaCl
二、多选题
15.下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．向一定质量的AgNO3溶液中滴加NaCl溶液
B．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉
C．在恒温条件下，将饱和的KNO3溶液蒸发适量水
D．向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
三、填空题
16.元索周期表是学习和研究化学的重要工具。
请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题:
（1）第3周期（橫行）中属于金属元素的是______（填元素名称,写出一种即可）,其阳离子是_____（填离子符号）;
（2）第11号元素与第17号元索组成的化合物是氯化钠,构成该物质的微粒是______（填“分子”“原子”或“离子”）;
（3）在元素周期表中,最外层电子数相同的元索,其原子具有相似的化学性质。
则下列各组元素具有相似化学性质的是______（填选项字母）;
AC和N
BNa和Mg
CA1和Si
DO和S
（4）地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合物是_____（填化学式）。
17.（现有下列物质：
澄清石灰水、二氧化硫、冰水混合体、液氧、碳酸铵、空气（除混合物之外均写化学式）
（1）属于单质的是___________________
（2）属于混合物的是______________________
（3）属于氧化物的是
_____
（4）属于化合物的是
_____
__
（5）含有氧分子的是_______________________
四、实验题
18.某化学兴趣小组通过实验探究分解氯酸钾制氧气的反应中二氧化锰的作用，该反应的符号表达式为______．
（设计实验）用图1所示装置进行实验，步骤如下：
步骤Ⅰ：
检查装置气密性，操作方法是______，观察到______，则说明装置气密性良好；
步骤Ⅱ：
按照如图1装入药品；
步骤Ⅲ：
加热右侧支管，用带火星的木条在导管口检验生成的气体；
步骤Ⅳ：
冷却后，将装置倾斜，使左侧支管中的药品进入右侧支管，再加热右侧支管，用带火星的木条在导管口检验生成的气体．
（实验现象）步骤Ⅲ和步骤Ⅳ中，一段时间后都能观察到带火星的木条复燃，但不同的是______．
（交流反思）要想确认分解氯酸钾制氧气的反应中二氧化锰是催化剂，还需通过实验证明二氧化锰的_____和_____在反应前后都没有发生变化．
（拓展探究）在老师的指导下，该小组同学利用图2所示装置继续进行深入探究．以氧气的体积分数为纵坐标，温度为横坐标，得到图3
所示曲线（图中的“1：
2”、“1：
1”、“2：
1”、“3：
1”、“4：
1”、“5：
1”指氯酸钾和二氧化锰的质量比）．
（实验分析）根据图3氯酸钾的分解温度随氯酸钾和二氧化锰的质量比变化的大致规律是__________________
；
分解氯酸钾制氧气的反应中二氧化锰起催化作用，可能是因为二氧化锰能_______________________．
19.某同学配制50g9%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：
（1）配制溶液的正确操作顺序为__________（填序号，后同），其中操作错误的是__________。
（2）该实验中所需食盐的质量是______________________。
（3）量水时选用的量筒的量程最合适的是____________（填字母），读数时视线要与量筒内_________________保持水平。
A
10mL
B25mL
C50mL
D100mL
五、简答题
20.从太空观察，地球是一个美丽、蔚蓝色的星球，海洋资源丰富．一地处海边的化工厂，按如下步骤进行生产：
①以煤为燃料煅烧石灰石；
②用加压降温的方法使产生的二氧化碳变成干冰；
③使得到的生石灰与水反应；
④把海水引入反应池中，使熟石灰与海水中的氯化镁反应以获取氢氧化镁；
⑤用盐酸溶解氢氧化镁，再将所得溶液蒸发、浓缩、结晶．
（1）该厂的产品是____________________________________．
（2）按要求写出下列各步反应的化学方程式并注明反应基本类型：
①煅烧石灰石__________________________________（________）；
②生石灰与水反应_____________________________________（________）；
③熟石灰与氯化镁反应________________________________（________）；
④盐酸溶解氢氧化镁___________________________（________）．
六、计算题
21.我国科学家屠呦呦发现并提纯抗疟疾药物青蒿素（C15H22O5）荣获2015
年诺贝尔奖。
请计算
（1）青蒿素的相对分子质量____________。
（2）青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比_____________。
（直接写出结果）
22.化学小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取12g样品加入到盛有100g稀盐酸的烧杯中，充分混合，经测定两种物质恰好完全反应（设样品中的其他物质不与稀盐酸反应）、烧杯内剩余物质的总质量为107.6g。
求：
（1）样品中碳酸钙的质量分数是______？
（计算结果精确到01%）
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是_____？
七、综合题
23.我国拥有地球上7%的耕地，但化肥使用量却占全球总量的35%，认识化肥，科学施肥至关重要．
（1）下列物质中，可用作磷肥的是_______________：
A．K2SO4
B．CO（NH2）2
C．KNO3
D．Ca（H2PO4）
（2）NH4Cl是常见的氮肥，不能与碱性物质混用，否则会因释放出________而损失肥效；
（3）过度使用化肥造成的后果有：
①____________________；
②水体富营养化等；
（4）“雷雨发庄稼”现象涉及的化学反应较为复杂，其中一个反应是NO3与H2O反应生成HNO2和NO，写出该反应的化学方程式：
__________________________；
该反应中．化合价发生改变的元素是________（填元素符号）．
24.钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛。
Ⅰ铁的应用
（1）下列铁制品的利用与金属导热性有关的是____________（填字母）：
A铁铲
B铁锅
C刀具
（2）“纳米a-Fe粉”可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，因为它能吸收空气中的_____________；
Ⅱ铁的冶炼
工业炼铁的原理是高温下用CO作还原剂，将铁从其氧化物中还原出来。
请回答下列问题：
（1）写出以赤铁矿为原料，在高温下炼铁的化学方程式：
______________；
（2）高炉炼铁中，焦炭的作用除了可以提供热量外，还能________________；
Ⅲ实验探究炼铁原理：
某化学兴趣小组的同学利用上图装置模拟工业炼铁的过程，请按要求填空：
、
（1）实验时装置A中的现象是_____________；
（2）B中发生反应的化学方程式：
_____________；
（3）实验过程中，CO的作用有____________（填序号）；
①CO气体作为反应物；
②实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；
③停止加热后，防止A中生成物被氧化；
④停止加热后防止B中的溶液倒吸入A中。
Ⅳ拓展延伸
利用上面的装置测定某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比。
实验记录数据如下：
①装铁的氧化物的硬质玻璃管的质量为20g；
②硬质玻璃管与铁的氧化物的质量共为26.4g；
③通入一氧化碳并加热至铁的氧化物全部转化为铁后，生成的二氧化碳全部被澄清石灰水吸收，且B中生成沉淀的质量为12g。
根据以上实验记录，计算此铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比____________。
参考答案
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
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