高中化学在周期律周期表指导下元素化合物的复习教学设计学情分析教材分析课后反思.docx

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高中化学在周期律周期表指导下元素化合物的复习教学设计学情分析教材分析课后反思

教学设计

课题：

在元素周期律、表指导下元素化合物的复习

科目：

化学

教学对象：

高三学生

课时：

1课时

教师：

学校：

一：

教学内容分析

本课题在高三一轮复习元素化合物部分整合时进行，通过相关内容的学习与训练培养学生利用周期律、周期表中相似性规律解决陌生元素化合物的问题，培养学生培养学生接受、吸收、整合化学信息并应用的能力

二：

教学目标

1、在元素周期律、表指导下利用相似性解决陌生元素化合物的有关问题

2、在元素周期律、表指导下利用递变性解决陌生元素化合物的有关问题

3、培养学生接受、吸收、整合化学信息并应用的能力

三：

学习者特征分析

已具备常见元素化合物的知识，熟悉元素周期律和周期表，但是对长周期或过渡元素及化合物感到陌生与恐惧。

四：

教学策略选择与设计

本课题采用经典习题训练与重点知识整合相结合的教学方法

五：

教学重点与难点

1、在元素周期律、表指导下利用相似性解决陌生元素化合物的有关问题

2、在元素周期律、表指导下利用递变性解决陌生元素化合物的有关问题

六：

教学过程

教师活动

学生活动

设计意图

引入：

我们所做过的实验题、工业流程题等题型均以元素化合物为载体，实行课标卷以来前三周期的元素化合物逐渐被第四、五周期或过渡元素化合物所代替。

遇到这些陌生化合物我们是既爱又恨，那么这节课我们要实现由恨到爱的转变。

明确本节课的学习目标，对本节课重点、难点有一定的认识

引入本节课，让学生对本节课有宏观的认识

展示：

部分同学的元素周期表、非金属单质的性质、化合价角度总结的硫及其化合物

绘制周期表、从不同角度总结非金属单质及其化合物

让学生对元素周期表和非金属单质及其化合物的性质进行回顾

巡视学生做题情况，发现有代表性问题，进行简单指导。

完成讨论一例1，大约7分钟

投影：

王佳一同学的答案

提示：

王佳一同学的重点回答部分

引导：

杨明岳同学空着

（1），觉得困难，有没有简单办法解决呢？

讨论：

其它问题依据氧化还原基本规律书写及配平，我们一起寻找王佳一同学答案中不规范的地方。

总结：

将答案中硒和碲换成硫展示在大屏幕上。

学生：

王佳一为同学们讲解题目完成思路，

（1）阳极泥的成分分析

（2）焙砂中碲以TeO2形式存在，与足量NaOH溶液反应后得到的溶液①，其溶质的主要成分分析（根据信息提示）

学生：

Cu2Te可看作Cu2S、Ag2Se可看作Ag2S

均位于第ⅥA族

学生：

浓硫酸要标注“浓”

学生：

体会答案，订正错误，内化信息

通过题目完成，共同分析，找到相似性规律，对比内化方法，规范答案。

巡视学生做题情况，发现有代表性问题，

点评：

综合多个学生答案，评价刘奕萱同学用电子得失守恒和元素守恒解决该问题，使复杂问题简单化，予以肯定。

但元素守恒出现一点问题，予以改正

总结：

白磷和氢氧化钠反应的有升有降，根据同周期、同主族相似性找到还有S、Cl2、Br2、I2。

学生：

完成变式1，大约3分钟

刘奕萱同学书写步骤并讲解：

分析物质转化过程，利用电子得失守恒和元素守恒解决：

若起始时有1molP4参加反应，则整个工业流程中共生成____ mol PH3．（不考虑产物的损失）

学生：

共同改正元素守恒出现的问题。

（x+y=4）

学生：

S、Cl2、Br2、I2

做变式训练，巩固并应用相似性原理。

过渡：

F2与Cl2、Br2、I2性质有差异，那么我们用递变性解决下面的问题，完成例题2

讲解：

写氯化锡水解方程式时纠结，根据刚才的学习，应先找什么？

通过碳、铅相对熟悉的元素分析化合价+2、+4

回扣课本：

Sn（OH）Cl比较稳定，不会继续水解。

追问：

氯化亚锡配制注意事项：

总结：

学生们现在在运用信息方面已经比较有意识了，但是要注意递变性。

如+2价铅稳定，+4价碳稳定。

提问：

马顺顺小组经讨论后出现的问题分析

学生：

完成例题2、变式2---大约6分钟

王振浩同学上黑板书写方程式

学生：

同主族熟悉元素CPb

韩睿同学提出不同的化学式书写形式：

Sn（OH）Cl

学生：

抑制水解加酸，加锡粉防氧化，与铁作比较

学生：

订正其它答案，关注语言叙述部分

学生：

交流讨论变式2，得出答案。

--约2分钟

学生：

总结

高沁航：

氧化还原有升必有降，自我纠错

通过题目完成，共同分析，找到递变性规律，对比内化方法，规范答案。

七、板书设计

八、课后反思

本节课重在培养学生在遇到陌生化合物问题时能从相似性和信息两个角度解决问题，化复杂为简单，提高学习兴趣。

但是任重而道远，要从潜意识中养成习惯，内化，还需要在平时的教学中不断的强化。

学情分析

新课程高考试题大多是情景性试题，是来自社会生活、工农业生产和科学研究中的实际问题，考查学生的化学科学素养低。

高三学生已经具备了较完备的知识结构，他们更容易通过思考、对比、学习发现问题，引发探究，分析问题也更加深刻，讨论也能更加有效地实施。

效果分析

1、学生学会了从物质类别的角度去研究物质的性质。

2、能用类比、归纳、演绎等科学思维方式理解相关反应

3、通过本节课学习学生能够从整体的高度把握元素化合物的学习

4、学生对化学学习的兴趣有所提高，乐于探究物质变化的奥妙，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。

教材分析

本节课重点分析陌生元素化合物在元素周期律、周期表、信息的指导下如何学习，引导学生初步感受周期律、周期表在化学学习中的奥妙所在，从熟悉到陌生，通过题目让学生在应用知识的同时，为以后的学习奠定良好的基础。

在元素周期律、表指导下元素化合物的复习预习学案

学习目标：

1、在元素周期律、表指导下利用相似性解决陌生元素化合物的有关问题

2、在元素周期律、表指导下利用递变性解决陌生元素化合物的有关问题

3、培养学生接受、吸收、整合化学信息并应用的能力

【知识必备】

1、对角线规则：

在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的（如硼和硅的含氧酸盐都能形成玻璃且互熔），被称为对角线规则。

2、元素周期律：

同一周期，从左到右，相同，核电荷数，原子半径，对最外层电子的吸引能力，金属性，非金属性。

同一主族，从上到下，电子层数，原子半径，对最外层电子的吸引能力，金属性，非金属性。

3、画出元素周期表的结构，标注1-36号元素，及第5、6周期的主族元素。

4、从物质类别角度总结常见物质的性质（非金属单质、酸性氧化物、硫化物）

在元素周期律、表指导下元素化合物的复习

学习目标：

1、在元素周期律、表指导下利用相似性解决陌生元素化合物的有关问题

2、在元素周期律、表指导下利用递变性解决陌生元素化合物的有关问题

3、培养学生接受、吸收、整合化学信息并应用的能力

【讨论一】运用相似性解决陌生元素化合物问题

例1、硒（Se）、碲（Te）为VIA族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一，电解精炼铜的阳极泥主要成分为Cu2Te、Ag2Se和少量金属单质及其它化合物，工业上从其中回收碲、硒的一种工艺流程如下:

已知:

I.Se单质难溶于水。

TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱；

II.元素碲在溶液中主要以Te4+、TeO32-、HTeO3-等形式存在；

（1）写出阳极泥的主要成分在焙烧过程的化学方程式_______________、

。

（2）SeO2与SO2在冷却后通入水中反应的化学方程式______________________________。

反应后分离出Se单质的操作①为_________________（填操作名称）。

（3）焙砂中碲以TeO2形式存在，与足量NaOH溶液反应后得到的溶液①，其溶质的主要成分为_______（填化学式，过量的NaOH除外）。

（4）操作③所涉及的化学方程式为________________________。

（5）将纯净的TeO2先溶于盐酸得到四氯化碲，然后再将SO2通入到溶液中得到Te单质，请写出由四氯化碲得到Te单质的离子方程式________________________________。

变式1、磷化铝（AlP）和磷化氢（PH3）都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。

（1）磷元素位于元素周期表第_______周期______族。

AlP遇水蒸气会发生反应放出PH3气体，该反应的另一种产物的化学式为____________。

（2）工业制备PH3的流程如图所示。

①黄磷和烧碱溶液反应的化学方程式为_________，次磷酸的化学式为____________，次磷酸属于__________（填“一”“二”或“三”）元酸。

②若起始时有1molP4参加反应，则整个工业流程中共生成____ mol PH3．（不考虑产物的损失）

【讨论二】运用递变性、信息解决陌生元素化合物问题

例2、锡铅都是组成青铜的重要成分，也是人类最早利用的金属之一。

回答有关问题：

（1）实验室配制SnCl2溶液时的注意问题用化学方程式解释

。

（2）锗、锡、铅的氧化物难溶于水，氢氧化物用盐溶液加碱制的。

其氢氧化物通常写为M（OH）4和M（OH）2，在水溶液中的电离方式如下：

写出Sn（OH）2与盐酸反应、Sn（OH）4与NaOH溶液反应的化学方程式

变式2、随着科技的发展，化学家用方铅矿（PbS）提炼Pb的方法也发生了很大变化。

（1）传统冶炼铅：

①将一定量的PbS放进焙烧炉中焙烧，这时有SO2 气体放出，当进行到一定程度时，停止供空气，取炉内固体物质分析，得知为PbS、PbO、PbSO4这三种物质的混合物；写出生成PbO的化学方程式。

②在不供空气的情况下，提高对炉内固体物质的加热温度，此时又有SO2气体放出，同时得到金属铅，写出此过程可能的化学方程式

。

（2）现代冶炼铅：

③在50℃～60℃下，常压将O2通入到PbS和（NH4）2CO3的混合液中，得到PbCO3沉淀（此时PbS的转化率可达到90%）；已知上述反应中未见有气体放出。

已知：

Ksp（PbS）=3.4×10-28Ksp（PbCO3）=7.4×10-14Ksp（PbSO4）=1.8×10-8

写出化学方程式。

我的收获：

对角线规则、元素周期律（同主族、同周期的相似与递变）、氧化还原规律、

类别（非金属单质与碱的反应，常见主族元素的物质性质的相似）

主族的递变性，用信息、氧化还原规律等解决问题。

【巩固练习】

1、【2018全国Ⅰ7】磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：

下列叙述错误的是

A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用

B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li

C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠

2、【2016北京T27】以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。

其工作流程如下：

（1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是。

（2）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：

i：

2Fe2++PbO2+4H++SO42−====2Fe3++PbSO4+2H2O

ii:

……

①写出ii的离子方程式：

。

②下列实验方案可证实上述催化过程。

将实验方案补充完整。

a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。

b.。

（3）写出过程Ⅱ脱硫过程中发生的化学方程式。