贵阳市九年级上学期期末化学试题C卷Word文档格式.docx
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（）
过滤
点燃酒精灯
检查装置的气密性
将锌粒放入试管
6.建立模型是学习化学的重要方法。
下列有关模型不正确的是（）
地壳中元素含量模型
原子、离子、元素关系模型
物质分类模型
石墨结构模型
7.家庭日常生活经常用到的下列物质中，属于纯净物的是（）
A．中华牙膏
B．白酒
C．炒菜用的铁锅
D．冰水混合物
8.下列实验事实不能作为相应观点的证据的是（）
选项
实验事实
观点
A
金刚石和石墨的硬度不同
结构决定性质
B
1L大豆与LL小米混合后体积小于2L
微粒之间有间隔
C
悬浮在水中的花粉做无规则运动
水分子做无规则运动
D
不能用铁制容器来配制波尔多液
铁的金属活动性比铜强
A．A
B．B
C．C
D．D
9.2017年5月9日，中国科学院发布了113号、115号、117号及118号四种元素的中文名称，其中一种元素在元囊周期表中的信息如图所示，下列有关该元素的说法正确的是
A．元素符号为MC.
B．核内有115个质子
C.是非金属元素
C．相对原子质量为403
10.课本上有8个“基础实验”，以提升同学们的实验能力，以下叙述正确的是
A．“氧气的制取与性质”实验中，做实验时要戴上护目镜
B．“酸与碱的化学性质”实验中，将实验废液直接倒入下水道
C．“溶液的酸碱度”实验中，将pH试纸伸入溶液中测定酸碱度
D．“粗盐的初步提纯”实验中，持续加热食盐溶液直至水分蒸干
11.下列物质是纯净物的是（）
A．蒸馏水
B．空气
C．石油
D．合金
12.下列推理结论正确的是
A．原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分
B．洗涤剂除去衣服上油污是乳化作用，则汽油除去油污也是乳化作用
C．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定有能量变化
D．置换反应中有元素化合价变化，则有元素化合价变化的反应一定是置换反应
13.下列关于保护金属资源的说法中，不正确的是
A．防止金属腐蚀
B．回收再利用
C．扩大开采规模
D．寻找代用品
14.逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是
A．原子是不带电的粒子，所以不带点的粒子一定是原子
B．溶液时均一稳定的，所以均一稳定的混合物一定是溶液
C．单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质
D．碱中含有氢元素和氧元素，所以含有氢元素和氧元素的物质一定是碱
15.古诗词是中国传统文化的瑰宝。
下列古诗词中蕴含着化学变化的是（）
A．千锤百炼出深山，烈火焚烧若等闲
B．夜来风雨声，花落知多少
C．忽如一夜春风来，千树万树梨花开
D．宝剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来
16.下列有关氧气的叙述正确的是（）
A．木炭在空气中燃烧后，生成黑色的固体
B．铁、硫、石蜡在氧气中的燃烧都是化合反应
C．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．氧气的化学性质比较活泼，是可燃物
17.决定元素的种类和元素化学性质的分别是（）
A．核内中子数和最外层电子数
B．核电荷数和最外层电子数
C．核内质子数和核外电子数
D．相对原子质量和微粒所带电荷数
18.下列关于物质用途的说法，错误的是（）
A．碳酸钙可用作补钙剂
B．碳酸钠可用于制洗涤剂
C．亚硝酸钠可用作调味品
D．碳酸氢钠可用于焙制糕点
19.下列物质敞口放置在空气中较长时间后，质量会减少的是（）
A．浓硫酸
B．浓盐酸
C．铁钉
D．石灰水
20.汽车尾气催化转换器可减少有害气体排放，如图所示是其反应过程的微观示意图，其中丁是一种单质。
下列说法中正确的是
A．丁的化学式为NO2
B．该反应属于复分解反应
C．生成丙和丁的分子个数为1：
1
D．参加反应的甲和乙的质量比为14：
15
21.下列元素中，缺乏会导致幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松是（）
A．Zn
B．Fe
C．Ca
D．Na
22.某化合物可发生如下反应：
M+3H2
2Fe+3H2O，则该化合物的化学式为（）
A．FeO
B．FeCO3
C．Fe2O3
D．Fe3O4
23.下列化学用语表达正确的是
A．3个钠离子---3Na+1
B．2个氧原子---O2
C．1个氮气分子---N2
D．硫酸铁---FeSO4
24.下列关于氧气的说法不正确的是（）
A．O2可以支持燃烧
B．O2可用排水法收集
C．O2可用于医疗急救
D．细铁丝在O2中燃烧生成Fe2O3
25.量取8mL水稀释浓硫酸的下列操作中错误的是（）
26.节日里五光十色的霓虹灯内填充的气体是下列哪一种
A．氧气
B．氢气
C．稀有气体
D．二氧化碳
27.下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是（）
实验目的
实验操作
验证二氧化碳能与水反应
将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中
将海水转化成淡水
过滤、活性炭吸附、煮沸
鉴别氦气和二氧化碳
将燃着木条伸入瓶中
除去
中的
点燃
二、选择题组
下表是Na2CO3、NaCl的溶解度。
依据表中数据和实验回答以下小题。
温度
Na2CO3
NaCl
20℃
21.8g
36.0g
30℃
39.7g
36.3g
20℃时，向2只盛有100g水的烧杯中，分别加入30g两种固体，充分溶解。
28.①中溶液的质量为
A．100g
B．121.8g
C．130g
D．139.g7
29.上述溶液为饱和溶液的是
A．①
B．①②
C．②
D．无
30.下列说法正确的是
A．烧杯①中溶质与溶剂的质量比为3：
10
B．烧杯②中溶质的质量分数为30%
C．烧杯①中溶液升温至30℃，溶质质量分数不变
D．烧杯①②中溶液升温至30℃（忽略水的蒸发），溶液质量①=②
三、填空题
31.如图所示，将滴有酚酞试液的滤纸条放在试管中，试管口塞上一团脱脂棉。
（1）用仪器A吸取浓氨水，滴在脱脂棉上（10～15滴）。
A的名称是：
_____，其用途是________。
（2）实验中，观察到的现象是___________________，这说明了________________。
（3）实验中，往往在试管下放一张白纸，白纸的作用是_____。
（4）某同学做此实验时，发现滤纸条上没有变色，而试管中所塞的脱脂棉却变成了红色。
导致这种现象产生的错误操作可能是_______________，这一实验还说明，两种试剂中____具有挥发性。
32.现有下列方法：
①用燃着的木条伸入瓶内；
②闻气味；
③观察颜色；
④通入澄清石灰水；
若要验证一瓶气体究竟是氧气还是二氧化碳，可以选用的方法是_____（填序号）．若用氢氧化钠溶液来鉴别氯化镁溶液和硫酸钾溶液，发生反应的化学方程式为__________________．
33.元旦联欢会上，雯雯做了一个趣味实验“柠檬酸遇到洗衣粉”。
资料：
柠檬酸是柠檬中富含的一种有机酸。
洗衣粉的成分中含有碳酸钠。
（1）她取少量洗衣粉于烧杯中，加入蒸馏水充分溶解，再加入1-2酚酞溶液变红色，则溶液显__________性。
（2）她取过量的柠檬酸溶液直接加入烧杯的洗衣粉水混合液中，观察到的现象是________。
34.现有H、O、N、C、Na五种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一个（用化学式表示）：
（1）空气中含量最多的气体
；
（2）人体中含量最多的物质
（3）食醋中含有的酸
__；
（4）可用于制作“叶脉书签”的碱
。
（5）发酵粉成分之一的小苏打________；
（6）可用于人工降雨的干冰
35.写出下列反应的化学方程式。
（1）将碳粉与足量的氧化铜粉末混合共热：
_____；
（2）将铁片放入硫酸铜溶液中：
（3）用澄清的石灰水检验二氧化碳：
_____。
36.汽油能洗去衣服的油渍，这是利用____________,汽油是由石油分馏得到的，此变化为__________洗洁精能洗去餐具的油渍是利用_____________现象，请描述此过程：
_____________，实际上是让油渍与洗洁精和水形成了___________（写全）
四、实验题
37.下列是初中化学中的三个实验，请根据你所学的知识回答：
（1）实验一中的四个试管中，铁钉最易生锈的是_____（填字母序号）。
由此说明铁钉生锈是_____共同作用的结果。
常在铁制品表面镀一层金属铝以达到防锈的目的，其原因是_____（用化学方程式表示）
（2）实验二中红磷燃烧的化学方程式为_____。
若将集气瓶和烧杯中的水换成_____溶液，则用木炭也可代替红磷测定出空气中氧气的含量。
（3）某同学欲用实验三这套装置制取并测量产生二氧化碳气体的体积，则他需准备的化学药品是_____（填药品名称）。
用E来测量生成二氧化碳的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是_____。
38.某同学在化学实验操作技能考试中做了“酸的性质”实验。
步骤如下：
（1）与酸碱指示剂的反应。
在两支试管中分别取少量的稀盐酸，分别滴入两滴石蕊试液和酚酞试液，观察到有一支变红色，另一支__________（填现象）。
（2）与金属的反应。
在试管中加入两小段擦去氧化膜的镁条，再加入少量稀盐酸，观察到有气泡产生实验完毕后。
该同学分析了步骤
（2）试管中剩余溶液的成分（水除外），认为可能有稀盐酸剩余，一定含有__________（填化学式）。
为了确定是否有酸剩余，该同学又做了如下实验：
取少量废液于试管中，
方案一：
加入铝片，有气泡产生，证明有盐酸剩余。
发生反应的化学方程式为____________________。
方案二：
加入石灰石粉末，产生____________________现象，证明有盐酸剩余。
发生反应的化学方程式为__________________________________________________。
39.如图是实验室制取气体常用的装置，回答下列问题。
（1）分解过氧化氢制氧气的化学方程式为_____，发生装置应选（填字母）_____，装置C收集氧气是利用氧气_____的性质，若收集的氧气不纯，可能的原因是_____。
（2）用装置A制氧气的药品是_____，试管口处放一团棉花的原因是_____，试管囗略向下倾斜的原因是_____，用排空气法收集氧气，验满的方法是_____
40.人类的生产生活离不开金属，金属材料在生活各处运用很广泛
（1）金属大规模被使用的先后顺序跟____________（填序号）选项关系最大；
①地壳中金属元素的含量；
②金属的导电性；
③金属的活动性．
（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，请用化学方程式解释_____________________；
（3）图甲中发生反应后能生成____________色固体，做该实验时，在集气瓶中预先加入少量水可以防止________________________；
（4）小伟同学想通过一个实验（如图乙）来证明锌和铁的活动性顺序，若图乙中A为金属锌，你认为B是________溶液．发生该反应的化学方程式是__________________________；
但是在实验三中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是_________________；
（5）
（1）实验一中A处发生反应的化学方程式为___________；
该实验设计的不足之处是______；
（6）根据实验二的方案设计，可以得出铁生锈的条件之一是______。
41.某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图．
请回答下列问题：
（1）操作⑥中的错误是___________。
（2）粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号）__________、称量精盐并计算产率。
（3）操作④中，玻璃棒的作用是________，当观察到__________时，停止加热。
（4）若溶解的过程中加入的水过导致粗盐没有完全溶解，则最后算的精盐的产率__________（偏高或偏低）。
五、流程题
42.工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题。
（1）制得的硝酸铵在农业上可以用作_____________（填“氮肥”“磷肥”“钾肥”“复合肥”）
（2）设备B、C中，空气中的___________一定参加了反应。
（3）设备C中，生产硝酸时排出的废气中会含有一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：
方法一、NaOH溶液吸收法：
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
方法二、NH3还原法：
（NO也有类似的反应）
以上两种方法中，你认为哪种方法好并说明理由______________________。
六、科学探究题
43.已知金属M只有一种化合价，其氧化物为M2O3。
为了比较金属M和N的活动性强弱，小龙和小阳分别设计了以下实验。
（1）小龙将金属M和N分别深入硫酸亚铁溶液中，只有M表面有明显变化，写出相关的化学方程式________，可得出金属活动性强弱M_____N。
（2）小阳设计了如图实验，则x=______，可通过观察______（填序号）来比较M、N的活动性强弱。
①有无产生气泡
②产生气泡的快慢
③产生气泡的多少
溶液颜色是否消失
（3）小龙和小阳经讨论后认为只需一个实验即可比较金属M和N的活动性，可将______（填实验方案），观察到无明显现象，即可得出结论。
七、科普阅读题
44.阅读下面科普短文。
我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。
胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维使其易于被消化吸收。
你知道吗？
深受人们喜欢的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂（起到干燥和减缓食品变质的作用），还可以作为人体补铁剂。
要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。
健康人胃液的pH在0.9~1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入胃内的各类病菌的繁殖有影响。
某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃液中的病菌进行了检测，结果如下表：
分组
胃液的pH
受检患者人数
胃液中检出病菌的人数及比例
≤2.0
7
2.0~4.0
13
3（23.1%）
4.0~6.0
26
17（65.4%）
>
6.0
53
45（84.9%）
胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，并使人感觉反酸或烧心。
治疗胃酸过多的药主要有两大类：
一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；
二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。
胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。
患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。
因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）用化学方程式表示燕麦中的铁粉遇胃酸发生的反应：
（2）铁粉可以减缓食物变质，是因为铁可以和_____反应。
（3）胃溃疡患者不宜服用的抗酸药是______。
（4）关于文中提到的几种抗酸药，下列说法正确的是______（填字母序号）。
A．均属于盐类或碱类
B．在使用抗酸药时不是用量越多越好
C．适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补钙
（5）下列关于胃液与人体健康关系的说法中，合理的是_____（填字母序号）。
A．胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液pH越小越利于人体健康
B．胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，所以胃液pH越大越利于人体健康
C．胃液pH越大越有利于病菌生存
八、计算题
45.为防止碘缺乏病采取的有效措施是食盐“加碘”。
市场上销售的“加碘食盐是在食盐中加入了少量的碘酸钾（KlO3），
（1）计算碘酸钾的相对分子质量为___________；
（2）碘酸钾中碘元素的质量分数（计算结果保留到0.1%）为____________。
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