云南省元阳县第三中学届九年级下学期期中考试化学试题Word下载.docx
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6．下列物质中，不能提供动物生命活动所需能量的是（）
A．葡萄糖
B．油脂
C．蛋白质
D．水
7．实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。
下列说法中错误的是
A．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、转移
B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率
C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签
D．量取水时，用规格为50mL的量筒量取42．5mL蒸馏水
8．下列家庭常用物质中，属于纯净物的是（）
A．牛奶B．酱油C．葡萄酒D．蒸馏水
9．下列各组物质中，相互不能发生反应的是
A．氢氧化钠溶液与硝酸溶液
B．碳酸氢钠与稀盐酸
C．二氧化硫与氢氧化钙溶液
D．碳酸钡与硫酸钠溶液
10．在围绕太阳运行的行星中，地球称为“蓝色星球”，而火星称为“红色星球”，火星表面的土壤和岩石多为红褐色，据此可推测火星表面的土壤和岩石中含有大量的（）
A．氧化铜
B．氧化铝
C．四氧化三铁
D．氧化铁
11．有X、Y、Z三种金属，将三种金属分别浸入稀硫酸中，Y溶解并放出氢气，X、Z不溶解；
将X浸入Z的硫酸盐溶液中，在X的表面有Z析出。
则三种金属的活动性由强到弱排列顺序正确的是
A．X>
Y>
ZB．Y>
X>
Z
C．Y>
Z>
XD．X>
Y
12．将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示，根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是
A．放出的H2的质量是A>
B>
C
B．金属活动性顺序A>
C．相对原子质量是A>
D．反应速率最大的是A
13．下列关于锌、铁、铜的说法错误的是
A．均可以导电B．均可以和氧气反应
C．均可以和稀盐酸反应D．铁能与硫酸铜溶液的溶质发生置换反应
14．【最新】12月16日，沪昆高铁长怀段正式开通，极大方便了市民出行，促进邵阳地区经济的发展．建设中用到Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe对钢轨中的缝隙进行焊接，该反应的基本类型是
A．复分解反应B．化合反应C．置换反应D．分解反应
15．能证明某KCl溶液在20℃时已经达到饱和状态的方法是（ ）
A．温度不变时，向该溶液中加入少量水，结果溶液变稀
B．取少量该溶液，降温至10℃时，有KCl晶体析出
C．取少量该溶液升温，无KCl晶体析出
D．温度不变时，向该溶液中加入少量KCl晶体，晶体质量不再改变
16．化学在工农业生产、科技发展和社会生活中发挥着重要作用，下列说法不正确的是（）
A．用铝合金制飞机外壳是因其硬度大、密度小、耐腐蚀
B．无土栽培的营养液中常含有K2SO4是一种复合肥
C．发射火箭采用的液氢、液氧都是无污染的纯净物
D．生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度
17．集中处理废旧电池的主要目的是（）
A．回收废旧电池的金属外壳
B．回收处理加工后重新出售
C．防止电池中的汞、镉、铅等对环境污染
D．回收废旧电池中的石墨电极
18．合理开发和使用资源是人类可持续发展的前提，下列保护资源的措施中错误的是（）
A．铁栏杆上刷一层油漆，以保护金属资源
B．工业废水处理后循环使用，以保护水资源
C．汽车安装尾气净化装置，以节约石油资源
D．严禁使用一次性木筷，以保护森林资源
19．粮食丰产丰收离不开化肥的合理使用，下列关于NH4NO3说法正确的是（）
A．NH4NO3是复合肥
B．NH4NO3溶于水放出大量热
C．NH4NO3不能与熟石灰混用
D．NH4NO3中氮元素的含量：
×
100%
20．著名高分子化学家、北大校长周其风写了一首歌，歌名为《化学是我，化学是你》．其中写道：
“…你我你我要温暖漂亮化学提供衣装婀娜；
你我你我要吃足喝好化学提供营养多多；
你我你我要飞天探地化学提供动力几何；
即使你我的身心健康也是化学密码解锁；
…”写出了化学对社会进步和人类文明的贡献．关于化学对社会进步和人类文明的贡献，下列说法不正确的是（ ）
A．合成药物的研发和使用，保障了人体健康
B．新材料的研制和应用，提高了人们的生活品质
C．化石燃料的直接利用，促进了低碳经济的发展
D．化肥的合理使用提高了农作物产量，缓解了人类粮食危机
21．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中应用广泛．下列做法错误的是（）
A．用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液
B．用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈
C．用食盐水除去水壶中的水垢
D．施用复合肥硝酸钾能使作物枝叶繁茂，并增加抗倒伏能力
二、填空题
22．我国第四套人民币硬币中含有金属镍（Ni），镍及其化合物能发生下列反应：
①Ni＋2HCl===NiCl2＋H2↑ ②NiO＋2HCl===NiCl2＋H2O ③NiO2＋4HCl===NiCl2＋Cl2↑＋2H2O
分析化学方程式，回答以下问题：
（1）金属镍（（Ni）与硝酸银溶液反应的化学方程式为_____。
（2）反应②属于基本反应类型中的_____反应。
（3）反应③中Ni的化合价在反应前后_____（填“不变”“升高”或“降低”）。
23．铁在点燃的条件下，能在纯氧中燃烧，_____四射，生成一种_____色固体，请写出该反应的化学方程式_____。
24．百炼成钢（将反复烧红的生铁在空气中不断捶打，转化为钢）的化学原理是（用化学方程式）_____。
25．水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．
（1）如图1实验中，当试管1中气体的体积为6mL时，试管2中气体体积约为_____mL；
电解时往往要加入少量稀硫酸或氢氧化钠，其作用是_____．
（2）农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的NaCl溶液来选种．现将300g25%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，需要加水的质量为_____g．
（3）甲、乙两物质的溶解度曲线如2图所示．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体，分别加入盛有10g水的A、B试管中，充分溶解后，可观察到如图3所示的现象．则20℃_____t℃（填“＞”、“＜”或“＝”）．
20℃时，对A试管进行如下操作，最终A试管中溶液溶质的质量分数一定发生变化的是_____（填字母序号）．
a．加少量水
b．加入少量甲物质
c．升温到40℃
d．蒸发部分溶剂，恢复到20℃
e．加入少量40℃甲的饱和溶液，恢复到20℃
三、计算题
26．如图所示，进行中和反应实验：
（1）在A的实验中，滴入酚酞溶液后，溶液由无色变为_____色。
（2）B中发生中和反应的化学方程式是_____。
（3）写出C的溶液中溶质可能存在的几组情况_____（用化学式表示）。
（4）使10mL氢氧化钠恰好中和，需滴加溶有0.01mol硫酸的稀硫酸溶液，求该10mL氢氧化钠溶液中含氢氧化钠多少克？
_____（列式计算）
27．煅烧含氧化铁80%的赤铁矿1000吨，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？
四、科学探究题
28．某无土栽培营养液的配方中可能含有氯化钾、硫酸铵、碳酸氢氨中的一种或几种物质，为确定配方的成分，化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动：
（1）（实验探究一）取少量固体样品在研体中与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变____色，写出可能发生该反应的一个化学方程式______________________________________________________________．
（2）（实验探究二）另取少量固体样品溶于水得到溶液A，按下图所示进行实验，现象如图所述（设发生的反应都恰好完全进行）．请你回答下列问题：
①白色沉淀E是______________．
②小明认为由实验探究二可以确定该化肥中一定含有氯化钾和硫酸铵，一定没有碳酸氢铵．小强认为这个结论不正确，他的理由__________________________________．为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是_____________________________．
29．在一次化学实验课上，老师让同学们对两个实验进行探究。
实验一：
探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞溶液变色
[猜想]可能是水分子、钠离子或氢氧根离子使无色酚酞溶液变色。
[实验]
（1）在第一支试管中加入约2mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液。
现象：
溶液不变色；
（2）在第二支试管中加入约2mL氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。
_____；
（3）在第三支试管中加入约2mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。
_____。
[结论]________
实验二：
用注射器向充满某种气体的软塑料瓶中注入一种液体（如图），振荡，发现塑料瓶变瘪，探究气体和液体可能是什么物质？
[猜想]气体和液体可能是________（写一组即可）。
[实验]用试管取少量实验后塑料瓶中的溶液，加入试剂__，产生相应的现象，其化学方程式为___。
[评价]上述实验完成后，能否验证你的猜想______，理由是__
五、实验题
30．某化学小组利用如图所示装置（图中固定装置已略去）测定铜锌合金中锌的质量分数。
探究过程如下：
①连接实验装置并检查装置气密性。
②向装置Ⅰ中的锥形瓶加入2.0g的铜锌合金样品粉末，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到锥形瓶中不再产生气体时，准确读取注射器内读数，减少10.5mL稀硫酸，同时立即夹紧弹簧夹，移出装置Ⅲ中的导管，准确读取量筒内水的体积为214.0mL．（注：
样品中的杂质不参加反应
③装置Ⅰ中剩余固体物质经过适当处理后，准确称量其质量1.4g。
④该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据，计算铜锌合金样品中锌的质量分数。
甲同学利用装置Ⅰ中反应前后固体的质量进行计算；
乙同学利用装置Ⅰ中加入稀硫酸的量进行计算；
丙同学利用装置Ⅲ中量取水的体积进行计算，并查得：
在标准状况下，氢气的密度为0.09g/L。
回答下列问题：
（1）装置Ⅰ中反应的化学方程式为_____，实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是_____。
（2）步骤③中称量剩余固体之前的正确操作是_____、洗涤、干燥。
（3）根据实验测定的数据，上述三位同学中_____（填“甲”、“乙”或“丙”）同学无法进行计算样品中锌的质量分数。
（4）化学小组同学发现：
按照丙同学的方案进行计算，致使实验结果出现较大偏差。
以下因素可能造成偏差的有_____（填标号）。
A移出装置Ⅲ时，导管内留存了一部分水
B实验测量前，没有排除装置Ⅰ中的空气
C数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积。
参考答案
1．C
【解析】
试题分析：
根据在金属活动顺序表中，排在前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来结合选项的物质分析A、碳和金盐不反应，故错误；
B、四氧化三铁和金盐不反应，故错误；
C、铁的活动性比金强，可以和金盐发生置换反应，故符合题意；
D、胆矾中的硫酸铜不能和金盐发生置换反应产生金，故错误；
故选项为：
考点：
金属的化学性质
2．A
【详解】
A、铝是地壳中含量最多的金属元素，故A错误；
B、金属元素主要存在于地壳和海洋中，故B正确；
C、铝在空气中能形成致密的保护膜，故C正确；
D、回收废旧金属有利于保护环境，故D正确。
故选A。
3．D
生理盐水是指0.9%的氯化钠的水溶液，具有均一性和稳定性，可以补充人体需要的无机盐，故ABC都对；
水分子是保持水的化学性质的最小微粒不能保持氯化钠的性质，D错。
4．A
要使蒸出的馒头疏松多孔，那么该物质与酸反应生成气体。
Na2CO3与酸反应会生成二氧化碳使馒头疏松多孔。
物质与酸的反应
5．B
A、塑料保鲜盒是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故A错误；
B、真丝围巾是用真丝制成的，真丝属于天然材料，故B正确；
C、涤纶服装是用涤纶制成的，涤纶属于合成纤维，合成纤维属于三大合成材料之一，故C错误；
D、汽车轮胎是用合成橡胶制成的，合成橡胶属于三大合成材料之一，故D错误。
故选B。
【点睛】
掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在。
6．D
葡萄糖、油脂和蛋白质能给动物生命活动提供能量，水不能，观察选项，故选D。
本题考查了化学与人体健康的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
7．C
A、实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、转移，选项A正确；
B、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率，选项B正确；
C、把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，相当于将配制的溶液进行了稀释，溶质的质量分数会变小，选项C错误；
D、溶质质量=溶液质量×
溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×
15%=7.5g；
溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=50g﹣7.5g=42.5g，即42.5mL（水的密度为1g/cm3），应选用50mL的量筒，选项D正确。
故选C。
8．D
纯净物是由同种物质组成，混合物是由两种或多种物质混合而成。
A.牛奶，由两种或多种物质混合而成，属于混合物；
B.酱油，由两种或多种物质混合而成，属于混合物；
C.葡萄酒，由两种或多种物质混合而成，属于混合物；
D.蒸馏水，同种物质组成，属于纯净物。
点睛∶纯净物有固定的组成和性质，混合物没有固定的组成和性质。
9．D
A项，因氢氧化钠溶液与硝酸溶液相互交换成分能生成水，则能反应，不符合题意，错误；
B项，因碳酸氢钠溶液与盐酸溶液相互交换成分能生成二氧化碳气体，则能反应，不符合题意，错误；
C项，因二氧化硫与氢氧化钙溶液反应生成亚硫酸钙和水，能反应，不符合题意，错误；
D项，因碳酸钡不溶于水，不能与硫酸钠溶液反应，正确。
故选D。
10．D
火星称为“红色星球”，火星表面的土壤和岩石多为红褐色，说明土壤中含有大量的红色物质。
A、氧化铜为黑色，故A错误；
B、氧化铝为白色，故B错误；
C、四氧化三铁为黑色，故C错误；
D、氧化铁为红色，故D正确。
11．B
在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，Y溶解并放出氢气，X无明显变化，说明Y在氢的前面，X在氢的后面，把X放入Z的硫酸盐溶液中，过一会儿，表面有Z析出，说明X在Z的前面，故其顺序为Y>
Z，观察选项，故选B．
12．A
A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是A＞B＞C，故A正确；
B、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内B放出氢气的质量大于A也大于C，故可判断三种金属中B的活动性最强，顺序为B＞A＞C，故C错误；
C、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是A＞B＞C，相同质量的金属（＋2价金属）与酸反应，金属的相对原子质量越小，产生的气体越多，因此产生气体越多，相对原子质量就越小，故相对原子质量的关系是C＞B＞A，故C错误；
D、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，等质量的三种金属B最先完全反应，因此反应速度最大的是B，故D错误。
对于活泼金属，活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；
化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比。
13．C
A．锌、铁、铜均可以导电，正确
B．锌、铁、铜均可以和氧气反应，正确
C．铜不和稀盐酸反应，故错误
D．铁能与硫酸铜溶液的溶质发反应生成铜和硫酸亚铁，故正确
故选C
14．C
该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选C
基本反应类型
15．D
【分析】
饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
A、温度不变时，不管是饱和溶液还是不饱和溶液，加入水，溶液都变稀，不符合题意；
B、取少量该溶液，降温至10℃时，不饱和溶液也可能有晶体析出，不符合题意；
C、取少量溶液升温，不管是饱和溶液还是不饱和溶液，都无氯化钾晶体析出，不符合题意；
D、温度不变时，向该溶液中加入少量氯化钾晶体，晶体不再溶解。
所以，该溶液为饱和溶液，符合题意。
16．B
A．铝合金制飞机外壳硬度大、密度小、耐腐蚀，故可以做制造飞机外壳的原料，正确；
B．K2SO4只含有钾一种农作物生长需要的原料，而复合肥是含有两种及两种以上元素的化合物，故不属于复合肥，错误；
C．发射火箭采用的液氢、液氧的构成微粒只有一种，因此都是无污染的纯净物，正确；
D．生活中常用加热煮沸的方法可以使水中的Ca2+、Mg2+形成沉淀，故可以降低水的硬度，正确；
17．C
回收废电池的首要原因是防止废电池中渗漏出的汞、镉、铅等重金属离子对土壤和水源的污染，对废电池的综合利用是次要的。
18．C
A、铁栏杆上刷一层油漆，能隔绝铁与氧气和水的接触，防止铁生锈，可以保护金属资源，故A正确；
B、工业废水处理后循环使用，利用节约了大量的水，可以保护水资源，故B正确
C、汽车安装尾气净化装置，能防止空气污染，不能节约石油资源，故C错误；
D、严禁使用一次性木筷，减少砍伐森林，可以保护森林资源，故D正确，故选C。
19．C
A、NH4NO3含有氮元素，属于氮肥，故A错误；
B、物质溶于水时伴随着能量的变化，NH4NO3溶于水吸收大量热，故B错误；
C、铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，否则会降低肥效，熟石灰是碱，因此NH4NO3不能与熟石灰混用，故C正确；
D、NH4NO3中氮元素的含量＝
，故D错误。
20．C
化石燃料的利用，增加了二氧化碳的排出，并没有促进低碳经济的发展。
21．C
A、石灰乳和硫酸铜都具有杀菌作用，用石灰乳与硫酸铜溶液可以配制农药波尔多液，正确；
B、盐酸能与氧化铁反应，可以用于清除铁器表面的铁锈，正确；
C、食盐氯化钠与水垢不反应，不能用于清除水垢，错误；
D、氮元素能促进枝叶繁茂，钾元素能使茎秆粗壮，故用复合肥硝酸钾能使作物枝叶繁茂，并增加抗倒伏能力，正确；
酸碱盐的应用；
常见化肥的种类和作用
22．Ni+2AgNO3═Ni（NO3）2+2Ag复分解降低
（1）金属镍（（Ni）与硝酸银溶液反应的化学方程式为Ni+2AgNO3═Ni（NO3）2+2Ag。
（2）反应②属于基本反应类型中的复分解反应；
（3）反应③中Ni的化合价在反应前后降低。
点睛∶本题主要考查金属活动性顺序表的应用，基本反应类型，化合价等知识。
23．火星黑3Fe＋2O2
Fe3O4
铁丝在纯氧中燃烧，可观察到剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。
该反应的化学方程式3Fe＋2O2
Fe3O4。
24．C＋O2
CO2
钢和生铁都是铁的合金，其中，钢的含碳量是：
0.03%～2%，生铁的含碳量是：
2%～4.3%。
百炼成钢，是降低生铁中的含碳量，也就是将碳转化为气体而除去，所以是碳在加热的条件下能和氧气反应生成二氧化碳气体，反应的化学方程式为C＋O2
CO2。
25．
（1）3增加水的导电性
（2）450（3）<
c
（1）水电解时，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1：
2。
根据水的组成和电解水的实验可知当试管1中气体的体积为6mL时，试管2中气体体积约为3mL，电解时往往要加入少量稀硫酸或氢氧化钠，其作用是增加水的导电性；
（2）液稀释前后溶质的质量不变。
设：
需要加水的质量为x。
300g×
25%＝（300g＋x）10%，x＝450g；
（3）A中固体没有完全溶解，B中固体完全溶解，说明乙的溶解度比甲的溶解度大，由溶解度曲线可知，温度小于t℃时乙的溶解度大于甲，因此20℃<
t℃；
a加少量水，甲可能不能完全溶解，仍为饱和溶液，溶质质量分数可能不改变，故a错误；
b加入少量的甲物质，仍然是其饱和溶液，溶质质量分数一定不变，故b错误；
cA中固体没有完全溶解，甲的溶解度随温度的升高而增大，升温到40℃，则甲一定溶解，溶质质量分数一定变大，故c正确；
d蒸发部分溶剂，恢复到20℃，仍然是其饱和溶液，溶质质量分数一定不变，故d错误；
e加入少量40℃甲的饱和溶液，恢复到20℃，仍然是其饱和溶液，溶质质量分数一定不变，故e错误.故选c。
一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=
，同一种溶质，同一温度下，饱和溶液的溶质质量分数相等。
26．
（1）红
（2）2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O（3）Na2SO4或Na2SO4与H2SO4（4）0.8g
（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红。
在A的实验中，滴入酚酞溶液后，溶液由无色变为红色；
（2）氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：
2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O；
（3）酚酞在酸性和中性溶液中为无色，硫酸与氢氧化钠反应后的溶液C为无色，若恰好反应则溶液中只含有硫酸钠，若硫酸过量则还含有硫酸钠；
C的溶液中溶质可能存在的几组情况是Na2SO4或Na2SO4与H2SO4；
（4）设：
设10ml氢氧化钠溶液中含氢氧化钠的物质的量为x。
。
x=0.02mol；
氢氧化钠溶
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