届天津市十二区县重点学校高三毕业班联考二化学Word文件下载.docx
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“从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是经提纯的二氧化硅
2.U、V、W、X为四种短周期元素,有关这四种元素的说法中一定正确的是
元素
U
V
W
X
原子半径(nm)
0.077
0.075
0.102
0.099
最高正价或最低负价
+4
+5
-2
-1
A.V的氢化物与X的氢化物反应的产物只含有共价键
B.1molX的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为1.204×
1024
C.U与W形成UW2时各原子均满足8电子稳定结构
D.0.3molCu分别与足量HVO3和H2WO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体
3.下列关于各实验装置图的叙述中正确的是
A.装置①:
构成锌—铜原电池
B.装置②:
实验室制氨气并收集干燥的氨气
C.装置③:
验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃
D.装置④:
由实验现象推知酸性强弱顺序为CH3COOH>H2CO3>C6H5OH
4.下列有关溶液的说法正确的是
A.向0.1mol·
L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH-)/c(NH3·
H2O)增大
B.物质的量浓度相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液、
④(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH4+)的大小关系:
④>
①>
②>
③
C.将0.2mol·
L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·
L-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液:
c(HA)>
c(Na+)>
c(A-)
D.物质的量浓度之比为1∶1的NaClO、NaHCO3混合溶液中:
c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO
)+c(CO
)
5.传感器可以检测空气中SO2的含量,传感器工作原理如下图所示。
下列叙述中正确的是
A.b为电源的正极
B.负极反应式Ag-e-+Cl-=AgCl
C.当电路中电子转移为5×
10-5mol时
进入传感器的SO2为1.12mL
D.阴极的电极反应式是
2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O
6.根据下列各图曲线表征的信息,得出的结论不正确的是
A.图1表示向100mL1mol·
L-1FeI2溶液中逐渐通入Cl2,I2和Fe3+物质的量变化关系
B.图2表示向100mL0.1mol·
L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·
L-1
Ba(OH)2溶液,沉淀物质的量变化的关系
C.图3表示在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)变化关系
D.由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可采用向溶液中加入适量CuO,调节溶液的pH至4左右
第Ⅱ卷
1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。
2.本卷共4题,共64分。
7.(14分)一些常见的单质、化合物有如下图所示的转化关系(有些反应的条件和部分物质未全部列出)。
已知在常温常压下,F为红棕色气体;
L为白色不溶于水的固体,它既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应;
A、H为生活中常见的两种金属;
D为非金属气态单质。
(1)形成H的元素在周期表中的位置为,D的电子式为。
(2)A的氧化物在生产生活中的用途有(任答一条)。
(3)J的盐溶液可以做净水剂,写出此反应的离子方程式。
(4)利用右图装置可制得M,请写出阳极反应的方程式。
(5)A与G的稀溶液反应生成的气体遇空气变成F,写出A与G反应的离子方程式:
。
(6)B、C、L均是含有同一元素的化合物,用离子方程式写出以B、C为主要原料从不同途径制备L的两种可行方法、。
(7)写出检验I溶液中阳离子的实验方法。
8.(18分)G是一种合成橡胶和树脂的重要原料,A是C、H、O三种元素组成的五元环状化合物,相对分子质量为98,其中氧元素的质量分数为49%,其核磁共振氢谱只有一个峰;
F的核磁共振氢谱有3个峰,峰面积之比为2:
2:
3。
已知:
(其中R是烃基)
有关物质的转化关系如下图所示,请回答以下问题。
(1)B中含氧官能团的名称是;
A的结构简式为
⑤的反应类型是。
G与Br2的CCl4溶液反应,所有可能的产物共
有种。
(2)反应④的化学方程式为。
(3)E可在一定条件下生成高分子化合物,写出该高分子化合物可能的结构简式:
(4)反应⑥的化学方程式为。
(5)有机物Y与E互为同分异构体,且具有相同的官能团种类和数目,写出所有符合条件的Y的结构简式。
(6)写出由G合成2-氯-1,3-丁二烯的合成路线(无机试剂任选):
合成路线流程图示例如下:
9.(18分)综合利用海水资源是一个重要的研究课题,下面是工业上用海水制备食盐、纯碱、金属镁等物质的一种流程:
完成下列填空
(1)实验室提纯粗盐的实验操作依次为:
取样、溶解、、。
(2)气体Y是(填化学式),溶液II中发生反应的化学方程式是:
实验室可用右图装置模拟此制备过程,仪器c的名称
,反应时a管应通入。
(3)写出由MgCl2·
6H2O制备无水MgCl2的操作方法
。
(4)为了测定碳酸氢钠中杂质氯元素的含量,先称取ag试样用蒸馏水溶解,再用足量稀硝酸酸化,配成100mL溶液,取出20mL注入锥形瓶中,然后用cmol/LAgNO3标准溶液滴定Cl-,K2CrO4溶液为指示剂。
常温下Ksp(AgCl)=2×
10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.12×
10-12,Ag2CrO4为砖红色。
①当Cl-恰好沉淀完全即溶液中残余c(Cl-)=1.0×
10-5mol·
L-1,则此时溶液中的
c(CrO42-)=mol·
L-1。
②滴定过程中,使用棕色滴定管的原因是;
当观察到
出现时停止滴定,若此时消耗了AgNO3标准溶液vmL,
则碳酸氢钠样品中杂质氯元素的质量分数表达式为。
③下列情况会造成实验测定结果偏低的是。
a.盛放AgNO3溶液的滴定管水洗后未用标准液润洗
b.滴定管滴定前尖嘴部分有气泡,滴定后消失
c.滴定前仰视读数,滴定后俯视读数
10.(14分)煤的气化可以减少环境污染,而且生成的CO和H2被称作合成气,能合成很多基础有机化工原料。
(1)工业上可利用CO生产乙醇:
2CO(g)+4H2(g)
CH3CH2OH(g)+H2O(g)ΔH1
又已知:
H2O(l)===H2O(g)ΔH2
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)ΔH3
工业上也可利用CO2(g)与H2(g)为原料合成乙醇:
2CO2(g)+6H2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2O(l)ΔH
则:
ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系是:
ΔH=_______________________。
(2)一定条件下,H2、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应:
4H2(g)+2CO(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g),
下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有___。
A.v(H2)=2v(CO)
B.平衡常数K不再随时间而变化
C.混合气体的密度保持不变
D.混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
(3)工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇,反应:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)
在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20molH2,在催化剂作用下发生反应生成甲醇。
CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如下图所示。
①合成甲醇的反应为(填“放热”或“吸热”)反应。
②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为。
P1和P2的大小关系为。
③若达到平衡状态A时,容器的体积为10L,则在平衡状态B时容器的体积为L。
④CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如下图所示,实际生产时条件控制在250℃、1.3×
104kPa左右,选择此压强的理由是。
理综化学参考答案
1、A2、C3、B4、C5、D6、B
7.(14分)
(1)第四周期第Ⅷ族(1分)
(1分)
(2)耐火材料、冶炼金属铝等(1分)
(3)Fe3++3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3H+(1分)
(4)Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2(2分)
(5)Al+4H++NO3-(稀)
Al3++NO↑+2H2O(2分)
(6)Al3++3NH3·
H2O=Al(OH)3↓+3NH4+、
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓(任选两个,各2分)
(7)取少量I溶液于一支试管中,加入少量铁氰化钾溶液,若出现蓝色沉淀即证明存在亚铁离子(其它合理答案也给分)(2分)使用高锰酸钾溶液不给分
8.(18分)
(1)羧基(1分)
(2分)加成反应(1分) 4(2分)
(2)HOCH2CH2CH2CH2OH
CH2==CHCH==CH2↑+2H2O(2分)
(3)
(4)HOOCCH2CH2COOH +2C2H5OH
CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O(2分)
OH
|
CH2OH
CH3
(5)HOOC-CH-COOH、HOOC-C-COOH(2分)
(6)
9.(18分)
(1)过滤,蒸发(或蒸发结晶)(每空1分)
(2)CO2(1分)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl(2分)干燥管(1分)NH3(1分)
(3)在HCl气流中加热(2分)
(4)①2.8×
10-3(2分)
②防止硝酸银见光分解(1分),砖红色沉淀且在半分钟内不再消失(2分),
(2分)
③c(2分)
10.(14分)
(1)ΔH1-3ΔH2-2ΔH3(2分)
(2)BD(2分);
(3)①放热(2分)
②KA=KB>
KC(2分)P1<
P2(2分)
③2(2分)
④在1.3×
104Pa下,CO的转化率已较高,再增大压强,CO的转化率提高不大,生产成本却增加。
(2分)