届天津市十二区县重点学校高三毕业班联考二化学Word文件下载.docx
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“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是经提纯的二氧化硅
2．U、V、W、X为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是
元素
U
V
W
X
原子半径（nm）
0.077
0.075
0.102
0.099
最高正价或最低负价
+4
+5
－2
－1
A．V的氢化物与X的氢化物反应的产物只含有共价键
B．1molX的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为1.204×
1024
C．U与W形成UW2时各原子均满足8电子稳定结构
D．0.3molCu分别与足量HVO3和H2WO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体
3.下列关于各实验装置图的叙述中正确的是
A．装置①：
构成锌—铜原电池
B．装置②：
实验室制氨气并收集干燥的氨气
C．装置③：
验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃
D．装置④：
由实验现象推知酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH
4．下列有关溶液的说法正确的是
A．向0.1mol·
L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH－）/c（NH3·
H2O）增大
B．物质的量浓度相等的①（NH4）2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液、
④（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（NH4+）的大小关系：
④>
①>
②>
③
C．将0.2mol·
L－1的某一元酸HA溶液和0.1mol·
L－1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：
c（HA）>
c（Na＋）>
c（A－）
D．物质的量浓度之比为1∶1的NaClO、NaHCO3混合溶液中：
c（HClO）＋c（ClO－）＝c（HCO
）＋c（CO
）
5．传感器可以检测空气中SO2的含量，传感器工作原理如下图所示。
下列叙述中正确的是
A．b为电源的正极
B．负极反应式Ag-e-+Cl-=AgCl
C．当电路中电子转移为5×
10-5mol时
进入传感器的SO2为1.12mL
D．阴极的电极反应式是
2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O
6．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是
A．图1表示向100mL1mol·
L－1FeI2溶液中逐渐通入Cl2，I2和Fe3+物质的量变化关系
B．图2表示向100mL0.1mol·
L－1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol·
L－1
Ba（OH）2溶液，沉淀物质的量变化的关系
C．图3表示在不同温度下，水溶液中c（H＋）与c（OH－）变化关系
D．由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右
第Ⅱ卷
1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。
2．本卷共4题，共64分。
7．（14分）一些常见的单质、化合物有如下图所示的转化关系（有些反应的条件和部分物质未全部列出）。
已知在常温常压下，F为红棕色气体；
L为白色不溶于水的固体，它既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应；
A、H为生活中常见的两种金属；
D为非金属气态单质。
（1）形成H的元素在周期表中的位置为，D的电子式为。
（2）A的氧化物在生产生活中的用途有（任答一条）。
（3）J的盐溶液可以做净水剂，写出此反应的离子方程式。
（4）利用右图装置可制得M，请写出阳极反应的方程式。
（5）A与G的稀溶液反应生成的气体遇空气变成F，写出A与G反应的离子方程式：
。
（6）B、C、L均是含有同一元素的化合物，用离子方程式写出以B、C为主要原料从不同途径制备L的两种可行方法、。
（7）写出检验I溶液中阳离子的实验方法。
8．（18分）G是一种合成橡胶和树脂的重要原料，A是C、H、O三种元素组成的五元环状化合物，相对分子质量为98，其中氧元素的质量分数为49%，其核磁共振氢谱只有一个峰；
F的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2:
2:
3。
已知：
（其中R是烃基）
有关物质的转化关系如下图所示，请回答以下问题。
（1）B中含氧官能团的名称是；
A的结构简式为
⑤的反应类型是。
G与Br2的CCl4溶液反应，所有可能的产物共
有种。
（2）反应④的化学方程式为。
（3）E可在一定条件下生成高分子化合物，写出该高分子化合物可能的结构简式：
（4）反应⑥的化学方程式为。
（5）有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，写出所有符合条件的Y的结构简式。
（6）写出由G合成2-氯-1，3-丁二烯的合成路线（无机试剂任选）：
合成路线流程图示例如下：
9．（18分）综合利用海水资源是一个重要的研究课题，下面是工业上用海水制备食盐、纯碱、金属镁等物质的一种流程：
完成下列填空
（1）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：
取样、溶解、、。
（2）气体Y是（填化学式），溶液II中发生反应的化学方程式是：
实验室可用右图装置模拟此制备过程，仪器c的名称
，反应时a管应通入。
（3）写出由MgCl2·
6H2O制备无水MgCl2的操作方法
。
（4）为了测定碳酸氢钠中杂质氯元素的含量，先称取ag试样用蒸馏水溶解，再用足量稀硝酸酸化，配成100mL溶液，取出20mL注入锥形瓶中，然后用cmol/LAgNO3标准溶液滴定Cl－，K2CrO4溶液为指示剂。
常温下Ksp（AgCl）＝2×
10－10，Ksp（Ag2CrO4）＝1.12×
10－12，Ag2CrO4为砖红色。
①当Cl－恰好沉淀完全即溶液中残余c（Cl－）＝1.0×
10－5mol·
L－1，则此时溶液中的
c（CrO42-）＝mol·
L－1。
②滴定过程中，使用棕色滴定管的原因是；
当观察到
出现时停止滴定，若此时消耗了AgNO3标准溶液vmL，
则碳酸氢钠样品中杂质氯元素的质量分数表达式为。
③下列情况会造成实验测定结果偏低的是。
a．盛放AgNO3溶液的滴定管水洗后未用标准液润洗
b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失
c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
10．（14分）煤的气化可以减少环境污染，而且生成的CO和H2被称作合成气，能合成很多基础有机化工原料。
（1）工业上可利用CO生产乙醇:
2CO（g）＋4H2（g）
CH3CH2OH（g）＋H2O（g）ΔH1
又已知：
H2O（l）===H2O（g）ΔH2
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）ΔH3
工业上也可利用CO2（g）与H2（g）为原料合成乙醇：
2CO2（g）＋6H2（g）
CH3CH2OH（g）＋3H2O（l）ΔH
则：
ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系是：
ΔH＝_______________________。
（2）一定条件下，H2、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应：
4H2（g）+2CO（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g），
下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有___。
A．v（H2）=2v（CO）
B．平衡常数K不再随时间而变化
C．混合气体的密度保持不变
D．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
（3）工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）
在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20molH2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。
CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如下图所示。
①合成甲醇的反应为（填“放热”或“吸热”）反应。
②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为。
P1和P2的大小关系为。
③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为L。
④CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如下图所示，实际生产时条件控制在250℃、1.3×
104kPa左右，选择此压强的理由是。
理综化学参考答案
1、A2、C3、B4、C5、D6、B
7．（14分）
（1）第四周期第Ⅷ族（1分）
（1分）
（2）耐火材料、冶炼金属铝等（1分）
（3）Fe3++3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3H+（1分）
（4）Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2（2分）
（5）Al+4H++NO3-（稀）
Al3++NO↑+2H2O（2分）
（6）Al3++3NH3·
H2O=Al（OH）3↓+3NH4+、
AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓（任选两个，各2分）
（7）取少量I溶液于一支试管中，加入少量铁氰化钾溶液，若出现蓝色沉淀即证明存在亚铁离子（其它合理答案也给分）（2分）使用高锰酸钾溶液不给分
8．（18分）
（1）羧基（1分）
（2分）加成反应（1分） 4（2分）
（2）HOCH2CH2CH2CH2OH
CH2==CHCH==CH2↑+2H2O（2分）
（3）
（4）HOOCCH2CH2COOH +2C2H5OH
CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O（2分）
OH
|
CH2OH
CH3
（5）HOOC－CH－COOH、HOOC－C－COOH（2分）
（6）
9．（18分）
（1）过滤，蒸发（或蒸发结晶）（每空1分）
（2）CO2（1分）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（2分）干燥管（1分）NH3（1分）
（3）在HCl气流中加热（2分）
（4）①2.8×
10－3（2分）
②防止硝酸银见光分解（1分），砖红色沉淀且在半分钟内不再消失（2分），
（2分）
③c（2分）
10.（14分）
（1）ΔH1-3ΔH2-2ΔH3（2分）
（2）BD（2分）；
（3）①放热（2分）
②KA=KB>
KC（2分）P1<
P2（2分）
③2（2分）
④在1.3×
104Pa下，CO的转化率已较高，再增大压强，CO的转化率提高不大，生产成本却增加。
（2分）
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