高考化学试题全国II卷Word格式.docx
《高考化学试题全国II卷Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学试题全国II卷Word格式.docx（10页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
[2013高考∙全国Ⅱ卷∙9]N0为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A．1.0L1.0mol∙L—1的NaAlO2水溶液中含有（há
nyǒu）的氧原子数为2N0
B．12g石墨（shí
mò
）烯（单层石墨（shí
））中含有（há
nyǒu）六元环的个数为0.5N0
C．25时pH＝13的NaOH溶液（ró
ngyè
）中含有OH—的数目为0.1N0
D．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0
[2013高考∙全国Ⅱ卷∙10]能正确表示下列反应的离子方程式是
A．浓盐酸与铁屑反应：
2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：
2Na+Cu2+＝Cu↓+2Na+
C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：
CO32—+2H+＝H2O+CO2↑
D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：
3Mg（OH）2+2Fe3+＝2Fe（OH）3+3Mg2+
[2013高考∙全国Ⅱ卷∙11]“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，
电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶
瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误的是
A．电池反应中有NaCl生成
B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子
C．正极反应式为：
NiCl2+2e—＝Ni+2Cl—
D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动
[2013高考∙全国Ⅱ卷∙12]在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
H2S（g）+
O2（g）＝SO2（g）+H2O（g）△H1
2H2S（g）+SO2（g）＝
S2（g）+2H2O（g）△H2
O2（g）＝S（g）+H2O（g）△H3
2S（g）＝S2（g）△H4
则△H4的正确（zhè
ngquè
）表达式为
A．△H4＝
（△H1+△H2－3△H3）B．△H4＝
（3△H3－△H1－△H2）
C．△H4＝
（△H1+△H2－3△H3）D．△H4＝
（△H1－△H2－3△H3）
）Ⅱ卷∙13]室温（shì
wēn）时，M（OH）2（s）
M2+（aq）+2OH—（aq）Ksp＝a、c（M2+）＝bmol∙L—1时，溶液（ró
）的pH等于
A．
lg（
）B．
）C．14+
）D．14+
）
[2013高考∙全国Ⅱ卷∙26]（15分）正丁醇是一种化工原料。
某实验小组利用如下装置合成正丁醇。
发生的反应如下：
CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CHO
反应物和产物的相关数据（shù
jù
）列表如下：
沸点/℃
密度/（g∙cm—3）
水中溶解性
正丁醇
117.2
0.8109
微溶
正丁醛
75.7
0.8017
实验（shí
yà
n）步骤如下：
将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯（shāobēi）中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。
在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。
当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液（ró
）。
滴加过程保持反应温度为90~95℃，在E中收集（shōují
）90℃以下馏分。
将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75~77℃馏分，产量2.0g。
回答下列问题：
（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由。
（2）加入沸石的作用是。
若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是。
（3）上述装置图中，B仪器的名称是，D仪器的名称是。
（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是（填正确答案标号）。
a．润湿b．干燥c．检漏d．标定
（5）将正丁醇粗产品置于分液漏斗中分水时，水在层（填“上”或“下”）。
（6）反应温度应保持在90~95℃，其原因是。
（7）本实验中，正丁醇的产率为%。
）Ⅱ卷∙27]（14分）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹（shīzhěn）、癣等皮肤病的治疗。
纯化工业级氧化锌（含有（há
nyǒu）Fe（Ⅱ）、Mn（Ⅱ）、Ni（Ⅱ）等杂质（zá
zhì
））的流程如下：
工业ZnO
浸出液
滤液
滤液
滤饼
ZnO
提示：
在本实验条件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化；
高锰酸钾的还原产物是MnO2。
（1）反应②中除掉的杂质离子是，发生反应的离子方程式为；
在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是。
（2）反应③的反应类型为，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有。
（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是。
（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3∙xZn（OH）2。
取干燥后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1g，则x等于。
[2013高考∙全国Ⅱ卷∙28]（14分）在1.0L密闭容器中放入0.10molA（g），在一定温度进行如下反应：
A（g）
B（g）+C（g）△H＝+85.1kJ∙mol—1
反应时间（t）与容器内气体总压（p）的数据见下表：
时间t/h
1
2
4
8
16
20
25
30
总压p/100kPa
4.91
5.58
6.32
7.31
8.54
9.50
9.52
9.53
回答下列（xià
liè
）问题：
（1）欲提高（tí
gāo）A的平衡转化率，应采取的措施为。
（2）由总压强p和起始（qǐshǐ）压强p0计算（jì
suà
n）反应物A的转化率aA（g）的表达式为，平衡（pí
nghé
ng）时A的转化率为，列式并计算反应的平衡常数K。
（3）①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），
n总＝mol，n（A）＝mol。
②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a＝。
反应时间t/h
c（A）/（mol∙L—1）
0.10
a
0.026
0.0065
分析该反应中反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是，由此规律推出反应时间在12h时反应物的浓度c（A）为mol∙L—1。
[2013高考∙全国Ⅱ卷∙36]【化学－选修2：
化学与技术】
（15分）
锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。
两种锌锰电池的构造如图（a）所示。
回答（huí
dá
）下列问题：
（1）普通锌锰电池（dià
nchí
）放电时发生的主要反应为：
Zn+2NH4Cl+2MnO2＝Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH
①该电池中，负极材料（cá
ilià
o）主要是，电解质的主要（zhǔyà
o）成分是，正极发生的主要（zhǔyà
o）反应是。
②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是。
（2）图（b）表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其它金属）。
①图（b）中产物（chǎnwù
）的化学式分别为A，B。
②操作a中得到熔块的主要（zhǔyà
o）成分是K2MnO4。
操作（cāozuò
）b中，绿色的K2MnO4溶液反应（fǎnyì
ng）后生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为。
③采用（cǎiyò
ng）惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是（填化学式）。
[2013高考∙全国Ⅱ卷∙37]【化学－选修3：
物质结构与性质】
前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A—的B+的电子数相差为8；
与B位
于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电
子数分别为4和2，且原子序数相差2。
回答下列问题：
（1）D2+的价层电子排布图为。
（2）四种元素中第一电离能最小的是，电负
性最大的是。
（填元素符号）
（3）A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶
胞如图所示。
①该化合物的化学式为；
D的配位
数为；
②列式计算该晶体的密度g∙cm—3。
（4）A—、B+的C3+三种离子组成的化合物B3CA6，
其中（qí
zhōng）化学键的类型（lè
ixí
ng）有；
该化合物中存
在一个（yīɡè
）复杂离子，该离子的化学式为；
配位（pè
iwè
i）数为，配位（pè
i）体是。
[2013高考∙全国Ⅱ卷∙38]【化学－选修5：
有机化学基础】
化合物I（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。
I可以用E和H在一定条件下合成：
已知以下信息：
①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
②R－CH＝CH2
R－CH2CH2OH；
③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；
④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
（1）A的化学名称为。
（2）D的结构简式为。
（3）E的分子式为。
（4）F生成G的化学方程式为，该反应类型为。
（5）I的结构（jié
gò
u）简式为。
（6）I的同系物J比I相对（xiāngduì
）分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：
①苯环（běnhuá
n）上只有两个取代基，②既能发生（fāshēng）银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液（ró
）反应放出CO2，共有种（不考虑立体异构）。
J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2︰2︰1，写出J的这种同分异构体的结构简式。
内容总结
（1）2013年高考化学试题（全国II卷）
升级会员 