第五章酸碱滴定法Word格式文档下载.docx

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（）10．酸的浓度并非酸的分析浓度。

（）11．常用的酸碱指示剂，在酸性溶液中必显酸式色。

（）12．在相同浓度的两种一元酸溶液中，它们的［H+］是相同的。

（）13．当Ka1/Ka2＜104时，第一、二计量点形成的pH突跃才能分开。

（）14．酸碱指示剂HIn，当pH≤pKHIn-1，只能见到HIn的酸式色。

（）15．酸碱指示剂HIn，当pH≥pKHIn-1，只能见到In-的碱式色。

（）16．选择指示剂的原则是：

一般只要其变色范围部分处于滴定的pH突跃范围内即可选用。

（）17．酸碱溶液愈浓，滴定曲线的pH突跃范围愈窄，所以对指示剂的选择不利。

（）18．pH＝pKHIn±

1是酸碱指示剂的“理论变色点”的通式。

（）19．弱酸的离解常数愈小，浓度愈大，滴定突跃范围愈大。

（）20．某溶液加甲基橙指示剂显黄色，则此溶液必为碱性。

（）21．H2C2O4·

2H2O可作为标定NaOH的基准物质。

（）22．NaOH可采用直接法配制成标准溶液。

（）23．pH=5.5时，含甲基橙指示剂的溶液呈红色。

（）24．标定NaOH溶液常用的基准物质是硼酸。

（二）单选题

1.下列有关质子理论的论述中，错误的是（）

A.凡是能给出质子的物质都是酸B.凡是能接受质子的物质都是碱

C.物质的酸碱性是固定不变的D.酸碱在溶剂中离解时，溶剂也参加反应

E.酸碱反应总是由较强酸碱向生成较弱酸碱的方向进行

2.质子平衡又称（）

A.质量平衡B.物料平衡C.电荷平衡D.质子条件E.中性平衡

3．酚酞指示剂的理论变色点的pH值是（）

A.3.45B.8.0C.9.1D.10.0E.10.1

4．可以选用碱管盛装的溶液是（）

A.HClB.HAcC.NaOHD.KMnO4E.Na2S2O3

5．下列溶液中，[H+]最大的是（）

A.0.03mol/LH2SO4B.1mol/LHAcC.0.04mol/LHCl

D.1mol/LNH4NO3E.0.02mol/LHCOOH

6.溶液中溶解酸的总浓度，是指（）

A.酸的分析浓度B.酸度C.pH值D.离解酸的浓度E.未离解酸的浓度

7.0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/LH3PO4溶液出现的计量点个数为（）

A.1B.2C.3D.4E.5

8．甲基橙指示剂的pKHIn是（）

A.2.52B.3.1C.3.45D.3.52E.9.1

9．0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的HCl溶液,其突跃范围是（）

A.3.3~9.7B.4.3~9.7C.2.3~10.7D.5.3~8.7E.6.3~7.7

10．中性规则即（）

A.质子条件B.电荷平衡C.质子平衡D.质量平衡E.物料平衡

11．滴定误差即（）

A.正误差B.负误差C.终点误差D.偶然误差E.随机误差

12．在一定范围内，酸碱溶液的浓度越浓，则指示剂的选择（）

A.越不方便B.越方便C.无影响D.不确定E.以上均非

13．滴定分析中，指示剂的颜色发生突变的那点称为（）

A.等当点B.滴定终点C.理论终点D.化学计量点E.突跃点

14.对酸碱指示剂的正确描述是（）

A.变色范围部分或全部处于pH突跃范围之内的可以选用

B.被滴定酸碱的摩尔质量越大，指示剂选择越方便

C.被滴定酸碱的浓度越稀，指示剂选择越方便

D.被滴定酸碱的强度越小，指示剂选择越方便

E.以上均非

15.对0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LHAc的正确描述是（）

A.计量点附近的pH突跃范围为4.3~9.7B.计量点附近的pH突跃范围为4.3~8.7

C.计量点附近的pH突跃范围为5.7~8.7D.计量点附近的pH突跃范围为7.7~9.7

E.计量点附近的pH突跃范围为10.7~12.7

16.配制HCl标准溶液的正确操作是（）

A.采用直接法配制B.采用间接法配制C.贮存于塑料瓶中

D.先配成饱和溶液再稀释E.以上均非

（三）多选题

1.可以选用碱式滴定管盛装的溶液是（）

AHClBHAcCNaOHDKMnO4ENa2S2O3

2.下述溶液中，均可使用酸式滴定管盛装（）

A.酸性溶液B.中性溶液C.碱性溶液D.有色溶液E.氧化性溶液

3．下述各项，均为使用容量瓶的正确操作（）

A.使用前必须检查是否漏水B.固体物质应先在烧杯中溶解，再转移至容量瓶中

C.先加溶剂至容积的2/3，混匀，再继续滴加至刻度线

D.可以在容量瓶上放一干净漏斗，将已称好的样品倒入漏斗中

E.配制好的碱性溶液可以长久储存在容量瓶中

4.在一个化学平衡体系中，某一给定组分的总浓度应等于各有关组分平衡浓度之和，即（）

A.质子平衡B.电荷平衡C.质量平衡D.物料平衡E.离子平衡

5．按酸碱质子理论，酸碱中和反应所生成的盐实质是（）

A.酸B.碱C.两性物质D.中性物质E.水解物质

6．标定碱溶液常用的基准物质有（）

A.草酸B.苯甲酸C.氨基磺酸D.邻苯二甲酸氢钾E.碳酸钠

7．甲基橙指示剂显酸色时的pH值有（）

A.2.1B.3.1C.4.4D.5.1E.6.1

8．酸碱指示剂的变色范围是（）

A.pH＝pKHIn＋1B.pH＝pKHIn－1C.pH＝pKHIn±

1

D.pH＝pKHInE.pKHIn＝pH±

1

9．影响计量点附近pH突跃大小的因素是（）

A.被滴酸的强度B.弱酸的离解常数C.溶液的浓度

D.被滴碱的强度E.弱碱的离解常数

10.下列关于混合指示剂的叙述，正确的是（）

A.利用颜色互补的原理B.可增大指示剂的用量

C.适用于滴定突跃范围小的滴定D.颜色变化敏锐

E.缩小指示剂的变色范围

11．可用作酸碱指示剂的物质是（）

A.甲基红B.铬黑TC.酚酞D.淀粉E.铬酸钾

12.下列关于强酸滴定弱碱的叙述，正确的是（）

A.滴定终点时，溶液一定呈中性B.滴定终点时，溶液一定呈碱性

C.弱碱的Kb越小，突跃范围越小D.宜选用在酸性区域变色的指示剂

E.宜选用在碱性区域变色的指示剂

（四）填空题

1．质子理论认为：

凡是能给出质子（H＋）的物质是，凡是能接受质子（H＋）的物质是；

酸碱反应是相互作用，反应的结果。

2．酸度是指，常用表示；

酸的浓度是指，等于，其单位用表示。

3．NH3·

H2O的共轭酸是，HAc的共轭碱是。

4．某指示剂的pKHIn＝10.1，则该指示剂的变色范围大约在，其理论变色点的pH值为。

5．酸碱滴定曲线是以变化为特征的，滴定时，酸碱的浓度愈，滴定突跃范围愈；

酸碱的强度愈，则滴定突跃范围愈。

6．是选择指示剂的依据，指示剂才可以用来指示终点。

7．滴定误差是由所引起的，又叫误差，是一种误差（不含操作引起的误差），其大小由所决定。

8．用某强碱B滴定强酸A，其化学计量点的pH值为，若滴定终点时pH＜此值，可产生误差；

若pH＞此值，可产生误差。

9．标定HCl溶液时常用的基准物质是，标定NaOH溶液时常用的基准物质是

10．影响指示剂变色范围的因素主要有两方面，一是，二是。

11．影响酸碱指示剂变色范围的因素是、、、和。

12．当时，第一、二计量点形成的pH突跃才能分开。

13．按酸碱质子理论，酸碱中和反应所生成的盐实质是、或。

14．强碱滴定弱酸时，影响滴定突跃的主要因素是及。

（四）名词解释

1．酸碱滴定法

2．酸和碱

3．共轭酸碱对

4．两性物质

5．酸的分析浓度

6．酸碱滴定曲线

7．pH突跃范围

8．滴定误差

（五）简答题

1．何谓酸碱指示剂？

其变色原理、变色范围是什么？

选择指示剂的原则是什么？

指示剂的用量对终点有何影响？

2．酸碱质子理论对酸碱是如何定义的？

酸碱反应的实质是什么？

3．有人说：

“酸碱滴定法，当达到化学计量点时，溶液的pH值一定等于7”，这种说法是否正确？

滴定突跃范围与哪些因素有关？

其有何作用？

4．混合指示剂的特点和用途是什么？

5．强碱滴定强酸及强碱滴定弱酸，其滴定曲线有何区别？

（六）计算题

1．用硼砂（Na2B4O7·

10H2O）标定HCl溶液的浓度。

称取硼砂0.5722g，溶于水后加入甲基橙指示剂，以HCl溶液滴定，消耗HCl25.30mL，计算HCl溶液的浓度，如欲将其浓度改变为0.1000mol/L，问需将此酸1000mL稀释到多少mL？

（）

2．有一含Na2CO3的NaOH药品1.179g，用0.3000mol/L的HCl滴定至酚酞终点，耗去酸48.16mL，继续滴定至甲基橙终点，又耗去酸24.08mL，试计算NaOH和Na2CO3的百分含量。

3．用0.2000mol/L的HCl完全与下列物质反应时，各需多少毫升HCl？

（1）0.2000g纯Na2CO3

（2）0.2000g含70%CaO的物质

4．有一含纯Na2CO3及纯K2CO3的试样，取此试样1.000g，溶于水后以甲基橙为指示剂，终点时计耗去0.5000mol/L的HCl30.00mL，试计算试样中Na2CO3及K2CO3的百分含量。

5．精称某草酸试样5.0000g，加水溶解并定容至250.00mL，取25.00mL，以0.5000mol/LNaOH15.00mL滴定至酚酞指示剂显微红色，计算H2C2O4·

2H2O的百分含量。

（

）

三、参考答案

1.×

2.√3.×

4.×

5.√6.√7.√8.×

9.√10.×

11.×

12.×

13.×

14.√15.×

16.√17．×

18.×

19.×

20.×

21．√22.×

23.×

24.×

1.C2.D3.C4．C5．A6．A7．B8．C9．B10．B

11．C12．B13．B14．A15．D16．B

1．CE2．ABDE3．ABCD4．CD5．ABC6．AD7．AB8.CE

9.BCE10.ACDE11.ABC12.CD

1．酸，碱；

两个酸碱对，各反应物转化为它们的各自的共轭酸或共轭碱。

2．溶液中H＋浓度，pH值；

溶液中溶解酸的总浓度，平衡体系中各种存在型体的平衡浓度之和，mol/L。

3．NH4＋，Ac－。

4．10.1±

1，10.1。

5．溶液的pH值，大，大；

大，大。

6．滴定突跃范围，凡是在滴定突跃范围内能引起变色的指示剂，即变色终端pH值落在滴定突跃范围内的。

7．化学计量点与终点不符合，终点，方法，被滴定溶液中剩余酸（碱）的量（或滴定剂过量的酸或碱的量）。

8．7，负，正。

9．无水碳酸钠、硼砂，邻苯二甲酸氢钾、二水合草酸。

10．影响指示剂常数Kin，影响指示剂变色范围的宽度。

11．温度、溶剂、中性电解质、指示剂用量，滴定程序。

12．≥104。

13．酸、碱，两性物质。

14．弱酸的强度（Ka值），溶液的浓度。

（五）名词解释

1．酸碱滴定法：

在水溶液中以质子转移反应为基础的滴定分析方法称为酸碱滴定法。

2．酸和碱：

根据质子理论，凡是能给出质子（H＋）所的物质是酸，凡是能接受质子（H＋）的物质是碱。

3．共轭酸碱对：

酸（HA）给出质子后，所余部分即是该酸的共轭碱（A－），碱（A－）接受质子后，即形成该碱的共轭酸（HA），HA和A－称为共轭酸碱对。

4．两性物质：

在溶液中既起酸作用（可给出质子），又起碱作用（可接受质子）的物质称为两性物质。

5．酸的分析浓度：

是指溶液中溶解酸的总浓度（包括已离解的酸的浓度和为离解的酸的浓度），通常用C表示。

6．酸碱滴定曲线：

在酸碱滴定法中，以滴定剂加入量（VmL）为横坐标，以溶液的pH值为纵坐标作图，所得到pH-V曲线称为酸碱滴定曲线。

7．滴定突跃范围：

酸碱滴定法中，在化学计量点前后，由于pH值的突然改变而产生滴定突跃，其突跃所在的pH范围称为pH突跃范围，或滴定突跃范围。

8．滴定误差：

由于指示剂的颜色变化点不恰好在化学计量点，从而使滴定终点与化学计量点不相符合引起的误差，称为滴定终点误差，也叫滴定误差。

（六）简答题

1．答：

随溶液pH值改变而呈现出颜色变化的物质称为酸碱指示剂。

一般的酸碱指示剂是有机弱酸或有机弱碱，由于它们的共轭酸式和共轭碱式的结构不同而呈现出不同的颜色，当溶液的pH值改变时，指示剂失去质子，由酸式转变为共轭碱式或相反，从而引起颜色变化，这就是指示剂的变色原理。

指示剂的变色范围是：

pH＝pKIn±

1。

选择指示剂的原则是：

凡是在滴定突跃范围内能引起变色的指示剂，即变色终端pH值落在滴定突跃范围内的指示剂都可以使用。

指示剂用量一般在25~50mL滴定液中加1~2滴为宜，用量过多时终点颜色变化不敏锐，其本身又会消耗一些滴定剂而带来误差，但也不能太少，否则，不易观察到终点颜色变化。

2．答：

酸的浓度和酸度在概念上是不同的。

酸的浓度又叫酸的分析浓度（C），指一升溶液中所含某种酸溶质的量，酸度是指溶液中H＋的浓度，确切地说是H＋活度，用pH值表示。

例如：

0.1mol/LHAc溶液，其酸度，pH＝2.87酸的浓度c＝[HAc]＋[Ac－]＝0.1mol/L。

3．答：

酸碱质子理论认为：

凡能给出质子的物质是酸，凡能接受质子的物质是碱，一种酸给出质子后，所余部分即是该酸的共轭碱，碱接受质子后，即形成该碱的共轭酸。

4．答：

（1）H2C2O4为二元酸，根据已知条件，虽然C·

Ka1＞10－8，C·

Ka2＞10－8，但Ka1/Ka2＜104，不能分步滴定，只能一次滴定到生成Na2C2O4。

（2）NH3、均为弱碱，二者混合，根据已知条件，

＞10－8，

但＜10－8，且/＜105，故不能分别滴定，只能单独滴定NH3。

5．答：

此说法不正确。

酸碱滴定中，计量点时pH值可以等于7、大于7或小于7，这是由所生成产物是酸、碱或中性物质而定。

滴定突跃范围的大小与滴定的酸（碱）强度及溶液的浓度有关，酸（碱）越强，溶液越大，酸（碱）浓度越浓，突跃越大。

滴定突跃范围是选择指示剂的依据。

6．答：

混合指示剂具有变色范围窄，变色敏锐的特点，用于某些pH突跃范围很窄的酸碱滴定。

7．答：

滴定曲线的区别在于：

（1）强碱滴定弱酸的滴定曲线的起点高。

（2）强碱滴定弱酸的滴定曲线从滴定开始至计量点时的pH值的变化情况不同于强碱滴定强酸。

（3）强碱滴定弱酸的滴定曲线滴定突跃范围小，使指示剂的选择比强碱滴定强酸困难。

（七）计算题

1．解：

（1）滴定反应Na2B4O7＋2HCl＋5H2O＝4H3BO3＋2NaCl

根据P58式（4-8）：

（2）根据：

C浓V浓＝C稀V稀

2．解：

用HCl滴定至酚酞终点时，NaOH全部被滴定，Na2CO3全部生成NaHCO3，设所耗酸的体积为V1mL

滴定反应NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl

滴定至甲基橙终点时

滴定反应NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2CO3

CO2＋H2O

总反应为Na2CO3＋2HCl＝H2CO3＋2NaCl

Na2CO3被滴定成NaHCO3和NaHCO3再滴定成H2CO3，两次消耗的HCl体积是相等的。

所以滴定Na2CO3共消耗的体积为2V2mL

3．解：

（1）滴定反应Na2CO3＋2HCl＝H2CO3＋2NaCl

（2）滴定反应CaO＋2HCl＝H2O＋CaCl2

4．解：

滴定反应Na2CO3＋2HCl＝H2CO3＋2NaCl

K2CO3＋2HCl＝H2CO3＋2KCl

设试样中Na2CO3所消耗的体积为V1（mL）

V1＝4.54mL

K2CO3％＝100％－12.0％＝88.0％

5．解：

滴定反应H2C2O4＋2NaOH＝Na2C2O4＋2H2O