化学九年级下册第9章 溶液北京课改版课后辅导练习第十六篇.docx

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化学九年级下册第9章溶液北京课改版课后辅导练习第十六篇

2019-2020年化学九年级下册第9章溶液北京课改版课后辅导练习第十六篇

Ø第1题【单选题】

下列说法正确的是（）

A、饱和溶液一定是浓溶液，浓溶液一定饱和

B、饱和溶液析出晶体后，溶液中溶质质量分数不一定减小

C、洗洁精和汽油都能除去油污，是因为洗洁精和汽油具有乳化功能

D、试剂瓶中的溶液在使用时不慎洒出一部分，剩余溶液中溶质质量分数减小

【答案】：

【解析】：

Ø第2题【单选题】

如图表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A、t2℃时，甲、乙溶液中溶质质量分数一定相等

B、乙中含有少量甲，可采用降温结晶的方法提纯乙

C、t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为乙＞丙＞甲

D、t2℃时，100g甲的饱和溶液中加入400g水，得到10%的甲溶液

【答案】：

【解析】：

Ø第3题【单选题】

以下是某同学记录的实验操作或现象，其中符合事实的是（）

A、镁条在空气中燃烧，产生白色火焰，生成黑色固体

B、实验室制取氧气时，加入药品后再检查装置的气密性

C、向饱和食盐水中加入高锰酸钾固体，振荡，溶液不变色

D、向盛有鸡蛋清的试管中加入饱和的硫酸铵溶液，会析出沉淀

【答案】：

【解析】：

Ø第4题【单选题】

下列物质加入水中，充分振荡可形成无色溶液的是（）

A、植物油

B、面粉

C、高锰酸钾

D、酒精

【答案】：

【解析】：

Ø第5题【单选题】

汽车用铅蓄电池中需要质量分数为28%的稀硫酸。

若在实验室中用10g质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制28%的稀硫酸，下列做法或说法正确的是（水的密度近似看作1g/cm3）（）

A、将25mL水慢慢倒入盛有5.4mL浓硫酸的量筒中，并用玻璃棒不断搅拌

B、将10g98%的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有25mL水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌

C、若其他操作正确，量取25mL水时俯视读数，则所配稀硫酸中溶质的质量分数小于28%

D、配制该溶液时，若有浓硫酸沾到手上应立即用氢氧化钠溶液中和

【答案】：

【解析】：

Ø第6题【单选题】

根据事物的某些相似性进行推理，并预测类似的可能性，是化学学习的一种重要思维方法，以下类推结果与实际不相符合的是（）

A、溶液具有均一性和稳定性，具有均一性和稳定性的液体一定是溶液

B、盐酸能使紫色石蕊试液变红色，能使紫色石蕊试液变红色的物质一定呈酸性

C、氢氧化钠溶液中有OH^﹣，能与酸反应，氢氧化钾溶液中也有OH^﹣，也能与酸反应

D、收集比空气轻的气体可用向下排空气法，能用向下排空气法收集的气体一定比空气轻

【答案】：

【解析】：

Ø第7题【单选题】

关于溶液的说法正确的是（）

A、煮沸可能会降低水的硬度

B、水由氢分子和氧分子构成

C、均一，稳定的液体都是溶液

D、饱和溶液一定是浓溶液

【答案】：

【解析】：

Ø第8题【单选题】

“关爱生命，注意安全，拥抱健康”是永恒的主题。

下列有关叙述错误的是（）

A、扑灭因电线老化短路引起的失火，应在断电后使用干粉灭火器

B、用铁锅炒菜可以为人体补充铁元素，使用铁锅后应保持洁净、干燥

C、去除餐具上的油污，可利用洗涤剂、炉具清洁剂等碱性物质

D、健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，如血浆的PH在7.35?

7.45

【答案】：

【解析】：

Ø第9题【单选题】

某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是（）

A、加入一定质量的硝酸钾晶体

B、加入少量的水

C、升高温度

D、恒温蒸发溶剂

【答案】：

【解析】：

Ø第10题【单选题】

下列关于生产或生活的说法错误的是（）

A、利用洗洁精的乳化作用可除去油污

B、通过观察颜色可以区分白酒和白醋

C、熟石灰改良酸性土壤利用了酸碱中和原理

D、羊毛与合成纤维可通过灼烧闻气味的方法区分

【答案】：

【解析】：

Ø第11题【单选题】

a、b两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A、a、b的溶解度均为20g

B、15℃时，a、b两种饱和溶液的溶质质量分数一定相等

C、加水或升温均可使a的饱和溶液变为不饱和溶液

D、a可以采用冷却热饱和溶液的方法结晶

【答案】：

【解析】：

Ø第12题【多选题】

溶液与生产、生活密切相关，下列有关溶液的说法正确的是（）

A、餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去

B、饱和硝酸钾溶液析出晶体后变为不饱和溶液

C、在其它条件不变时，氮气的溶解度随压强的升高而减小

D、20℃时，18gA物质溶解在50g水中恰好形成饱和溶液，则此温度下其溶解度为36g

【答案】：

【解析】：

Ø第13题【填空题】

节假日，某班同学去郊外进行野炊活动．

（1）野炊食谱如下：

主食：

馒头；配菜：

红烧肉、豆腐汤、牛肉干．从营养学角度来看，你认为食谱中还应添加下列食品中的______．（填序号）

A．炒鸡蛋B．牛奶C．黄瓜D．糖醋鱼

（2）加碘食盐中的“碘”是指碘______．（填“原子”或“分子”或“元素”）

（3）目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来．这说明气体在水中的溶解度与______有关．喝了汽水后，常常会打嗝．这说明气体的溶解度还与______有关．由此可见，有利于气体溶解的条件是______和______．

（4）洗涤剂可用来洗碗，是因为它对油污具有______功能．

（5）在引燃细枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，说明可燃物充分燃烧需要的条件是______．

【答案】：

【解析】：

Ø第14题【填空题】

如图是一个趣味实验，请参与实验并回答问题：

将分液漏斗里适量的水加入大试管中，使足够量的氢氧化钠固体完全溶解后，能观察到的现象是______；请解释产生上述现象的主要原因是：

______．

A、“U”型管内a液面下降，b液面上升，烧杯内晶体减少

B、氢氧化钠溶于水放热，使试管内温度升高，气体压强变大，大于外界大气压，在内部气体压强的作用下a液面下降，b液面上升．此时硝酸钾饱和溶液的温度也要升高，又因为硝酸钾溶解度随温度升高而增大，所以硝酸钾饱和溶液变为不饱和，所以硝酸钾晶体溶解减少（或减少至消失）

【答案】：

【解析】：

Ø第15题【填空题】

现有一瓶混有少量氯化钾的硝酸钾粉末，请参照如图KCl和KNO3的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）t℃时KCl的溶解度______KNO3的溶解度（填“大于”“小于”或“等于”）．

（2）60℃时______gKNO3溶于50g水中恰好形成饱和溶液．

（3）设计实验方案提纯KNO3．

实验方案：

在提纯混有少量氯化钾的硝酸钾时，先在较高温下将混合物溶于水中形成热的浓溶液，然后______，即有大量硝酸钾晶体析出，再进行______操作，即可分离得到较为纯净的硝酸钾晶体．

【答案】：

【解析】：

Ø第16题【填空题】

如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示填空：

（1）随着温度的升高其溶解度减小的是______；在______℃时，甲与丙的溶解度相等。

（2）t3℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为______。

（3）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数的大小关系是______（用“甲”、“乙”、“丙”及“＞”、“＜”或“＝”表示）。

【答案】：

【解析】：

Ø第17题【实验探究题】

用20mL蒸馏水（密度约为1g/mL）配制50℃的氯化铜饱和溶液。

①计算需称取CuCl2的质量是______g。

②将称取的CuCl2固体和20mL水倒入烧杯中，______（填操作名称），直至固体完全溶解。

母液中Cu^2+属于重金属离子，随意排放将导致环境污染。

下列方法可用于母液处理的是（）

A、收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固体

B、向母液中加入适量AgNO3，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道

C、向母液中加入适量NaOH，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道

若用铁粉置换出母液中的铜，100g母液需要铁粉的质量至少是______g（只列计算式，已知CuCl2的相对分子质量为135）。

【答案】：

【解析】：

Ø第18题【实验探究题】

试分析，100g过氧化氢溶液完全反应后生成氧气的质量为______

""

计算100g过氧化氢溶液中过氧化氢质量分数为多少?

（写出计算过程）

""

请分析该方法测定结果可能会偏大的原因有______

""

【答案】：

【解析】：

Ø第19题【综合题】

该实验过程中产生沉淀的总质量为______g．

A、23.3

该BaCl2溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）．

【答案】：

【解析】：

Ø第20题【综合题】

化学与生活生产息息相关，请运用化学知识回答以下问题．

我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有______的功能．

A\u4e73\u5316

家用净水器中含有大量活性炭，其作用是______．

A\u5438\u9644\u6c34\u4e2d\u7684\u8272\u7d20\u548c\u5f02\u5473

建筑需要大量的钢铁，工业上用赤铁矿（主要成分为Fe2O2）炼铁的化学方程式是______．

【答案】：

【解析】：

Ø第21题【综合题】

工业盐酸中常混有少量的FeCl3而呈黄色．为测定某工业盐酸中FeCl3的含量进行如下实验：

取该工业盐酸100g，滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示．FeCl3与NaOH反应的化学方程式为：

FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．

请计算：

与FeCl3反应消耗的NaOH溶液中溶质的质量是______g．

A、2.4

该工业盐酸中FeCl3的质量分数．

【答案】：

【解析】：

Ø第22题【综合题】

20g质量分数为49%的硫酸与6g铁钉恰好完全反应（铁钉中的杂质不参加反应）．（反应的化学方程式：

H2SO4+Fe═FeSO4+H2↑）

计算该铁钉中铁的质量分数．

将20g质量分数为49%的硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？

【答案】：

【解析】：

Ø第23题【综合题】

“低碳生活，绿色出行”．学校建议同学们骑自行车出行．请回答下列问题

图中所标示的各部件中，属于金属材料的是______（序号）

自行车车架一般用生铁制造，某些部件为不锈钢。

工业上常以赤铁矿（主要成分为Fe2O3）为原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式：

______

车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止其与______接触而生锈．防止公共自行车链条生锈的有效措施是______。

自行车轮圈一般用铝合金制造，这是因为铝合金既轻便又耐用．铝制品比较耐腐蚀的原因是______

天气太热，建议同学们车胎气压不能太高，试用分子、原子的相关知识解释______，有些同学带的碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体，当打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，原因是______，有的同学们带了“摇摇冰”的罐装饮