高中化学离子反应Word文档格式.docx

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D．M、N必定各为BaCl2、FeSO4中的一种

本题以简洁的框图形式综合考查了无机元素化合物之间的反应关系，该题属于中档题。

本题可采用表格法：

Na2CO3

KHSO4

FeSO4

BaCl2

氯水

反应

不反应

再从题中转化关系图分析可把五种物质分成三类，X、Z均能同时发生两个反应、M、N均能同时发生三个反应、而Y却能发生四个反应，故Y一定是Na2CO3溶液，X、Z只能是KHSO4溶液或氯水中的某一种，M、N只能是FeSO4溶液或BaCl2溶液中的某一种。

4．（2010·

忻州模拟）如图所示有6个编号，每个编号代表下列物质中的一种，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应。

供填写的物质有：

a．Na2CO3溶液b．MgSO4溶液c．BaCl2溶液d．稀H2SO4e．铁f．Cu（NO3）2溶液。

则图中③表示的物质的编号是（）。

A．eB．fC．aD．d

本题考查元素及其化合物的性质。

由图可知与③反应的物质最多，而题所给信息中，Na2CO3除铁之外与其他物质都反应，可知③为Na2CO3。

5．（2010·

温州模拟）常温下，若溶液中由水电离产生的c（H+）、c（OH－）满足c（H+）·

c（OH－）＝10－24，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是（）。

A．Al3+、Na+、NO3－、Cl－B．K+、Na+、Cl－、NO3－

C．K+、Na+、Cl－、AlO2－D．K+、NH4+、SO42－、NO3－

【解析】选B。

水电离产生的c（H+）、c（OH－）满足c（H+）·

c（OH－）＝10－24，即水的电离逆向移动，该溶液为强酸或强碱性溶液，题目要求一定可以大量共存，即在强酸或强碱性溶液中均可以大量共存，A项中的Al3+在碱性溶液中不能大量共存；

C项中的AlO2－在酸性溶液中不能大量共存；

D项中的NH4+在碱性溶液中不能大量共存。

6．（2010·

常熟模拟）某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（）。

所含离子

NO3－

SO42－

H+

M

浓度/（mol·

L－1）

2

1

A．Cl－B．Ba2+C．F－D．Mg2+

【解析】选D。

阴离子所带的负电荷的浓度为：

1×

2mol·

L－1+2×

1mol·

L－1＝4mol·

L－1，阳离子所带的正电荷浓度为：

L－1，根据电荷守恒M应带两个单位正电荷，而Ba2+与SO42－不共存，所以M为Mg2+。

7．（2010·

宝鸡模拟）已知NH4++AlO2－+2H2O

Al（OH）3↓+NH3·

H2O，向含有等物质的量的NH4+、Al3+、H+混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应，则第三个离子反应是（）。

A．H++OH－

H2O

B．Al3++3OH－

Al（OH）3↓

C．Al（OH）3+OH－

AlO2－+2H2O

D．NH4++OH－

NH3·

通常来说溶液中的离子反应以H+与OH－间的中和反应速率最快，其它则需根据某些原理分析。

故第一个反应为中和反应：

H++OH－

H2O，第二个反应为：

Al3++3OH－

Al（OH）3↓，但发生第二个反应后，又出现两性Al（OH）3与NH4+何者优先反应的问题。

若Al（OH）3优先与OH－反应，则产物AlO2－能够与NH4+又发生题给的双水解反应而不能共存又变回Al（OH）3，故第三个反应为NH4++OH－

H2O。

最后一个离子反应为Al（OH）3+OH－

AlO2－+2H2O。

8．（2010·

涪陵模拟）某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如下图所示。

下列说法正确的是（）。

A．试剂A为Na2SO4溶液

B．沉淀3的化学式可能是BaSO4

C．生成沉淀1的离子方程式为：

Cu2++2OH－＝Cu（OH）2↓

D．生成沉淀2的离子方程式为：

Ag++Cl－＝AgCl↓

含有Ba2+、Cu2+、Ag+的溶液中，若先加NaOH溶液，则会产生Cu（OH）2和AgOH（或Ag2O）两种沉淀；

若先加Na2SO4溶液，则会产生BaSO4和Ag2SO4两种沉淀；

若先加盐酸，则只会产生AgCl一种白色沉淀，所以试剂A为盐酸溶液，所得溶液1中含有Ba2+和Cu2+；

若向溶液1中先加NaOH溶液，则只会产生Cu（OH）2沉淀，若先加Na2SO4溶液，则会产生BaSO4一种沉淀，所以NaOH溶液和Na2SO4溶液加入的先后顺序，对“离子逐一沉淀分离”的要求无影响，即B为NaOH溶液或Na2SO4溶液，沉淀2为Cu（OH）2或BaSO4沉淀，C为Na2SO4溶液或NaOH溶液，沉淀3为BaSO4或

Cu（OH）2沉淀。

9．（2010·

威海模拟）有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－、

HCO3－、MnO4－中的一种或几种。

为确定其成分，做如下实验：

①取部分溶液，加入适量的Na2O2固体，产生无色无味的气体并产生白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；

②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生。

下列推断正确的是（）。

A．肯定有K+、HCO3－、MnO4－

B．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3－

C．肯定有Al3+、Mg2+、SO42－

D．肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl－

首先由“无色”溶液，否定MnO4－的存在；

再由“加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解”，可判断原溶液含Mg2+、Al3+，因为Al（OH）3溶于过量碱而Mg（OH）2不溶；

又根据“加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生”，可判断该沉淀是BaSO4，原溶液中含SO42－，综合分析结果可知，溶液中肯定有Mg2+、Al3+、SO42－，故选C。

10．（2010·

三亚模拟）下列离子方程式书写正确的是（）。

A．硫酸除铜绿：

4H++Cu2（OH）2CO3

2Cu2++CO2↑+3H2O

B．盐酸除铁锈：

2H++FeO

Fe2++H2O

C．醋酸除水垢：

2CH3COO－+2H++CaCO3

（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O

D．稀硝酸除银镜：

Ag+2H++NO3－

Ag++NO2↑+H2O

铁锈的主要成分是Fe2O3，B选项错误；

醋酸是弱电解质，不能拆成离子形式，C选项错误；

银和稀硝酸反应生成NO，D选项错误。

11．（2010·

合肥模拟）已知某溶液中含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠四种溶质，欲将该溶液中四种溶质的阴离子逐一检验出来，所加试剂先后顺序合理的是（）。

A．HNO3、Ba（NO3）2、NH4NO3、AgNO3

B．HNO3、NH4NO3、Ba（NO3）2、AgNO3

C．NH4NO3、HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3

D．NH4NO3、HNO3、AgNO3、Ba（NO3）2

检验Cl－可以用AgNO3溶液，检验SO42－可以用Ba（NO3）2溶液，检验OH－可以用NH4NO3溶液，检验CO32－可以用HNO3溶液。

若先加AgNO3溶液，则能够产生AgCl、Ag2SO4、Ag2CO3和AgOH（或Ag2O）四种沉淀；

若先加Ba（NO3）2溶液，则能产生BaSO4和BaCO3两种白色沉淀；

若先加稀硝酸，则除了将CO32－检验出外，还将OH－消耗掉，所以应该先加NH4NO3溶液，再加稀硝酸，然后加Ba（NO3）2溶液，最后加AgNO3溶液。

12．（2010·

邯郸模拟）下列反应的离子方程式书写正确的是（）。

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：

Al3++4NH3·

AlO2－+4NH4++2H2O

B．澄清石灰水与过量苏打溶液混合：

Ca2++OH－+HCO3－

CaCO3↓+H2O

C．碳酸钙溶于醋酸：

CaCO3+2H+

Ca2++CO2↑+H2O

D．氯化亚铁溶液中通入氯气：

2Fe2++Cl2

2Fe3++2Cl－

A项为Al3++3NH3·

Al（OH）3↓+3NH4+；

B项为Ca2++2OH－+

2HCO3－

CaCO3↓+2H2O+CO32－；

C项醋酸为弱酸，应写化学式。

13．（2010·

九江模拟）下列反应的离子方程式正确的是（）。

Al3++4NH3•H2O

B．用小苏打治疗胃酸过多：

HCO3－+H+

CO2↑+H2O

C．把过量的NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液混合：

HCO3－+Ca2++OH－

D．如将少量SO2通入漂白粉溶液中：

H2O+SO2+Ca2++2ClO－

CaSO3↓+2HClO

分析选项A时，应该注意到Al（OH）3不能溶于过量氨水，故此选项不正确；

C项错在未考虑反应物中量的关系。

应为：

2HCO3－+Ca2++2OH－

CaCO3↓+2H2O+CO32－；

D项错在忽略了HClO可以将+4价的硫氧化，应为：

H2O+SO2+Ca2++ClO－

CaSO4↓+2H++Cl－；

只有B项正确。

14．（2010·

淮安模拟）下列离子方程式书写不正确的是（）。

A．少量铁粉加入稀硝酸中：

3Fe+8H++2NO3－＝3Fe2++2NO↑+4H2O

B．Ca（HCO3）2溶液与过量Ca（OH）2溶液反应：

Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O

C．NH4HCO3溶液和过量Ba（OH）2溶液共热：

2HCO3－+2OH－+Ba2+＝BaCO3↓+

CO32－+2H2O

D．Na2S溶液中通入足量H2S：

S2－+H2S＝2HS－

【解析】选AC。

A项少量铁粉被稀硝酸氧化成Fe3+；

C项反应的离子方程式为

NH4++HCO3－+2OH－+Ba2+＝BaCO3↓+2H2O+NH3↑。

15．（2010·

上海浦东区模拟）下列离子方程式书写正确的是（）。

A．NaHSO3溶液显弱酸性是因为：

HSO3－+H2O

SO32－+H3O+

B．尼泊金酸（HO－

COOH）与碳酸氢钠溶液反应：

HO－

COOH+2HCO3－→－O－

COO－+2CO2↑+2H2O

C．电解氯化镁溶液时电极反应的离子方程式是：

2Cl－+2H2O====Cl2↑+H2↑+2OH－

D．1L2mol/L的FeBr2溶液中通入2.5molCl2：

2Fe2++8Br－+5Cl2====10Cl－+2Fe3++4Br2

B项羧基酸性比碳酸强，酚羟基酸性比碳酸弱，故酚羟基不能发生反应；

C项应该生成Mg（OH）2沉淀；

D项Fe2+还原性比Br－强，正确的离子反应式为4Fe2++6Br－+5Cl2＝10Cl－+4Fe3++3Br2。

16．（2010·

镇江模拟）在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（）。

A．滴加石蕊试液显红色的溶液：

Fe3+、NH4+、Cl－、SCN－

B．pH为1的溶液：

Cu2+、Na+、Al3+、NO3－

C．水电离出来的c（H+）＝10－13mol/L的溶液：

K+、HCO3－、Br－、Ba2+

D．所含溶质为Na2SO4的溶液：

K+、CO32－、NO3－、Mg2+

A中Fe3+与SCN－不共存；

C中“水电离出来的c（H+）＝10－13mol/L的溶液可能为酸，可能为碱，而无论在酸中还是碱中HCO3－都不可共存，D中Mg2+与CO32－不共存。

17．（2010·

南京模拟）某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是（）。

A．Cl－、Mg2+、H+、Zn2+、SO42－B．Na+、Ba2+、NO3－、OH－、SO42－

C．K+、NO3－、SO42－、OH－、Na+D．MnO4－、K+、Cl－、H+、SO42－

A项中的离子能共存，且H+能与HCO3－反应生成气体；

B中的Ba2+与SO42－不能共存；

C项中离子间能共存且OH－能与NH4+反应生成气体；

D中的

MnO4－是一种紫色的离子，不合题意，所以正确答案为AC。

18．（2010·

①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体并产生白色沉淀再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；

又根据“加入酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生”，可判断该沉淀是BaSO4，原溶液中含

SO42－，综合分析结果可知，溶液中肯定有Mg2+、Al3+、SO42－，故选C。

19．（2010·

潍坊模拟）某一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙黄色；

再向橙黄色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；

若向原溶液中加入铝粉，有气体放出。

该溶液可能大量存在的一组离子是（）。

A．K+、H+、NO3－、Na+B．H+、Br－、SO42－、Na+

C．SO42－、Br－、OH－、Fe3+D．H+、Br－、SO32－、K+

A项中加入BaCl2不产生沉淀；

C项中因Fe3+呈棕黄色，溶液不是无色的；

D项中H+和SO32－不能大量共存，故选B。

20．（2010·

保定模拟）某溶液中大量存在五种离子：

NO3－、SO42－、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：

n（NO3－）∶n（SO42－）∶n（Fe3+）∶n（H+）∶n（X）＝2∶3∶1∶3∶1，则X可能为（）。

A．Fe2+B．Mg2+C．Cl－D．Ba2+

SO42－和Ba2+能够反应生成BaSO4沉淀，在酸性条件下NO3－能够将Fe2+氧化成Fe3+，所以溶液中一定没有Ba2+和Fe2+。

假设题中所给的离子的物质的量依次为2mol、3mol、1mol、3mol和1mol，阳离子所带的正电荷数为：

n（正电荷）＝3n（Fe3+）+n（H+）＝3×

1mol+1×

3mol＝6mol，阴离子所带的负电荷数为：

n（负电荷）＝n（NO3－）+

2n（SO42－）＝1×

2mol+2×

3mol＝8mol，所以还缺少2mol正电荷，因为n（X）＝1mol，所以X带两个正电荷，为Mg2+。

21．（2010·

沈阳模拟）某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2－、

SO42－、SiO32－、CO32－、Cl－中的某几种离子，现进行如下实验：

①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成。

②另取少量溶液逐滴加入盐酸，其现象是：

一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

（1）原溶液中肯定存在的离子是____________________________________，肯定不存在的离子是___________________________。

（2）已知一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有Cl－？

_________________。

（3）按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式

①H++OH－＝H2O②__________________

③__________________④HCO3－+H+＝H2O+CO2↑

⑤__________________

【解析】强碱性溶液中一定不含Al3+、NH4+。

取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成，说明溶液中肯定不存在SO42－、SiO32－；

根据实验②可以判断溶液中一定有AlO2－和CO32－，发生的反应依次为H++OH－＝H2O、AlO2－+H++H2O＝Al（OH）3↓、CO32－+H+＝HCO3－、HCO3－+H+＝H2O+CO2↑、Al（OH）3+3H+＝Al3++3H2O；

所以溶液中一定存在OH－、AlO2－、CO32－和K+，一定不存在Al3+、NH4+、SO42－、

SiO32－。

若原溶液中没有Cl－，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀的质量为0.005L×

0.2mol/×

143.5g/mol＝0.1435g＜0.187g，所以原溶液中含有Cl－。

【答案】

（1）OH－、AlO2－、CO32－、K+Al3+、NH4+、SO42－、SiO32－

（2）含有Cl－

（3）②AlO2－+H++H2O＝Al（OH）3↓③CO32－+H+＝HCO3－

⑤Al（OH）3+3H+＝Al3++3H2O

22．（2010·

锦州模拟）已知A和B两支试管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl－、OH－、NO3－六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。

请回答下列问题：

（1）试管A的溶液中所含上述离子共有______种。

（2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为______（填“A”或“B”）。

（3）若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是___________（填化学式）。

（4）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为_______________、________________。

（5）若试管A和试管B中共有四种物质按等物质的量溶解于试管中，再将A和B中的溶液混合过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为________________。

（6）若向由试管A的溶液中阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba（OH）2溶液，则发生反应的离子方程式为______________________________。

【解析】酚酞试液呈粉红色，说明试管A溶液中含有OH－，则没有能够和OH－结合成沉淀的离子，所以Ag+、Mg2+不存在，它们一定在试管B中，根据电荷守恒，则必定存在K+；

Cl－能够和Ag+结合成AgCl沉淀，在B中不含Cl－，根据电荷守恒，B中所含的阴离子一定是NO3－。

综上所述，A中含有K+、Cl－和OH－三种离子，B中含有Ag+、Mg2+和NO3－三种离子。

然后结合题目要求即得答案。

（1）3

（2）B（3）Mg

（4）Ag++Cl－＝AgCl↓、Mg2++2OH－＝Mg（OH）2↓

（5）n（K+）︰n（Mg2+）︰n（NO3－）＝4︰1︰6

（6）Ba2++2OH－+2HCO3－＝BaCO3↓+CO32－+2H2O

23．（2010·

宜宾模拟）某强酸性溶液X，含有Ba2+、Al3+、SiO32－、NH4+、Fe2+、Fe3+、

CO32－、SO42－、NO3－中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：

依据以上信息，回答下列问题：

（1）上述离子中，溶液X中肯定含有的是：

_____________________________；

不能肯定的是：

对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是：

___________。

（选填：

①NaOH溶液，②酚酞试剂，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液）

（2）气体F的化学式为：

_______________，沉淀G的化学式为：

_____________，沉淀K的化学式为：

____________，实验中，可以观察到反应②的现象是：

________________。

（3）写出步骤①所有发生反应的离子方程式_________________、__________________。

（4）要使步骤③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应，则D、H2O、O2物质的量之比是：

______________________。

【解析】强酸性溶液中含有H+，则不含SiO32－、CO32－；

加入Ba（NO3）2溶液后生成的沉淀一定是BaSO4，则溶液中含有SO42－，不含Ba2+；

气体A能够和氧气反应，所以A为NO，D为NO2，D到E的反应为：

4NO2+O2+2H2O

4HNO3，说明该溶液中含有还原性离子，即Fe2+，则原溶液中一定没有NO3－。

溶液B能够和NaOH溶液反应生成气体，则该气体一定是NH3，原溶液中一定含有NH4+。

符合转化关系：

“B

H

沉淀K”的K为Al（OH）3，则溶液中含有Al3+。

（1）SO42－、Al3+、Fe2+、NH4+Fe3+⑤

（2）NH3Fe（OH）3Al（OH）3气体由无色变成红棕色

（3）Ba2++SO42－＝BaSO4↓3Fe2++NO3－+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O

（4）4∶2∶1