安徽省合肥一中届高考化学模拟最后一卷Word文档格式.docx
《安徽省合肥一中届高考化学模拟最后一卷Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省合肥一中届高考化学模拟最后一卷Word文档格式.docx（31页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
盐酸和NaHCO3固体
NaOH溶液和Cl2
D
饱和食盐水和电石
酸性高锰酸钾溶液和SO2
3．（6分）（2014•包河区校级模拟）下列离子或分子在给定的条件下一定能大量共存的是（ ）
由水电离的c（H+）=1×
10﹣12mol/L的溶液中：
Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣
使甲基橙呈黄色的溶液中：
I﹣、Cl﹣、NO3﹣、Na+
pH=10的溶液中：
Na+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣
含有CO32﹣的溶液中：
K+、C6H5OH、Cl2、SO42﹣
4．（6分）（2014•包河区校级模拟）锌锰干电池中的二氧化锰主要来源于电解法生产．其装置如图所示，电解槽中间用只允许H+离子通过的氢离子交换膜隔开．两侧分别装有MnSO4溶液和稀硫酸，在一定的电压下通电电解．下列说法不正确的是（ ）
阳极的电极方程式：
Mn2++2H2O﹣2e‑═MnO2+4H+
外电路中每通过0.2mol电子，阴极溶液中H+物质的量不变
保持电流不变，升高温度，电极反应加快
持续电解该溶液，阳极上可能会有氧气生成
5．（6分）（2014•包河区校级模拟）向恒压密闭容器中，通入物质的量比为1：
3的氮气与氢气的混合气体，在催化剂作用下，控制不同温度进行合成氨实验．在经过相同时间后，测得不同温度下的氨气的体积分数如图．下列说法不正确的是（ ）
通过该图能判断合成氨反应的△H＜0
450℃之前的曲线上的任意点都没有达到平衡状态
曲线最高点对应的温度下反应速率最快
升温，该反应的平衡常数K呈下降趋势
6．（6分）（2014•包河区校级模拟）下列实验事实的描述中，正确的是（ ）
实验室用加热分解氯化铵的方法制氨气
向浓硫酸中缓慢加入乙醇和冰醋酸用以制备乙酸乙酯
向2mL10%NaOH溶液中，加入2mL2mol/LCuSO4溶液，振荡制Cu（OH）2悬浊液，用于检验醛的性质
加入Mg（OH）2固体可除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3
7．（6分）（2014•包河区校级模拟）向100mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，下列有关反应后的溶液说法错误的是（ ）
该溶液中一定存在：
c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）
该溶液中可能存在：
c（H+）+c（H2CO3）=c（OH﹣）+c（CO32﹣）
向该溶液中滴入少量稀盐酸，一定会产生气泡
向该溶液中滴入少量Ca（OH）2溶液，一定会有白色沉淀产生
二、非选择题（58分）
8．（13分）（2014•包河区校级模拟）已知X、Y、Z、T四种元素中，只有T不是短周期元素，与它们有关的部分信息如表：
元素编号
元素性质或原子结构
X
其氧化物是汽车尾气的主要有害成分之一，也是空气质量预报的指标之一；
该元素第一电离能比其同周期的后一种元素高
Y
在地壳中的含量居于第三位，单质通常由电解法制取
Z
原子核外有五种不同能量的电子，且最外层有2个未成对电子
T
其合金在生产和生活中用量最大，原子核外有4个电子层，在化学反应中可以失去最外层的2个电子和次外层的1个电子
（1）Y元素在周期表中的位置为第 周期 族，写出X的基态原子核外电子排布式：
（2）工业冶炼T元素单质的主要反应中，还原剂是 ，T元素的单质冶炼方法与Y元素的单质冶炼方法不同，其原因是 ．
（3）对Z元素的单质或化合物描述一定正确的是
a．单质不溶于任何溶剂b．其最高价氧化物的水化物为弱酸
c．其最高价氧化物的晶体为分子晶体d．气态氢化物稳定性小于X的气态氢化物的稳定性
（4）上述四种元素中，最高价氧化物的水化物呈两性的物质是 （填化学式），试用电离方程式表示其呈两性的原因：
．
9．（16分）（2014•包河区校级模拟）有机物
用作印刷油墨的黏合剂，可由如图路线合成（部分反应条件和产物略去）：
（1）GMA的分子式是 ；
A中含有的官能团名称是 ．
（2）B的系统命名是 ，B→C的反应类型是 ；
由D和E（分子式：
C4H6O2）合成GMA的化学方程式是 ．
（3）同时满足下列条件的有机物E的同分异构体的结构简式是 ．
①能发生银镜反应②核磁共振氢谱只显示2个吸收峰
（4）在上述流程中，可以循环使用的有机物的结构简式是 ．
（5）下列说法正确的是
a．A能使高锰酸钾酸性溶液褪色b．B与丙醛的分子式相同
c．C可以用于生产甘油d．D的所有原子位于同一平面内．
10．（13分）（2014•包河区校级模拟）加碘食盐中所含碘酸钾的工业生产流程如图．
（1）已知反应器发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同，请配平该反应的化学方程式：
I2+ KClO3+ H2O═ KH（IO3）2+ KCl+ Cl2↑
（2）加热逐出的氯气可以用 吸收，离子方程式为 ．
（3）操作Ⅰ的名称为 ．试剂a为 ，加入试剂a发生反应的化学方程式为
（4）所得KIO3产品中KIO3的含量可用碘量法测定：
准确称量KIO3样品0.2500g，加入过量的KI溶液，并加入稀硫酸酸化，析出I2．再加入2～3滴淀粉溶液，用0.3000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定I2，当达到滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液20.00mL．发生的反应如下：
IO3﹣+I﹣+6H+═3I2+3H2O；
2S2O32﹣+I2═2I﹣+S4O62﹣．
上述实验达到滴定终点的现象是 ．该KIO3样品中KIO3的质量分数为 ．
11．（16分）（2014•包河区校级模拟）实验发现：
CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生蓝绿色沉淀．为探究蓝绿色沉淀的组成，某兴趣小组进行下列实验．
【提出假设】
假设1：
沉淀为Cu（OH）2；
假设2：
沉淀为 ；
假设3：
沉淀为mCuCO3•nCu（OH）2（碱式碳酸铜）．
【查阅资料】无论是哪一种沉淀，受热分解得到的固体产物都是CuO．
【定性探究】
步骤1：
将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，通风晾干；
步骤2：
甲同学设计方案验证假设1是否成立，请完成下表（所需仪器、药品任选）：
实验方案
实验现象与结论
取少量干燥的蓝绿色固体于试管中，
（1）用无水乙醇洗涤，通风晾干的目的是 ．
（2）碱性条件下，新制的氢氧化铜悬浊液具有弱氧化性，在一定条件下可被还原为Cu2O，写出一个实现上述变化的化学方程式 ．
【定量探究】
（3）乙同学进一步探究假设3中固体的组成：
①取一定量干燥的蓝绿色固体，用气密性良好的如图装置（图中加热、夹持仪器等均省略）进行定量实验：
②实验中停止加热后通入N2的目的是 ；
B装置的作用是 ．
③若所取蓝绿色沉淀的质量为54.2g，实验结束后装置B的质量增加5.4g，C中产生沉淀的质量为39.4g．则该蓝绿色固体的化学式为 ．
参考答案与试题解析
考点：
共价键的形成及共价键的主要类型；
极性键和非极性键；
含有氢键的物质．版权所有
专题：
化学键与晶体结构．
分析：
A．反应中只有N元素的化合价变化，结构为N≡N﹣N﹣H；
B．N的电负性较大，易形成氢键；
C．由N元素的化合价+3价降低为﹣
价，每生成2molH2O，1mol氧化剂反应；
D．N2H4中存在4个N﹣H和1个N﹣N键．
解答：
解：
A．反应中只有N元素的化合价变化，则HN3既是氧化产物也是还原产物，结构为N≡N﹣N﹣H，存在非极性键和N﹣H极性键，故A错误；
B．N的电负性较大，易形成氢键，沸点大，常温下为液态，故B正确；
价，每生成2molH2O，1mol氧化剂反应，则转移电子为1mol×
（3+
）=
mol，故C错误；
D．N2H4中存在4个N﹣H和1个N﹣N键，均为σ键，故D错误；
故选B．
点评：
本题考查氧化还原反应及化学键，为高频考点，把握反应中物质的结构、化学键及元素的化合价为解答的关键，侧重分析与迁移应用能力的考查，题目难度较大，判断HN3中化学键及N元素的化合价为解答的难点．
实验装置综合．版权所有
实验设计题；
元素及其化合物．
甲装置气球膨大原因是烧瓶内有气体生成或者温度升高，使烧瓶内的压强大于外界压强；
乙装置气球膨大原因是烧瓶内的气体反应或者温度降低，使烧瓶内的压强小于外界压强，结合对应物质的性质解答该题．
A．水和过氧化钠反应生成氧气，甲压强增大，气球胀大，乙盐酸和NH3反应生成氯化铵，压强减小，气球明显胀大，故A正确；
B．水和NO不反应，气球不变化，故B错误；
C．盐酸和NaHCO3固体生成二氧化碳气体，甲压强增大，气球胀大，NaOH溶液和Cl2反应生成氯化钠、次氯酸钠，乙压强减小，气球明显胀大，故C正确；
D．饱和食盐水和电石反应生成乙炔，饱和食盐水和电石，酸性高锰酸钾溶液和SO2反应，二氧化硫被吸收，乙压强减小，气球明显胀大，故D正确．
本题考查了常见气体的制备原理及装置选择，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，同时考查酸、碱、盐的性质，要理解和掌握酸、碱、盐常见的化学反应，难度不大．
离子共存问题．版权所有
离子反应专题．
A．由水电离的c（H+）=1×
10﹣12mol/L的溶液，为酸或碱溶液；
B．使甲基橙呈黄色的溶液，pH＞4.4，溶液可能为酸性或碱性；
C．pH=10的溶液，显碱性；
D．C6H5OH与CO32﹣反应．
10﹣12mol/L的溶液，为酸或碱溶液，HCO3﹣既能与酸也能与碱反应，不能共存，故A错误；
B．使甲基橙呈黄色的溶液，pH＞4.4，溶液可能为酸性或碱性，酸性溶液中I﹣、NO3﹣、H+发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；
C．pH=10的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；
D．C6H5OH与CO32﹣反应生成碳酸氢根离子，不能共存，故D错误；
故选C．
本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的考查，题目难度不大．
原电池和电解池的工作原理．版权所有
电化学专题．
A、阳极上锰离子失电子生成二氧化锰；
B、根据电子守恒结合两极反应计算；
C、电解反应速率与电流有关；
D、阳极上锰离子完全反应后，氢氧根离子放电．
解；
A、阳极上锰离子失电子生成二氧化锰，则阳极反应为：
Mn2++2H2O﹣2e‑═MnO2+4H+，故A正确；
B、阳极反应为：
Mn2++2H2O﹣2e‑═MnO2+4H+，阴极氢离子放电，电极反应为：
2H++2e‑=H2↑，外电路中每通过0.2mol电子，阴极消耗0.2mol氢离子，同时溶液中有0.2mol正电荷向阴极移动，即有0.2mol氢离子向阴极移动，则阴极溶液中H+物质的量不变，故B正确；
C、电解反应速率与电流有关，电流越大，则反应速率越快，电解速率与温度无关，故C错误；
D、阳极上锰离子完全反应后，氢氧根离子放电，则持续电解该溶液，当阳极上氢氧根离子放电时会有氧气生成，故D正确．
本题考查了电解原理的应用，侧重于考查电极方程式的书写和溶液中离子移动方向的判断，题目难度中等．
产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．版权所有
化学平衡专题．
A、升高温度，化学平衡向着吸热方向进行；
B、在化学平衡状态时，产物的百分含量最高；
C、对任意化学反应，温度越高，反应速率越快；
D、对于放热反应，升高温度，K减小．
根据图示信息知道，氨气的百分含量最高时，化学反应达到了平衡状态，此后，温度升高，会引起化学平衡的移动．
A、氨气的百分含量最高时，化学反应达到了平衡状态，此后，温度升高，氨气的百分含量降低，平衡逆向移动，所以合成氨反应的△H＜0，故A正确；
B、450℃之前氨气的百分含量逐渐升高，曲线上的任意点都没有达到平衡状态，氨气的百分含量最高时，化学反应达到了平衡状态，故B正确；
C、曲线最高点对应的温度下反应速率不是最快的，温度越高，速率越快，故C错误；
D、合成氨反应的△H＜0，升温，该反应的平衡常数K减小，故D正确．
本题考查学生化学平衡的建立以及化学平衡移动的影响因素等方面的知识，难度不大．
铵盐；
有机化学反应的综合应用；
酯的性质；
物质的分离、提纯和除杂．版权所有
A、氯化铵受热分解生成HCl和氨气，冷却时氨气与HCl结合生成氯化铵；
B、试剂的加入顺序不正确；
C、制备Cu（OH）2悬浊液时氢氧化钠应该过量；
D、Mg（OH）2固体与铁离子水解生成的氢离子反应生成，促进三价铁水解．
A、在试管底部氯化铵受热分解生成HCl和氨气，在试管口氨气与HCl又重新结合生成氯化铵，所以得不到氨气，故A错误；
B、制备乙酸乙酯时，先加乙醇再加浓硫酸，最后加乙酸，故B错误；
C、制备Cu（OH）2悬浊液时氢氧化钠应该过量，使溶液显碱性，因为在碱性条件下Cu（OH）2悬浊液与醛基反应，故C错误；
D、Mg（OH）2固体与铁离子水解生成的氢离子反应生成，促进三价铁水解，使三价铁离子完全水解生成氢氧化铁沉淀，所以加入Mg（OH）2固体可除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3，故D正确．
故选D．
本题考查了氨气的制备、乙酸乙酯的制备、盐的水解原理的应用等，题目涉及的知识点较多，注意对基础知识的积累，题目难度不大．
离子浓度大小的比较．版权所有
电离平衡与溶液的pH专题．
A．无论是碳酸钠溶液还是碳酸氢钠，溶液中一定满足电荷守恒，根据电荷守恒进行判断；
B．当氢氧化钠与二氧化碳按照物质的量1：
1反应，反应后的溶液为碳酸氢钠溶液，根据碳酸氢钠溶液中电荷守恒和物料守恒进行判断；
C．若二氧化碳不足，反应后的溶液组成为碳酸钠溶液或碳酸钠、氢氧化钠的混合物，则加入盐酸后不会生成气体；
D．碳酸钠、碳酸氢钠都能够与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀．
A．溶液中一定遵循电荷守恒，根据电荷守恒可得：
c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣），故A正确；
B．氢氧化钠与二氧化碳可以反应生成碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液中，根据物料守恒可得：
①c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3），根据电荷守恒可得：
②c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣），将①带入②可得：
c（H+）+c（H2CO3）=c（OH﹣）+c（CO32﹣），故B正确；
C．当二氧化碳不足、氢氧化钠过量时，反应后溶液中的溶质为Na2CO3溶液或Na2CO3、NaOH的混合物，则加入盐酸后不会生成气体，故C错误；
D．NaOH溶液与二氧化碳反应后的溶液中，溶质组成可能为：
Na2CO3与NaOH的混合物、Na2CO3、Na2CO3与NaHCO3的混合物、NaHCO3，无论那种情况，加入氢氧化钙后都会生成碳酸钙沉淀，故D正确；
本题考查离子浓度的大小比较，为高考常见题型，侧重于学生分析能力的考查，题目难度中等，注意从电荷守恒和物料守恒的角度分析该题，选项C为易错点，注意分析反应后溶液中溶质的组成情况．
（1）Y元素在周期表中的位置为第 三 周期 ⅢA 族，写出X的基态原子核外电子排布式：
1s22s22p3
（2）工业冶炼T元素单质的主要反应中，还原剂是 CO ，T元素的单质冶炼方法与Y元素的单质冶炼方法不同，其原因是 金属性强弱不同 ．
（3）对Z元素的单质或化合物描述一定正确的是 d
（4）上述四种元素中，最高价氧化物的水化物呈两性的物质是 Al（OH）3 （填化学式），试用电离方程式表示其呈两性的原因：
AlO2﹣+H++H2O⇌Al（OH）3⇌Al3++3OH﹣ ．
位置结构性质的相互关系应用．版权所有
元素周期律与元素周期表专题．
汽车尾气主要成分是氮氧化物，能造成大气污染，其氧化物是汽车尾气的主要有害成分之一，也是空气质量预报的指标之一；
N元素由于其P轨道处于半充满状态，故其第一电离能比其同周期的后一种元素O的高，故X
升级会员 