中和滴定练习题Word文件下载.docx

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D．氢氧化钠溶液的pH和硫酸溶液的pH之和等于14

根据化学方程式：

2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O

c（NaOH）·

V（NaOH）＝2c（H2SO4）·

V（H2SO4），当V（NaOH）＝V（H2SO4）时，c（NaOH）＝2c（H2SO4），且中和反应的实质是n（H＋）＝n（OH－）。

ca（H＋）·

V（H2SO4）＝cb（OH－）·

V（NaOH），因为V（H2SO4）＝V（NaOH），所以ca（H＋）＝cb（OH－）。

对于NaOH溶液cb（H＋）＝

，所以ca（H＋）＝

。

两边同时取负对数即：

pHa＋pHb＝14，所以B、D说法均正确。

BD

3．在25℃时，用0.125mol·

L－1的标准盐酸溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为（　　）

A．13B．12

C．10D．11

由图示可知，在V（HCl）＝20.00mL时，pH＝7，HCl与NaOH恰好完全反应，由c（HCl）·

V（HCl）＝c（NaOH）·

V（NaOH），知c（NaOH）＝

＝

＝0.1mol·

L－1。

由KW＝c（H＋）·

c（OH－）知，0.1mol·

L－1的NaOH溶液的c（H＋）＝10－13mol·

L－1，即其pH＝13。

4．下图是对10mL一定物质的量浓度的盐酸用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图像，依据图像推出盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度是下表内各组中的（　　）

B

C

D

c（HCl）/（mol·

L－1）

0.12

0.04

0.03

0.09

c（NaOH）/（mol·

由图像可知，30mLNaOH溶液恰好中和10mL盐酸，则3c（NaOH）＝c（HCl），表中A、D组属此种情况，但A组中c（HCl）＝0.12mol·

L－1，c（H＋）＝0.12mol·

L－1，pH<

1，不符合图像，D组中c（HCl）＝0.09mol·

L－1，pH>

1，加入20mLNaOH后溶液的c（H＋）＝

10－2mol·

L－1，pH＝－lg（1×

10－2）＝2，正好符合题意。

5．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是（　　）

A选项，氢氧化钠和醋酸发生中和反应，反应放热，当酸反应完成后，再加碱，相当于往热水中加入冷水，温度降低，图意正确。

B选项，醋酸中滴加氢氧化钠溶液，酸性减弱，pH增大，滴定终点附近pH出现突跃，图意正确。

C选项，醋酸中滴加氢氧化钠溶液，相当于弱电解质变成强电解质，因此导电能力增加，图意正确。

D选项，最终的NaOH都完全反应，当NaOH溶液滴加一定量后曲线才会上扬，图意错误。

6．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：

甲基橙：

3.1～4.4　石蕊：

5.0～8.0　酚酞8.2～10.0　用0.1000mol·

L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是（　　）

A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

0.1000mol·

L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，生成CH3COONa，它是强碱弱酸盐，能发生水解而使溶液显碱性，因此，只能选用酚酞作指示剂。

7．在一定体积pH＝12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。

若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是（　　）

A．1∶9B．1∶1

C．1∶2D．1∶4

本题考查pH的计算，当溶液中Ba2＋恰好完全沉淀发生的化学反应方程式为：

NaHSO4＋Ba（OH）2===BaSO4↓＋H2O＋NaOH由化学方程式得反应后n（OH－）＝n（NaOH）＝n[Ba（OH）2]，所以c（OH－）＝

10－3mol·

L－1，解得

二、非选择题（共56分）

例

例2、某学生做中和滴定实验的过程如下：

①取一支碱式滴定管，用蒸馏水洗净；

②加入待测的NaOH溶液，记录液面刻度读数；

③用酸式滴定管放出一定量标准酸液，置于未经标准酸清洗的洁净锥形瓶中，并加入适量蒸馏水；

④加入两滴酚酞试液（锥形瓶内）；

⑤滴定时边滴边振荡，眼睛注视滴定管内液面的变化；

⑥当小心滴到溶液由无色变成浅红色时，即停止滴定；

⑦记录液面刻度读数；

⑧根据两次滴定读数得出NaOH溶液体积为22mL。

指出上述实验过程中的错误之处。

例5、完成下列表格中的误差分析

产生误差的常见因素

的误差

仪器洗涤

酸式滴定管水洗后未用标准液润洗

移液管水洗后未用待测液润洗

锥形瓶水洗后用待测液润洗

量器读数

滴定前俯视酸式滴定管，滴定后平视

滴定前仰视酸式滴定管，滴定后俯视

操作不当

滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失

滴定结束，滴定管尖端挂一滴液体未滴下

将移液管尖嘴部分的液体吹出

滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将溶液溅出

用甲基橙作指示剂，滴至橙色，半分钟内又还原成黄色，不处理就计算

四、含杂质

12、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。

13、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠

8．（22分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。

请完成下列填空：

（1）配制100mL0.10mol/LNaOH标准溶液。

①主要操作步骤：

计算―→称量―→溶解―→________（冷却后）―→洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）―→________―→________―→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。

②称量________g氢氧化钠固体所需仪器有：

天平（带砝码、镊子）、________、________。

（2）取20.00mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。

重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：

实验

编号

NaOH溶液的

浓度（mol/L）

滴定完成时，

NaOH溶液滴

入的体积（mL）

待测盐酸溶液

的体积（mL）

1

0.10

22.62

20.00

2

22.72

3

22.80

①滴定达到终点的标志是______________________________。

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为________（保留两位有效数字）。

（1）题目要求配制100mL0.10mol/LNaOH标准液，应用天平称取0.1L×

0.10mol/L×

40g/mol＝0.4g氢氧化钠固体。

由于NaOH属于腐烛性药品，不能放在天平上直接称量，应放在玻璃器皿（一般用烧杯或表面皿）中进行称量。

（2）①根据指示剂在酸性溶液或碱性溶液中的颜色变化，判断中和反应是否恰好进行完全。

②计算盐酸的浓度时，应计算三次的平均值，因NaOH标准液浓度以及待测液的体积都一样，故只算NaOH溶液体积的平均值即可。

③A项，滴定终点时俯视读数，相当于把数值看小，造成测定结果偏小；

B项，酸式滴定管的作用在本题中是移取溶液，水洗后未用待测液润洗导致待测液浓度偏小，测定结果偏低；

C项，锥形瓶水洗后未干燥对结果无影响。

（1）①转移　定容　摇匀　②0.4　烧杯（或表面皿）

药匙

（2）①最后一滴NaOH溶液加入时，溶液由无色恰好变成浅粉红色并且在半分钟内不恢复原色

②0.11mol/L　

9．（20分）某学生为测定某烧碱样品中NaOH的质量分数，进行如下实验（已知该样品中含有少量不与酸作用的杂质）：

A．在250mL容量瓶中定容，配制成250mL烧碱溶液

B．用移液管（或碱式滴定管）量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂

C．在天平上准确称取烧碱样品20.5g，在烧杯中加蒸馏水溶解

D．将物质的量浓度为1.00mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V1mL

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液变为橙色为止，记录终点耗酸体积V2mL

回答下列问题：

（1）正确的操作步骤的顺序是（填写字母）________→________→________→________→________。

（2）滴定管读数应注意_________________________。

（3）E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是_______。

（4）下列操作中可能使所测NaOH的质量分数偏低的是

________（填字母）。

a．A步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容

b．C步操作中，称量药品时，砝码放在左盘，NaOH放在右盘

c．D步操作中酸式滴定管在装入标准H2SO4溶液前未用标准液润洗

d．读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数

（5）硫酸的初读数和末读数如图所示。

末读数为________mL，初读数为________mL，用量为________mL。

按滴定所得数据来计算出的烧碱样品中NaOH的质量分数为________。

（1）正确顺序应是称量―→溶解―→定容―→滴定，所以应是C、A、B、D、E。

（2）观察滴定管液面高度时视线应与凹液面最低点齐平，读数估读到0.01mL。

（3）滴定终点时，白纸起衬托作用，更易于分辨颜色变化。

（4）a项，会使所配NaOH溶液的浓度偏大，从而使质量分数偏高；

b项，会使所称药品小于20.5g，而使样品质量分数偏低；

c项，会稀释H2SO4而使V（H2SO4）偏大，从而使样品质量分数偏大；

d项，会使V（H2SO4）偏小，从而使计算所得样品质量分数偏小。

所以应选b、d。

（5）注意读数估读到0.01mL，滴定管“0”刻度在上，末读数为24.00mL，初读数为0.30mL，用量为23.70mL。

c（NaOH）＝

＝1.896mol/L。

烧碱样品中NaOH的质量分数为

w（NaOH）＝

×

100%≈92.49%。

（1）C　A　B　D　E

（2）视线与凹液面最低点齐平，读数精确到0.01mL

（3）使滴定到终点时，溶液颜色变化更明显，易于分辨

（4）bd

（5）24.00　0.30　23.70　92.49%

10．（14分）在标准状况下，充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸，用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸来测定它的准确浓度，请你回答下列问题：

（1）用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时，Na2CO3溶液应装在________式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从________色变为________色。

（2）现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认为最合适的是下列第________种（填序号）。

①2.500mol·

L－1②0.25mol·

L－1

③0.025mol·

（3）若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定，用c（Na2CO3）表示，滴定时实验数据列表如下：

求这种待测稀盐酸的物质的量浓度（用数据和符号列式即可）：

c（HCl）＝________。

（1）Na2CO3溶液呈碱性，应装在碱式滴定管中；

甲基橙遇盐酸显红色，滴加Na2CO3溶液至滴定终点时，溶液由红色变橙色。

（2）充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后，所得盐酸的物质的量浓度为c（HCl）＝

＝0.045mol·

L－1，为减小实验误差应用浓度与之接近的Na2CO3溶液进行滴定，故选③。

（3）实验1中Na2CO3溶液的体积偏大，应删除，因此实验2和实验3所用Na2CO3溶液体积的平均值为

＝17.00mL，用甲基橙作指示剂时，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，因此c（HCl）＝

＝1.7c（Na2CO3）。

（1）碱　红　橙　

（2）③　（3）1.7c（Na2CO3）

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