高中化学《氧化还原反应》教案31 新人教版必修1Word文档格式.docx
《高中化学《氧化还原反应》教案31 新人教版必修1Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学《氧化还原反应》教案31 新人教版必修1Word文档格式.docx（18页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
；
还原反应:
（4）氧化产物与还原产物：
氧化产物:
还原产物:
2．氧化还原反应中各概念之间的相互关系：
①
②
反应物
变化特点
生成物
还原剂
失、升、氧
氧化产物
氧化剂
得、降、还
还原产物
3、氧化还原反应的表示方法：
（1）双线桥法:
化合价降低+ne－被还原
氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物
化合价升高－ne－被氧化
书写要求：
①箭头是由反应物中的某一元素指向对应的生成物中的同一元素。
②一定要标出得、失电子的总数，并且数值相等。
（2）单线桥法:
4、氧化还原反应的一般规律：
同一反应中：
①氧化反应与还原反应同时发生，相互依存。
②氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。
即氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总数相等。
5、化学反应的基本类型及其与氧化还原反应的关系:
（1）四大基本反应类型:
，，，。
（2）氧化还原反应和四种基本反应类型的关系：
。
2、用单线桥法分析氯气与溴化钾反应中的电子转移的数目及方向。
[练习2]用单线桥法分析下列反应中电子转移的数目及方向。
1、锌与硫酸铜溶液反应；
2、氧化铁与一氧化碳反应；
3、MnO2与浓盐酸反应。
【课堂总结】[知识网络]
【课外练习】
1、氧化还原反应的实质是（ ）
A、元素化合价发生变化B、反应中有氧原子的得失
C、反应中有电子得失或电子对的偏移D、反应后生成新物质
2、下列反应一定是氧化还原反应的是（ ）
A、化合反应 B、分解反应 C、复分解反应D、置换反应
3、下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）
A、3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2OB、2FeBr2＋3Cl2==2FeCl3＋2Br2
C、SnCl4+2H2O==SnO2+4HClD、Ca（OH）2＋CO2==CaCO3↓＋H2O
4、下列反应中，水作还原剂的是（ ）
A、2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑B、Cl2＋H2OHCl＋HClO
C、2F2＋2H2O==4HF＋O2D、SO2＋H2OH2SO3
5、从海水中可以提取溴，主要反应为：
2Br－+Cl2=2Cl－+Br2，下列说法正确的是（）
A、溴离子具有氧化性B、氯气是还原剂
C、该反应属于复分解反应D、氯气是氧化剂
6、在Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（）
A、1︰2B、1︰1C、2︰1D、3︰2
7、在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是
A、HCI+NaOH＝NaCl+H2O B、Zn+2HCl＝ZnCl２+H2↑
C、HCl+AgNO３＝AgCl↓+HNO3 D、MnO2+4HCI（浓）＝MnCl2+C12↑+2H2O
8、下列物质的用途，利用氧化还原反应的是（）
A、用氯气消毒自来水B、用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是CaCO3）
C、用食盐腌渍食物D、用小苏打治疗胃酸过多
9、ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4△2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是（）
A、KClO3在反应中得到电子B、H2C2O4在反应中被氧化
C、ClO2是氧化产物D、1molKClO3参加反应有2mol电子转移
10、溴与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，
下面是根据氯气的性质，对溴单质性质的预测，其中不正确的是（）
A、溴单质可以和烧碱溶液反应B、溴单质只具有氧化性
C、溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子
D、溴离子可以用硝酸酸化过的AgNO3溶液来检验
电解
11、G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：
⑴G→Q+NaCl⑵Q+H2O→X+H2
⑶Y+NaOH→G+Q+H2O⑷Z+NaOH→Q+X+H2O
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为（）
A．QGZYX B．GYQZX C．GYZQX D．ZXGYQ
*12、选用下列物质：
氯气、铁、次氯酸、溴化钾溶液、氢氧化钠溶液，写出符合下列要求的化学方程式。
并请标出各方程式中电子转移的方向与数目。
⑴一种单质氧化另一种单质。
⑵一种单质氧化一种化合物中的阴离子。
⑶同一种物质中两种元素间发生氧化还原反应。
⑷氯气在反应中既是还原剂又是氧化剂。
13、鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。
由于此饮料中含Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色（Fe3＋）。
这个变色的过程中的Fe2＋被（填“氧化”或“还原”）。
若榨汁时加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。
这说明维生素C具有性。
14、为防止碘缺乏病，通常在食盐中添加少量碘酸钾（KIO3），碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应。
请标出方程式中电子转移的方向与数目，并指出氧化剂和还原剂。
5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
此反应中，氧化剂是，还原剂是。
氧化剂和还原剂的物质的量之比是。
15、某课外活动小组利用下列装置迅速制备少量氯气。
提供的试剂有：
浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。
（2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O）
试回答：
⑴装置H中盛放的试剂是。
⑵尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹，打开弹簧夹。
⑶处理尾气时，发生反应的化学方程式是。
⑷此反应不需要加热，而且对盐酸的浓度要求不高。
此反应中的氧化剂是____________，
若参加反应的氧化剂的物质的量是1mol，则产生的氯气在标准状况下的体积为________，被氧化的还原剂的物质的量为___________。
16、向溶有24.9gKI的溶液中先加入8g溴单质，再通入足量的氯气。
求反应中：
⑴被溴单质氧化的KI的质量
⑵被还原的氯气的质量
【考题集锦】
1．（xx年上海）苹果汁是人们喜爱的饮料。
由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。
若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C具有（）
A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性
2．（xx年江苏）在100ml含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br-变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。
原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（）
A．0.0075mol/LB．0.0018mol/LC．0.075mol/LD．0.08mol/L
3.（xx年河南）R、X、Y和Z是四种元素，它们常见化合价均为+2，且X2+与单质R不反应；
X2++Z=X+Z2+；
Y+Z2+=Y2++Z。
这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（）
A．R2+〉X2+〉Z2+〉Y2+B．X2+〉R2+〉Y2+〉Z2+
C．Y2+〉Z2+〉R2+〉X2+D．Z2+〉X2+〉R2+〉Y2+
4．（xx年春）下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是（）
A．用油脂制肥皂B．用铝土矿制金属铝
C．用氯气和消石灰制漂白粉D．用氢气和氮气合成氨
5．（xx年上海）一定条件下硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为；
NH4NO3—HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）
A．5：
3B．5：
4C．1：
1D．3：
5
6．（xx年上海）根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）
H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3
A.H2SO3>
I->
Fe2+>
NOB.I->
Fe2+>
H2SO3>
NO
C.Fe2+>
NOD.NO>
H2SO3>
I-
7．（1996年上海）下列离子中最易给出电子的是（）
A．Cl-B．Cu2+C．Fe2+D．F-
【巩固练习】
1、浓硫酸、浓硝酸、氯化铁溶液都可以与硫化氢反应：
H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl、
H2S+3H2SO4（浓）=4SO2↑+4H2O、H2S+8HNO3=H2SO4+8NO2+4H2O,
则三种氧化剂的氧化性由强到弱顺序为
2、有相同条件下三个反应：
2A-+B2=2B-+A2，2C-+A2=2A-+C2，2B-+D2=2D-+B2，由此可以判断
A氧化性：
A2﹥B2﹥C2﹥D2B还原性：
C-﹥A-﹥B-﹥D-
C反应2A-+D2=2D-+A2可以进行D反应2C-+B2+=2B-+C
3、有甲、乙、丙、丁四种金属，将甲、乙用导线相连放入稀硫酸中，可看到乙溶解，甲的表面有气泡，乙溶解完毕，溶液中仍有气泡逸出，把丁置于乙的硝酸盐溶液中，片刻观察到丁的表面上覆盖一层乙，用石墨电解含甲、丙两种离子的混合溶液，阴极上先析出丙的单质。
四种金属中是铜的（）
A甲B丙C丁D不能确定
4、溴化碘的分子式为IBr。
它的化学性质活泼，能跟大多数金属反应，也能跟某些非金属单质反应，它跟水反应的化学方程式为H2O+IBrHBr+HIO下列关于溴化碘的叙述中，不正确的是（）
A.固态IBr是分子晶体B.IBr跟水的反应是一个氧化还原反应
C.把0.1molIBr加入水中配成500mL溶液，所得溶液中Br-和I-的物质的量浓度为0.2mol/L
D.在化学反应中，IBr可以作为氧化剂
5、按要求写化学方程式或离子方程式：
（1）单质还原阳离子：
（2）单质还原阴离子：
（3）化合物分子还原阳离子：
（4）阳离子氧化阳离子：
（5）阳离子氧化阴离子：
（6）阴离子氧化化合物分子：
（7）阴离子还原单质分子：
（8）阴离子还原阴离子：
6、对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：
2CrO3（红色）+3C2H5OH=Cr2（SO4）3（绿色）+3CH3CHO+6H2O
被检测的气体成分是，上述反应中的氧化剂是，
还原剂是。
7、在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L。
现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：
KCN＋2KOH＋Cl2→KOCN＋2KCl＋H2O被氧化的元素是。
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。
请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：
KOCN＋KOH＋Cl2→CO2＋N2＋KCl＋H2O
8、（03上海化学）实验室为监测空气中汞蒸气的含量；
往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，
其反应为：
4CuI＋Hg→Cu2HgI4＋2Cu
（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显价。
（2）以上反应中的氧化剂为，当有1molCuI参与反应时，转移电子mol。
（3）CuI可由Cu2＋与I－直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。
Cu2＋＋I－→CuI＋I3－
[学习过程]
知识要求1:
氧化还原反应的概念：
有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。
特征：
有化合价变化。
〖例题1〗下列说法正确的是（）
A.有单质生成的反应一定是氧化还原反应B.置换反应全部都是氧化还原反应
C.化合反应可能是氧化还原反应D.复分解反应可能是氧化还原反应
【巩固题1-1】下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是（）
A．用油脂制肥皂B．用铝土矿制金属铝
知识要求2：
氧化剂和还原剂；
氧化产物和还原产物的概念:
氧化剂：
得到电子（或电子对偏向）的物质，反应时所含元素的化合价降低，被还原；
所得产物叫还原产物。
常见的氧化剂：
还原剂：
失去电子（或电子对偏离）的物质，反应时所含元素的化合价升高，被氧化；
常见的还原剂：
〖例题2〗对于反应：
XeF4+2CH3CHCH2→2CH3CH2CHF2+Xe。
下列说法正确的是（）
A.XeF4被氧化B.CH3CHCH2是还原剂
C.该反应是非氧化还原反应 D.XeF4既是氧化剂又是还原剂
【巩固题2-1】称为万能还原剂的NaBH4溶于水并与水反应：
NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，关于这个反应的下列说法正确的是（）
A．NaBH4是还原剂，水是氧化剂B．NaBH4既是氧化剂，又是还原剂
C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．氧化产物和还原产物的质量比为1:
1
【巩固题2-2】一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：
NH4NO3——HNO3+N2+Ｈ2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）
A．5:
3 B．5:
4 C．1:
1 D．3:
5
知识要求3:
氧化性和还原性的概念及其强弱比较:
比较氧化性和还原性强弱的一般方法：
〖例题3〗R、X、Y和Z是四种元素，它们常见化合价均为+2，且X2+与单质R不反应；
A．R2+>
X2+>
Z2+>
Y2+B．X2+>
R2+>
Y2+>
Z2+
C．Y2+>
X2+D．Z2+>
Y2+
【巩固题3-1】针对以下A∽D四个涉及H2O2的反应（未配平）,填写空白:
A.Na2O2+HCl─H2O2+NaClB.Ag2O+H2O2─Ag+O2+H2O
C.H2O2─O2+H2OD.H2O2+Cr2（SO4）3+KOH─K2CrO4+K2SO4+H2O
⑴H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号），该反应的配平的化学反应方程式为：
⑵H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）。
⑶H2O2体现弱酸性的反应是（填代号），理由为。
【巩固题3-2】下列离子中最易给出电子的是（）
【巩固题3-3】
（1）1986年，化学上第一次用非电解法制得氟气，试配平该反应的化学方程式：
反应中元素被还原。
（2）氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化学性质和卤素（X2）很相似，化学上称为拟卤素如:
（SCN）2+H2O=HSCN+HSCNO。
它们阴离子的还原性强弱为：
Cl-<
Br-<
CN-<
SCN-<
I-。
试写出：
①（CN）2与KOH溶液反应的化学方程式:
②NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2，反应的离子方程式:
【巩固题3-4】在100ml含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br-变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。
A．0.0075mol/L B．0.0018mol/L C．0.075mol/L D．0.08mol/L
知识要求4:
氧化还原反应中电子转移的方向和数目及其表示方法：
原则：
电子得失守恒。
方向：
还原剂→氧化剂。
方法：
单线桥或双线桥。
〖例题4〗臭氧（O3）可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学反应方程式为：
KI+O3+H2O─KOH+I2+O2（未配平）。
下列叙述中正确的是（）
A．O3在反应中被氧化成O2B．该反应中的还原产物是KOH
C．1molO3在反应中得到2mol电子
D．反应中氧化产物O2与还原产物I2的物质的量比为1:
【巩固题4-1】铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。
⑴配平制取铁酸钠的化学方程式：
Fe（NO3）3+NaOH+Cl2─Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O
反应中元素被氧化，转移电子总数为
⑵铁酸钠之所以能净水，除了能消毒外，另一个原因是。
【巩固题4-2】在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4。
当加入50mL0.5mol/LKNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NXOY氮氧化物气体逸出。
FeSO4+KNO3+H2SO4→K2SO4+Fe2（SO4）3+NXOY+H2O
⑴推算出X=Y=⑵反应中氧化剂为
⑶用短线和箭头标出电子转移的方向和总数。
1．下列说法正确的是（）
A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
B．金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂
C．某元素由化合态变为游离态，则该元素被还原
D．阴极发生还原反应，正极亦发生还原反应
2．下列叙述正确的是（）
Ａ．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得
Ｂ．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
Ｃ．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂
Ｄ．含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性
３．X、Y、Z、M代表四种金属元素。
金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；
若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；
又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A．X>
Z>
Y>
MＢ．X>
M
Ｃ．M>
X>
YＤ．X>
M>
Y
４．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．H3O＋、NO3－、Fe2＋、Na＋B．Ag＋、NO3－、Cl－、K＋
C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D．Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－
5．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下的转化：
Fe3+→Fe2+；
MnO4-→Mn2+；
Cl2→2Cl-；
HNO2→NO；
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足够的KI，得到I2最多的是（）
A．Fe3+B．MnO4-C．Cl2D．HNO2
6．联氨（NH2-NH2）又称肼，可用来除去高压锅炉中溶解的氧，此反应可表示为：
N2H4+O2→N2+H2O，下列叙述正确的是（）
A．联氨分子中只有极性键 B．联氨是离子化合物
C．2kg联氨可以除去2kg溶解氧 D．此反应中，联氨既是氧化剂又是还原剂
7．在一定条件下，RO3n-与R2-发生如下反应：
RO3n-+2R2-+6H+=3R+3H2O，下列关于R的叙述中正确的是（）
A．R原子最外层上有4个电子B．RO3n-中的R只能被还原
C．HnRO3是强酸D．R的单质既有氧化性又有还原性
8．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
2KClO3+H2C2O4+H2SO4 K2SO4+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O
下列说法正确的是 （）
A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移
９．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。
其变化可表述为：
KClO3+HCl─KCl+ClO2+Cl2+H2O
⑴请配平该化学方程式。
⑵浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________（填写编号，多选倒扣）。
①只有还原性；
②还原性和酸性；
③只有氧化性；
④氧化性和酸性。
⑶产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为__________mol。
⑷ClO2具有很强的氧化性。
因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的____________倍。
10．已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O８）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
⑴请写出并配平上述反应的化学方程式。
⑵此反应的还原剂是，它的氧化产物是。
⑶若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有。
11．实验室为监测空气中汞蒸气的含量；
往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：
2019-2020年高中化学《氧化还原反应》教案35新人教版必修1
教学目的学会对氧
升级会员 