届人教版 分子结构与性质 单元测试1Word格式.docx
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B.NH4+的电子式为
,离子呈平面正方形结构
C.CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的spσ键
D.甲醛分子为平面三角形,有一个π键垂直于三角形平面
7.电子数相等的粒子叫做等电子体,下列各组粒子属于等电子体的是( )
A.CH4和NH3B.CO和CO2C.NO和NO2D.CO2和SO2
8.有机物
具有手性,发生下列反应后,分子仍有手性的是( )
①与H2发生加成反应 ②与乙酸发生酯化反应 ③发生水解反应 ④发生消去反应
A.①②B.②③C.①④D.②④
9.具有相同原子数和价电子数的微粒之间互称等电子体,等电子体往往具有相似的空间构型,以下各组粒子不能互称为等电子体的是( )
A.CO和N2B.N2H4和C2H4C.O3和SO2D.CO2和N2O
10.下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述中不正确的是( )
A.VSEPR模型可用来预测分子的立体结构
B.分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构
C.分子中键角越大,价电子对相互排斥力越小,分子越稳定
D.中心原子上的孤电子对不参与互相排斥
11.若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子,运用价层电子对互斥模型,下列说法正确的是( )
A.若n=2,则分子的立体构型为V形
B.若n=3,则分子的立体构型为三角锥形
C.若n=4,则分子的立体构型为正四面体形
D.以上说法都不正确
12.下列说法正确的是( )
A.π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的
D.H2分子中含σ键而Cl2分子中还含π键
13.下列物质的分子中,没有π键的是( )
A.CO2B.N2C.CH≡CHD.HClO
14.能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体构型的是()
A.两个键之间夹角为109.5°
B.C—H键为极性共价键
C.4个C—H键的键能、键长相同
D.碳的价层电子都形成共价键
15.下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是( )
A.在相同条件下,N2在水中的溶解度小于O2
B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
D.CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高
二、填空题
16.乙烯分子中C—C之间形成一个σ键和一个π键;
乙炔分子C—C之间形成一个σ键和2
个π键。
根据所学理论,写出:
(1)在乙烯和乙炔分子与溴发生加成反应中,断裂何种类型键?
(2)写出加成反应方程式。
17.下列有八种物质:
①CH4 ②CH3CH2OH ③N2 ④HCl ⑤CO2⑥CH3CH3 ⑦C2H4 ⑧C2H2。
请按要求回答下列问题(填写编号):
(1)只有σ键的有____________,既有σ键又有π键的有______________。
(2)只含有极性键的化合物有__________,既含有极性键,又含有非极性键的化合物有__________。
(3)含有双键的有__________,含有三键的有__________。
18.长期以来一直认为氟的含氧酸不存在,但1971年美国科学家将F2通入细冰沫获得HFO(次氟酸)。
(1)HFO的电子式为________。
(2)HFO与水反应得到物质A(结构如图所示),写出HFO与水反应的化学方程式________________。
(3)分子A中存在________键。
A.仅有σ键
B.仅有π键
C.同时含有σ键、π键
D.同时存在极性键和非极性键
三、推断题
19.A,B,C,D四种短周期元素的原子半径依次减小,D能分别与A,B,C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。
C原子的最外层电子排布为nsnnp2n。
E的原子序数为29。
(1)A,B,C的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。
(2)X是含有________键(填“非极性”或“极性”,下同)的________分子。
(3)A的一种氢化物的相对分子质量为26,其分子中的σ键与π键的键数之比为________。
(4)Y分子的空间构型为__________,其中心原子采取________杂化。
(5)一种由B,C组成的化合物与AC2互为等电子体,其化学式为________。
(6)Y是一种易液化的气体,请简述其易液化的原因__________________________________________________________________。
(7)写出E2+的电子排布式____________________,并写出E2+在Z中通入足量Y得到深蓝色溶液的离子反应方程式__________________________________。
20.元素X和Y属于同一主族。
负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体,其中X的质量分数为88.9%;
元素X和元素Y可以形成两种化合物,在这两种化合物中,X的质量分数分别为50%和60%。
(1)确定X、Y两种元素在周期表中的位置。
________________________________________________________________________。
(2)在元素X和元素Y两种元素形成的化合物中,写出X质量分数为50%的化合物的化学式________;
该分子中中心原子以sp2杂化,是__________分子,分子构型________。
(3)写出X的质量分数为60%的化合物的化学式__________;
该分子中中心原子以sp2杂化,是________分子,分子构型________。
(4)由元素氢、X、Y三种元素形成的化合物常见的有两种,其水溶液均呈酸性,试分别写出其分子式________、________,并比较酸性强弱:
________________。
21.现有原子序数小于20的A,B,C,D,E,F6种元素,它们的原子序数依次增大,已知B元素是地壳中含量最多的元素;
A和C的价电子数相同,B和D的价电子数也相同,且A和C两元素原子核外电子数之和是B,D两元素原子核内质子数之和的1/2;
C,D,E三种元素的基态原子具有相同的电子层数,且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子;
6种元素的基态原子中,F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。
回答下列问题。
(1)用电子式表示C和E形成化合物的过程________________。
(2)写出基态F原子核外电子排布式__________________。
(3)写出A2D的电子式________,其分子中________(填“含”或“不含”)σ键,________(填“含”或“不含”)π键。
(4)A,B,C共同形成的化合物化学式为________,其中化学键的类型有________。
答案解析
1.【答案】D
【解析】当ABn型分子的价电子对数等于n时,分子采取对称的空间构型,形成非极性分子,D项正确。
当n=2、3、4、5、6时,ABn型分子的分别为直线形、平面正三角形、正四面体、三角双锥、正八面体,C项错误;
CH4是ABn型的非极性分子,A项错误;
A元素的相对原子质量可以大于也可以小于B元素的相对原子质量,如:
SO3和BF3,B项错误。
2.【答案】B
【解析】由1mol配合物生成1molAgCl沉淀,知道1mol配合物电离出1molCl﹣,即配离子显+1价,又因为外界有一个Cl﹣,且Co显+3价,所以[CoClm﹣1•nNH3]+中有两个氯原子,即m=3,又因为是正八面体,所以n=6﹣2=4
3.【答案】C
【解析】PtCl4·
2NH3水溶液不导电,说明配合物溶于水不会产生自由移动的离子;
加入AgNO3溶液反应不产生沉淀并且以强碱处理并没有NH3放出,说明Cl和NH3都参与配位,配位数是6;
配位数是6的配合物不可能是平面结构,可能是正八面体或变形的八面体。
4.【答案】D
【解析】A,NH4+中价层电子对个数=4+
(5﹣1﹣4×
1)=4,且不含孤电子对,价层电子对几何构型和离子的空间构型均为正四面体形,故A错误;
B,PH3分子中价层电子对=3+
(5﹣3×
1)=4,所以其价层电子对几何构型为正四面体,该分子中含有一个孤电子对,所以其空间构型为三角锥型,故B错误;
C,H3O+离子中价层电子对=3+1=4,所以其价层电子对几何构型为正四面体,该离子中含有一个孤电子对,所以其空间构型为三角锥型,故C错误;
D,OF2分子中价层电子对=2+2=4,所以其价层电子对几何构型为正四面体,该分子中含有2个孤电子对,所以其空间构型为V形,故D正确.
5.【答案】C
【解析】 π键是由两个p电子以“肩并肩”方式重叠而成,呈镜面对称,σ键呈轴对称,故A,B项均不正确;
D项中Cl2分子中含有p-pσ键,故D项不正确。
6.【答案】D
【解析】BF3为平面三角形,NH4+为正四面体型,CH4分子中碳原子的2s轨道与2p轨道杂化形成4个sp3杂化轨道,然后与氢的1s轨道重叠,形成4个ssp3σ键。
甲醛分子为平面三角形,为sp2杂化,还有一个未参与杂化的p轨道与O原子形成π键,该π键垂直于杂化轨道的平面。
7.【答案】A
【解析】A,CH4的质子数为6+1×
4=10,NH3的质子数为7+1×
3=10,分子中质子数等于电子数,所以两者的电子数相等,都是10个,属于等电子体,故A正确;
B,CO的质子数为6+8=14,CO2的质子数为6+8×
2=22,分子中质子数等于电子数,所以两者的电子数不相等,不是等电子体,故B错误;
C,NO的质子数为7+8=15,NO2的质子数为7+8×
2=23,分子中质子数等于电子数,所以两者的电子数不相等,不是等电子体,故C错误;
D,CO2的质子数为6+8×
2=22,SO2的质子数为16+8×
2=32,分子中质子数等于电子数,所以两者的电子数不相等,不是等电子体,故D错误;
8.【答案】B
【解析】原有机物中与—OH相连的碳原子为手性碳,与H2加成后,连有两个乙基,不再具有手性;
与乙酸发生酯化反应,所连四个取代基不同,仍具有手性;
发生水解反应后,所连四个取代基也不同,该碳原子仍具有手性;
当发生消去反应时,原手性碳生成双键后不再具有手性。
9.【答案】B
【解析】A,CO和N2的原子个数都为2;
价电子数:
前者碳为4,氧为6,共为10,后者氮为5,2个氮共为10,原子数和价电子数都相等,属于等电子体,故A正确;
B,N2H4和C2H4的原子个数都为6;
前者氮为5,氢为1,共为14,后者碳为4,氢为1,共为12,原子数相等,但价电子数不相等,不属于等电子体,故B错误;
C,O3和SO2的原子个数都为3;
前者氧为6,共为18,后者硫和氧都为6,共为18,原子数和价电子数都相等,属于等电子体,故C正确;
D,CO2和N2O的原子个数都为3;
前者碳为4,氧为6,共为16,后者氮为5,氧为6,共为16,原子数和价电子数都相等,属于等电子体,故D正确;
10.【答案】D
【解析】A.价层电子对互斥模型(VSEPR模型)可以预测分子的立体构型;
B.分子的空间结构与价电子对相互排斥有关,立体构型与价电子对相互排斥有关,且排斥能力大小顺序是:
孤电子对间排斥力>孤电子对和成对电子对间的排斥力>成对电子对间的排斥力;
C.键角为某原子,与另两个原子所成共价键间的夹角,分子中键角越大,分子越稳定;
D.中心原子上的孤电子对参与互相排斥,价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数,σ键个数=配原子个数,孤电子对个数=
(a﹣xb),a指中心原子价电子个数,x指配原子个数,b指配原子形成稳定结构需要的电子个数;
11.【答案】C.
【解析】根据价层电子对互斥理论知,若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子,若n=2,则分子的立体构型为直线形,若n=3,则分子的立体构型为平面三角形,若n=4,则分子的立体构型为正四面体形
12.【答案】C
【解析】π键是两个p电子“肩并肩”重叠而成,是镜面对称,σ键是轴对称,故A,B均不对;
D中Cl2分子中含的是p—pσ键,故D也不对。
13.【答案】D
【解析】分子中所有的单键都是σ键,双键中有一个σ键,一个π键,叁键中有一个σ键,两个π键。
CO2的电子式为
,碳氧双键中存在π键,A不符合题意;
N2的电子式为
,氮氮三键中存在2个π键,B不符合题意;
CH≡CH的电子式为
,碳碳三键中2个π键,C不符合题意;
D项HClO电子式为
,全部是单键,不存在π键;
D符合题意。
14.【答案】A
【解析】CH4分子是通过4个相同的C-H极性共价键形成的非极性分子,如5个原子在同一平面上,则应是平面正四边形结构,键角为90°
,且4个C—H键的键能、键长相同,因此,B,C,D不能说明CH4分子为正四面体构型。
两个键之间夹角为109.5°
,这是正四面体构型的特征体现,又知CH4分子中4个C—H键的键能、键长相同,由此可知CH4分子为正四面体构型。
15.【答案】B
【解析】A项中,N2和O2都是非极性分子,在水中的溶解度都不大,但在相同条件下,O2分子与水分子之间的作用力比N2分子与水分子之间的作用力大,故O2在水中的溶解度大于N2。
B项中,HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与其分子中的氢卤键的强弱有关,而与分子间作用力无关。
C项中,F2、Cl2、Br2、I2的组成和结构相似,分子间作用力随相对分子质量的增大而增大,故其熔、沸点逐渐升高。
D项中,烷烃分子之间的作用力随相对分子质量的增大而增大,故乙烷、丙烷、丁烷的沸点逐渐升高,在烷烃的同分异构体中,支链越多分子结构越对称,分子间作用力越小,熔、沸点越低,故异丁烷的沸点小于正丁烷。
16.【答案】
(1)π键
(2)CH2===CH2+Br2―→
【解析】乙烯、乙炔中π键不稳定
17.【答案】
(1)①②④⑥ ③⑤⑦⑧
(2)①④⑤ ②⑥⑦⑧
(3)⑤⑦ ③⑧
【解析】 本题关键是考查八种物质的结构及其共价键的类型。
八种物质的结构式分别为
、
。
利用共价键的特点,容易得出正确答案。
18.【答案】
(1)
(2)HFO+H2O===HF+H2O2(3)AD
【解析】
(1)HFO是F的含氧酸,因此它的分子结构是F原子与一个羟基相连。
由此可以推出HFO的电子式。
分子中,中心原子为氧原子,氧与氢共用的电子对偏向氧,氧和氟共用的电子对偏离氧。
(2)物质A由H、F、O三种元素中的一种或两种组成,由原子守恒可知,除了生成HF外,还有H2O2。
(3)H2O2分子中仅有单键,所以应全为σ键。
存在的化学键有H—O键和O—O键,即分别为极性键和非极性键。
19.【答案】
(1)C
【解析】 由题意可知A,B,C,D分别为C,N,O,H,E为Cu。
20.【答案】
(1)X:
第2周期、ⅥA族;
Y:
第3周期、ⅥA族
(2)SO2 极性 Ⅴ形 (3)SO3 非极性 平面三角形
(4)H2SO3 H2SO4 H2SO4>H2SO3
【解析】根据氢化物化学式H2X,知×
100%=88.9%,M(X)=16。
可推知,X的相对原子质量为16,则Y为S,则其氧化物分别SO2、SO3,根据杂化轨道理论易确定其分子构型、极性。
三种元素组成的化合物为H2SO3、H2SO4,由无机含氧酸的判断知酸性:
H2SO4>H2SO3。
21.【答案】
(1)Na
:
―→Na+[:
]-
(2)1s22s22p63s23p64s1
(3)H:
H 含 不含
(4)NaOH 离子键、共价键
【解析】 已知B元素是地壳中含量最多的元素,则B为氧元素;
B和D的价电子数相同,则D为硫元素;
B、D两元素原子核内质子数之和24,其1/2为12,A和C的价电子数相同,且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的1/2,则A为氢元素,C为钠元素;
C,D,E三种元素的基态原子具有相同的电子层数,且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子,则E为氯元素;
6种元素的基态原子中,F原子的电子层数最多且和A处于同一主族,则F为钾元素。