武汉市元月调考化学实验探究训练题Word下载.docx

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①电解水是实现转化a的途径之一，该反应的化学方程式是　_________　．

②用转化c获得O2时，O2中会混有的少量杂质是　_________　．

③在自然界中，CO2转化为O2的主要途径是绿色植物的　_________　作用．

④转化f可用于实验室制取O2，该反应的基本反应类型是　_________　．

（2）水在化学实验中的作用不可忽视．下图中五个实验分别用到水．

①实验A中水作　_________　（填“溶剂”或“溶质”）．

②实验B中水的作用是防止集气瓶　_________　．

③实验C通过烧杯中的水进入集气瓶中的体积可得出氧气约占空气总体积　_________　的结论．

④实验D中水的作用是提供热量和　_________　．

⑤实验E中的水作　_________　．

（3）甲同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成．他将这些知识间相互关系整理成如图2，请将图2补充完整．

a　_________　，b　_________　．

（4）乙同学提出可用图2指导进行物质的制备．请写出2个有关硫酸亚铁生成的化学方程式．

答：

　_________　；

3．（2013•鹤壁二模）下列是初中化学部分重要的实验或实验装置，请按要求填空：

（1）A实验玻璃管?

中产生的气体检验方法是　_________　；

（2）B实验如果实验数据小于21%，可能原因是　_________　（写出一点）；

（3）C实验说明二氧化碳具有的性质是　_________　；

（4）选择D装置制取气体的依据是　_________　．D装置可以制取那些气体　_________　．

4．（2013•咸宁）如图，化学是一门以实验为基础的科学．实验室里现有高锰酸钾、大理石和稀盐酸，以及下列仪器，回答有关问题：

（1）利用上述仪器和药品做“制取二氧化碳的实验”，反应的原理是　_________　（用化学方程式表示）；

选择仪器后，连接装置并检查　_________　．

（2）若补充一种玻璃仪器　_________　（填仪器名称），利用上述仪器和药品还可以制取氧气，你选择的仪器是　_________　（填序号），反应的化学方程式为　_________　．

5．某校化学兴趣小组同学做镁带在空气中燃烧的实验时，发现白色生成物中混有少量淡黄色固体．针对这一现象，他们开展了如下实验探究．请仔细阅读并完成下列探究报告．

探究目的：

探究镁在空气中燃烧产生的淡黄色固体是镁与空气中什么物质反应产生的？

分析猜想：

分析空气中各种成分，寻找猜想依据．

干燥空气中各组分气体的体积分数大约是：

氮气　_________　%，氧气　_________　%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%

已学知识：

氧气与镁反应生成的氧化镁是白色固体．

查阅资料：

稀有气体化学性质稳定，一般不与其它物质反应．

猜想1：

可能是镁与氮气反应生成淡黄色固体．

猜想2：

可能是镁与二氧化碳反应生成淡黄色固体．

猜想3：

可能是镁与　_________　生成淡黄色固体．

实验一：

镁带与氮气的反应

（一）获取氮气

（1）把空气除尘净化，除去二氧化碳和水蒸气，液化后再蒸发，先蒸发出来的气体就是氮气．这种方法属于　_________　（选填“物理”或“化学”）方法．但在实验室里空气不易被液化．

（2）如图是获取氮气的方法及装置．用燃烧法除去空气（已除去二氧化碳、水蒸气和杂质）中的氧气从而得到较纯净的氮气，燃烧匙内选用的物质最好是　_________　．

A．木炭B．蜡烛C．红磷D．铁丝

（二）燃烧镁带，观察现象

将镁带打磨光亮，点燃，伸入盛氮气的集气瓶中，瓶内壁附着一层淡黄色的固体．

（三）实验结论：

镁与氮气在点燃的条件下发生化合反应生成淡黄色的氮化镁（Mg3N2）．

该反应的化学方程式是　_________　．

实验二：

将燃着的镁带伸入盛二氧化碳的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，瓶内出现白色固体和黑色固体．生成的黑色固体物质的化学式是　_________　．

实验结论：

镁在空气中燃烧产生的淡黄色固体是镁与空气中的　_________　反应产生的．

反思与评价：

通过上述的实验及所学知识，你对燃烧的条件有什么新的认识？

拓展与迁移：

　_________　（填“能”或“不能”）用镁条代替红磷完成测定空气中氧气含量的实验，理由是　_________　．

6．（2013•瑶海区一模）2013年合肥市化学实验考试试题之一就是探究金属的某些物理性质和化学性质，该实验内容之一是：

用镊子将打磨后的铝片放入试管中，然后倒入约3mL的稀盐酸．同学们在实验过程中发现，铝片一开始和稀盐酸反应只是冒出小气泡，过一段时间后才变得越来越快．请你和同学们一道探究铝与稀盐酸的反应速率究竟受到什么因素的影响？

（1）写出铝与盐酸反应的化学方程式　_________　；

（2）

【猜想一】温度越高，反应速率越快？

【猜想依据】活泼金属和盐酸反应是　_________　（填写“放热”或“吸热”）反应；

【进行实验】在实验开始和实验很剧烈的时候分别轻触试管外壁，会发现试管温度　_________　；

【实验拓展】同学们也发现，时间在延长一点，铝片和酸反应的速率又会降低下来，你认为可能的原因是　_________　；

【设计实验】

实验方案

预期现象

（6）（注意：

若答对本小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分．）

你认为影响铝和盐酸反应速率的因素还有　_________　．

预期现象及结论

实验一

实验二

7．水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水．

（1）根据图1和图2回答下列问题．

①分析图1可知，在水蒸发的过程中，下列说法正确的是（填字母序号，下同）　_________　；

A．水分子不断运动B．水分子之间间隔不变

C．氢、氧原子不发生改变D．水分子可以保持水的物理性质

②图2的试管A中的气体是　_________　，试管B中气体的检验方法是　_________　；

③分析图2可知，在电解水的过程中，下列说法不正确的是　_________　；

A．水分子发生了改变B．氢原子和氧原子没有发生变化

C．水分子能保持水的化学性质D．水分子是由氢分子和氧分子构成的

（2）某化学兴趣小组为了探究“水的净化”过程，从护城河中取了水样，观察到：

水样呈黄色，有异味，浑浊，有固体小颗粒．

现对水样进行如下处理：

①向水样中加入明矾溶液，搅拌，静置，一段时间后，进行　_________　（填操作名称），该操作需要用到的仪器有　_________　．

A．带铁圈的铁架台B．酒精灯C．漏斗D．玻璃棒E．量筒F．烧杯

实验过程中发现该操作比预期的时间长得多，可能的原因是　_________　．（写出一条即可）

②再向滤液中加入活性炭，利用其　_________　性除去水样中的颜色和异味，该过程属于　_________　（填“物理”或“化学”）变化．

某同学采用如图所示装置进行此步操作，其中水样从下端入水口进入的主要目的是　_________　．

（3）硬水会给生产、生活带来许多不便．

①检验一份自来水水样是硬水还是软水的方法为　_________　．

②生活中可以通过煮沸的方法来降低水的硬度，硬水在煮沸过程　_________　

中发生的化学反应之一是：

碳酸氢钙

碳酸钙+二氧化碳+水，该反应属于基本反应类型中的　_________　；

根据以上信息推测：

碳酸氢钙可能具有的物理性质有　_________　（写出一点即可）；

长期烧水的水壶内会有水垢，水垢中一定含有的物质是　_________　．

（4）氢气和氧气发生反应可以生成水，该反应的过程可用下列图示描述．

上述变化的文字表达式为　_________　；

你从图中还可以看出的信息是　_________　（只填一条即可）．

8．日常生活中，燃烧现象屡见不鲜．小明设计了如下实验方案探究燃烧的条件：

[设计并进行实验]（如图）

（1）用镊子分别夹取一根小木条和一块小石子，在酒精灯上尝试点燃．

（2）用镊子分别夹取一个蘸有水、一个没蘸水的小棉花团，放到酒精灯火焰上片刻．

请帮小明填写下列实验报告：

设计意图

（1）

燃烧与物质的关系

可燃物才能燃烧

燃烧与温度的关系

没蘸水的小棉花团燃烧

蘸水的小棉花团不燃烧

[反思与评价]

小明同学的实验设计不够全面，请你补充一个实验设计方案：

（3）

请举出日常生活中常见的两个灭火事例，并说明其中的灭火原理．（灭火原理不要重复）

灭火事例

灭火原理

9．燃烧反应的利用推动了人类的进步，燃烧与我们的生活与社会的发展有着密切的联系．

（1）关于燃烧条件探究的实验

①乙图发生的化学方程式为　_________　

②根据　_________　现象能得出燃烧需要空气（或氧气）的结论；

（2）燃烧与热量

①燃料在社会发展过程中起着重要的作用，我们应合理利用能源和保护环境．

目前人类通过化学反应获得的能量大多来自于　_________　、石油、天然气等化石燃料，天然气的主要成分为（填化学式）　_________　．其燃烧的化学方程式为　_________　，因为化石燃料资源有限，人类正在利用和开发潮汐能、地热能、　_________　等新能源．

②燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是　_________　．

③目前最清洁的能源是　_________　，没有大量使用的原因是　_________　；

④乙醇属于　_________　能源（填“可再生”或“不可再生”）．充分燃烧的方程式为　_________　

⑤化学变化通常伴随能量的变化，请写出一个为吸热反应的方程式　_________　

（3）燃烧与灭火

火灾是燃烧最常见的危害，若加油站着火，可以用　_________　灭火器．图书馆着火可以用　_________　灭火器．

10．（2013•咸宁）如图，金属及金属材料在生产、生活中应用广泛．

（1）铜可以拉成铜丝，这是利用金属的　_________　．

（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是　_________　（用化学方程式表示）．

（3）小明在学习金属的化学性质时，做了如下探究实验（金属片已打磨）：

①将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面的现象是　_________　；

②将铜片插入硝酸银溶液中，反应的化学方程式是　_________　．此探究实验的目的是　_________　．

11．现有下列仪器或装置，请回答下列问题：

（1）仪器①的名称是　_________　，②的名称是　_________　．

（2）用上图仪器组装成气体发生装置：

用KClO3和MnO2制O2应选的装置是　_________　（填字母）；

用废铁屑与稀盐酸反应制取H2，并控制产生H2的速率，应选　_________　（填字母）．

（3）若用F装置进行CO还原Fe2O3的实验，a处的现象为　_________　；

该装置中气球的作用是　_________　．

12．（2013•武威）化学课外小组设计了一套如图所示的气体发生及收集装置，并探究该装置的多功能性．

（1）甲同学认为装置Ⅰ可作为实验室制取O2的发生装置，则Ⅰ的a仪器中应加入　_________　，b仪器中应加入　_________　，反应的化学方程式为　_________　，装置Ⅱ中从　_________　管口进气即可作为O2的收集装置．

（2）乙同学认为装置Ⅰ可作为实验室制取二氧化碳的发生装置，则Ⅰ的a仪器应加入　_________　，b仪器中应加入　_________　．

（3）如果要用装置Ⅱ收集H2，则应从　_________　管口进气．

13．（2006•崇文区二模）实验室摆放着下列仪器：

请问：

（1）仪器E的名称是　_________　，使用该仪器时应当注意（写一条即可）　_________　．

（2）你认为利用上面给出的这些仪器能制取的气体有　_________　．实验室利用上述仪器中的A、B、C、E、F、H组成的装置，可以制取的气体是　_________　，反应的化学方程式为（写一个即可）　_________　．

14．水是人及其他生物生存所必需的，为了人类和社会经济的可持续发展，我们应该了解一些有关水的知识．请你回答：

（1）不论是自来水还是纯净水，保持水的化学性质的最小粒子是　_________　．

（2）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是　_________　．

（3）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用　_________　来区分硬水和软水，常用　_________　的方法来降低水的硬度．

（4）如图所示是电解水的实验装置．请写出水在通电条件下反应的文字表达式　_________　．

（5）天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质，过滤需要用到的仪器和用品有　_________　（填序号）．

①带铁圈的铁架台；

②酒精灯；

③漏斗；

④玻璃棒；

⑤量筒；

⑥烧杯；

⑦滤纸．

15．实验室只准备了下列仪器：

烧杯、试管、镊子、铁架台（带铁夹）、酒精灯、集气瓶、毛玻璃片、水槽、皮管、玻璃导管、单孔塞、药匙，从缺少仪器角度考虑，不能进行的实验是（填序号）　_________　

①制取氧气②制取二氧化碳③河水净化④木炭还原氯化铜⑤一氧化碳还原三氧化二铁⑥探究燃烧条件⑦探究二氧化碳密度．

16．如图是为探究物质燃烧条件设计的实验：

（1）该实验主要探究的是燃烧需要　_________　；

（2）该实验观察到的现象是　_________　；

（3）该实验所发生反应的化学方程式是　_________　；

（4）若用该装置测定空气中氧气体积含量为五分之一，实验中应注意事项有　_________　；

　_________　．（写出两点）

17．某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行探究．

（1）如图1所示装置和药品进行实验，实验中可观察到的现象是　_________　．该反应的文字表达式为　_________　．

（2）甲同学认为可用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量，乙同学认为不可以，其原因是：

　_________　．乙同学用图1实验装置测定的结果是：

空气中氧气含量与正常值有较明显的偏差，其原因可能是（答出一种即可）：

（3）丙同学用镁条代替红磷来测定空气中氧气的含量．结果却发现倒吸的水量远远超过集气瓶的1/5．小组内同学帮她仔细检查，发现装置的气密性及操作步骤均无问题．你认为造成此现象的原因可能是　_________　．

（4）小组内同学反思上述实验的探究过程后认为：

用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是：

（5）小组内同学还对该实验进行了如下改进．（已知试管容积为45mL）

实验的操作步骤如下：

①点燃酒精灯．②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹．③将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按图2中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管．④读取注射器活塞的数据．

你认为正确的实验操作顺序是　_________　（填序号）．注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为　_________　mL刻度处才停止．

（6）此实验还可推知反应后剩余气体的两点性质是　_________　．

18．某化学兴趣活动小组为测定空气中氧气的含量，进行如下探究实验：

（1）如图所示，在一个具有刻度和可以滑动的活塞的玻璃容器中放入一粒白磷（白磷燃烧所需的最低温度为40℃），将玻璃容器固定好，放在盛有85℃热水的烧杯上．请回答下列问题：

①实验中可以看到玻璃容器内白磷燃烧时的现象是　_________　，该反应的文字表达式是　_________　．实验结束后，恢复至常温，活塞应停在刻度　_________　处，出现该现象的原因是：

白磷燃烧消耗了空气中气态的　_________　而生成了固态的　_________　，从而使玻璃容器内的气体体积　_________　（填“增大”、“减小”或“不变”）．

②玻璃容器内余下的气体主要是　_________　．

③此反应中白磷要过量，目的是　_________　．

（2）小军根据燃烧红磷测定空气中氧气含量的实验原理，认为可用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量，并按右图装置进行实验．他依据的实验原理可能是　_________　．

①小军检查装置气密性后，将盛有足量红热木炭的燃烧匙迅速伸入集气瓶中，并把塞子塞紧，待红热的木炭熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹，并未发现倒吸现象．经过认真分析，小军发现实验失败的原因是（答一条）　_________　．

②小军反思上述实验的探究过程后认为：

用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是（答一条）　_________　．

二．解答题（共2小题）

19．小新拿来一片黄色的金属向同学们炫耀说他捡到了黄金．小宝说他曾在网上看到过，有一种铜锌合金外观和黄金相似，常被误认为是黄金．于是他与小新开始探究．

【提出问题】这块黄色的金属是黄金？

还是铜锌合金？

【猜想】①小新认为是黄金；

【查阅资料】合金中的金属保持各自的化学性质，金在高温下不与氧气反应，锌在高温下与氧气反应生成白色固体．

【设计实验】①小新设计的实验是：

截取一小片黄色的金属放在石棉网上用酒精灯加热；

【现象与结论】①小新在实验中观察到黄色的金属变黑，则他的猜想　_________　．

黑色物质是　_________　．写出反应的化学方程式　_________　．

20．某兴趣小组的同学在学习了“金属铜化学性质的探究”之后，产生了灵感，设计了如下装置，探究“空气中氧气的含量”

【实验与事实】由两个注射器组成的密闭系统内留有30mL空气．给装有细铜丝团的玻璃管加热，同时交替缓慢推动两个注射器活塞．

实验中观察到装有细铜丝的玻璃管内的现象是：

用文字表达式解释这一现象　_________　．

【记录实验数据】

反应前注射器内

气体的体积

反应后注射器内

消耗掉的

氧气的体积

【得出实验结论】　_________　．

【问题探究】明明与兰兰做这个实验时，结果与理论值都有较大差别，你认为可能的原因是：

①　_________　②　_________　．（写出2种可能）

2014年元月调考化学实验探究参考答案与试题解析

　瓶内虽然有氧气，但氧气浓度低使蜡烛熄灭；

　．

[实验设计]大家激烈地讨论，很难达成一致．于是，小红设计了如上图所示的实验装置，并进行实验来验证自己的[实验反思]在该实验中，生石灰的主要作用是　生石灰与水反应放出大量的热，引燃铝盒中的白磷；

　，该反应的化学方程式为　CaO+H2O═Ca（OH）2　．

2．

（1）图1是某同学构建的有关氧气的获取和性质的知识网络图．请根据该图回答有关问题．

①电解水是实现转化a的途径之一，该反应的化学方程式是　①2H2O

2H2↑+O2↑　．

②用转化c获得O2时，O2中会混有的少量杂质是　水蒸气　．

③在自然界中，CO2转化为O2的主要途径是绿色植物的　光合　作用．

④转化f可用于实验室制取O2，该反应的基本反应类型是　分解反应　．

（2）①实验A中水作　溶剂　（填“溶剂”或“溶质”）．

②实验B中水的作用是防止集气瓶　炸裂　．

③实验C通过烧杯中的水进入集气瓶中的体积可得出氧气约占空气总体积　

　的结论．

④实验D中水的作用是提供热量和　隔绝空气　．

⑤实验E中的水作　溶剂和反应物　．

a　酸　，b　碱　．答：

　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑　；

　H2SO4+FeO=FeSO4+H2O　．

中产生的气体检验方法是　将带火星的木条置于容器口，木条复燃，证明产生的气体是氧气　；

（2）B实验如果实验数据小于21%，可能原因是　铜的量太少，O2没完全反应　（写出一点）；

（3）C实验说明二氧化碳具有的性质是　不能燃烧，不支持燃烧，能灭火，且密度比空气大　；

（4）选择D装置制取气体的依据是　反应物是固态和液体，反应条件是常温（或不需加热）　．D装置可以制取那些气体　二氧化碳或氧气　．

　4．（

（1）利用上述仪器和药品做“制取二氧化碳的实验”，反应的原理是　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　（用化学方程式表示）；

选择仪器后，连接装置并检查　装置的气密性　．

（2）若补充一种玻璃仪器　酒精灯　（填仪器名称），利用上述仪器和药品还可以制取氧气，你选择的仪器是　①③⑤⑦⑧　（填序号），反应的化学方程式为　2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑　．

5．．猜想3：

可能是镁与　水蒸气　生成淡黄色固体．

（属于　物理　（选填“物理”或“化学”）方法．但在实验室里空气不易被液化．

（2）纯净的氮气，燃烧匙内选用的物质最好是　C　．A．木炭B．蜡烛C．红磷D．铁丝

（二．该反应的化学方程式是　3Mg+N2

Mg3N2　．

固体物质的化学式是　C　．：

镁在空气中燃烧产生的淡黄色固体是镁与空气中的　氮气　反应产生的．

　物质的燃烧不一定