顺义区届高三尖子生素质展示化学试题有答案Word文档下载推荐.docx
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C
NH3能使酚酞溶液变红
NH3可用于设计喷泉实验
D
SiO2可与HF反应
氢氟酸不能保存在玻璃瓶中
4．下列关于有机物的说法正确的是
A.乙烯、聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．棉花和羊毛完全燃烧产物完全相同
C.蛋白质和淀粉一定条件下都能水解
D.乙醇室温下在水中的溶解度小于溴乙烷
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.15g14C16O中含有的质子数目为8NA
B.100ml0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+数目为0.02NA
C.4.4g乙醛和乙酸乙酯的混合物中含有的氢原子数目为0.4NA
D.加热条件下，1molNa与足量O2完全反应转移的电子数目为4NA
6．下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是
A．强酸溶液中：
K+、Fe2+、MnO4-、SO42-
B．使石蕊呈蓝色的溶液中：
Na+、NH4+、NO3－、CO32－
C．加入Al能放出大量H2的溶液中：
Na+、Fe2+、NO3－、SO42－
D．常温下，c（H+）/c（OH−）＝1×
10－14的溶液：
K+、Na+、AlO2－、CO32－
7．下列与实验现象对应的离子方程式正确的是
A．磁性氧化铁可溶于稀HNO3：
Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O
B．碘水中通入适量的SO2，溶液褪色：
I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO
＋4H＋
C．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合后加热，有气体生成：
NH
＋OH－
NH3↑＋H2O
D．向Ca（ClO）2溶液中通入足量SO2，有沉淀生成：
Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO
8．已知：
反应i.4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2反应ii.3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，某同学进行如下实验：
①取久置的KI固体（呈黄色）溶于水配成溶液；
②立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液无明显变化；
滴加酚酞后，溶液变红；
③继续向溶液中滴加硫酸，溶液立即变蓝。
下列分析合理的是
A.②说明久置的KI固体中不含有I2
B.碱性条件下，I2与淀粉显色的速率快于其与OH-反应的速率
C.③中溶液变蓝的可能原因：
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
D.若向淀粉KI试纸上滴加硫酸，一段时间后试纸变蓝，则证实该试纸上存在IO3-
9．向盛有不同试剂的试管b中分别滴加适量0.1mol/LFeCl3溶液，下列对b中现象及解释正确的是
实验
b中物质
b中现象
结论或解释
0.1mol/LFeCl3
溶液
Mg（OH）2
悬浊液
有红棕色胶体产生
发生反应：
Fe3++3OH-=Fe（OH）3（胶体）
Cu粉
溶液变蓝，试管底部有固体
溶液变蓝的原因是：
3Cu+2Fe3+=2Fe+3Cu2+
5%H2O2溶液
有气泡生成
该气体为氯气，双氧水有强氧化性氧化Cl-产生Cl2
饱和NaHCO3溶液
有气泡生成，且试管底部有固体
Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3+3CO2
10.某高分子化合物R的结构简式为：
，下列有关R的说法正确的是
A．R的单体之一的分子式为C9H10O2
B．R完全水解后生成物均为小分子有机物
C．通过加聚反应和缩聚反应可以生成R
D．碱性条件下，1
mol
R完全水解消耗NaOH的物质的量为2
mol
11．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应：
3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋xM===Fe3O4＋S4O62-＋2H2O，下列有关说法正确的是
A．O2、S2O32-都是氧化剂
B．只有Fe2是还原剂
C．M为OH-离子，x=4
D．每生成1molFe3O4，反应中转移3mol电子
12．钠硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化钠[Na2Sx（3<
x<
5）]分别作为两个电极的反应
物，多孔固体Al2O3陶瓷（可传导Na＋）为电解质。
下列关于该电池的叙述不正确的是
A．放电时，电极B为正极
B．充电时内电路中Na＋的移动方向为从B到A
C．该电池的工作适宜温度应该在Al2O3的熔点和沸点之间
D．充电时阳极反应为S
－2e－===xS
13．某同学在实验室探究NaHCO3的性质：
常温下，配制0.10mol/LNaHCO3溶液，测其pH为8.4；
取少量该溶液，滴加CaCl2溶液至pH＝7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。
下列说法不正确的是
A.加入CaCl2促进了HCO3－的电离
B.NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3－的电离程度大于水解程度
C.若继续CaCl2溶液，溶液pH会变小，有少量气泡产生
D.反应的离子方程式是2HCO3－＋Ca2+==CaCO3↓＋H2CO3
14.某强酸性废酸溶液中，可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种。
现取废酸液溶液进行连续实验，过程记录如下：
下列有关的说法正确的是
A.气体A中含有NO和CO2B.废酸液中一定有Fe2+、Al3+、NH4+和SO42-
C.沉淀B中含有BaCO3和BaSO4D.废酸液中不能确定的离子是Al3+和Cl-
第Ⅱ卷非选择题（共58分）
15．（9分）有机物A是一种食用香精，可做食品增香剂。
（1）A有如下转化过程
①B中含有的官能团有。
②A具有反式异构体，A的结构简式是。
③B转化C的化学方程式是。
（2）工业合成A的过程如下图所示：
NaOH
已知：
R-CHO+R’-CH2CHO
+H2O（R、R′表示烃基或氢）
①D的结构简式是。
②E转化F的化学方程式是。
③G和C2H4O反应的化学方程式是。
16.（7分）25℃，在100mL0.1mol/L的CH3COOH中，通过加入盐酸或NaOH溶液调pH，溶液中n（CH3COOH）、n（CH3COO－）与pH值的关系如图所示
（1）CH3COOH电离方程式是。
（2）0.1mol/L的CH3COOH与NaOH溶液恰好中和时，溶液pH7（填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）m表示0.1mol/L的CH3COOH溶液pH。
pH=2.75时，在0.1mol/L的CH3COOH中加入了适量的。
（4）Q点表示的溶液中，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO－）、c（OH－）、c（Na＋）和c（H＋）从大到小关系是。
（5）若m约等于3，醋酸的电离度约等于（电离度=已电离醋酸浓度/起始醋酸分子浓度）
17．（10分）X、Y、Z代表四种短周期元素，在周期表中的位置关系如图所示。
X
Y
Z
（1）X的气态氢化物XH3可使红色石蕊溶液变红。
①XH3表示的物质电子式是。
②工业生产XH3的化学方程式是。
（2）用X和Z的最高氧化物水化物（分别表示为HXY3、H2ZY4）的稀溶液和铜粉进行实验。
IHXY3稀溶液与铜粉反应的离子方程式是；
其中表现氧化性的离子是。
II用H2ZY4稀溶液与铜粉用下图所示装置进行实验：
①A中无明显现象，原因是。
②B中，在加热的条件下，通入Y的单质，溶液缓慢变为蓝色。
反应的离子方程式是。
③若B中，在加热的条件下，通入Y的单质，同时加入少量Fe2（ZY4）3溶液，铜粉溶解速率明显加快，溶液中离子的物质的量随反应时间
变化如图所示。
用离子方程式和必要的化学用语解释t1以
后n（Fe3+）保持基本不变的原因：
。
④若B中，在加热的条件下，通入Y的单质，同时加入碳粉，铜粉溶解速率明显加快，原因是。
18.（10分）用硫-氨热化学循环法制取清洁燃料氢气的示意图如下：
（1）水发生分解是反应（填“放热”或“吸热”）
（2）在水溶液中，反应1的离子方程式为。
（3）（NH4）2SO3溶液显碱性，原因是。
（4）反应2是由太阳能电池提供电能，电解（NH4）2SO3溶液，阳极电极反应方程式是。
（5）已知硫酸的沸点337℃，380℃分解；
硫酸铵280℃分解。
反应3和4可由太阳能提供热源加热，反应3的温度应控制在℃范围。
（6）反应4中，H2SO4发生（a）、（b）两步反应：
H2SO4（l）
SO3（g）+H2O（g）∆H=+177kJ•mol-1……（a）
2SO3（g）
2SO2（g）+O2（g）∆H=+196kJ•mol-1……（b）
①H2SO4（l）分解为SO2（g）、O2（g）及H2O（g）的热化学方程式为。
②L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。
下图表示L一定时，b中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系。
判断L1、L2的大小关系，并简述理由。
19.（10分）用软锰矿［主要成分MnO2，还含SiO2、Fe2O3、Al2O3、Cu2（OH）2CO3的等杂质］和酸洗厂废酸液（含1mol/LH2SO4的FeSO4溶液）联合生产硫酸锰和铁红（Fe2O3）生产过程如下图：
Mn（OH）2
Fe（OH）2
Cu（OH）2
Al（OH）3
Fe（OH）3
开始沉淀时
8.3
6.3
4.7
3.4
2.7
完全沉淀时
9.8
6.7
4.4
3.6
（1）含杂质的软锰矿使用前需将其粉碎，目的是。
（2）滤渣1中含有的主要物质是。
（3）滤液1中，先通入O2，反应的离子方程式是，再加氨水调控溶液pH=。
若用H2O2代替O2，是否可以，理由是。
（4）软锰矿粉中硫酸和硫酸亚铁溶液反应的离子方程式是。
（5）滤液3中加入难溶电解质MnS的目的是（用离子方程式表示）。
（6）电解硫酸锰溶液（石墨作电极）可制高纯度二氧化锰，反应的化学方程式是。
20．（11分）Fe3+具有较强的氧化性，能氧化SO2。
为验证该反应，用1mol·
L-1FeCl3溶液与SO2进行实验。
（1）向黄色FeCl3溶液中通入SO2后，预期的实验现象是。
（2）用如下图所示装置进行实验。
AB
①将A装置加热，反应的化学方程式是
②A中产生的气体通入B中后，溶液变为红色。
I．证明B中Fe3+氧化了SO2。
取B中红色溶液，加入铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成，Fe3+与SO2发生氧化还原反应的离子方程式是。
II．证明B中Fe3+氧化了SO2另外一种实验的操作是。
III．比较I和II实验方案，哪个方案更好，理由是。
（3）已知：
B中溶液变红的反应是：
Fe3+＋6SO2Fe（SO2）63+（红色）K=1
证明该反应是可逆反应的实验操作是。
（4）向1mol·
L-1FeCl3溶液通入足量SO2，溶液很快变为红色；
停止通入SO2，静置；
15分钟后溶液逐渐变为黄色；
60分钟后变为浅绿色。
说明B中即发生了产生Fe（SO2）63+（红色）的反应，也发生了产生Fe2+的反应。
①结合反应速率和平衡移动原理，解释溶液很快变红，最终变浅绿的原因。
②为缩短溶液变浅绿色的时间，可以采取的一种方法是。
化学参考答案
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15.（9分）
（1）①羧基、碳碳双键1分
②1分
③2分
（2）①1分
②2分
16.（7分）
（1）CH3COOH⇌CH3COO—+H+ 2分
（2）大于 1分
（3）盐酸 1分
（4）c（CH3COO－）=c（CH3COOH）>
c（Na＋）>
c（H＋）>
c（OH－） 2分
（5）1% 1分
17.（10分）
（1）①
1分②N2+3H2
2NH31分
（2）Ⅰ3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO+4H2O１分 NO3-1分
Ⅱ①H+的氧化性弱（或稀硫酸的氧化性弱） １分
②2Cu+4H++O2===2Cu2++2H2O ２分
③t1时刻后，Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+,同时，4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O,使Fe3+再生，当消耗Fe3+与再生Fe3+速率相等时，c（Fe3+）基本保持不变。
２分
④Cu与C粉与硫酸形成原电池，加快反应速率 １分
18.（10分）
（1）吸热 １分
（2）SO2+2NH3+H2O===（NH4）2++SO32- １分
（3）SO32-的水解程度大于NH4+的电离程度 １分
（4）SO32--2e-+H2O===SO42-+2H+ ２分
（5）337℃——380℃ １分
（6）①2H2SO4（l）
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）∆H=+550kJ•mol-1２分
②L2>
L1。
2SO3（g）=
2SO2（g）+O2（g）△H=+196kJ/mol,压强一定时，温度升高，平衡转化率增大 ２分
19.（10分）
（1）增大接触面积，提高反应速率 １分
（2）SiO2 １分
（3）4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O １分
3.2（小于3.4） １分
不合理，因为Fe3+、Cu2+对H2O2分解有催化作用，因此用H2O2时，会降低H2O2效率 ２分
（4）MnO2+2Fe2++4H+===Mn2++2Fe3++2H2O １分
电解
（5）Cu2+（aq）+MnS（s）
Mn2+（aq）+CuS（s） １分
（6）MnSO4+2H2O====MnO2+H2↑+H2SO4 ２分
20.（12分）
△
（1）溶液变为浅绿色 １分
（2）①Cu+2H2SO4（浓）===CuSO4+SO2↑+2H2O １分
②Ⅰ．2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO42-+4H+ １分
Ⅱ．取少量B中溶液置于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，证明B中Fe3+氧化了SO2 ２分
Ⅲ．Ⅰ更好，Ⅱ中会有硫酸挥发（有氧气氧化），不能证明白色沉淀是否是Fe3+氧化得到 ２分
（3）向该溶液中滴加５mol·
L-1FeCl3溶液，溶液红色加深（合理答案均给分）２分
（4）①反应Fe3+＋6SO2Fe（SO2）63+（红色）比反应2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO42-+4H+反应速率快，所以溶液很快变红，达平衡后，Fe3+与SO2发生氧化还原反应，Fe3+与SO2浓度减少，平衡逆向移动，逐渐变黄，最后变为浅绿色 ２分
②加热或通增大SO2通入量 １
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