届四川遂宁市高中高三下学期第二次诊断性考化学试Word文档下载推荐.docx
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C．正四面体结构的物质的键角均为109º
28′
D．晶体中含阴离子必含阳离子，含阳离子不一定含有阴离子。
3、下列离子方程式的书写及评价均合理的是
选项
离子方程式
评价
A
将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：
2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2
正确；
Cl2过量，Fe2＋、I－均被氧化
B
用Cu电极电解NaCl溶液，阳极的电极反应式：
2Cl－-2e－===Cl2↑
Cl－优先于OH－放电
C
过量SO2通入到NaClO溶液中：
SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3－
H2SO3的酸性强于HClO
D
Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：
Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－===Mg（OH）2↓+
2CO32－＋2H2O
Mg（OH）2比MgCO3更难溶
4．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．标况下，2.8L丙烷中含有的极性共价键数为NA
B．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA
C．已知CH3COONH4溶液的PH=7，则1L0.1mol/L的CH3COONH4溶液
中，CH3COO-数为0.1NA
D．39gNa2O2和Al（OH）3的混合物中阴、阳离子的总数为2NA
5．下述实验不能达到预期实验目的的是
序
号
实验内容
实验目的
室温下，使用pH计分别测定浓度均为0.1mol/LNaClO溶液和CH3COONa溶液的PH
比较HClO和
CH3COOH的酸性
强弱
将FeCl3溶液分别滴入无色液体苯、CCl4、汽油、AgNO3溶液、Na2S溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液
鉴别物质
向0.1mol/LAgNO3溶液中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴入0.1mol/LKI溶液，观察沉淀颜色变化。
比较AgCl与AgI溶解度的相对大小
向含有少量FeCl3的MgCl2酸性溶液中加入Mg（OH）2，加热并搅拌，过滤。
除去MgCl2酸性溶液含有的少量FeCl3
6．常温下，现有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH＝7.8。
已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如下图所示。
下列说法不正确的是
A．NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：
c（NH4＋）＋c（NH3·
H2O）＝c（HCO3－）＋c（CO32－）＋c（H2CO3）
B．往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4＋和HCO3－浓度逐渐减小
C．通过分析可知常温下Kb（NH3·
H2O）＞Ka1（H2CO3）
D．当溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系：
c（HCO3－）＞c（NH4＋）＞c（NH3·
H2O）＞c（CO32－）
7．已知浓度商（Qc）表示任意状态下反应体系中物质的浓度关系，其表达式与化学平衡常数的表达式相同。
保持温度和体积不变，可逆反应：
A（s）+2B（g）
2C（g）+D（g）△H＜0，在甲、乙、丙三个容器中建立平衡的相关信息如下表。
则下列说法正确的是
容器
体积
起始物质
平衡时C的
物质的量
平衡时B的
体积分数
平衡常数
甲
1L
1molA+2molB
1mol
φ甲
K甲
乙
4molC+2molD
n1mol
φ乙
K乙
丙
2L
n2mol
φ丙
K丙
A．在建立平衡的过程中，甲的Qc逐渐减小，乙和丙的Qc逐渐增大
B．K甲=K丙>
C．升高甲的温度，可使φ甲=φ乙
D．n1=1.6，n2=2
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
1．请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。
2．试卷中横线及框内注有“▲”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。
8．（14分）A、B、C、D、E、F为前四周期原子序数依次增大的非稀有气体元素。
其中：
A的一种单质是自然界最硬的物质；
B与A同周期且基态原子中s能级与p能级上的电子数相等；
C于B同主族；
D为同周期电负性最大的元素；
E为使用最为广泛的金属；
F的基态原子中没有单电子。
请回答下列有关问题：
（1）写出E的基态原子的价层电子排布式▲；
（2）AB2的水化物中A的杂化方式为
▲，CD2的空间构型为▲；
（3）K3[E（CN）6]（此处C为碳元素符号）
中配位数为▲，配体的电子式为
▲；
（4）某矿石主要成分甲的晶胞如右图，
甲能与水反应，则甲的化学式为▲，
属于▲晶体；
（5）CD2与CB3可以合成广泛用于有机合成的化合物CBD2，同时得到另一种与臭氧互为等电子体的化合物，写出该反应的化学方程式▲；
（6）纳米颗粒E3B4在磁性录像带、磁性存储器、磁性光盘、铁氧体磁芯、波导管和变压器等方面应用广泛，制取该颗粒时，将0.3mol／LESO4的水溶液和0.4mol/LECl3的水溶液以体积比2∶1进行混合。
根据E3B4的组成分析按此用量混合可能的原因是▲。
9．（15分）某化学兴趣小组用100mL1mol/LNaOH溶液完全吸收了amolCO2后得到溶液A（液体体积无变化）。
为了确定溶液A的溶质成分及a值，该兴趣小组的同学进行了如下实验。
请帮助他们完成下列相应实验内容。
[提出假设]
假设Ⅰ：
溶液A的溶质为NaOH、Na2CO3；
假设Ⅱ：
溶液A的溶质为Na2CO3；
假设Ⅲ：
溶液A的溶质为Na2CO3、NaHCO3；
假设Ⅳ：
溶液A的溶质为▲。
[实验过程]
（1）甲同学取少量溶液A于试管，再向试管中滴加几滴酚酞溶液，溶液A变红，由此得出假设I成立。
（2）乙同学分析后认为甲同学的实验结论有误。
请用离子方程式说明乙同学的判断依据▲；
他进一步提出，应先取少量溶液，向其中加入足量的
▲溶液，来检验溶液A是否含▲，结果加入检验溶液后观察到溶液A变浑浊。
（3）丙同学为了检验溶液A是否还含其它溶质，他将乙同学所得浑浊溶液进行过滤，并把滤液分为两份，向其中的一份加入稀硫酸，有无色气体生成，则假设▲正确。
（4）为准确测定a值，丁同学取了10mL
溶液A在锥形瓶中，用滴定管向其中加入某浓
度的稀硫酸，记录加入硫酸的体积与生成气体
的情况，并绘制成如右图像：
则a=▲，所加硫酸的物质的量浓度为▲。
10．（15分）
某种降血压药物H（
）可由下列路线合成：
已知：
回答下列问题：
（1）A的名称为▲。
（2）B→C的反应条件为▲，F→G的反应类型为▲。
（3）D的结构简式为▲。
（4）符合下列条件G的同分异构体有▲种，其中核磁共振氢谱为5组峰的为▲（写结构简式）。
①能使
溶液显紫色；
②苯环上只有2个取代基；
③1mol该物质最多可消耗3molNaOH。
（5）G→H的化学方程式为▲。
11．（14分）钨是我国丰产元素，也是熔点最高的金属，被誉为“光明使者”。
用黑钨矿[FeWO4、MnWO4（W为+6价）]结合其它化工生产高纯钨的化工流程如下。
已知H2WO4是不溶于水的弱酸，受热可分解生成氧化物。
（1）上述流程中通入空气的目的是▲；
（2）滤渣A与硫酸反应的离子方程式为▲；
（3）实验室用锌锰碱性电池作做电源模拟氯碱工业的装置如下图：
锌锰碱性电池的总反应为Zn+2MnO2+2H2O=Zn（OH）2+2MnOOH，则锌锰碱性电池的锌电极应与装置中电极▲（填“A”或“B”）相接，气体Y为气体出口▲（填“A”或“B”）出来的气体，为提高生产效率，电解开始时，从进料口B加入的物质为▲，写出锌锰碱性电池正极反应式▲；
（4）已知：
单质碳也可与固体甲制得钨，用气体Y而不用单质碳的原因
（5）将H2与CO2以4:
1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。
CH4（g）+2O2（g）
CO2（g）+2H2O
（1）ΔH1＝－890.3kJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）
H2O
（1）ΔH2＝－285.8kJ/mol
则CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式是▲。
遂宁市高中2017届第二次诊断性考试
理科综合化学部分参考答案及评分意见
第I卷（选择题共42分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
8.（14分）
⑴3d64s2（1分）⑵sp2（1分）V字形或角形（1分）
⑶6（1分）[:
N:
]－（2分）⑷ZnS（2分）离子（2分）
⑸SCl2+SO3=SOCl2+SO2（2分）⑹制取时部份Fe2+被氧化为Fe3+（2分）
9.（15分）
NaHCO3（2分）
⑵CO32－+H2O
HCO3－+OH-或HCO3－+H2O
H2CO3+OH－（2分）
BaCl2或CaCl2或Ba（NO3）2或Ca（NO3）2（2分，写名称亦可，其它合理答案亦可）
Na2CO3（2分）
⑶Ⅲ（2分）⑷
（2分）
mol/L（3分）
10.（15分）除标注外其余每空2分
（1）2-甲基丙烯
（2）NaOH水溶液、加热；
取代反应（1分）
（3）（CH3）2CHCHO
（4）6；
（3分）
（5）
11.（14分）
⑴氧化Fe2＋、Mn2＋（2分）
⑵Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2O或Fe3O4+8H＋=2Fe3＋+Fe2＋+4H2O（2分）
⑶B（1分）B（1分）
稀氢氧化钠溶液（1分）MnO2+e－+H2O=MnOOH+OH－（2分）
⑷会引入杂质碳；
会生成碳化钨（2分，任答一点）
⑸CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）ΔH=－252.9kJ/mol（3分）
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