江苏省南京市届高三第三次模拟考试化学试题+Word版含答案Word文档下载推荐.docx
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D.葡萄糖分子的结构简式:
C6H12O6
3.下列物质性质与应用对应关系正确的是
A.氨气易溶于水，可用作制冷剂
B.浓硫酸具有脱水性,可用于气体的干燥
C.二氧化硫具有氧化性,可用于纸浆的漂白
D.碳化硅硬度大,可用作砂纸。
砂轮的磨料
4.短周期主族元素X、Y、Z、W质子序数依次增大,其中X的一种单质是自然界硬度最大的物质，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,乙是短周期元素中金属性最强的元素,W与X同主族。
下列说法正确的是
A.原子半径:
r（X）<
r（Y）<
r（Z）<
r（W）
B.X的氢化物的热稳定性比Y的强
C.W的最高价氧化物的水化物是一种强酸
D.Y与Z形成的化合物中可能存在共价健
5.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体:
Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+
B.向硫酸铝溶液中滴加过量氨水：
2Al3++6NH3·
H2O=2Al（OH）3↓+6NH4+
C.向NaClO溶液中通入过量的SO2:
SO2+ClO-+H2O=HSO3-+HClO
D.向（NH4）2Fe（SO4）2溶液中满加过量NaOH溶液:
Fe2++2OH-=Fe（OH）3↓
6.下列装置正确的是
7.在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是
A.SiO2
H2SiO3
Na2SiO3
B.S
SO2
BaSO3
C.CuSO4（aq）
Cu（OH）2
Cu2O
D.饱和NaCl溶液
NaHCO3
Na2CO3
8.常温下,下列各组离子在指定溶被中一定能大量共存的是
A.澄清透明的溶液中：
Fe3+,Ba2+、NO3-、Cl-
B.使酚酞变红色的溶液中：
Na+、NH4+、C1-、SO42-
C.c（Al3+）=0.1mol/L的溶液中:
K+、Mg2+、SO42-、AlO2-
D.由水电商产生的c（H+）=10-13mol/L的溶被中:
K+、Na+、CH3COO-、NO3-
9.下列图示与对应的叙述相符的是
A.图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B.图乙表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中a点代表的是不饱和溶液。
b点代表的是饱和溶液
C.图丙表示25℃时，分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶波和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOH
D.图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线,由图知t时反应物转化率最大
10.CO、H2、C2H5OH三种燃制热烧的热化学力程式如下：
①CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）ΔH1=aKJ/mol
②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）ΔH2=bKJ/mol
③C2H5OH
（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）ΔH3=cKJ/mol
下列说出确的是
A.ΔH1>
B.2H2O
（1）=2H2（g）+O2（g）ΔH=-2bKJ/mol
C.CO2与H2合成C2H5OH反应的原子利用率为100%
D.2CO（g）+4H2（g）=H2O（g）+C2H5OH
（1）ΔH=（2a+4b-c）kJ/mol
不定项选择題。
本题包括5小题，每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分。
选两个且都正确的得满分，但只要选错一个,该小题就得0分。
11.扁桃酸的衍生物a、b、c均为重要的医药中间体。
A.一定条件下，a可与HCHO发生缩聚反应
B.可用NaHCO3溶液区别a、b
C.b与浓溴水混合可制备c
D.1molc最多可与2molNaOH反应
12.下列说法正确的是
A.CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行。
说明该反应的ΔH<
O
B.若在海轮外壳上附着一些锌块,则可以减缓海轮外壳的腐蚀
C.1molNa2O2与足量H2O反应产生O2，理论上转移的电子数约为2×
6.02×
1023
D.用PH均为2的盐酸和關酸分别中和等物质的量的NaOH,消耗醋酸的体积更大
13.由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向FeCl3溶液中滴加SnCl2溶液黄色褪去
还原性：
Fe2+>
Sn2+
B
向溴水中通入某无色气体，溴水褪色
该气体一定是SO2
C
向溶液X中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液出现红色
溶液X中含Fe2+
D
向2.0mL浓度均为0.1mol/LKCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1mol/L
的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色
Kap（AgCl）>
Kap（AgI）
14.常温下，向H2C2O4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，若定义pc=-lgc，则所得溶液中pc（HC2O4-）、pc（C2O42-）与溶液pH的关系如右图所示。
A.常溫下，Ka1（H2C2O4）=10-1.3
B.pH=x时,c（HC2O4-）<
c（H2C2O4）=c（C2O42-）
C.M点时,c（Na+）<
2c（HC2O4-）+c（C2O42-）
D.
随pH的升高而增大
15.温度为T1℃时,在四个容积均为1L的恒容密闭容器中发生反应:
2NO（g）+2H2（g）
N2（g）+2H2O（g）ΔH,该反应的速率表达式为v=k·
cm（NO）·
cn（H2）（k、m、n为常数），测得有关实验数据如下:
容器编号
物质的起始浓度
（mol/L）
速率
（mol·
L-1·
s-1）
物质的平衡浓度
c（NO）
c（H2）
c（N2）
Ⅰ
6×
10-3
1×
a×
2×
10-4
Ⅱ
2a×
Ⅲ
b×
Ⅳ
4b×
A.m=2,n=1
B.达到平衡时，容器Ⅱ与容器Ⅳ的总压强之比为1:
2
C.最度升高为T2℃,测得平衡时，容器Ⅱ中c（H2O）=3.8×
10-4mol/L,则ΔH>
D.T1℃时，容器Ⅲ中达到平衡后再充入NO、H2O（g）各2×
10-4mol,则反应将向逆反应方向进行
非选择题（共80分）
16.（12分）K2Cr2O7是一种重要的化工原料。
以铬铁矿（主要成分为FeO·
Cr2O3,还含有Al2O3、Fe2O3等杂质）为原料制备K2Cr2O7的一种工艺流程如下：
已知：
①4FeO·
Cr2O3+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
②Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+
（1）“培烧”时,Al2O3与Na2CO3发生反应的化学方程式为。
（2）“滤渣”的主要成分是（填化学式）.
（3）“酸化”步骤调节溶液PH<
5，其目的是
（4）“转化”一步发生反应的化学方程式为
（5）采用电解法处理含铬废水原理如下图所示。
阳极区溶液中发生反应：
Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3+7H2O，阳极的电极区应式为，阴极产生的气作为（填化学式）。
17.（15分）氨氯地平可用于治疗高血压和心绞痛。
其中间体F的合成路线流程图如下：
（1）F中的含氧官能团名称为酰胺键、和等。
（2）D
E的反应类型为
（3）X的分子式为C7H5OCl,写出X的结构简式:
（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式:
①含两个苯环的α-氮基酸②能与FeCl3溶液发生显色反应③分子中只有5种不同化学环境的氢
（5）已知:
CH3CH2CN
CH3CH2COOH。
请写出以CH3CH2OH、NCCH2CN、
为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18.（12分）为测定某三价铁配合物（化学式表示为Ka[Feb（C2O4）c]·
xH2O）的組成，做了如下实验：
步骤1：
称取1.9640gKa[Feb（C2O4）c]·
xH2O晶体，配制成250.00mL溶液.
步骤2：
取所配溶液25.00mL于锥形瓶中,加入1mol/LH2SO45.0mL,加热到70~85℃,用0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点（5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O）,消耗KMnO4溶液8.00mL。
步骤3：
向反应后的溶液中加入一定量锌粉。
加热至黄色恰好消失,过滤,洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中,此时溶液仍呈酸性。
步骤4:
继续用0.01000mol/LKMnO4溶液滴定步骤3所得溶液至终点,消耗KMnO4溶液8.00mL.
（1）步骤2中滴定终点的现象是
（2）步骤3中加入锌粉的目的是
（3）步聚4中发生反应的离于方程式为
（4）通过计算确定该三价铁配合物的化学式（写出计算过程）.
19.（15分）某实验小组采用刻蚀废波（主要合CuCl2、FeCl3、FeCl2、HCl）制取Cu和Cu2Cl2,实验流程如下:
Cu2Cl2是白色固体，微溶于水，难溶于乙醇，受潮后在空气中易被迅速氧化。
（1）“预处理"
时,需用Na2CO3调节溶被至微酸性而不是碱性，其原因是
（2）“还原Ⅰ”需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为
（3）“还原Ⅱ”中,Cu2+参与反应的离子方程式为
（4）“搅拌”时加入NaCl粉末的作用是
（5）“过滤Ⅱ”得到Cu2Cl2的需用无水乙醇洗涤，并在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装。
于70℃真空干燥的目的是
（6）①请设计从“过滤Ⅰ”所得滤渣中获取Cu的实验方案:
（实验中可供选择的试剂:
稀硫酸、稀硝酸、蒸馏水）。
②现欲测定途径a、b回收铜元素的回收率比,请补充实验力方案:
分别按途径a、b制取Cu和Cu2Cl2，测z得Cu的质量为m1g，Cu2Cl2的质量为m2g,则途径a、b铜素的回收率比为（铜元素回收率=产品中铜元素质量/废液中铜元素的质量×
100%）
20.（14分）含重金属离子（如铬、锰、铅等）废水的常见治理方法有化学还原法、化学氧化法、吸附法等工艺.
（1）化学还原法除Cr2O72-.取合Cr2O72-的模拟水样分别在不同PH条件下,向每个水样中分别加一定量的FeSO4、NaHSO3,搅拌，充分反应,然后滴加Ca（OH）2悬浊液,静置沉淀，测定铬去除率,实验结果如题20图-1所示。
①在酸性条件下,NaHSO3使Cr2O72-还原成为Cr3+,请写出NaHSO3与Cr2O72-反应的离子方
程式:
②pH>
8时，亚铁盐对+6价Cr的去除效果反而下降,可能的原因是
③分析比较亚铁盐和亚硫酸盐去除+6价Cr的效果。
Ⅰ.亚铁盐在中性和碱性条件下,对+6价Cr的去除效果优于酸性条件下的去除效果,亚硫酸盐则相反；
Ⅱ..
（2）化学氧化法除Mn2+.
①相同条件下,按Ⅰ、Ⅱ两种方案氧化除去水样中Mn2+,调定不同pH,相同反应时间的c（Mn2+）,结果如题20图-2所示,产生该差异的可能原因是
②氧化实验中除Mn2+的最佳条件为
（3）石墨烯吸附法除Pb2+。
不同的PH会使石墨烯吸附剂表面带上不同的电荷,题20图-3为pH对Pb2+吸附率的影响,其原因是
21.（12分）黄铜矿（主婴成分北CuFeS2）是一种重要的化工原料，通过化学工艺可获得二（氨基丙酸）合铜[Cu（NH2CH2CH2COO）2]等产品。
（1）Cu2+基态核外电子排布式为
（2）[Cu（NH2CH2CH2COO）2]的结构简式如题21图-1所示。
1mol[Cu（NH2CH2CH2COO）2]中含有σ键数目为；
C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是
（3）黄铜矿在空气中灼烧得到废气和固体混合物。
废气中SO2经催化氧化生成SO3,SO2分子中S原子轨道的杂化类型为.SO3分子的空间构型为；
固体混合物中含有一种化合物X,其晶胞如题21图-2所示,化合物X的化学式为。
答案
说明
1.化学方程式中的反应物、生成物错误不给分，未配平或反应条件未写或错写均应扣分。
2.有效数字的计算规则、带单位计算有不作要求。
3.主观性试题的其他合理答案均可酌情给分。
单项选择题，本题包括10小题，每小题2分、共计20分
1-5ACDDB6-10CCABD
不定项选择题，本题包括小题，每小题4分、共计20分
11.AB12.B13.D14.AC15.AD
16.（12分）
（1）Na2CO3+Al2O3
2NaAlO2+CO2↑（2分）
（2）Al（OH）3（2分）
（3）使CrO42-转化为Cr2O72-（2分）
（4）Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl（2分）
（5）Fe-2e—Fe2+（2分）
17.（15分）
（1）酯基，羰基、醚键（任意写两个）（每空2分，共4分）
（2）取代反应（2分）
（3）
（2分）
（4）
（3分）
（5）
（每步1分，共4分）
18.（12分）
（1）溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色（2分）
（2）将Fe3+还原为Fe2+（2分
（3）5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O（2分）
（4）250.00mL溶液中各微粒的物质的量分别为：
n（C2O42-）=5/2n（MnO4-）=5/2×
0.02mol/L×
48.00×
10-3L×
10=0.012mol（1分）
n（Fe3+）=5n（MnO4-）=5×
0.01mol/L×
8.00×
10-3=0.004（1分）
据电荷守恒，得知n（K+）=2×
0.012mol-3×
0.004mol=0.012mol
（1分）
根据质量守恒：
n（H2O）=（1.964g-0.012mol×
39g/mol-0.004mol×
56g/mol-0.012mol×
88g/mol）/18g/mol=0.012mol（1分）
n（K+）:
n（Fe3+）:
n（C2O42-）:
n（H2O）=0.012mol:
0.004mol:
0.012mol:
0.012mol=3:
1:
3:
3
化学式为K3[Fe（C2O4）3]·
3H2O（1分）
19.（15分）
（1）防止Cu形成沉淀
（2分）
（2）水俗加热
（3）2Cu2++SO32-+2C1-+H2O=Cu2C12↓+SO42-+2H+
（4）Cu2Cl2微溶于水，增大Cl-浓度，有利于Cu2Cl2析出（沉淀）
（5）加快乙醇和水的挥发，防止Cu2Cl2被空气氧化
（6）①稀硫酸加到滤渣中，搅拌，充分反应至无气体产生为止，过滤并用蒸馏水洗涤2~3次，低温烘干
②取两份相同体积的预处理后的水样
（1分）199m1/128m2
20.（14分）
（1）①3HSO4-+Cr2O72-+5H+=2Cr3++3SO42-+4H2O
8时,Fe2+转化为Fe（OH）3而Fe（OH）3易被空气中O2氧化
③中性和碱性条件下，亚铁盐对+6价Cr的去除效果明显优于亚硫酸盐的去除效果，在酸性条件下则相反（3分）
（2）①MnO2对Mn的氧化有能化作用
②MnO2作催化剂PH控制在9左右
（3）随PH值增大，吸附剂表面吸附的OH-越多，带负电荷越多，有利于吸附带正电荷的Pb2+（3分）
21.（12分）
（1）[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9
（2）26mol
（2分）C<
O<
N
<
2分）
（3）sp2（2分）平面三角形
（2分）CuS
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