混凝土拌合用水标准Word格式.docx
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凝时间尚应符合水泥国家标准的规定。
第3.0.3条用待检验水配制的水泥砂浆或混凝土的28d抗压强度(若有早期抗压强度要求时需增加7d抗压强度)不得低于用蒸馏水(或符合国
家标准的生活饮用水)拌制的对应砂浆或混凝土抗压强度的90%。
第3.0.4条水的pH值、不溶物、可溶物、氯化物、硫酸盐、硫化物的含量应符合表3.0.4的规定。
物质含量限值 表3.0.4
项目
预应力混凝土
钢筋混凝土
素混凝土
pH值
>
4
不溶物mg/L
<
2000
5000
可溶物mg/L
10000
氯化物(以C1-计)mg/L
5000①
1200
3500
硫酸盐(以SO2-4计)mg/L
600
2700
硫化物(以S2-计)mg/L
100
-
①使用钢丝或经热处理钢筋的预应力混凝土氯化物含量不得超过350mg/L。
第四章 取样
第4.0.1条采集的水样应具有代表性。
井水、钻孔水及自来水水样应放水冲洗管道或排除积水后采集。
江河、湖泊和水库水样一般应在中
心部位或经常流动的水面下300~500mm处采集。
采集时应注意防止人为污染。
第4.0.2条采集水样用容器应预先彻底洗净,采集时再用待采集水样冲洗三次后,才能采集水样。
水样采集后应加盖蜡封,保持原状。
第4.0.3条采集水样应注意季节、气候、雨量的影响,并在取样记录中予以注明。
第4.0.4条水质分析用水样不得少于5l。
水样采集后,应及时检验。
pH值最好在现场测定。
硫化物测定用水样应专门采集,并应按检验方
法的规定在现场固定。
全部水质检验项目应在7d内完成。
第4.0.5条测定水泥凝结时间用水样不得小于1L;
测定砂浆强度用水样不得少于2L;
测定混凝土强度用水样不得少于15L。
第五章 试验方法
第5.0.1条凝结时间差试验应分别用待检验水与蒸馏水(或符合国家标准的生活饮用水)做拌合水,按现行国家标准《水泥标准稠度用水
量、凝结时间、安定性检验方法》测定同一种水泥的初凝和终凝时间,计算终凝时间差与初凝时间差。
第5.0.2条砂浆抗压强度比试验应分别用待检验水与蒸馏水(或符合国家标准的生活饮用水)做拌合水,按现行国家标准《水泥胶砂强度
检验方法》制作同一种水泥的砂浆试件各一组,测定规定龄期的抗压强度,计算其抗压强度的比值。
混凝土抗压强度比试验应分别用待检验水与蒸馏水(或符合国家标准的生活饮用水)做拌合水,按现行国家标准《混凝土力学性能试验方法》采用相同原材料、相同配合比制作强度等级范围为C20~C30的混凝土立方体试件各一组,测定规定龄期的抗压强度,计算其抗压强度比。
如检验结果不满足第3.0.3条的要求,允许重新取样,加倍试件组数进行复验,取复验时两组试件中组平均值较低者作为评定依据。
第5.0.3条水中各类物质含量的检验可选用附录一《混凝土拌合用水的水质检验方法》中的有关方法。
如采用其它方法,其准确度和精密
度应不低于上述对应方法。
第六章 结果及评定
第6.0.1条符合国家标准的生活饮用水、海水及混凝土工厂的洗刷水可按第二章的规定使用.其它来源的水均应同时进行化学分析和混凝
土(砂浆)试验,并应按第3.0.2条、3.0.3条和3.0.4条判定其适用性。
第6.0.2条根据混凝土拌合用水检验结果整理成检验报告。
检验报告应包括以下内容:
一、水源和取样地点;
二、水的类型;
三、取样日期;
四、试验日期;
五、试验室名称、试验分析人员、审核人员和试验负责人姓名;
六、水的外观;
七、水的pH值、不溶物、可溶物、氯化物、硫酸盐及硫化物含量;
八、凝结时间差;
九、抗压强度比;
十、结论意见。
检验报告表格见附录二。
附录一 混凝土拌合用水的水质检验方法
一、pH值(玻璃电极法)
(一)概述
本方法以玻璃电极作指示电极,以饱和甘汞电极作参比电极,用经pH标准缓冲液校准好的pH计(酸度计)直接测定水样的pH值。
(二)仪器
1.pH计(酸度计):
测量范围0~14pH;
读数精度不低于0.05pH单位。
2.pH玻璃电极,饱和甘汞电极。
3.烧杯:
50mL。
4.温度计:
0~100℃。
(三)试剂
下列试剂均应以新煮沸并放冷的纯水配制,配成的溶液应贮存在聚乙烯瓶或硬质玻璃瓶内。
此类溶液应于1~2个月内使用。
1.pH标准缓冲液甲:
称取10.21g经110℃烘干2h并冷却至室温的苯二甲酸氢钾(KHC3H4O4)溶于纯水中,并定容至1000mL。
此溶液的pH值在
20℃时为4.00。
2.pH标准缓冲液乙:
分别称取经110℃烘干2h并冷却至室温的磷酸二氢钾(KH2PO4)3.40g,磷酸氢二钠(Na2HPO4)3.55g,一并溶于纯水
中,并定容至1000mL。
此溶液的pH值在20℃时为6.88。
3.pH标准缓冲液丙:
称取3.81g硼砂(Na2B4O7·
10H2O),溶于纯水中,并定容至1000mL。
此溶液的pH值在20℃时为9.22。
上述标准缓冲液在不同温度条件下的pH值如附表1.1所示。
标准缓冲液在不同温度下的pH值附 表1.1
温度℃
pH标准缓冲液
甲
乙
丙
5
10
15
20
25
30
35
40
45
50
55
60
4.00
4.01
4.02
4.03
4.04
4.06
4.07
4.09
6.95
6.92
6.90
6.88
6.86
6.85
6.84
6.83
9.39
9.33
9.28
9.22
9.18
9.14
9.10
9.07
9.04
9.01
8.98
8.96
(四)分析步骤
1.电极准备
玻璃电极在使用前,应先放入纯水中浸泡24h以上。
甘汞电极中饱和氯化钾溶液的液面必须高出汞体,在室温下应有少许氯化钾晶体存在,以保证氯化钾溶液的饱和。
2.仪器校准
操作程序按仪器使用说明书进行。
先将水样与标准缓冲液调到同一温度,记录测定温度,并将仪器温度补偿旋钮调至该温度上。
首先用与水样pH相近的一种标准缓冲液校正仪器。
从标准缓冲液中取出电极,用纯水彻底冲洗并用滤纸吸干。
再将电极浸入第二种标准缓冲液中,小心摇动,静置,仪器示值与第二种标准缓冲液在该温度时的pH值之差不应超过0.1pH单位,否则就应调节仪器斜率旋钮,必要时应检查仪器、电极或标准缓冲液是否存在问题。
重复上述校正工作,直至示值正常时,方可用于测定样品。
3.水样的测定
测定水样时,先用纯水认真冲洗电极,再用水样冲洗,然后将电极浸入水样中,小心摇动或进行搅拌使其均匀,静置,待读数稳定时记录指示值,即为水样pH值。
二、不溶物的测定
不溶物系指水样在规定条件下,经过滤可除去的物质。
不同的过滤介质可获得不同的测定结果。
本方法采用中速定量滤纸作过滤介质。
1.分析天平:
感量0.1mg。
2.电热恒温干燥箱(烘箱)。
3.干燥器:
用硅胶作干燥剂。
4.中速定量滤纸及相应玻璃漏斗。
5.量筒:
100mL。
(三)分析步骤
1.将滤纸放在105±
3℃烘箱内烘干1h,取出,放在干燥器内冷却至室温,用分析天平称重。
重复烘干、称重直至恒重。
2.剧烈振荡水样,迅速量取100mL或适量水样(采取的不溶物量最好在20~100mg之间),并使之全部通过滤纸。
3.将滤纸连同截留的不溶物放在105±
3℃烘箱中烘干1h,放入干燥器中冷却至室温并称重。
(四)计算
式中m1——滤纸质量,g;
m2——滤纸及不溶物质量,g;
V——水样体积,mL。
三、可溶物的测定
可溶物系指水样在规定条件下,经过滤并蒸发干燥后留下的物质、包括不易挥发的可溶盐类、有机物以及能通过滤纸的其它微粒。
2.水浴锅。
3.电热恒温干燥箱。
4.瓷蒸发皿:
75mL。
5.干燥器:
6.中速定量滤纸及相应玻璃漏斗。
7.吸管式量筒。
(二)分析步骤
1.将蒸发皿洗净,放在105±
3℃烘箱内烘干1h。
取出,放在干燥器内冷却至室温,在分析天平上称重。
2.将水样用滤纸过滤。
吸取过滤后水样50mL于蒸发皿内。
3.将蒸发皿置于水浴上,蒸发至干。
4.移入105±
3℃烘箱内烘干1h,取出并放入干燥器内,冷却至室温,称重。
重复烘干、称重至恒重。
式中m1——蒸发皿质量,g;
m2——蒸发皿和可溶物质量,g;
四、氯化物的测定(硝酸银容量法)
本方法以铬酸钾作指示剂,在中性或弱碱性条件下、用硝酸银标准液滴定水样中的氯化物。
(二)试剂
1.1%酚酞指示剂(95%乙醇溶液)。
2.10%铬酸钾指示剂。
3.0.05mol/L硫酸溶液。
4.0.1mol/L氢氧化钠溶液。
5.30%过氧化氢(H2O2)溶液。
6.氯化钠标准溶液(1.00mL含1.00mg氯离子):
准确称取1.649g优级纯氯化钠试剂(预先在500~600℃灼烧0.5h或在105~110℃烘干2h,
置于干燥器中冷至室温),溶于纯水并定容至1000mL。
7.硝酸银标准溶液:
称取5.0g硝酸银,溶于纯水并定容至1000mL,用氯化钠标准溶液进行标定,方法如下:
准确吸取10.00mL氯化钠标准溶液,置于250mL锥形瓶中,瓶下垫一块白色瓷板并置于滴定台上,加纯水稀释至100mL,并加2~3滴1%酚酞指示剂。
若显红色,用0.05mol/L硫酸溶液中和恰至无色;
若不显红色,则用0.1mol/L氢氧化钠溶液中和至红色,然后以0.05mol/L硫酸溶液回滴恰至无色。
再加1mL10%铬酸钾指示剂,用待标定的硝酸银溶液(盛于棕色滴定管)滴定至橙色终点。
另取100mL纯水作空白试验(除不加氯化钠标准溶液和稀释用纯水外,其它步骤同上)。
硝酸银溶液的滴定度()按式(附1—3)计算:
式中T——硝酸银溶液的滴定度,;
Vc——标定时硝酸银溶液用量,mL;
Vb——空白试验时硝酸银溶液用量,mL;
10.00——10.00mL氯化钠标准溶液中氯离子的含量,mg。
最后按计算调整硝酸银溶液浓度,使其成为1.00mL相当于1.00mg氯离子的标准溶液(即滴定度为1.00)。
1.吸取水样(必要时取过滤后水样)100mL,置于250mL锥形瓶中。
2.加2~3滴酚酞指示剂,按本附录二·
7有关步骤以硫酸和氢氧化钠溶液调节至水样恰由红色变为无色。
3.加入1mL10%铬酸钾指示剂,用硝酸银标准溶液滴定至橙色终点。
同时取100mL纯水按分析步骤2和3作空白试验。
4.若水样含亚硫酸盐或硫离子在5gm/L以上时,所取水样需先加入1mL30%过氧化氢溶液,再按分析步骤2和3进行滴定。
5.若水样中氯化物含量大于100mg/L时,可少取水样(氯离子量不大于10mg)并用纯水稀释至100mL后进行滴定。
(四)计算
式中Ccl——水样中氯化物(以Cl-计)含量,mg/L;
V1——空白试验用硝酸银标准溶液量,mL;
V2——水样测定用硝酸银标准溶液量,mL;
V——水样体积,mL;
T——硝酸银标准溶液的滴定度,。
五、硫酸盐的测定(硫酸钡比浊法)
本方法采用氯化钡晶体为试剂,该试剂和水样中硫酸盐反应生成细微的硫酸钡结晶,而使水样混浊。
其混浊程度在一定范围内和水样中硫酸盐含量呈正比关系,据此测定硫酸盐含量。
1.分光光度计:
420~720nm。
2.电磁搅拌器。
1.硫酸盐标准溶液:
准确称取1.4786g无水硫酸钠(Na2SO4)或1.8141g无水硫酸钾(K2SO4),溶于少量纯水并定容至1000mL。
此溶液的硫
酸盐浓度(按计)为1mg/mL。
2.稳定溶液:
称取75g氯化钠(NaCl),溶于300mL纯水中,加入30mL盐酸,50mL甘油和100mL95%乙醇,混合均匀。
3.氯化钡晶体(BaCl2·
2H2O):
20~30目。
1.调节电磁搅拌器转速,使溶液在搅拌时不外溅,并能使0.2氯化钡在10~30s间溶解。
转速确定后,在整批测定中不能改变。
2.将水样过滤,吸取50mL过滤水样置于100mL烧杯中。
若水样中硫酸盐含量超过40mg/L,可少取水样(不大于2mg)并用纯水稀释
至50mL。
3.加入2.5mL稳定溶液,并将烧杯置于电磁搅拌器上。
4.搅拌稳定后加入1小勺(约0.2g)氯化钡晶体,并立即计时,搅拌1min±
5s(由加入氯化钡后开始计算),放置10min,立即用分光光度
计(波长420nm,采用3cm比色皿),以加有稳定溶液的过滤水样作参比,测定吸光度。
5.标准曲线的绘制:
取同型100mL烧杯6个,分别加入硫酸盐标准溶液0.00、0.25、0.50、1.00、1.50和2.00mL。
各加纯水至50mL。
其硫酸盐(SO2-4)含量分别为0.00、0.25、0.50、1.00、1.50及200mg。
依3和4步骤进行,但在测定吸光度时,改用纯水作参比。
以吸光度为纵坐标、硫酸盐含量(mg)为横坐标绘制标准曲线。
6.由标准曲线查出测定水样中的硫酸盐含量(mg)。
(五)计算
式中CSO4——水样中硫酸盐(SO2-4)含量,mg/L;
mSO4——由标准曲线查出的测定水样中硫酸盐的含量,mg;
六、硫酸盐的测定(重量法)
本方法采用在酸性条件下,硫酸盐与氯化钡溶液反应生成白色硫酸钡沉淀,将沉淀过滤、灼烧至恒重。
根据硫酸钡的准确重量计算硫酸盐的含量。
1.高温炉:
最高温度1000℃;
2.天平:
称量100(或200)g、感量0.1mg;
3.瓷坩埚
4.干燥器
(三)试剂
1.1%硝酸银(分析纯)溶液;
2.10%氯化钡(分析纯)溶液;
3.1∶1盐酸(分析纯)溶液;
4.1%甲基红指示剂溶液。
1.吸取水样200mL,置于400mL烧杯中,加2~3滴甲基红,用1∶1盐酸酸化至刚出现红色,再多加5~10滴盐酸,在不断搅动下加热,趁热滴
加10%氯化钡至上部清液中不再产生沉淀时,再多加2~4ml氯化钡。
温热至60~70℃,静置2~4h。
2.用致密定量滤纸过滤,烧杯中的沉淀用热水洗2~3次后移入滤纸,再洗至无氯离子(用1%AgNO3检验),但也不宜过多洗。
3.将沉淀和滤纸移入已灼烧恒重的坩埚中,小心烤干,灰化至灰白色,移入800℃高温炉中灼烧20~30min,然后在干燥中冷却至室温称重
。
再将坩埚灼烧15~20min,称量至恒重(两次称重之差小于±
0.0002g)。
4.取200mL纯水,按本节规定的分析步骤1~3作空白试验。
5.每种水样作平行测定。
注:
①沉淀在微酸性溶液中进行,以防止某些阴离子如碳酸根、重碳酸根和氢氧根等与钡离子发生共沉淀现象。
②硫酸钡沉淀同滤纸灰化时,应保证有充分的空气。
否则沉淀易被滤纸烧成的碳所还原:
BaSO4+C→BaS+CO,当发生这种现象时,沉淀呈灰
色和黑色,此时可在冷却后的沉淀中加入2~3滴浓硫酸,然后小心加热至三氧化硫白烟不再发生为止,再在800℃的温度下灼烧至恒重。
炉温不能过高,否则BaSO4开始分解。
(五)计算
式中m1——水样的硫酸钡质量,g;
m0——空白试验的硫酸钡质量,g;
0.4116——由硫酸钡(BaSO4)换算成硫酸根(SO2-4)的系数。
以两次测值的平均值作为试验结果。
七、硫化物的测定(碘量法)
本方法采用醋酸锌与水样中硫化物反应生成硫化锌白色沉淀,将其溶于酸中,加入过量碘液,碘在酸性条件下和硫化物作用而被消耗,剩余的碘用硫代硫酸钠滴定,从而计算水样中硫化物的含量。
测定硫化物的水样必须在现场固定。
1.醋酸锌溶液:
称取220g醋酸锌〔Zn(C2H3O2)2·
2H2O〕溶于纯水并稀释至1000mL。
2.0.0250mol/L硫代硫酸钠标准溶液:
将近期标定过的硫代硫酸钠溶液用适量煮沸放冷的纯水稀释成0.0250mol/L。
硫代硫酸钠溶液的配制和标定方法如下:
称取25g硫代硫酸钠(Na2S2O3·
5H2O)溶于1000mL煮沸放冷的纯水中,此溶液浓度约为0.1mol/L。
加入0.4g氢氧化钠,贮存于棕色瓶内,一周后按下法进行标定。
将碘酸钾(KIO3)在105℃下烘干1h,置于干燥器中冷却至室温。
准确称取2份,各约0.15g,分别放入250mL碘量瓶中,每瓶中各加入100mL纯水,使碘酸钾溶解,再各加3g碘化钾及10mL冰醋酸,在暗处静置5min。
用待标定的硫代硫酸钠溶液分别进行滴定,直至溶液呈淡黄色时,加入1mL10.5%淀粉指示剂。
继续滴定至恰使蓝色褪去为终点,记录用量。
按(附1-7)分别计算硫代硫酸钠溶液浓度。
式中Cs——硫代硫酸钠溶液浓度,mol/L;
mKlO3——碘酸钾的重量,g;
VNa2S2O3——硫代硫酸钠溶液的消耗量,mL。
两个平行样品的计算结果相对标准偏差不应超过0.2%,其算术平均值即为硫代硫酸钠溶液浓度。
3.0.0125mol/L碘溶液:
称取10g碘化钾(KI),溶于50mL纯水中,加入3.2g碘,完全溶解后用纯水稀释至1000mL。
4.淀粉指示剂:
将0.5g可溶性淀粉用少量纯水调成糊状,溶于100mL刚煮沸的纯水中,冷却后,加入0.1g水杨酸保存。
1.供分析用水在现场取样后应进行现场固定,其方法是:
吸取2mL醋酸钠溶液于1L细口瓶中,再量取1000mL水样装入瓶中,加塞保存,运回
化验室。
2.将已固定水样过滤,并将底部硫化锌沉淀全部转移到滤纸上,用纯水洗涤3~4次。
3.将沉淀连同滤纸全部移入250mL碘量瓶中,用玻璃棒捣碎滤纸,并加入50mL纯水。
4.加入10.00mL0.0125mol/L碘溶液,5mL浓盐酸,加塞后摇匀,于暗处静置5min,用0.0250mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定。
当溶液呈淡黄
色时,加入1mL淀粉指示剂,继续滴定至蓝色恰好消失,记录硫代硫酸钠标准溶液用量。
5.另取滤纸一张于250mL碘量瓶中,加纯水50mL,用玻璃棒捣碎滤纸,作为空白,按分析步骤4进行。