高三化学第一学期期终考试试题Word文档格式.docx
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A．加强工业用水系统的环保改造，提高水的重复利用率
B．加强城市生活污水处理，坚持达标排放
C．加快产业结构调整，建立水资源节约型、环保型的国民经济体系
D．推广使用纯净水代替自来水作生活用水，以保障用水安全
2．不久前，我国科学家首次合成了铪的一种新同位素，其符号是18572Hf.关于18572Hf.的下列说法中正确的是（）
A.
是人类发现的一种新元素 B.
是一种新的原子
C.
其原子核内有113个质子 D.
其原子质量约是12C原子质量的185倍
３．生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列说法不科学的是（）
A.“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca（HCO3）2的缘故
B.“墙内开花墙外香”的微观原因是分子的不断运动
C.严格地讲，实验室使用“通风橱”防污染是不负责任的，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收
D.绿色食品是指不含任何化学物质的食品
4．下列电子式中错误的是（）
ANa＋B
C
D
５．德国物理化学家哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖；
诺贝尔奖委员会将2007年度诺贝尔化学奖授予致力于研究氨的合成与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德•埃特尔，以表彰他在“固体表面化学过程”研究中作出的贡献。
下列说法中正确的是（）
A增大催化剂的表面积，能增大氮气的转化率
B增大催化剂的表面积，能同时、同程度增大合成氨的正、逆反应速率
C工业合成氨采用高压，且压强越高越有利于提高经济效率
D单位时间内，当短裂3molH-H键和生成6molN-H键时，达到化学平衡
二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项。
6．碳酸钠溶液中存在着Na2CO3＋H2O
NaHCO3＋NaOH的平衡，加热蒸干溶液，
得到的固体是（）
A.Na2CO3B.NaHCO3和NaOHC.NaOHD.Na2CO3和NaOH
7．某同学设计实验证明NaOH溶液能使酚酞试液变红是OH－的性质，
其中没有意义的是（）
A．取KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色
B．取NaOH、NaCl、HCl溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色
C．向滴有酚酞的25.0mL0.10mo1·
L－1盐酸中，逐滴加入20.0mL0.10mo1·
L－1NaOH溶液，观察溶液颜色的变化
D．向滴有酚酞的20.0mL0.10mo1·
L－1NaOH溶液中，逐滴加入25.0mL0.10mo1·
L－1盐酸，观察溶液颜色的变化
8．下列离子方程式正确的是（）
A．石灰石溶于盐酸：
CO
+2H+→H2O+CO2↑
B．溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：
2Fe2++4Br—+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl－
C．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7：
Ba2＋+OH－+H＋+SO
→BaSO4↓+H2O
D．Fe3O4溶于稀HNO3中：
Fe3O4+8H+→Fe2++2Fe3++4H2O
9．某学生的实验报告中有下列数据：
①用托盘天平称取11.7g氯化钠；
②用100mL的量筒量取21.48mL盐酸；
③用酸式滴定管量取25.00mL硫酸溶液；
④用pH试纸测定H2SO4溶液的pH为3.2。
其中合理的是（）
A．只有①④B．只有②④C．只有①③D．全部
10．只给出下列甲中和乙中对应的量，可以组成一个物质的量的公式的是（）
①
②
③
④
⑤
甲
物质微粒数
标准状况气体摩尔体积
固体体积
非标况物质质量
溶液质量分数
乙
阿伏加德罗常数
标准状况气体体积
固体密度
物质的摩尔质量
溶液体积
A．①②B．①②③C．①②④D．①②⑤
11．化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应获得的颜色正确的是（）
二氧化硫通入品红溶液→无色
②淀粉溶液遇单质碘→蓝色
③溴化银见光分解→白色
④热的氧化铜遇乙醇→绿色
⑤用标准氢氧化钠溶液滴定含酚酞指示剂的盐酸，终点时溶液无色→粉红色
⑥苯酚在空气中氧化→粉红色
A．①②③⑤B.②④⑥C.①②⑤⑥D.②③⑥
12．某研究性学习小组为了验证翰林汇9。
99二甲苯及其一溴化物的同分异构体关系，测定了一溴二甲苯以及二甲苯的熔沸点，有关数据记录如下：
一溴二甲苯沸点（℃）
234
206
214
204
215
205
对应二甲苯熔点（℃）
13.2
—47.4
—25.0
根据上述各物质的熔、沸点数据及其对应关系的分析，可得出的正确结论是（）
A．沸点为234℃的一溴二甲苯所对应的二甲苯是邻二甲苯
B．沸点为204℃的一溴二甲苯所对应的二甲苯是间二甲苯
C．沸点为214℃的一溴二甲苯所对应的二甲苯是对二甲苯
D．在三种二甲苯的同分异构体中熔点最高的是邻二甲苯
13．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）
A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为
c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H＋）＞c（OH－）
B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
14．在pH==1的无色溶液中能大量共存的离子组是（）
A．NH4+，Mg2+，SO42-，Cl－
B．Ba2+，K+，OH-，NO3－
C．Al3+，Cu2+，SO42－，Cl-
D．Na+，Ca2+，Cl－，AlO2－
15.下列说法中正确的是（）
A．完全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
B．由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物
C．离子化合物中不可能含有非极性共价键
D.离子键只存在离子化合物中
16．把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞混合液的表面皿中，如下图所示，最先观察到酚酞变红现象的区域是（）
A．Ⅰ和ⅢB．Ⅰ和ⅣC．Ⅱ和ⅢD．Ⅱ和Ⅳ
17．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器巳省略），能达到实验目的的是（）
三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；
有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
18．如图所示，集气瓶内充满某恰当比例的混合气体，置于光亮处，一段时间后，将滴管内的水挤入集气瓶，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是（）
A．CO、O2B．Cl2、CH4C．NO2、O2D．N2、H2
19．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。
某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：
下列说法正确的是（）
A.上述反应为取代反应
B.滴定时可用淀粉溶液作指示剂
C.滴定时应剧烈振荡锥形瓶
D.脱氢维生素C的分子式为C6H6O6
20．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．0.1molH3O+中含有NA个电子
B．标准状况下，11.2L臭氧中含有NA个氧原子
C．2g重氧水（2H218O）含有NA个中子
D．84gNaHC03晶体中含有NA个CO32-
21．向0.1mol/L氨水中逐渐加入一定量的水，始终保持增大趋势的是（）
A．H+的浓度B．OH-的浓度
C．NH4+的数目D．NH4+的浓度
22．如图所示，10mL物质的量浓度为xmol/L的盐酸，用物质的量浓度为ymol/L的NaOH溶液滴定的图示。
依据图示推出x和y的物质的量浓度是（）
A
B
C
D
x（mol/L）
0.12
0.04
0.03
0.09
y（mol/L）
第II卷（共84分）
四、（本题共24分）
考生注意：
23题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。
若两题均做，一律按A题计分。
A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。
23．（A）下图为周期表中前四周期的表格。
甲是中学化学中常见的化合物，其化学式为XCl3。
（1）请根据中学化学中常见的化合物，将X代表的元素符号填在上面周期表格中对应的位置，已知每摩尔XCl3的电子数为59—83摩尔（要求写出3种）。
（2）若一种XCl3晶体的熔点为—91℃，沸点为75℃，它属于____________（填“原子”、“离子”或“分子”）晶体。
（3）若将一种XCl3水溶液蒸干、灼烧，得到红棕色粉末X2O3，则含碳的X合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时，正极的电极反应式是____________________________________。
（4）若X代表上述三种元素中的一种组成的金属单质，该单质可与（3）中所述粉末发生置换反应，该反应化学方程式是_______________________________________________。
23．（B）下表是元素周期表
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
（1）⑤的元素符号是______；
在上述周期表用元素符号标出铁元素所在的位置。
（2）表中最活泼的金属是______，非金属性最强的元素是______；
（填写元素符号）
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是_______，分别写出该元素的氢氧化物与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：
__________________________________________；
（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：
______________________________________________________________________。
产品标准
GB5461
产品等级
一级
配料
食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计）
20~50mg/kg
分装时期
分装企业
24．市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）
KIO3＋KI＋H2SO4→K2SO4＋I2＋H2O
（2）反应中若产生0.12molI2，则转移电子的物质的量是mol。
（3）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。
向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是。
②回收四氯化碳的操作名称是：
。
25．实验室用丁酸和乙醇为原料，在浓硫酸存在的条件下加热制取并分离出丁酸乙酯，反应方程式及有关信息如下：
CH3CH2OH+CH3CH2CH2COOHCH3CH2CH2COOC2H5+H2O
反应在该条件下进行时各物质的浓度（mol/L）随时间的变化如下表：
时间（min）
CH3CH2CH2COOH
CH3CH2OH
CH3CH2CH2COOC2H5
H2O
0.3
0.7
10
0.23
a
b
c
0.2
0.6
0.1
0.4
有关物质在101.3KPa时沸点如下：
物质
乙醇
丁酸
丁酸乙酯
水
油
沸点（º
C）
78.5
163.5
121—126
100
约250
（1）写出该反应的平衡常数表达式K=______________________________。
能否由题给条件判断K值随温度变化是增大还是减小___________（选填“能”或“不能”）。
（2）表中，a=____mol/L。
50℃时，K=
，在20min时，反应是否达到平衡______（选填“是”或“否”）。
（3）在10~20min时，用乙醇表示的平均反应速率为_______________mol/L·
min。
该反应速率比0~10min的平均反应速率小，其原因是_______________________。
（4）在起始浓度相同的情况下，要提高丁酸乙酯的产率，可采取的措施是__________________________________________________________________________。
五、（本题共24分）
26题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。
26．
（A）在某校实验调研活动中，几个研究性学习小组的师生对金属镁在空气中的燃烧的产物进行探究。
（1）第一小组同学根据所学知识认为镁在空气中的燃烧的产物就是氧化镁。
请你用化学反应方程式表示第一小组同学的观点。
（2）第二小组同学认为，空气中存在大量的氮气，镁也可能和氮气反应。
他们设计了如图装置进行实验：
镁条燃烧后取出蒸发皿观察，发现蒸发皿中除有白色固体外还有少量的淡黄色固体。
能支持第二小组同学的观点的实验现象除了生成淡黄色固体外还有______________________________________________，理由是__________________________。
（3）第三小组同学对实验中生成的淡黄色固体产生的兴趣，他们向蒸发皿中的固体滴加少量水，发现有刺激性气味的气体产生，淡黄色固体转变为白色。
请写出上述过程发生的化学反应方程式：
，生成淡黄色固体的化学方程式是__。
（4）第四小组同学在探究上述实验的基础上又通过查阅资料得知，Al4C3能像淡黄色固体一样，遇到水也能剧烈反应。
请你写出Al4C3和水反应的化学方程式
___________________________________________。
26．（B）石蜡油（17个碳原子以上的液态烷烃混合物）的分解实验装置如图所示。
在试管①中加入石蜡油和氧化铝（催化石蜡油分解）；
试管②放在冷水中；
试管③中加入溴的四氯化碳溶液。
实验现象：
试管①中，加热一段时间后，可以看到试管内液体沸腾；
试管②有少量液体凝结，闻到汽油的气味；
往液体滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜色褪去；
试管
中的有气泡放出；
溴水颜色逐渐褪去。
根据实验现象，回答问题：
（1）试管②放在冷水中，冷水的作用是：
。
（2）装置A的作用是：
。
（3）试管①中发生的主要反应有：
丁烷和丁烯还可进一步裂解，除得到甲烷和乙烯外，还可以得到另两种有机物，它们的结构简式为：
；
。
（4）写出试管③中反应的一个化学方程式：
，
该反应的反应类型为 。
（5）试管②中的少量液体的组成是 （填序号）
A.甲烷 B.乙烯 C.液态烷烃 D.液态烯烃
27．某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备（NH4）2SO4的工艺流程：
请回答以下问题：
（1）合成氨反应的化学方程式是
，
该反应在（填设备名称）中发生。
沉淀池中发生的主要反应方程式是
_____，
该反应能够发生的原因是。
（2）在上述流程的沉淀池中通入足量氨气的目的是
___________________________________________________________，
可以循环使用的X是。
（3）该生产过程中的副产品是。
从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是；
从物质的性质和工业生产实际的角度考虑该流程主要缺陷是
六、（本题共20分）
28．由乙烯和其他无机原料合成环状化合物其合成过程如下（水及其他无机产物均已省略）：
请分析后回答下列问题：
（1）反应的类型分别是①___________、②________________；
（2）D物质中的官能团为___________________________；
（3）C物质的结构简式___________________，物质X与A互为同分异构体，
则X的结构简式为_________________，X的名称为_______________________________；
（4）B、D在一定条件下除能生成环状化合物E外，还可反应生成一种高分子化合物，试写出B、D反应生成该高分子化合物的方程式
_________________________________________________________________。
29．奶油中有一种只含C、H、O的化合物A。
A可用作香料，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2∶4∶1。
⑴.A的分子式为___________。
⑵.写出与A分子式相同的两种酯的结构简式：
_________________________________________________________________________。
已知：
1mol的B在与HIO4共热时生成2mol的C；
A中含有碳氧双键，与A相关的反应如下：
⑶.写出E→F的反应的条件：
_____________________。
⑷.写出A、C、D的结构简式：
A_____________、C____________、D_________________。
⑸.在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为相对分子质量为86的化合物G，G的一氯代物只有一种，写出G的结构简式：
________________。
七、（本题共16分）
30．为测定人呼出的气体中的二氧化碳的含量，将1000mL（已按标准状况折算）呼出的气体通入50.0mL氢氧化钡溶液中，使其完全吸收，过滤后取20.0mL澄清溶液，用0.100mol·
L-1盐酸滴定，当消耗20.4mL盐酸时恰好完全反应。
另取20.0mL原氢氧化钡溶液，用同种盐酸滴定，耗去36.4mL盐酸时，恰好反应完全。
（1）原氢氧化钡溶液的浓度
（2）试求人呼出气体中CO2的体积分数。
31．硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：
4FeS2＋11O2→8SO2＋2Fe2O3
设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成下列各题：
（1）1.00molFeS2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为L
（2）55L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为L
（3）用空气氧化FeS2产生的气体混合物中，O2的含量为0.0800，计算SO2的含量。
（4）设FeS2氧化产生的气体混合物为100L，其中O2为aL，SO2为bL。
①写出a和b的关系式。
②在右图中画出a和b的关系曲线（FeS2氧化时，空气过量20%）
说明：
为方便作图，纵坐标用13b表示
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