第三节化学反应热的计算教学设计Word文件下载.docx
《第三节化学反应热的计算教学设计Word文件下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第三节化学反应热的计算教学设计Word文件下载.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
1.了解反应途径与反应体系
2.理解盖斯定律的涵义,能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
3.能利用热化学方程式进行有关反应热的简单计算；
（二）过程与方法目标
1.从途径角度、能量守恒角度分析和论证盖斯定律,培养分析问题的能力；
2.通过热化学方程式的计算和盖斯定律的有关计算,培养计算能力。
（三）情感态度与价值观目标
1.通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习,感受化学科学对人类生活和社会发展的贡献。
同时养成深入细致的思考习惯。
2.通过加强练习,及时巩固所学知识,养成良好学习习惯；
形成良好的书写习惯。
（5）学习重点
1.
盖斯定律的涵义和根据盖斯定律进行反应热的计算；
2.
根据热化学方程式进行反应热的计算（不同质量反应物与能量变化、生成物的量与能量变化的关系等）
（6）学习难点
盖斯定律的应用
（7）教学方法
a.类比法-创设问题情境,引导学生自主探究-从途径角度理解盖斯定律
b.推理法-从能量守恒角度理解盖斯定律
c.言语传递法—适时引导
d.实践训练法—例题分析、当堂训练
教学中还要注意的问题:
1、引导学生准确理解反应热、燃烧热、盖斯定律等理论概念,熟悉热化学方程式的书写,重视概念和热化学方程式的应用
2、进行有关燃烧热计算时,要强调以1mol纯物质为标准,因此须注意热化学方程式中物质的化学计量数和反应的△H相对应（物质的化学计量数出现分数形式）。
同时还要注意物质的量、物质的质量、气体摩尔体积等之间的换算关系,但还要强调是以1mol纯物质完全燃作标准来进行的。
3、有关反应热的计算与有关物质的量的计算联系很紧密,在计算过程中要注意培养学生综合应用知识的能力。
4、可以适当补充一些不同类型的习题,发现问题及时解决。
如以煤、石油和天然气的主要成分发生燃烧的反应为例,不仅巩固、落实了知识和计算能力,还能通过计算的结果说明这些物质燃烧时,其△H的数值都很大,进一步认识煤、石油、天然气是当今世界上最重要的化石燃料。
唤起学生资源利用和保护环境的意识和责任感。
5、在教学过程中还应注意以下几点:
（1）明确解题模式:
审题→分析→求解
（2）有关热化学方程式及有关单位书写正确。
（3）计算准确
（4）反思解题关键处（燃烧热的标准、热化学方程式的含义）及错误易发处
2.教学过程
（1）教学流程图
环节一知识铺垫:
与旧知识“燃烧热”相衔接,减少学生的陌生感,且为学生设计测定“H2（g）＋1/2O2（g）＝＝H2O（g）△H1＝-241.8kJ/mol,H2O（g）＝＝H2O（l）△H2＝-44kJ/mol
那么,H2的燃烧热△H应该是多少？
做好知识与理解的铺垫
环节二创设情景如何测出这个反应的反应热:
C（s）＋1/2O2（g）＝＝CO（g）ΔH1＝?
引入新课
思考并回答:
①能直接测出吗？
如何测？
②若不能直接测出,怎么办？
环节三盖斯定律
的引出分析教材中的插图1-9,在进行类比,得出盖斯定律,并从能量守恒角度加以理解
环节四盖斯定律适当练习,及时发现问题,及时解决。
通过练习,
的应用加深对概念本身的理解盖斯定律和加强概念的应用。
环节五小结盖斯
定律、作业
（2）教学过程
课时划分:
两课时
第一课时
环节
教学内容
C
教师行为
E
学生行为
教学意图
1
知识铺垫
情景创设:
下列数据表示燃烧热吗？
为什么？
H2（g）＋1/2O2（g）＝＝H2O（g）△H1＝-241.8kJ/mol
（已知:
H2O（g）＝＝H2O（l）
△H2＝-44kJ/mol）
思考:
不是,因为当水为液态是反应热才是燃烧热。
H2（g）＋1/2O2（g）＝＝H2O（l）△H＝△H1＋△H2＝-285.8kJ/mol
初步了解“途径”,为理解盖斯定律做铺垫
2
新课引入
如果2mol碳不完全燃烧成2molCO时,会有多少能量损失呢？
思考并回答:
②若不能直接测出,怎么办？
分析讨论；
通过什么途径来得知能量的损失。
（1）实验测定
（2）通过热化学方程式得知。
3
盖斯定律的引出
教师引导思考——观察教材P11图1—9
类比——
①C（s）＋1/2O2（g）＝＝CO（g）ΔH1＝?
②CO（g）＋1/2O2（g）＝＝CO2（g）ΔH2＝-283.0kJ/mol
③C（s）＋O2（g）＝＝CO2（g）ΔH3＝-393.5kJ/mol
引导学生从能量守恒考虑理解盖斯定律。
回答思考结果
[学生活动]讨论发现:
由碳生成CO时的反应热的计算方案:
①＋②＝③,
则ΔH1＋ΔH2＝ΔH3
所以,ΔH1＝ΔH3-ΔH2＝-393.5kJ/mol＋283.0kJ/mol＝-110.5kJ/mol
学生归纳:
得出盖斯定律
不管化学反应是分一步完成或分几步完成,其反应热是相同的。
换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。
4
列举例题
例题1
这个热化学方程式说明了什么？
分析回答:
石墨不会自动变成金刚石；
石墨与金刚石的能量相差不远。
巩固理解
5
小结:
归纳盖斯定律及其应用。
学生总结:
深刻体会理解
盖斯其人简介:
附件1
学习过程反思与评价
1.在今天的探讨活动过程中,你觉得自己
A.很喜欢这种探讨学习的方式、感到这样学到的知识更不容易忘却
B.不喜欢这种方式,还是老师讲授的好,感到这样上课浪费时间,处理习题少。
C.能够积极思考老师提出的问题
D.仍然不知所措,被动接受和记录老师和同学得出的结论
E.你还有什么想法和建议
2.今天这节课你感到快乐吗？
什么时候最快乐？
3.上完这节课你有什么遗憾吗？
附件2
知识考察
检测题:
课后作业:
1、书写盖斯定律内容:
2、教材P14第6题
3、补充作业:
由金红石TiO2制取单质Ti,涉及到的步骤为:
TiO2
TiCl4
Ti
已知:
①Cs＋O2g＝CO2gH＝3935kJ·
mol1
②2COg＋O2g＝2CO2gH＝566kJ·
③TiO2s＋2Cl2g＝TiCl4s＋O2gH＝＋141kJ·
则TiO2s＋2Cl2g＋2Cs＝TiCl4s＋2COg的H＝。
答案:
80kJ·
第二课时
（重点在反应热的计算上；
包括盖斯定律的应用；
进行不同类型习题的巩固练习上；
注意计算格式,书写规范性-计算过程带入单位）
[复习]盖斯定律的内涵、燃烧热的定义。
[例1]在101kPa时,1。
6gCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O,放出89.0kJ的热量,CH4的燃烧的热化学方程式为？
燃烧热为多少？
1000LCH4（标准状况）完全燃烧后所产生的热量为多少？
CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）；
ΔH＝－890kJ／mol
即CH4的燃烧热为890kJ／mol。
1000LCH4（标准状况）的物质的量为:
n（CH4）＝V（CH4）/Vm＝1000L/22.4L·
mol-1＝44.6mol
1molCH4完全燃烧放出890kJ的热量,44.6molCH4完全燃烧放出的热量为:
44.6mol×
890kJ／mol＝3.97×
104kJ
答:
CH4的燃烧热为890kJ／mol,1000LCH4（标准状况）完全燃烧产生的热量为3.97×
104kJ。
[例2]
葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。
葡萄糖燃烧的热化学方程式为:
C6H12O6（s）＋6O2（g）＝6CO2（g）＋6H2O（l）；
ΔH＝－2800kJ／mol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。
计算
（1）100g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量；
（2）生成18g水时,放出的热量；
[解]
根据题意,葡萄糖的燃烧热为2800kJ／mol。
100g葡萄糖的物质的量为:
n（C6H12O6）＝m（C6H12O6）/M（C6H12O6）＝100g/180g·
mol-1＝0.556mol。
1molC6H12O6完全燃烧放出2800kJ的热量,0.556molC6H12O6完全燃烧放出的热量为:
0.556mol×
2800kJ／mol＝1560kJ。
（2）18g水为1mol,生成6mol水放热为2800kJ,生成1mol水放热为2800kJ×
1/6＝466.67kJ.
（1）100g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1560kJ的热量。
（2）466.67kJ.
例3.科学家盖斯曾提出:
“不管化学过程是一步完成或分几步完成,这个总过程的热效应是相同的。
”利用盖斯定律可测某些特殊反应的热效应。
（1）
（s,白磷）＋
（2）
则白磷转化为红磷的热化学方程式_____________。
相同的状况下,能量较低的是_________；
白磷的稳定性比红磷___________（填“高”或“低”）。
解析:
依题意求:
据盖斯定律有:
＝（2983.2＋4×
738.5）kJ/mol＝－29.2kJ/mol,
即
。
白磷转化为红磷是放热反应,稳定性比红磷低（能量越低越稳定）。
例4.要使1000g水由25℃升温至100℃,须燃烧多少摩尔甲烷？
这些甲烷气体在标准状况下的体积为多少升？
（水的比热容为4.18J/（g·
℃）；
甲烷燃烧热为890.31kJ/mol）
当堂练习——教材P14——1、2、3、4、5
附加当堂巩固练习
1、已知25℃、101kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C（石墨）＋O2（g）＝CO2（g）△H＝-393.51kJ/mol
C（金刚石）＋O2（g）＝CO2（g）△H＝-395.4kJ/mol
据此判断,下列说法中正确的是（）
A.由石墨制备金刚石是吸热反应；
等质量时,石墨的能量比金刚石的低
B.由石墨制备金刚石是吸热反应；
等质量时,石墨的能量比金刚石的高
C.由石墨制备金刚石是放热反应；
D.由石墨制备金刚石是放热反应；
2、已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝-571.6kJ/mol
CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）△H＝-283.0kJ/mol
某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ的热量,同时生成3.6g液态水,则原混合气体中的H2和CO的物质的量之比为
3、已知1mol白磷转化成1mol红磷,放出18.39kJ热量,又知:
P4（白,s）＋5O2
＝2P2O5（s）
ΔH1,4P（红,s）＋5O2
＝2P2O5（s）ΔH2,则ΔH1和ΔH2的关系正确的是（B）
A.ΔH1＞ΔH2
B.ΔH1＜ΔH2
C.ΔH1＝ΔH2
D.无法确定
[解析]设想P4（白）转化为P（红）,由题意第一个反应放的热量大于第二个反应,故ΔH1＜ΔH2。
4、由氢气和氧气反应生成1mol水蒸汽放热241.8kJ,写出该反应的热化学方程式:
。
若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ,则反应H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）的△H＝kJ/mol。
氢气的燃烧热为kJ/mol。
5、已知CH4（g）＋2O2＝＝CO2（g）＋2H2O（l）；
△H＝-890kJ/mol,现有CH4和CO的混合气体共0.75mol,完全燃烧后,生成CO2气体和18g液态水,并放出515kJ热量,CO燃烧的热化学方程式为
写出求算过程。
教学评价
1.在今天的学习过程中,你觉得自己
A.不喜欢这种方式,还是老师讲授的好,感到这样上课浪费时间,处理习题少。
B.能够积极思考
C.仍然不知所措,被动接受和记录老师和同学得出的结论
D.你还有什么想法和建议
[作业]P137、8、9、10、11
《化学反应热的计算》作业
班级学号姓名成绩
1、100g碳燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积,且C（S）＋1/2O2（g）＝＝＝CO（g）△H＝-110.35KJ·
mol-1,CO（g）＋1/2O2（g）＝＝＝CO2（g）△H＝—282.57KJ·
mol-1
与这些碳完全燃烧相比较,损失的热量是（）
A、392.92KJB、2489.44KJ
C、784.92KJD、3274.3KJ
2、火箭发射时可用肼（N2H4）作燃料,二氧化氮作氧化剂,这两者反应生成氮气和水蒸汽。
已知:
N2（g）＋2O2（g）＝＝2NO2g）△H＝67.7KJ·
N2H4（g）＋O2（g）＝＝N2（g）＋2H2O（g）△H＝-534KJ·
则1mol气体肼和NO2完全反应时放出的热量为（）
A、100.3KJB、567.85KJ
C、500.15KJD、601.7KJ
3、已知:
CH4（g）＋2O2（g）＝＝CO2（g）＋2H2O（l）△H＝-Q1KJ·
2H2（g）＋O2（g）＝＝2H2O（g）△H＝-Q2KJ·
2H2（g）＋O2（g）＝＝2H2O（l）△H＝-Q3KJ·
常温下,取体积比为4:
1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况）,经完全燃烧
后恢复到到常温,放出的热量（单位:
KJ）为（）
A、0.4Q1＋0.05Q3B、0.4Q1＋0.05Q2
C、0.4Q1＋0.1Q3D、0.4Q1＋0.2Q3
4、充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为Q,完全吸收它生成的CO2生成正盐,需要5mol·
L-1的KOH溶液100mL,则丁烷的燃烧热为（）
A、16QB、8Q
C、4QD、2Q
5、已知胆矾溶于水时溶液温度降低。
胆矾分解的热化学方程式为:
CuSO4·
5H2O（S）＝＝
CuSO4（S）＋5H2O（l）△H＝＋Q1KJ·
mol-1。
室温下,若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2KJ,则（）
A、Q1>
Q2B、Q1＝Q2
C、Q1<
Q2D、无法比较
6、下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是
A、H2（g）＋Cl2（g）＝＝＝2HCl（g）△H＝-184KJ·
B、CH4（g）＋2O2（g）＝＝CO2（g）＋2H2O（g）△H＝-802.3J·
C、CO（g）＋1/2O2（g）＝＝＝CO2（g）△H2＝—293KJ·
D、2H2（g）＋O2（g）＝＝2H2O（l）△H＝-571.6KJ·
7、已知下列热化学方程式:
Zn（S）＋1/2O2（g）＝＝＝ZnO（S）△H1；
Hg（l）＋1/2O2（g）＝＝＝HgO（S）△H2；
则Zn（S）＋HgO（S）＝＝Hg（l）＋ZnO（S）,△H值为（）
A、△H2-△H1B、△H2＋△H1
C、△H1-△H2D、-△H1-△H2
8、已知H2（g）＋Cl2（g）＝＝＝2HCl（g）△H＝-184.6KJ·
mol-1,
则HCl（g）＝＝1/2H2（g）＋1/2Cl2（g）的△H为（）
A、＋184.6KJ·
mol-1B、92.3KJ·
mol-1
C、-369.2KJ·
mol-1D、＋92.3KJ·
mol-1
9、已知:
A（g）＋B（g）＝＝C（g）△H1；
D（g）＋B（g）＝＝E（g）△H2；
若A、D、混合气体1mol完全与B反应,放出热△H3,则A、D的物质的量之比是（）
A、（△H2-△H3）:
（△H1-△H3）
B、（△H3-△H2）:
C、（△H3-△H2）:
（△H3-△H1）
D、（△H1-△H2）:
（△H3-△H2）
10、已知①2C（S）＋O2（g）＝＝＝2CO（g）△H＝-221.0KJ·
mol-1,②2H2（g）＋O2（g）＝＝2H2O（g
△H＝-483.6KJ·
mol-1则制备水煤气的反应C（S）＋H2O（g）＝＝CO（g）＋H2（g）的△H为（）
A、＋262.6KJ·
mol-1B、-131.3KJ·
C、-352.KJ·
mol-1D、＋131.3KJ·
11、10g硫磺在O2中完全燃烧生成气态SO2,放出的热量能量使500gH2O温度由18℃升至62.4℃,则硫磺的燃烧热为,热化学方程式为
12、硝化甘油（C3H5N3O9）分解时产物为N2、CO2、O2和液态水,它的分解反应的化学方程式是。
已知20℃时,22.7g硝化甘油分解放出的热量为154KJ,则每生成1mol气体伴随放出的热量为KJ.
13、质量为8.00g的某气体,含有3.01×
1023个分子,其分子是由碳和氢两种元素构成,实验测得1mol该气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳,能放出890KJ热量。
推出该气体的化学式,并写出其完全燃烧的热化学方程式。
升级会员 